LISTA 2- NIVELAMENTO- TURMA AVANCADA

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[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
 
1. Uma das apostas para a produção de energia limpa, sem 
emissão de gases de efeito estufa e sem geração de resíduos 
radioativos, é a fusão nuclear, como a que ocorre nas 
estrelas. Em laboratório, são utilizados os isótopos de 
hidrogênio deutério 2
1( H) e trítio 3
1( H), que, dentro de um 
intenso campo magnético, são aquecidos a 150 milhões de 
graus Celsius. Nessas condições, 2
1H e 3
1H fundem-se 
formando 4
2He e um outro subproduto, além de liberar uma 
grande quantidade de energia. 
Com base nessas informações, assinale a alternativa 
que traz as informações corretas sobre qual é o subproduto 
formado e sobre a variação de entalpia desse processo. 
a) Próton; H 0  
b) Próton; H 0  
c) Nêutron; H 0  
d) Nêutron; H 0  
e) Elétron; H 0  
 
2. Uma das teorias que explicam a origem dos elementos 
químicos em processos estelares apresenta reações que 
envolvem fusão nuclear entre isótopos dos elementos leves. 
Uma dessas reações é a da formação do isótopo 
lítio-7 representada na equação a seguir. 
 
+ ⎯⎯→ +4 7
2 3X He Li γ 
 
Nessa reação, o nuclídeo representado por X tem 
número de prótons igual a __________ e quantidade de 
nêutrons igual a __________. 
As lacunas do texto são preenchidas, 
respectivamente, por 
a) 1 e 3. 
b) 1 e 1. 
c) 2 e 3. 
d) 2 e 1. 
e) 1 e 2. 
 
3. A água oxigenada é um antisséptico e desinfetante de uso 
local, podendo ser usado na limpeza de feridas. Apresenta 
grande versatilidade, inúmeras aplicações. 
Para essa substância, a única alternativa incorreta 
é: 
a) Sua fórmula é H2O2. 
b) O número de oxidação do oxigênio é –1. 
c) O número de oxidação do oxigênio é –2. 
d) Apresenta 3 ligações sigma ( ).σ 
e) Pode ser empregada para clareamento de roupas e 
superfícies. 
 
4. “A grande quantidade de CO2 lançada diariamente na 
atmosfera afeta a irradiação de calor para fora da Terra 
potencializando __________, que provoca alterações no clima.” 
“O SO2 liberado na queima de combustíveis fósseis agrava as 
enfermidades do aparelho respiratório e pode originar 
__________.” 
 
Fonte: FONSECA, Martha Reis Marques da. Química. 1ª ed., 
São Paulo: Editora Ática, 2014, v. 1, p. 354. 
 
Os termos que completam, correta e 
respectivamente, as duas lacunas do texto acima, bem como 
a correta classificação das substâncias CO2 e SO2 quanto ao 
seu comportamento na presença de água constam na 
alternativa: 
a) o efeito estufa – a chuva ácida – óxidos neutros 
b) a chuva ácida – o efeito estufa – óxidos básicos 
c) o efeito estufa – a chuva ácida – óxidos básicos 
d) a chuva ácida – o efeito estufa – óxidos ácidos 
e) o efeito estufa – a chuva ácida – óxidos ácidos 
 
5. O minério hematita (Fe2O3), sob temperatura muito 
elevada, sofre uma reação química com coque, segundo a 
reação representada a seguir: 
 
2 3x Fe O y C zFe w CO+ ⎯⎯→ + 
 
Analisando a equação química, pode-se afirmar que 
a) os valores de x, y, z e w são, respectivamente, 1, 3, 2 e 3. 
b) o carbono sofre redução. 
c) o Fe2O3 é o agente redutor. 
d) o carbono é o agente oxidante. 
e) o átomo de ferro se oxida. 
 
6. A redução dos compostos de ferro pelo monóxido de 
carbono, começando pela hematita (Fe2O3), ocorre em três 
estágios, para temperaturas acima de 570 °C: 
2 3 3 4Fe O Fe O FeO Fe⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→ 
 
Essas três transformações, com os seus calores de reação a 
25°C, são apresentadas a seguir: 
 
2 3 3 4 23 Fe O CO 2 Fe O CO 12,636 kcal+ ⎯⎯→ + + (A) 
2 3 2Fe O CO 3 FeO CO 8,664 kcal+ ⎯⎯→ + − (B) 
2FeO CO 4,136 kcal Fe CO+ − ⎯⎯→ + (C) 
 
Sobre essas informações, julgue as afirmativas a 
seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
 
( ) A reação representada como B é endotérmica. 
( ) As reações representadas como B e C são exotérmicas. 
( ) As reações representadas como A e C são exotérmicas. 
( ) O estado de oxidação do íon ferro na hematita é 3+. 
( ) O estado de oxidação do íon ferro na magnetita (Fe3O4) 
é 4+. 
NIVELAMENTO- TURMA AVANÇADA 
CONTEÚDOS: RADIOATIVIDADE, NOX/REAÇÕES REDOX E FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
A alternativa que apresenta o preenchimento 
correto dos parênteses, de cima para baixo, é: 
a) F – V – F – V – F. 
b) V – F – V – V – V. 
c) F – V – F – F – V. 
d) V – F – F – V – F. 
e) V – F – V – V – F. 
 
7. As recentes tensões militares no leste europeu 
reacenderam preocupações mundiais sobre um local 
sensível: a Usina Nuclear de Chernobyl. Na madrugada do 
dia 26 de abril de 1986, em decorrência de falhas estruturais 
e humanas, um dos reatores da Usina explodiu, expondo 
parte do seu material radioativo. Um dos isótopos 
radioativos presentes na Usina no momento do acidente era 
o Césio-137, cuja meia-vida é de aproximadamente 30 anos. 
 
Dado: 5 2 1,15= 
 
Baseado nestas informações, são feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. O porcentual de Césio-137 que permanecia na Usina no dia 
26 de abril de 2022, em relação à quantidade presente no 
momento da explosão, desconsiderando quaisquer perdas 
de material não relacionadas ao decaimento radioativo, 
era de aproximadamente 43%. 
II. O decaimento de um átomo de 137
55 Cs formando um 
átomo de 137
56 Ba evidencia a emissão de uma partícula 
alfa ( ).α 
III. Quando uma partícula beta ( )β é emitida, o número 
atômico (Z) aumenta em uma unidade, pois surge um 
novo próton da decomposição de um nêutron presente 
no núcleo, porém o número de massa (A) não se altera. 
IV. A radiação gama emitida por um átomo de 137
55 Cs 
permanece no organismo humano por um período de 
meia-vida semelhante ao do radioisótopo. 
 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
8. O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 
5700 anos, é gerado de forma constante na atmosfera a 
partir da interação de nêutrons com o nitrogênio 
atmosférico. Esse 14C reage com o O2 e produz 14CO2. Em 
função de seu decaimento e de suas taxas de deposição e 
formação, a proporção de 14CO2 e de 12CO2 na atmosfera é 
razoavelmente constante ao longo da história geológica da 
Terra. Esses gases são absorvidos por produtores primários 
pela fotossíntese, e os isótopos de C são transferidos aos 
organismos heterotróficos pela teia alimentar. 
Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos 
há milhões de anos, quantidades significativas de CO2 têm 
sido lançadas na atmosfera, aumentando a concentração 
desse gás. 
 
Com base no exposto, o CO2 emitido a partir da 
queima de combustíveis fósseis 
a) mantém constante a proporção 12 14C C na atmosfera 
em relação à encontrada no período pré-industrial. 
b) apresenta maior concentração de 14CO2 em relação à 
concentração de CO2 atmosférico encontrado no período 
pré-industrial. 
c) contém quantidades iguais de 14C e 12C, dado que as taxas 
de formação e deposição de ambos são as mesmas. 
d) aumenta a proporção 12 14C C na atmosfera em relação 
à encontrada no período pré-industrial. 
e) contém apenas 14CO2, que é o real causador do 
aquecimento global por ser um gás de efeito estufa mais 
eficiente que o 12CO2. 
 
9. Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de 
culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. 
Entretanto, esse problema pode ser contornado 
adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato 
com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3O+ 
presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um 
agricultor tem comercialmente à disposição as espécies 
químicas enumeradas: 
 
I. KC 
II. MgO 
III. 4NH Br 
IV. 3A C 
V. 2 5P O 
 
Para a correçãodo pH desse solo, o agricultor 
deverá utilizar a espécie química indicada pelo número 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
10. Otto Tachenius (c.1620 – c.1690), médico, farmacêutico, 
iatroquímico e alquimista alemão, dizia que tudo no 
Universo é constituído por dois “princípios”, o ácido e o 
álcali. Em termos de “ácido” e “álcali”, explicava uma série de 
fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje consistente. 
Por exemplo: 
– A força dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes deslocam 
os mais fracos de seus sais. (Juergen Heinrich Maar. Pequena 
história da química, 1999. Adaptado.) 
Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius 
encontra-se na mistura entre soluções aquosas de 
a) hidróxido de sódio e cloreto de amônio. 
b) ácido clorídrico e cloreto de amônio. 
c) ácido acético e cloreto de sódio. 
d) hidróxido de amônio e sulfato de sódio. 
e) ácido nítrico e acetato de sódio. 
 
11. Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: 
ácido, base, sal e óxido. Eì comum a classificação dessas 
funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto 
eì dissolvido em água. Atente para os seguintes compostos: 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
HF 3A (OH) KNaSO4 Mg3(BO3)2 
I II III IV 
Considerando os compostos acima apresentados, 
assinale a afirmação verdadeira. 
a) O composto I é um ácido formado pela ligação de caráter 
iônico entre o hidrogênio e o flúor. 
b) O composto II é uma base, porque não se dissocia na água 
para liberar íons, mas pode ionizar. 
c) O composto III é um óxido, porque contém o oxigênio 
como mais eletronegativo. 
d) O composto IV é um sal que pode ser formado pela reação 
de neutralização entre um ácido e uma base. 
 
12. Considere a reação não balanceada: 
 
2 4(conc) 4 2 2Hg H SO HgSO SO H O.+ → + + 
 
Sobre a reação, constata-se que: 
a) A soma dos coeficientes é igual a 7. 
b) O mercúrio sofre redução. 
c) O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2. 
d) O H2SO4 é o agente redutor. 
e) O enxofre é o elemento que perde elétrons. 
 
13. O cloro e a soda cáustica, importantes matérias-primas 
industriais, são produzidos pela eletrólise de solução aquosa 
do cloreto de sódio, segundo a seguinte equação não 
balanceada: 
 
2 2 2NaC (aq) H O( ) NaOH(aq) H (g) C (g)+ ⎯⎯→ + + 
 
(BARROS, H.L.C, Química Inorgânica uma introdução, BH, 
1995, p.87.) 
De acordo com o texto acima é CORRETO afirmar 
que: 
a) O cátion sódio sofre oxidação sendo agente redutor. 
b) O volume de gás formado no ânodo é igual ao do gás 
formado no cátodo. 
c) O íon cloreto sofre redução sendo, então, o agente 
oxidante. 
d) O pH diminui de valor à medida que o processo químico 
ocorre. 
 
14. ÁRVORE DE METAIS 
 
Trata-se de um experimento interessante que envolve 
diretamente a ordem de reatividade dos metais. Consiste em 
mergulhar um fio de um metal, M(s), enrolado de uma forma 
decorativa, em uma solução aquosa contendo cátions, 
x
(aq)C ,+ de outro metal. Nesse experimento, cristais de C(s) 
serão formados sobre o fio do metal M(s), criando efeitos que, 
conforme o arranjo inicial, podem ficar parecidos com uma 
árvore de Natal. É possível observar a formação imediata de 
um revestimento escuro e, após cerca de uma hora, formam-
se bonitos cristais esbranquiçados. 
Considerando que no experimento descrito 
anteriormente foi utilizado cobre metálico e solução aquosa 
de nitrato de prata, pode-se afirmar que 
a) dois mols de íons prata serão reduzidos para cada mol de 
cobre metálico oxidado durante o experimento. 
b) a equação iônica líquida, corretamente balanceada, 
representativa do experimento é 
2
(aq) (s) (s) (aq)Ag Cu Ag Cu .+ ++ ⎯⎯→ + 
c) a prata metálica atua como agente oxidante. 
d) se trata de uma reação de dupla troca ou permutação. 
e) o cobre metálico formado no experimento é o responsável 
pelo surgimento dos cristais esbranquiçados. 
 
15. O diabetes é uma doença causada pela produção 
insuficiente de insulina ou pela má absorção desta, 
hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia 
para o organismo. Estima-se que 463 milhões de pessoas ao 
redor do mundo tenham diabetes. Essa é uma doença que 
também afeta muitos brasileiros. Alguns dados indicam que 
adultos entre 20 a 79 anos morrem decorrentes de 
complicações provenientes dessa doença, o que 
corresponde a 55,6% do total de óbitos na América Latina. 
Portanto, é muito importante que todos façam o 
acompanhamento do nível de glicose no sangue, 
principalmente os diabéticos. Para isso, desenvolveu-se um 
dispositivo eletrônico que monitora a concentração de 
glicose pela reação de transformação da glicose em ácido 
glicônico como apresentado a seguir. 
 
 
 
Considerando a equação do teste da glicose, é 
correto afirmar que 
a) não ocorre reação de oxirredução no teste da glicose. 
b) ocorre a oxidação da glicose com oxidação do 
hexacianoferrato (III). 
c) ocorre a redução da glicose juntamente com a redução do 
hexacianoferrato (III). 
d) ocorre a redução da glicose juntamente com a oxidação 
do hexacianoferrato (III). 
x 
e) ocorre a oxidação da glicose juntamente com a redução do 
hexacianoferrato (III). 
 
16. A figura ilustra esquematicamente um processo de 
remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), 
um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de 
tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de 
resíduos industriais, ele se encontra presente em águas 
subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não 
aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa 
tecnologia de descontaminação emprega o íon persulfato 
2
2 8(S O ),− que é convertido no radical 4SO− por minerais 
que contêm Fe(III). O esquema representa de forma 
simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a 
formação dos produtos de degradação. 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
 
Esse procedimento de remediação de águas 
subterrâneas baseia-se em reações de 
a) oxirredução. 
b) substituição. 
c) precipitação. 
d) desidratação. 
e) neutralização. 
 
17. Marie Curie (1867 - Polônia) foi uma cientista que 
dedicou a vida aos estudos da radioatividade. Ela descobriu 
os elementos 210 Po e 226Ra, foi a primeira mulher a ganhar 
um prêmio Nobel e a primeira pessoa a conquistá-lo duas 
vezes, além de ser a primeira mulher a atuar como 
professora na Universidade de Paris. Suponha uma 
quantidade de 128 gramas de 210Po, que tem uma meia vida 
de 138 dias, decaindo em 206Pb pela emissão de uma 
partícula alfa. 
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre 
radioatividade, considere as afirmativas a seguir. 
I. Para que se tenha 32 gramas de 210Po, são necessários 276 
dias. 
II. A partícula alfa é composta por dois prótons e dois 
nêutrons. 
III. Para que se tenha 96 gramas de 206Pb, são necessários 
276 dias. 
IV. Para que se tenha apenas um grama de 210Po, são 
necessários 3.328 dias. 
 
Dados: Pb (Z = 82); Po (Z = 84). 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
18. Segundo as leis da radioatividade, um átomo de um 
elemento químico radioativo pode emitir várias partículas, 
como a alfa ( )α e a beta ( ),β além de radiações de ondas 
eletromagnéticas, como a gama ( ).γ Considere as seguintes 
afirmativas acerca dessas emissões radioativas e de suas 
implicações: 
 
I. A perda de uma partícula beta ( )β por um átomo de um 
elemento radioativo ocasiona a formação de um átomo de 
número atômico maior.II. A emissão de radiação gama ( ),γ a partir do núcleo de um 
átomo radioativo, não altera o número atômico e o 
número de massa deste átomo. 
III. A emissão consecutiva de três partículas alfa ( )α e duas 
beta ( ),β na desintegração do isótopo radioativo 226
88Ra, 
gera o átomo do elemento químico 214
83Bi. 
IV. O decaimento radioativo do átomo do elemento 
Roentgênio-272 ( )272
111 Rg , representado pelo esquema 
272 268 264 260 256
111 109 107 105 103Rg Mt Bh Db Lr,→ → → → denota a 
emissão exclusiva de radiação gama ( ).γ 
 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
 
Dado: Po (Z = 84). 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
19. O cátion Ba2+ pode apresentar toxicidade aos humanos, 
dependendo de sua concentração e forma química. Por 
exemplo, BaSO4 é pouco tóxico, sendo usado como contraste 
radiológico, por ser insolúvel em solução aquosa, enquanto 
BaCO3 e Ba(NO3)2 são muito tóxicos, pois liberam Ba2+ no 
organismo. Em um laboratório foram feitos dois testes de 
solubilidade para identificar o conteúdo de três frascos não 
rotulados que poderiam ser de Ba(NO3)2, BaCO3 ou BaSO4. 
Os resultados dos dois testes de solubilidade são 
apresentados a seguir. 
 
Frasco 
Teste I: 
Adição de H2O 
destilada 
à temperatura 
ambiente 
Teste II: 
Adição de HC 
diluído 
à temperatura 
ambiente 
1 
Insolúvel, não houve 
liberação de gás 
Insolúvel, não houve 
liberação de gás 
2 
Insolúvel, não houve 
liberação de gás 
Solúvel, houve 
liberação 
de gás incolor 
3 
Solúvel, não houve 
liberação de gás 
Solúvel, não houve 
liberação de gás 
 
Considerando os ensaios realizados, indique quais são os 
compostos contidos nos frascos 1, 2 e 3, respectivamente. 
 
Frascos 
1 2 3 
a) BaSO4 BaCO3 Ba(NO3)2 
b) BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 
c) Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 
d) BaSO4 Ba(NO3)2 BaCO3 
e) BaCO3 Ba(NO3)2 BaSO4 
 
 
 
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20. Em uma análise de poluentes atmosféricos, foi 
identificada a presença de alguns óxidos ácidos. 
Observe no gráfico o número de mols de um desses 
óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal 
X e do oxigênio que o formam. 
 
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação 
química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os 
reagentes. 
Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é: 
a) HXO2 
b) HXO3 
c) H2XO3 
d) H2XO4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
Identificando o subproduto (X), citado no texto: 
2 3 4 A 1
1 1 2 z 0
A 4 3 2 A 1
H H H X X
Z 2 1 1 Z 0 
+ = +  =
+ ⎯⎯→ +  
+ = +  =
 
 
O subproduto tem número de massa igual a 1 e número atômico igual a zero; esses valores caracterizam um nêutron. 
Como ocorre liberação de grande quantidade de energia, a reação é exotérmica: H 0.Δ  
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
De acordo com o texto, a reação de fusão entre 2 3
1 1H e H libera grande quantidade de energia, logo se trata de um processo 
exotérmico ( H 0).Δ 
+ ⎯⎯→ + +
+ = +  = − =
+ = +  = − =
 
+ ⎯⎯→ + +
2 3 4 A
1 1 2 Z
A 1 1
Z 0 0
2 3 4 1
1 1 2 0
H H He E Energia
2 3 4 A A 5 4 1
1 1 2 Z Z 2 2 0
E E n (Nêutron)
H H He n Energia
 
 
Resposta da questão 2: [E] 
 
+ ⎯⎯→ +
+ = +  = − =
+ = +  = − =

=
= − =
A 4 7 0
Z 2 3 0
A 3
Z 1
X He Li
A 4 7 0 A 7 4 3
Z 2 3 0 Z 3 2 1
X X
Z 1 próton
n 3 1 2 nêutrons
γ
 
 
Resposta da questão 3: [C] 
 
[A] Correta. A fórmula molecular da água oxigenada ou peróxido de hidrogênio é H2O2. 
[B] Correta. O número de oxidação do oxigênio na água oxigenada é –1. 
 
[C] Incorreta. O número de oxidação do oxigênio na água oxigenada é –1. 
[D] Correta. A molécula da água oxigenada apresenta 3 ligações sigma ( ).σ 
 
[E] Correta. A água oxigenada pode ser empregada para clareamento de roupas, pelos, cabelos, superfícies, etc. 
 
Resposta da questão 4: [E] 
“A grande quantidade de CO2 lançada diariamente na atmosfera afeta a irradiação de calor para fora da Terra 
potencializando o efeito estufa, que provoca alterações no clima.” 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
 
 
“O SO2 liberado na queima de combustíveis fósseis agrava as enfermidades do aparelho respiratório e pode originar a chuva 
ácida.” 
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
2 2 2 3
1
2 2 32
3 2 2 4
SO H O H SO ou
SO O SO
SO H O H SO
 
 
CO2 e SO2 quanto ao seu comportamento na presença de água são classificados como óxidos ácidos, pois em solução aquosa 
produzem ácidos. 
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯→
2 2 2 3
2 2 2 3
CO H O H CO
SO H O H SO
 
 
Resposta da questão 5: [A] 
 
[A] Correto. Os valores de x, y, z e w são, respectivamente, 1, 3, 2 e 3. 
( )
( )
+ + − − − + −
+ −
+ −
+ −
+ −
+ ⎯⎯→ +
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯→ +
3 3 0 02 2 2 2 2
Oxidação0 2
Redução3 0
Oxidação0 2
Redução3 0
2 3
x y z w
x Fe Fe O O O y C z Fe w C O
C C 2e 3
2Fe 6e 2Fe 1
3C 3C 6e
2Fe 6e 2Fe
1 Fe O 3 C 2 Fe 3 CO
 
 
[B] Incorreto. O carbono sofre oxidação. 
+ −⎯⎯⎯⎯⎯→ +
Oxidação0 2C C 2e 
 
[C] Incorreto. O Fe2O3 é o agente oxidante, pois o cátion ferro III sofre redução. 
+ −
+ −
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
Oxidação0 2
Redução3 0
2 3
3C 3C 6e C : agente redutor
2Fe 6e 2Fe Fe O : agente oxidante
 
 
[D] Incorreto. O carbono é o agente redutor, pois o carbono sofre oxidação. 
 
[E] Incorreto. O cátion ferro III sofre redução. 
+ −+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
Redução3 02Fe 6e 2Fe 
 
Resposta da questão 6: [E] 
 
(Verdadeira) A reação representada como B é endotérmica, pois ocorre com absorção de calor ( H 0).Δ 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
+ ⎯⎯→ + −
+ + ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ + = +
2 3 2
2 3 2
2 3 2
(B) Fe O CO 3 FeO CO 8,664 kcal
(B) Fe O CO 8,664 kcal 3 FeO CO
(B) Fe O CO 3 FeO CO H 8,664 kcalΔ
 
 
(Falsa) As reações representadas como A e C são exotérmicas, pois liberam calor ( H 0).Δ 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = −
+ − ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + +
+
Libera calor
2 3 3 4 2
Libera calor
2 3 3 4 2
Libera calor
2
Libera calor
2
(A) 3 Fe O CO 2 Fe O CO 12,636 kcal
(A) 3 Fe O CO 2 Fe O CO H 12,636 kcal
(C) FeO CO 4,136 kcal Fe CO
(C) FeO CO Fe CO 4,136 kcal
(C) FeO CO
Δ
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = −
Libera calor
2Fe CO H 4,136 kcalΔ
 
 
(Verdadeira) As reações representadas como A e C são exotérmicas ( H 0).Δ 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = −
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + = −
Libera calor
2 3 3 4 2
Libera calor
2
(A) 3 Fe O CO 2 Fe O CO H 12,636 kcal
(C) FeO CO Fe CO H 4,136 kcal
Δ
Δ
 
 
(Verdadeira) O estado de oxidação do íon ferro na hematita 2 3(Fe O ) é 3+. 
+ + − − −

= +
2 3
3 3 2 2 2
Fe O Fe Fe O O O
Nox(Fe) 3
 
 
(Falsa) O estado de oxidação do íon ferro na magnetita (Fe3O4) é 2+ e 3+. 
+ − + + − − −
 
  
= + = +
3 4 2 3
2 3
2 2 3 3 2 2 2
Fe O FeO Fe O
FeO Fe O Fe O Fe Fe O O O
Nox(Fe) 2 e Nox(Fe) 3
 
 
Resposta da questão 7: [B] 
 
[I] Correta. O porcentual de Césio-137 que permanecia na Usina no dia 26 de abril de 2022, em relação à quantidade presente 
no momento da explosão, desconsiderando quaisquer perdas de material não relacionadas ao decaimento radioativo, era 
de aproximadamente 43%. 
( )
( )
( )
−
= − =
=
=   = = =
= =
=  =  =

= =
= = = 


1
2
1
2 1
2
inicial
n 1,2 1 0,2
50,2 1
2
1
Tempo 2022 1986 36 anos
t 30 anos
Tempo 36 anos
Tempo n t n 1,2
t 30 anos
n 1,2; 100% 1
p(%) 100% 1
p(%) p(%) p(%)
2 2 2 2
2 2 1,15
1
p(%) 0,4347826 43,47826 10
2 1,15
p(%) 43%
 
 
[II] Incorreta. O decaimento de um átomode 137
55 Cs formando um átomo de 137
56 Ba evidencia a emissão de uma partícula 
beta ( ).β
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
− −
−
⎯⎯→ +
= +  = − =
= +  = − = −
 
⎯⎯→ +
137 137 A
55 56 Z
0 0A
Z 1 1
0137 137
55 56 1
Cs Ba E
137 137 A A 137 137 0
55 56 Z Z 55 56 1
E E
Cs Ba
β
β
 
 
[III] Correta. Quando uma partícula beta ( )β é emitida, o número atômico (Z) aumenta em uma unidade, pois surge um novo 
próton da decomposição de um nêutron presente no núcleo, porém o número de massa (A) não se altera. 
β
+ −
⎯⎯→ +
A 0A
Z Z 1 1
E E' 
 
[IV] Incorreta. A radiação gama emitida por um átomo de 137
55 Cs apresenta alto índice de penetração e pode atravessar as 
células do corpo causando danos. 
 
Resposta da questão 8: [D] 
 
A quantidade de carbono-14 14( C) nos combustíveis fósseis é muito baixa, tendo em vista que sua meia-vida é de 5700 anos 
e que estes combustíveis derivam de materiais com milhares de anos, ou seja, nos combustíveis fósseis há predominância 
do carbono-12 12( C) , que ao ser queimado + ⎯⎯→12 12
2 2( C O CO ) produz gás carbônico com a presença deste isótopo. 
Consequentemente, a proporção 12 14C C aumenta na atmosfera em relação à encontrada no período pré-industrial, 
quando a quantidade de combustíveis fósseis queimada era bem menor. 
 
Resposta da questão 9: [B] 
 
+ −
+
⎯⎯→ +(I) KC K C
K −+ C +⎯⎯→+ ⎯⎯2H O K − + −+ + +OH H C
− +⎯⎯→ +⎯⎯2
Meio neutro
H O OH H (não convém)
 
 
+ ⎯⎯→2 2
Meio básico
(II) MgO H O Mg(OH) (convém) 
 
+ −
+ −
⎯⎯→ +
+
4 4
4
(III) NH Br NH Br
NH Br + 2 ⎯⎯→ +⎯⎯2 3 2H O NH H O + −+ +
4NH OH
H Br
+ +⎯⎯→ +⎯⎯4 3
Meio
ácido
NH NH H (não convém)
 
 
+ −
+ −
⎯⎯→ +
+
3
3
3
(IV) A C A 3C
A 3C + −⎯⎯→+ +⎯⎯23H O 3H 3C
+ +
+
⎯⎯→+ +⎯⎯
3
3
2 3
Meio
ácido
A (OH)
A 3H O 3H A (OH) (não convém)
 
 
+ ⎯⎯→2 5 2 3 4
Meio ácido
(V) P O 3H O 2H PO (não convém) 
 
O agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número II (MgO), pois apresenta caráter básico. 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
 
Resposta da questão 10: [E] 
 
[A] Incorreto. Hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de amônio ( )4NH C . 
( )+
+ → +
3 2
4 4
Base Base fraca
forte NH H O
NaOH NH C NaC NH OH 
 
[B] Incorreto. Ácido clorídrico ( )HC e cloreto de amônio ( )4NH C . 
+ → +4 4
Ácido Ácido
forte forte
HC NH C HC NH C (não ocorre reação) 
 
[C] Incorreto. Ácido acético ( )−3H C COOH e cloreto de sódio ( )NaC . 
− + → − +3 3
ÁcidoÁcido fraco
forte
H C COOH NaC H C COONa HC 
 
[D] Incorreto. Hidróxido de amônio ( )4NH OH e sulfato de sódio ( )2 4Na SO . 
( )+ → +4 2 4 4 42
Base forteBase
fraca
2NH OH Na SO 2NaOH NH SO 
 
[E] Correto. Ácido nítrico ( )3HNO e acetato de sódio ( )−3H C COONa . 
Concepção de Tachenius: os ácidos mais fortes deslocam os mais fracos de seus sais. 
+ − → − +3 3 3 3
Ácido fracoÁcido
forte
HNO H C COONa H C COOH NaNO 
 
Resposta da questão 11: [D] 
 
[A] Falsa. O composto I (ácido fluorídrico) é um ácido formado pela ligação covalente (compartilhamento de elétrons) entre 
um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de flúor (F). 
− H F HF 
 
[B] Falsa. O composto II (hidróxido de alumínio; 3A (OH) ) é uma base fraca e praticamente insolúvel em água. 
 
[C] Falsa. O composto III (sulfato de potássio e sódio) é um sal misto, porque contém dois tipos de cátions diferentes ligados 
a um tipo de ânion. 
+ + −      
     
2
4 4K Na SO KNaSO 
 
[D] Verdadeira. O composto IV (borato de magnésio) é um sal que pode ser formado pela reação de neutralização entre o 
ácido bórico (H3BO3) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). 
2 2 33 33 23 Mg(OH) 6 H O Mg (BO2 )H BO + ⎯⎯→ + 
 
Resposta da questão 12: [A] 
 
[A] Correta. A soma dos coeficientes é igual a 7. 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
0
2 4
1 1 6 2 2 2 2
4 4
2 2
2
4 2 2
2 4(conc) 4 2 2
Oxidação0 2
Redução6
Hg : Nox(Hg) 0
H SO H H S O O O O Nox(S) 6
HgSO : Hg SO Nox(Hg) 2
SO : S O O Nox(S) 4
__Hg __H SO __HgSO __ SO __H O
1Hg 1Hg 2e Hg : agente redutor
1S 2e
+ + + − − − −
+ −
+ − −
+ −
+ −
=
+  = +
 = +
 = +
+ → + +
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯ → 4
2 4
6 6
2 4(conc) 4 2 2
1S H SO : agente oxidante
1S 1S (sem alteração)
1Hg 2H SO 1HgSO 1SO 2H O
Soma 1 2 1 1 2 7
+
+ +
⎯⎯ 
→
+ → + +
= + + + + =
 
 
[B] Incorreta. O enxofre sofre redução. 
Redução6 41S 2e 1S+ − ++ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
 
[C] Incorreta. O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +4. 
Redução6 41S 2e 1S+ − ++ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
 
[D] Incorreta. O H2SO4 é o agente oxidante, pois o enxofre sofre redução. 
Redução6 4
2 41S 2e 1S H SO : agente oxidante+ − ++ ⎯⎯⎯⎯⎯→  
 
[E] Incorreta. O enxofre é o elemento que recebe elétrons, pois sofre redução. 
Redução6 41S 2e 1S+ − ++ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
 
 
Resposta da questão 13: [B] 
 
[A] Incorreto. O ânion cloreto −(C ) sofre oxidação, logo o NaC é o agente redutor. 
+ − + + − + − +
−− −
−+ −
+ ⎯⎯→ + +
+ ⎯⎯→ + +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 
(aq) 2 ( ) (aq) 2(g) 2(g)
0 0 0 01 1 1 1 2 1 2 1
Oxidação Ânodo1 0
Redução Cátodo1 0
2
__NaC __H O __NaOH __H __ C
Na C H H O Na O H H H C C
2C 2C 2e NaC : agente redutor
2H 2e 2H H O : agente oxidante
+ ⎯⎯→ + +(aq) 2 ( ) (aq) 2(g) 2(g)2NaC 2H O 2NaOH 1H 1C
 
 
[B] Correto. O volume de gás cloro 2(C ) formado no ânodo é igual ao do gás hidrogênio 2(H ) formado no cátodo. 
−− −
−+ −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯→ + +
0
0
2C
Oxidação Ânodo1
2
2H
Redução Cátodo1
2
(aq) 2 ( ) (aq) 2(g) 2(g)
2C 1C 2e
2H 2e 1H
2NaC 2H O 2NaOH 1H 1C
1 volume : 1 volume
 
 
[C] Incorreto. O ânion cloreto −(C ) sofre oxidação, logo o NaC é o agente redutor. 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
−− −
−+ −
+ ⎯⎯→ + +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 
(aq) 2 ( ) (aq) 2(g) 2(g)
Oxidação Ânodo1 0
Redução Cátodo1 0
2
2NaC 2H O 2NaOH 1H 1C
2C 2C 2e NaC : agente redutor
2H 2e 2H H O : agente oxidante
 
 
[D] Incorreto. O pH aumenta de valor à medida que o processo químico ocorre devido à formação de hidróxido de sódio 
(NaOH; base forte). 
2NaOH
(aq) 2 ( ) (aq) (aq) 2(g) 2(g)2NaC 2H O 2Na 2OH 1H 1C+ −+ ⎯⎯→ + + + 
 
Resposta da questão 14: [A] 
 
[A] Correto. Dois mols de íons prata serão reduzidos para cada mol de cobre metálico oxidado durante o experimento. 
+ +
+ −
+ −
+ ⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
1 2
(s) (aq) (s) (aq)
Redução 0
Oxidação 2
1Cu 2Ag 2Ag 1Cu
2Ag 2e 2Ag
1Cu Cu 2e
 
 
[B] Incorreto. A equação, corretamente balanceada, representativa do experimento é 
+ ++ ⎯⎯→ +1 2
(s) (aq) (s) (aq)1Cu 2Ag 2Ag 1Cu . 
Oxidação 21Cu Cu 2e+ −⎯⎯⎯⎯⎯→ +
2Ag 2e+ −+
Redução 0
Global 2 0
2Ag
1Cu 2Ag Cu 2Ag+ +
⎯⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
[C] Incorreto. O cátion prata +(Ag ) atua como agente oxidante, pois sofre redução. 
Redução 02 Ag 2e 2 Ag+ −+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
 
[D] Incorreto. Trata-se de uma reação de deslocamento ou simples troca. Exemplo: 
( )(s) 3(aq) 3 (s)2(aq)
Cu 2AgNO Cu NO 2Ag+ ⎯⎯→ + 
 
[E] Incorreto. A prata metálica (Ag0) formada no experimento é a responsável pelo surgimento dos cristais esbranquiçados. 
1 2
(s) (aq) (s) (aq)
Cristais
esbranquiçados
1Cu 2Ag 2Ag 1Cu+ ++ ⎯⎯→ + 
 
Resposta da questão 15: [E] 
 
 
 
+ + −⎯⎯⎯⎯⎯→ +
Oxidação1 3C C 2e 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
−−
+ − − − − − −
−−
+ − − − − − −
+ − − − − − − = −
+ − = −
= − + = +
= + 
+ − − − − − − = −
+ −
+
= +
= +
= −
= − + = +
= 
33
6
x 1 1 1 1 1 1
44
6
y 1 1 1 1 1 1
F
2
e(CN) : Fe (CN) (CN) (CN) (CN) (CN) (CN)
x 1 1 1 1 1 1 3
x 6 3
x 36 3
x 3
Fe(CN) : Fe (CN) (CN) (CN) (CN) (CN) (CN)
y 1 1 1
4
Nox(
1 1 1 4
y 6
2
Fe) 3
Noxy (Fe
6
)
4
y 2
− −
+ − +
⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
3 4
6 6
Redução3 2
Fe(CN) Fe(CN)
Fe e Fe
 
 
Resposta da questão 16: [A] 
 
O procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de oxirredução, pois a partir da análise 
reacional com origem no TCE, percebe-se a variação dos números de oxidação (Nox) dos átomos de carbono. 
 
 
 
Resposta da questão 17: [A] 
 
[I] Correta. Para que se tenha 32 gramas de 210Po, são necessários 276 dias. 
⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→
=  =
138 dias 138 dias
128 g 64 g 32 g
Tempo 2 138 276 dias
 
 
[II] Correta. A partícula alfa é composta por dois prótons e dois nêutrons, equivale ao núcleo do átomo de hélio ( )+4 2
2He . 
 − =4
2 4 (A) 2 (Z) 2 nêutronsα 
 
[III] Incorreta. Para que se tenha, aproximadamente 94 g gramas de 206Pb, são necessários 276 dias. 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
=  =
=
⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→
= − =
⎯⎯→ +
inicial (Po)
138 dias 138 dias
decaída (Po)
210 4 206
84 2 82
Tempo 2 138 276 dias
m 128 g
128 g 64 g 32 g
m 128 32 96 g
Po Pb
210 g
α
206 g
96 g

= =

Pb
Pb
Pb
m
96 g 206 g
m 94,17 g
210 g
m 94 g
 
 
[IV] Incorreta. Para que se tenha apenas um grama de 210Po, são necessários 966 dias. 
=
=
−
=  =
=
=  =
=  =
inicial (Po)
final (Po)
inicial (Po)
final (Po) n n
n
n 7
m 128 g
m 1 g
n : número de meias vidas
m 128 g
m 1 g
2 2
2 128
2 2 n 7
Tempo 7 138 966 dias
 
 
Resposta da questão 18: [A] 
 
[I] Correta. A perda de uma partícula beta ( )β por um átomo (X) de um elemento radioativo ocasiona a formação de um 
átomo (E) de número atômico maior. 
( )Z 1 Z 1X E
Z 1 Z
β− +→ +
+ 
 
 
[II] Correta. A emissão de radiação gama ( ),γ a partir do núcleo de um átomo radioativo, não altera o número atômico (Z) e 
o número de massa (A) deste átomo, pois se trata de energia liberada no processo. 
 
[III] Incorreta. A emissão consecutiva de três partículas alfa ( )α e duas beta ( ),β na desintegração do isótopo radioativo 
226
88Ra, gera o átomo do elemento químico 214
84Po. 
( ) ( )
( )
0226 4 A
88 2 Z1
214 214
84 84
Ra 3 2 E
226 3 4 2 0 A
A 226 12 214
88 3 2 2 1 Z
Z 88 6 2
Z 84
E Po
α β
−
→ + +
=  +  +
= − =
=  + − +
= − +
=

 
 
[IV] Incorreta. O decaimento radioativo do átomo do elemento Roentgênio-272 ( )272
111 Rg , representado pelo esquema 
272 268 264 260 256
111 109 107 105 103Rg Mt Bh Db Lr,→ → → → denota a emissão exclusiva de radiação alfa ( ).α 
( ) ( ) ( ) ( )4 4 4 4
2 2 2 2272 268 264 260 256
111 109 107 105 103Rg Mt Bh Db Lr.
α α α α− − − −
⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ 
 
Resposta da questão 19: [A] 
 
 
 
[Capture a atenção do leitor com uma ótima citação do documento ou use este espaço para enfatizar um ponto-chave. Para [Capture a 
Teste I: 
Adição de H2O destilada à temperatura ambiente 
Frasco 1: Insolúvel, não houve liberação de gás 
⎯⎯⎯→2H O
4(s) 4(s)BaSO BaSO 
Frasco 2: Insolúvel, não houve liberação de gás 
⎯⎯⎯→2H O
3(s) 3(s)BaCO BaCO 
Frasco 3: Solúvel, não houve liberação de gás 
( ) + −→ +2
3 (aq) 3(aq)2(s)
Tóxico
Ba NO Ba 2NO 
 
Teste II: 
Adição de HC diluído à temperatura ambiente 
Frasco 1: Insolúvel, não houve liberação de gás 
⎯⎯⎯⎯⎯→
(aq)HC
4(s) 4(s)BaSO BaSO 
Frasco 2: Solúvel, houve liberação de gás incolor 
( )
+ −+ → + + +
2 3H CO
2
3(s) (aq) (aq) (aq) 2 2(g)
Tóxico
BaCO 2HC Ba 2C H O CO 
Frasco 3: Solúvel, não houve liberação de gás 
( ) + −+ → + +2
3 (aq) (aq) (aq) 3(aq)2(s)
Tóxico
Ba NO 2HC Ba 2C 2HNO 
 
 
Resposta da questão 20: [B] 
 
 
 
De acordo com o gráfico, vem: 
( )
( )
8 20 8 20 2 5
4 4
2 5 2 2 2 6
2 2 6 2 2 6
2 2 2
Óxido : X O 4 X O X O
X O H O H X O
H X O 2 H X O
  
+ ⎯⎯→
 
 
 
Fórmula mínima: 3HXO .