Equilíbrio químico

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EQUILÍBRIO QUÍMICO
N2O4(g) 2NO2(g)
N2O4 (g) 2NO2 (g)
Start with NO2 Start with N2O4 Start with NO2 & N2O4
equilibrium
equilibrium
equilibrium
N2O4 (g) 2NO2 (g)
Kc = 
[NO2]
2
[N2O4]
Kp = 
NO2
P2
N2O4
P
aA + bB cC + dD
K = 
[C]c[D]d
[A]a[B]b
Law of Mass Action
K >> 1
K << 1
Lie to the right Favor products
Lie to the left Favor reactants
Equilibrium Will
Constante de 
Equilíbrio.
CH3COOH (aq) + H2O (l) CH3COO- (aq) + H3O
+ (aq)
Kc =‘
[CH3COO-][H3O
+]
[CH3COOH][H2O]
[H2O] = constante 55,5M
Kc = 
[CH3COO-][H3O
+]
[CH3COOH]
= Kc [H2O]‘
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Kc =‘
[CaO][CO2]
[CaCO3]
[CaCO3] = constant
[CaO] = constant
Kc = [CO2] = Kc x‘
[CaCO3]
[CaO]
Kp = PCO
2
The concentration of solids and pure liquids are not included in the 
expression for the equilibrium constant.
Princípio de Le Chatelier
 Eis os fatores que podem deslocar o equilíbrio:
 - Concentração (desloca para o sentido contrário 
ao aumento)
- Temperatura (desloca para o sentido 
endotérmico)
- Pressão (num sistema fechado com 
componentes gasosos, há deslocamento para 
onde houver o menor número de mols)
EQUILÍBRIO IÔNICO
HA H+ + A-
SA S+ + A-
A água é um eletrólito fraco que se ioniza segundo a equação:
 H2O → H + + OH –
Friendrich Kohrausch (1840-1910) 
a auto- ionização da água pura produz 
concentração muito baixa de íons H3O+ e OH-
H2O + H2O H3O+(aq) + OH-(aq)
K =
[H3O+][OH-]
[H2O] 2
K [H2O] 2 = [H3O+] [OH-]
Kw = [H3O+] [OH-]
constante de 
ionização da água
H2O + H2O H3O+(aq) + OH-(aq)
Medida de condutividade elétrica: 
[H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L 25 ºC
Kw = 1,0 x 10-14 25 ºC
 constante de ionização da 
água
Kw = [H3O+][OH-]
= (1,0 x 10-7) (1,0 x 10-7) 
= 1,0 x 10-14 
pH = - log[H+] = - log[H3O+] e
pOH = - log[OH-]
Na água neutra a 25 C:
 [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 
 pH = pOH = 7,0 (meio neutro)
Em soluções ácidas:
[H+] > 1.0  10-7; pH < 7,0.
Em soluções básicas:
[H+] < 1.0  10-7; pH > 7,0.
Quanto > o pH, mais básica é a solução.
Ácido:
Alto: Ka, [H+]
Baixo: pKa; pH
Base
??????
Solução Tornassol Fenolftaleína
Ácida Vermelho Incolor
Básica Azul Vermelho
pH - PLASMA
• Relacionado com a [H+]
pH = log 1 = -log [H+]
 [H+]
• [H+] = (0,00000004 Eq/litro)
pH = -log[0,0000004]
pH= 7,4
• Máximo = 8,0
• Mínimo = 6,8
TAMPÕES PLASMÁTICOS
➢ ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO
 HCl + NaHCO3  NaCl + H2CO3
H2O + CO2
NaOH + H2CO3  H2O + NaHCO3
Pulmões
Rins
Água Mineral pH 
= 10
•Quando abrirmos uma garrafa de refrigerante observamos que seu 
conteúdo começa, com o tempo, a sofrer um processo deterioração. 
Do ponto de vista químico, que está correto?
a) [O2] decresce e pH decresce
b) [CO2] decresce e pH decresce
c) [O2] aumenta e pH decresce
d) [CO2] decresce e pH aumenta
e) [CO2] aumenta e pH decresce
Efeito do Íon Comum
O que acontece se adicionar o sal acetato de 
sódio ao equilíbrio abaixo???
CH3COOH → CH3COO- + H+
O que acontece se adicionar o sal cloreto de sódio 
ao equilíbrio abaixo???
NaOH → Na+ + OH-
 CaCO3 Ca2+ + CO3
-2
 
Kps > Solução saturada com ppt
Kps < Solução insaturada
Kps = Solução saturada
Produto de Solubilidade
OBRIGADO(A)
NOME DO 
APRESENTADOR
CONTATOSCARGO
souzasricardo
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