Estequiometria (Laboratório Virtual)

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Estequiometria 
 
Pré Teste 
 
1. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica 
produzida pela vela no interior do cilindro. 
 
 
 
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: 
 
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g) 
 
A) 9 mols; 
 
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O 
138g de C2H6O ---- X 
X = 9 mols de H2O 
 
B) 6 mols; 
 
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O 
138g de C2H6O ---- X 
X = 9 mols de H2O 
 
C) 12 mols. 
 
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O 
138g de C2H6O ---- X 
X = 9 mols de H2O 
 
2. O ferro, assim como outros metais, não é resistente ao ambiente, sofrendo oxidação. Na reação de oxidação do ferro 
3 Fe + 4 H2 O → Fe3O4 + 4 H2 
 
Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro: 
 
A) 6,35 mols de hidrogênio; 
 
3 mols de Fe ---- 4mols de H2 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio 
 
B) 12,7 mols de hidrogênio; 
 
3 mols de Fe ---- 4mols de H2 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio 
 
C) 3,17 mols de hidrogênio. 
 
3 mols de Fe ---- 4mols de H2 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio 
 
 
3. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é 
tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: 
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s) 
 
Quantos gramas de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 4,8g de SO2? 
 
Dados: MgO=40,3g/mol; SO2=64g/mol; O2=32g/mol; MgSO4=120,3g/mol 
 
A) 6,00g de MgO; 
 
40,3g de MgO ---- 64g de SO2 
X ---- 4,8g de SO2 
X = 3,02g de MgO 
 
B) 3,02g de MgO; 
 
40,3g de MgO ---- 64g de SO2 
X ---- 4,8g de SO2 
X = 3,02g de MgO 
 
C) 2,50g de MgO. 
 
40,3g de MgO ---- 64g de SO2 
X ---- 4,8g de SO2 
X = 3,02g de MgO 
 
 
4. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, 
entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: 
o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl), como mostra a equação a seguir: 
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 
 
Qual quantidade de massa (g) de Na2CO3 será formada pela reação de 250g de CaCO3? 
 
Dados: Na2CO3=106g/mol; CaCO3=100g/mol 
 
A) 250g de Na2CO3; 
 
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3 
250g de CaCO3 ---- X 
X = 265g de Na2CO3 
 
B) 265g de Na2CO3; 
 
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3 
250g de CaCO3 ---- X 
X = 265g de Na2CO3 
 
C) 125g de Na2CO3. 
 
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3 
250g de CaCO3 ---- X 
X = 265g de Na2CO3 
 
5. Em uma estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em 
suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e cal, seguida de repouso para a sedimentação. Nessa 
etapa de tratamento da água, ocorre a retenção das partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido 
de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. A 
quantidade de matéria (ou número de mols) de Al2(SO4)3 que deve reagir com a quantidade suficiente de Ca(OH)2 para 
formar 10 mols de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, na equação é igual a: 
 
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
 
A) 5 mols de Al2(SO4)3; 
 
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3 
X ---- 10 mols de Al(OH)3 
X = 5 mols de Al2(SO4)3 
 
B) 10 mols de Al2(SO4)3; 
 
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3 
X ---- 10 mols de Al(OH)3 
X = 5 mols de Al2(SO4)3 
 
C) 8 mols de Al2(SO4)3. 
 
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3 
X ---- 10 mols de Al(OH)3 
X = 5 mols de Al2(SO4)3 
 
Pós Teste 
 
1. Em química analítica, análise quantitativa é o estudo de métodos para separação e determinação da quantia de um 
componente em uma mistura ou solução. Com base no experimento, cite a principal evidência quantitativa observada. 
 
A) Perda de massa; 
Explicação: Pode ser quantificada utilizando a balança. 
 
B) Liberação de vapores; 
Explicação: Observar a liberação de vapores é uma evidência qualitativa. 
 
C) Mudança de cor. 
Explicação: Mudança de cor é uma evidência qualitativa. 
 
2. Na análise qualitativa, o pesquisador objetiva reconhecer os elementos ou grupos químicos presentes em uma amostra, 
bem como o estudo dos meios para identificar os componentes químicos de uma amostra e/ou observar alguma alteração 
no processo, sem quantificar. Cite uma evidência qualitativa percebida durante a execução do experimento. 
 
A) Liberação de vapores; 
Explicação: A água é liberada do processo e condensa no vidro de relógio. 
 
B) Perda de massa; 
Explicação: A perda de massa somente é percebida com auxílio da balança; assim seria uma análise quantitativa. 
 
C) Mudança de cor. 
Explicação: A mudança na coloração é uma avaliação qualitativa. 
 
3. No laboratório virtual, avaliaram-se duas possibilidades para explicar a evolução da reação de decomposição do 
bicarbonato de sódio (Na2CO3). Para isso, foi necessário observar as alterações ocorridas durante a execução do 
experimento. Desse modo, foi necessário utilizar a estequiometria para determinar a hipótese que explicava o processo. 
Com base no experimento, marque a opção que aponta a hipótese correta. 
 
A) Primeira hipótese; 
 
Explicação: Evidências comprovam que a segunda hipótese é a correta, pois liberou água no início do processo, e a massa 
obtida foi equivalente ao valor teórico. 
 
B) Segunda hipótese; 
 
Explicação: Evidências comprovam que a segunda hipótese é a correta, pois liberou água no início do processo, e a massa 
obtida foi equivalente ao valor esperado. 
 
C) As duas podem explicar o processo. 
 
Explicação: Somente a segunda hipótese pode explicar o processo ocorrido. Houve liberação de água, e a massa obtida 
foi equivalente ao valor esperado. 
 
 
4. Nas reações, pode haver certos aspectos visuais de que ocorreu uma mudança química – eles são: desprendimento de 
gás, formação de precipitado, mudança de cor e aparecimento de luminosidade ou combustão. Um aspecto importante 
sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas presentes antes e 
depois da ocorrência da reação. Com base nos aspectos visuais e estequiométricos da decomposição do bicarbonato de 
sódio, marque a opção que apresenta a equação do processo ocorrido. 
 
A) 
 
Explicação: A condensação de água no vidro de relógio e a massa residual presente no béquer forneceram informações 
suficientes para apontar a segunda hipótese como a correta. 
 
B) 
 
Explicação: A decomposição do bicarbonato de sódio apresentou evidências que não condizem com a equação da 
primeira hipótese. A massa residual foi diferente do valor teórico, e seria impossível perceber a condensação de CO2 no 
vidro de relógio. 
 
C) 
 
Explicação: A reação não condiz com nenhuma das hipóteses. Não há possibilidade de liberar hidrogênio gasoso. 
 
 
5. Na maioria das reações químicas realizadas em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade 
esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes 
não foi completamente convertida em produtos. Então, calcula-se o rendimento real, por meio da razão entre o produto 
realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. 
Marque a opção que indica o rendimento reacional da decomposição do bicarbonato de sódio feita no laboratório virtual. 
 
A) 96%; 
 
2,60g de Na2CO3 ----- 100 % 
2,50g de Na2CO3 --------- z 
Z = 96% 
 
B) 78%; 
 
2,60g de Na2CO3 ----- 100 % 
2,50g de Na2CO3 --------- z 
Z = 96% 
 
C) 75%. 
 
2,60g de Na2CO3 ----- 100 % 
2,50g de Na2CO3 --------- z 
Z = 96%