Ensaio de solubilidade (Laboratório Virtual)

Prévia do material em texto

ENSAIO DE SOLUBILIDADE 
 
Pré-Teste 
 
1. Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“A principal regra da solubilidade é semelhante dissolve________________, por conta disso, solvente polar dissolve 
substâncias_______________, enquanto solventes_______________ dissolvem substâncias apolares.” 
Você acertou! 
 
A) Semelhante; polares; apolares; 
Explicação: A regra da solubilidade diz que semelhantes se dissolvem entre si. 
 
B) Semelhante; apolares; polares; 
Explicação: Polar dissolve-se em substâncias polares e substâncias apolares dissolvem-se em apolares. 
 
C) Semelhante; polares; polares. 
Explicação: Solventes apolares não se dissolvem em substâncias polares. 
 
2. Em qual das seguintes substâncias, o benzeno (apolar) é menos solúvel? 
 
A) Água (polar); 
Explicação: Pela diferença de polaridade, os compostos são pouco solúveis entre si, e na água não existem ligações 
apolares. 
 
B) Metanol (polar); 
Explicação: Apesar do metanol ser um composto polar, ele possui ligações apolares, facilitando a solubilidade entre os 
compostos. 
 
C) Hexano (apolar). 
Explicação: Pela semelhança na polaridade, os compostos são solúveis entre si. 
 
3. O entendimento do processo de solubilidade se faz necessário para qual processo abaixo? 
 
A) Processo da reação química; 
Explicação: O processo da reação não está diretamente ligado ao fato de que as substâncias são solúveis entre si. 
 
B) Processo de separação; 
Explicação: A compreensão acerca do conceito de solubilidade dos compostos auxilia na escolha do melhor método de 
separação, conforme as características dos compostos. 
 
C) Processo de combustão. 
Explicação: O processo de combustão normalmente é utilizado para obter energia do combustível. 
 
4. Com relação à solubilidade do etanol, substância orgânica, é uma substância com característica: 
 
A) Somente Polar; 
Explicação: Devido a cadeia carbônica, essa substância também tem característica apolar. 
 
B) Somente Apolar; 
Explicação: Devido a presença do grupo OH, essa substância também tem característica polar. 
 
C) Anfipática (polar e apolar). 
Explicação: Devido a cadeia carbônica (apolar) e a presença do Oxigênio (mais eletronegativo, polar), essa substância 
tem as duas características, apolar e polar. 
 
5. Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários neste experimento: 
 
A) Jaleco, luvas e máscara; 
Explicação: O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de química. As 
luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes no laboratório e a máscara servirá para 
proteger de possíveis inalações com substâncias que possuem alta volatilização. 
 
B) Jaleco e protetor auricular; 
Explicação: O protetor auricular, apesar de ser um equipamento de proteção individual, não é necessário neste 
experimento. 
 
C) Jaleco, luvas e capacete. 
Explicação: Capacete é um equipamento de proteção individual, porém seu uso não é necessário no ambiente de 
laboratório químico. 
 
Pós-Teste 
 
1. No tubo onde foram adicionados o hexano e a água, ocorreu uma solubilidade entre eles? 
 
A) O hexano, por ser apolar, e a água, por ser polar, não possuem miscibilidade; 
Explicação: Este tubo seguiu a regra da semelhança e por apresentarem polaridades distintas elas não se misturam. 
 
B) O hexano, por ser polar, e a água, por ser apolar, não possuem miscibilidade; 
Explicação: O hexano é apolar e a água é polar. 
 
C) O hexano, por ser apolar, e a água, por ser apolar, possuem miscibilidade. 
Explicação: O hexano é apolar, mas a água é polar. Nesse caso, não ocorre a miscibilidade. 
 
2. A água e o cloreto de sódio são solúveis entre si, porém, em certo momento, ocorre a formação de precipitados. 
Justifique a afirmação com uma das alternativas abaixo: 
 
A) porque a mistura fica saturada, apresentando precipitado de cloreto de sódio; 
 
Explicação: Soluções saturadas, a quantidade de solvente e soluto são suficientes para criar uma miscibilidade sem o 
aparecimento de precipitado. 
 
B) porque a mistura ultrapassa o coeficiente de solubilidade, ficando saturada com corpo de fundo, e, por conta disso, 
apresenta o precipitado de cloreto de sódio; 
 
Explicação: Soluções que excedem o limite de solubilidade, ficam saturadas e o excesso precipita, por conta disso ocorre 
um precipitado de cloreto de sódio. 
 
C) porque a mistura fica insaturada, e, por conta disso, apresenta o precipitado de cloreto de sódio. 
 
Explicação: Soluções insaturadas contém uma quantidade inferior de soluto comparado ao solvente, sendo assim não 
ocorre o aparecimento de precipitado. 
 
3. Adicionando-se um certo soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não consegue mais dissolver o 
soluto. Neste ponto a solução torna-se? 
 
 
A) Insaturada; 
Explicação: Na solução insaturada, o soluto possui uma quantidade inferior de solvente. 
 
B) Saturada; 
Explicação: Na solução saturada, o soluto já está no limite do solvente presente, por isso não se dissolve por completo no 
solvente. 
 
C) Supersaturada. 
Explicação: Solução supersaturada ocorre a formação de precipitado e necessita aumentar a temperatura para dissolver 
esse precipitado. E na questão não aponta a presença de precipitados e nem alteração na temperatura. 
 
4. Adicionando-se excesso de água à mistura composta por cloreto de sódio, areia e açúcar, obtém-se um sistema: 
 
A) heterogêneo e bifásico; 
 
Explicação: Como a água está sendo adicionada e na mistura existe uma substância que não possui miscibilidade (areia), 
é formada uma mistura heterogênea e bifásica. 
 
B) homogêneo e bifásico; 
 
Explicação: Esses compostos formam um sistema heterogêneo. 
 
C) heterogêneo e monofásico. 
 
Explicação: O sistema forma duas fases, devido à presença da areia. Classificado como bifásico. 
 
5. Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. Marque a 
alternativa que possui a classificação correta do sistema. 
 
A) Água e óleo, homogêneo; 
 
Explicação: O sistema água e óleo não se trata de uma mistura homogênea, pois a água é uma substância polar e o óleo 
é apolar, sendo assim imiscíveis. 
 
B) Etanol e água, homogêneo; 
 
Explicação: O sistema etanol e água se trata de uma mistura homogênea, pois a água é uma substância polar e o etanol 
tem as duas características, polar e apolar, sendo muito mais polar pelo pequeno tamanho da cadeia carbônica e, 
consequentemente, miscíveis. 
 
C) Hexano e água, homogêneo. 
 
Explicação: O sistema hexano e água não compõe um sistema homogêneo, pois o hexano é uma substância apolar e a 
água uma substância polar, sendo assim não miscíveis.