Termoquímica

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Termoquímica: 
 
A termoquímica aborda diversos conceitos importantes: 
1. Entalpia (H): A entalpia é uma grandeza termodinâmica que representa a 
quantidade total de energia de um sistema, incluindo sua energia interna e a 
energia associada à pressão e ao volume. Nas reações químicas, a mudança na 
entalpia (ΔH) é uma medida da quantidade de energia liberada ou absorvida 
durante a reação. 
2. Calor de Reação: O calor de reação é a quantidade de calor liberada ou 
absorvida durante uma reação química. Ele pode ser expresso como ΔH, a 
mudança na entalpia do sistema, e pode ser positivo (endotérmico, absorvendo 
calor) ou negativo (exotérmico, liberando calor). 
3. Lei de Hess: A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação 
química depende apenas dos estados inicial e final da reação e é independente do 
caminho seguido. Isso significa que é possível calcular o ΔH de uma reação 
usando as ΔH de reações conhecidas que somadas levam à reação desejada. 
4. Cálculos Termoquímicos: A termoquímica envolve cálculos para determinar o 
calor de reação com base nas quantidades de reagentes e produtos, usando 
equações químicas balanceadas e os valores de ΔH padrão de formação de 
substâncias. 
5. Entalpia de Formação: A entalpia de formação é a quantidade de energia 
liberada ou absorvida quando uma substância é formada a partir de seus 
elementos constituintes na forma padrão. Esses valores são úteis para calcular 
ΔH de uma reação usando a Lei de Hess. 
6. Entalpia de Ligação: A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar 
uma ligação química específica. Ela pode ser usada para estimar a ΔH de uma 
reação com base nos tipos de ligações que estão sendo quebradas e formadas. 
A termoquímica é fundamental para entender não apenas o aspecto energético das 
reações químicas, mas também para projetar processos industriais, determinar a 
viabilidade de reações e entender a termodinâmica por trás de muitos fenômenos 
naturais e tecnológicos.