RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD 2021 - Bioquímica Humana - AULA 2 (1)

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VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
NOME: 
JANY CASSILDA SOUSA RODRIGUES DE OLIVEIRA 
MATRÍCULA: 
 01468661 
CURSO:FARMÁCIA POLO: PETROLINA - PERNAMBUCO 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): MARIA DAS GRAÇAS DE FREITAS 
PROFESSOR JOÃO ARAÚJO 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
 
RELATÓRIO: 
 
Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Em aula prática foi abordado sobre as proteínas que são biomoléculas importantíssimas na 
configuração do nosso corpo. Fazem parte da atividade de diversas funções. Além disso, as 
proteínas participam da nossa formação, da membrana plasmática, de funções enzimáticas 
como diversas enzimas. Entre outros, para a identificação dessas proteínas temos uma reação 
chamada de reação do Biureto, que é um composto derivado da ureia que reage com algumas 
conformações que temos nas proteínas que são grupos carbonilas e ele reage com essa 
regnição das proteínas dando uma coloração violácea ou violeta. Será visualizada, a presença 
ou não da reação desse composto do Biureto com as proteínas. A diferença colorimétrica 
visualizada na reação é que indica a presença de proteína. 
Tubo A - 1 ml de água destilada. 
Acrescentar solução de Biureto (não fala quantidade) Observar a reação Não houve mudança 
de cor. 
Tubo B - Acrescentar solução de Biureto (não fala quantidade). 
Acrescentar solução de ovoalbumina (não fala quantidade). 
Observar a reação quando ocorre a mudança colorimétrica aos poucos percebemos a mudança 
de cor. Ficando uma cor violácea, violeta. E em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se 
intensificar, indicando assim a presença da proteína. Indicios desses grupamentos de 
carbanimicos que interagem com o Biureto. 
 
Materiais utilizados. 
 
EPIs (Luvas, Jaleco, Mascara e Touca) 
Reagetes Reativo de Biureto 
Solução de ovoalbumina 
Água destilada (controle negativo) 
Equipamentos 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
 
 
Responda as Perguntas: 
 
Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa 
ou quantitativa? 
 
A reação é destinada para substâncias que tem pelo menos dois grupos C O-NH unidos por 
carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que consedem o seu nome para a reação. 
Biureto é o nome dado à estrutura originada a partir do apodrecimento da ureia, quando esta é 
submetida a uma temperatura de, aproximadamente, 180°C: 
 
As proteínas e seus produtos de hidrólise que contém duas ou mais ligações peptídicas que 
dão resultado positivo neste teste. Essa reação é positiva para as substâncias que contém 2 
grupos carbamínicos (-CO-NH2) ligados até este ponto ou através de um único átomo de 
carbono ou nitrogênio. Pode-se perceber que é uma reação geral para proteínas. Esse 
fenômeno deve-se à formação de um conjunto entre o íon Cu2+, presente no reativo, e os 
átomos de nitrogênio presentes na molécula: 
 
 
O método Biureto limita-se em dar uma noção quantitativa de proteínas existentes em um 
meio. 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas 
identificadas? 
A reação do Biureto detecta a presença de ligações peptídicas, dando positiva para proteínas e 
peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação é positiva para substâncias que 
contêm 2 carbonilas (-CONH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de carbono 
ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações peptídicas atingem uma coloração 
violeta quando submetidos a uma solução diluída de sulfato de cobre em meio alcalino. A 
intensidade da cor varia com a concentração de proteínas. 
 
Comente os resultados obtidos na prática realizada. 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo e os poucos conseguimos perceber a mudança de 
cor. Ficando uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se 
intensificar indicando a presença da proteína indicados nesse grupamento de carbanimico que 
interagem com o Biureto. 
 
Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. 
 
O método de Biureto tem sido aplicado para determinar a concentração de proteínas totais em 
diversos meios, sendo eles: soro ou plasma sanguíneo, líquido cérebro espinhal (líqüor), urina, 
alimentos, saliva, fibrinogênio e tecido animal. O método de Biureto tem sido, utilizado em 
análise por injeção em fluxo, assim como em algunsmétodos cinéticos. Apesar de ser 
rápido, utilizar reagentes de baixo custo e não apresentar grande variação da absortividade 
específica para diferentes proteínas, este método não é muito sensível, como foi destacado por 
diversos autores, colocando-o em grande desvantagem, em relação a outras metodologias, e 
por isto tem sido, ao longo dos anos, substituído por métodos mais sensíveis. Mesmo assim, o 
método de Biureto continua sendo recomendado para a determinação da concentração de 
proteínas totais em plasma sanguíneo pela Associação Americana de Análises Clínicas e por 
diversos autores, bem como para a determinação de proteínas totais em saliva30 e leite29, 
quando comparado com outros métodos. 
 
Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. 
 
Conclui-se que a mudança colorimétrica vai acontecendo e aos poucos conseguimos perceber 
a mudança de cor. Ficando uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor 
começa a se intensificar, indicando a presença da proteína. Indicativos desses grupamentos de 
carbanimicos se interagem com o Biureto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE 
POLISSACARÍDEOS) 
 
 
RELATÓRIO: 
 
Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Iremos fazer a identificação dessas principais biomoléculas como carboidratos, lipídeos e 
proteínas. Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente na natureza e 
fazemos a identificação dele a partir da identificação das propriedades de ligações glicosídicas 
que esses carboidratos apresentam. A primeira aula será sobre os polissacarídeos. Os 
polissacarídeos são os sacarídeos que são compostos por macromoléculas, a gente tem na 
classificação dos carboidratos que são chamados de açúcares, temos os monômeros, 
monossacarídeos, dissacarídeos, e os polissacarídeos. Os polissacarídeos mais comuns que 
encontramos na natureza e principalmente no âmbito do reino vegetal têm o amido. Sabemos 
que o amido faz parte da nossa alimentação, encontramos ele em diversos alimentos e hoje 
vamos fazer a identificação desse polissacarídeo. O amido é composto por amilopectina e 
também amilose, é um composto que tem várias ligações glicosídicas que fazem um 
composto grande, por isso é chamado de polissacarídeo, são vários monômeros de sacarídeos. 
 
Tubo A 
Adicionar 1 ml de solução de amido 1% 
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação: Houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do 
amido. 
 
Tubo B 
Adicionar 1 ml de água 
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação: A amostra ficou com cor amarronzada do lugol. Não houve reação. Sem 
presença de amido. 
 
Materiais utilizados. 
Reagentes 
Solução de amido 1% 
Solução de lugol 2% (é uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da 
amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que 
dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma 
intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro). Água destilada (controle 
negativo). 
 
Equipamentos 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
BeckerVERSÃO:01 
 
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AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
Responda as Perguntas: 
Qual a composição química do reagente Lugol? 
 
Lodo Inorgânico 2% Iodeto de Potássio 4% Água Destilada q.s.p. 
 
Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
 
O iodo metálico presente no lugol forma complexos com a cadeia de alfa-amilose do amido 
que é um polissacarídeo formando um composto roxo a azulado. É uma solução de iodo que 
reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do 
amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de amido presente dentro 
daquela substancia ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais 
claro). 
 
Qual a indicação deste teste? 
 
O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso cervicovaginal, 
que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom escuro. Áreas pobres em 
glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave, caracterizando um teste de Schiller 
positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a presença de lesão suspeita de 
neoplasia, devendo ser correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim como, 
se necessário, a colposcopia. Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo 
teste de Schiller, por ser procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo 
uterino. Um segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é 
considerado complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve 
de indicação para a realização da colposcopia, enquanto que sua negatividade tranquiliza o 
responsável pela leitura do exame. (2) (Grau D) A dificuldade de realizar exame 
ginecológico na Unidade, a importância desse tipo de câncer nas mulheres e a facilidade 
de realização do Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de realização do 
mesmo no momento da cole ta. Levantamos também a importância da realização do Teste 
de Schiller durante a coleta da colpocitologia, o que completaria a avaliação do exame, 
diminuindo as possibilidades de falsos negativos e o encaminhamento para o especialista. 
 
Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência 
de polissacarídeos. 
A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do 
amido. A segunda amostra não houve alteração de cor o que indica a ausência de amido. 
 
Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. 
Pode-se concluir que os carboidratos são as principais fontes de alimento. Por isso é 
importante conhecermos toda a estrutura química, a função, a identificação desses elementos, 
desse polissacarídeo que é o amido que faz parte da nossa rotina diária, da nossa alimentação 
e é super importante para o desenvolvimento da nossa produção energética. É uma solução de 
iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, 
polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de 
amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais 
escuro ou azul mais claro). 
 
 
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24/03/2022 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
 
RELATÓRIO: 
Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Foi abordado que os triglicerídeos são um dos tipos de classificação dos lipídeos, são nossas 
reservas energéticas. Os triglicerídeos são importantes também na indústria, na produção de 
sabão que é o que vamos fazer hoje na prática. Nessa reação ela ocorre porque um ácido, um 
sal, é realizado através de uma hidrolise, onde uma hidrolise alcalina, utilizando um sal 
alcalino, ele faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e á cido graxo. E o ácido graxo que é 
composto que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e 
por isso que ele é utilizado na indústria. O sabão também pode ser feito de forma caseira 
utilizando óleo qualquer óleo vegetal, normalmente são óleos que são reaproveitados de uso 
caseiro e adicionamento da soda caustica que é quem vai fazer a hidrolise alcalina nesse caso. 
Nesses casos a reação precisa ser aquecida para qu e ocorra essa hidrolise alcalina. Em casa 
diluímos a soda caustica em água morna. Nesse caso vamos levar para o banho Maria. Vamos 
fazer um teste para verificação de água dura. Água dura é composta por vários sais como cálcio, 
magnésio. E esses sais fazem com que diminua a reação do sabão com a água. Diminuindo a 
produção de espuma. Conseguimos perceber em casa mesmo, quando fervemos uma água e 
forma uma película bra nca ao redor da vasilha. Ou quando vamos tomar banho e aquela água é 
difícil de formar espuma, de lavar roupa também. Agente percebe a formação de grumos e 
esses grumos são decorrentes da não reação à composição por esses metais como cálcio e 
magnésio deixa a água mais dura, mais pedrada. 
 
Tubo A 
Adicionar 5 ml de solução de hidróxido de potássio 
Adicionar 2 ml de óleo de milho 
Homogenizar: Há formação de duas fases aquosas e do óleo. Como o óleo é mais denso ele 
fica precipitado no fundo do tubo. Levar para o banho Maria por 5 minutos. 
Quando a hidrolise acontecer, essa parte que tem a separação não vai ocorrer mais. Vamos ter 
uma solução homogênea. Retirar a amostra do banho Maria e fazer os experimentos para 
verificação se a hidrolise foi eficaz, se houve de fato a hidrolise.Observa-se que ao retirar o 
tubo do banho Maria, percebe-se que de fato ocorreu a hidrolise, uma vez que a gente já 
consegue perceber que a mistura entre a solução etanolica com o óleo foi todo 
homogeneizado. Não tem mais aquela separação. É agora uma unidade única. O que 
comprova inicialmente que teve hidrolise desse triglicerídeo. Agora vamos verificar sobre a 
produção do sabão, a questão de espuma e também se conseguimos produzir uma água dura 
adicionando o cloreto de cálcio. Com a solução de hidrolise, vamos testar com água e sabão 
faz da homogeneização vigorosa a fim de produzir espuma que é característica da produção do 
sabão. O ácido graxo tem essa característica de formar espuma. 
Adicionar água no tubo 
Adicionar 2 ml da solução de sabão 
Homogenizar e verificar a produção de espuma ou não conseguimos perceber de fato a 
formação de sabão, podemos sentir essa textura que o sabão tem de escorregadio. Mudou 
totalmente de cor. Temos a sensação tátil da formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. 
Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido 
viscoso e a formação de espuma. 
 
 
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DATA: 
24/03/2022 
 
 
Concluímos que a hidrolise foi efetiva. Para termos certeza que os íons interferem nessa 
questão da produção do sabão, da produção da espuma, vamos adicionar em outro tubo: 
2 ml da solução da hidrolise 
5 gotas da solução de cloreto cálcio (para verificar se interfere na produção de espuma) 
Homogenizar: Temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não 
há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns 
cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a água. Quando 
a água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela 
interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
Conclui-se que a prática é um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A 
saponificação é algo industrial e também caseiro e é de grande utilidade porque é o Sabão que 
faz a parte do desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja 
hospitalar, residencial. Antigamente era feito a partir de cinza e gordura animal e foi 
aprimorada hoje em dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado.Materiais utilizados. 
Reagentes 
Óleo de milho (fonte de triglicerídeo) 
Água destilada (para verificação da espuma) 
Solução etanolica de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do sabão) 
Equipamentos 
Banho Maria 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
Responda as Perguntas: 
Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol? 
 
Triacilglicerol 
 
Pode-se afirmar que os triglicerídeos ou triglicérides, são os lipídios mais abundantes na 
natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidos graxos 
esterificados. As gorduras animais e os óleos vegetais possuem diferentes ácidos graxos, que 
alteram seu ponto de fusão. Enquanto a gordura animal possui diversos ácidos graxos 
saturados, que fazem ligações intermoleculares fortes e, dessa forma, torna a gordura sólida à 
temperatura ambiente, os óleos vegetais são constituídos por ácidos graxos insaturados, fazem 
ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Os triacilgliceróis podem sofrer 
hidrólise, liberando ácidos graxos e glicerol. Se essa reação é feita em meio alcalino, há 
formação de sais de ácidos graxos, denominados também de sabões, e esse processo é 
conhecido como saponificação. Por serem constituídos, em sua maioria, por compostos 
apolares, permitem o armazenamento sem utilizar água de solvatação, sendo assim, a maneira 
mais eficiente de estoque de energia nos seres vivos. Além disso, liberam bastante energia 
quando são oxidados, já que são compostos altamente reduzidos. São depositados no tecido 
adiposo e têm as funções de isolante térmico, proteção contra choques mecânicos e 
sustentação de órgãos. 
 
 
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24/03/2022 
 
 
Ácido Graxo 
 
Ácido Graxo é um ácido carboxílico constituído de cadeias hidrocarbonadas de quatro a trinta 
e seis átomos de carbono e representam uma importante fonte de energia para as células. E é 
considerado anfipático por apresentar uma extremidade polar (hidrofílica) e uma extremidade 
apolar (hidrofóbica). Em temperatura ambiente (25°C), os ácidos graxos saturados de 12 a 24 
átomos de carbono possuem consistência cerosa, ao passo que os ácidos graxos insaturados do 
mesmo comprimento são líquidos e oleosos. Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos 
insaturados é menor do que os ácidos graxos saturados. 
Entre os diversos ácidos graxos esterificados nos lipídios destacam-se: 
 Ácido butírico: H3C-CH2-CH2-COOH 
 Ácido palmítico: H3C-(CH2)14-COOH 
 Ácido esteárico: H3C-(CH2)16-COOH 
 Ácido oleico: H3C-(CH27-CH=CH-(CH2)7-COOH 
 Ácido ricinoleico: H3C-(CH2)5-HC(OH)-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH 
 Ácido linoleico: H3C-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH 
 Ácido eleoesteárico: H3C-(CH2)3CH=CH-CH=CH-CH=CH-(CH2)7-COOH 
 
Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. 
 
Os lipídios podem ser caracterizados pelas suas características físico-químicas. Em geral são 
insolúveis na água e solúveis em solventes apolares. Os triglicerois, na presença de bases, 
podem ser hidrolisados liberando glicerol e sais de ácidos graxos (sabões), de acordo com a 
reação: 
 
 
Os sais de ácidos graxos apresentam uma característica anfipática onde em solução aquosa 
diminuem a tensão superficial da água formando espuma sob agitação. 
 
Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de 
espuma em um tubo e não formação em outro tubo. 
 
No primeiro tubo conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos sentir essa 
textura que o sabão tem de escorregadio. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil da 
formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria 
um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. 
Concluímos que a hidrolise foi efetiva. Já no segundo tubo temos a percepção visual de que é 
diferente da nossa amostra com a água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos 
no outro tubo. Percebemos que tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso 
é o que acontece com a água. Quando a água tem uma consistência com muita quantidade 
desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
 
Conclusão sobre a Reação de Saponificação. 
 
Para finalizar podemos dizer que é um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A 
saponificação é algo industrial e também caseiro e é de grande utilidade porque é o sabão que 
faz a parte do desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja hospitalar, 
residencial. Antigamente era feito a partir de cinza e gordura animal e foi aprimorada hoje em 
dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado. 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os lipídeos são biomoléculas importantes. E temos várias categorias, como os ácidos graxos e 
os triglicerídeos e os fosforo lipídeos. Todos eles fazer parte de alguma função do nosso 
corpo. São importantes e por isso precisamos conhecer mais dessa biomolécula. Ela tem uma 
característica bem peculiar, onde tem uma hidrofobia. Não é solúvel em água, conseguimos 
perceber bem visualmente quando há uma separação entre o óleo e a água. Nessa prática de 
hoje vamos fazer a solubilidade de lipídeos. Iremos utilizar solventes e dependendo da 
polaridade do solvente conseguiremos ou não solubilizar os lipídeos. Quanto mais apolar 
menos solúvel os lipídeos são. Quando temos o aumento da polaridade, temos também a 
questão da composição de água. Testaremos a solubilidade do lipídeo em água destilada. 
 
Materiais utilizados. 
Reagentes: 
Óleo de milho 
Água destilada (solvente) 
Solução de ácido clorídrico 
Solução de hidróxido de sódio molar Solvente éter etílico 
Solvente álcool etílico ou etanol 
Equipamentos: 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
Tubo de água 
Adicionar 3 ml de água Adicionar 1 ml de óleo. 
Observar reação: O óleo e a água eles não se misturam. Uma vez que uma característica do 
lipídeo é ser hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em 
meio liquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. Por mais que tenha 
agitação não é possível Homogenizar a solução. 
 
 
 
 
 
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AULA 02 
DATA: 
24/03/2022 
 
Tubo de ácido clorídrico 
Adicionar 3 ml de ácido clorídrico Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação: Mesmo em ácido a gente não consegue dissolubilidade do lipídeo. O óleo 
quando entra no nosso estomago é isso que ocorre. Mesmo tendo uma grande quantidade de 
ácido clorídrico não há homogenização. Por isso que a gente precisa lá no intestino delgado 
da bile. Uma vez que ela vai emulsificar, vai quebrar, menorizar esse lipídeo e a ação da lipase 
pancreática vai poder atuar. O ácido não consegue solubilizar por mais que tenha agitação da 
amostra. 
Tubo de hidróxido de sódio 
Adicionar 3 ml de hidróxido de sódio 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação: Não conseguimos solubilidade. Mesmo em uma solução muito alcalina não 
conseguimos homogenizar. 
Tubo de etanol 
Adicionar 3 ml de etanol 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação: Conseguimos perceber que vi sualizamos algumas bolhas por menor idade 
da molécula do lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é tão 
solúvel. Mas conseguimos um pouco. 
Tubo de éter 
Adicionar 3 ml de éter 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação: Conseguimos perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor 
solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa solubilidade. Com essa prática 
conseguimos entender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do nosso organismo,das 
nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em relação a solubilidade. São 
alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são hidrofóbicos. Quanto maior a 
concentração de água em determinado solvente a gente vai ter menor solubilidade. Que foi o 
que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções por isso a solubilidade 
foi baixa em relação ao éter e etanol. 
 
Responda as Perguntas: 
Descreva a estrutura química dos lipídios. 
 
Os lipídeos são moléculas com um amplo grupo de compostos químicos orgânicos naturais, 
que constituem uns dos principais componentes dos seres vivos, formados principalmente por 
carbono, hidrogênio e oxigênio. Apesar de também pode conter fosforo, nitrogênio e enxofre, 
entre os quais se incluem gorduras, ceras, esteróis, vitaminas lipossolúveis (como as 
vitaminas A, D, E, K), fosfolipídios, entre outros. 
Alguns lipídeos são moléculas lineares ou curvadas e outros são compostos cíclicos. Podem 
definir-se, em linhas gerais, como moléculas relativamente pequenas hidrófobas ou 
anfipáticas. As hidrófobas podem dissolver-se em solventes apolares. As anfipáticas 
apresentam uma parte polar e outra não polar, e podem dissolver no meio aquoso estruturas 
como vesículas, lipossomas ou membranas. 
 
 
 
 
 
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DATA: 
24/03/2022 
 
Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas. 
 
Os lipídeos são moléculas de gorduras, altamente calóricos, possuindo o dobro de calorias dos 
carboidratos. Eles possuem duas regiões: uma hidrofílica (polar) e outra hidrofóbica (apolar). 
São os principais constituintes da membrana plasmática. Em virtude de sua insolubilidade em 
soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente compartimentalizados, exemplo: 
gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos adipócitos ou transportados no plasma em 
associação com proteínas (lipoproteínas). Uma vez que uma característica do lipídeo é ser 
hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio liquido 
ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. 
 
Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Devido à natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em água e boa 
solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são moléculas apolares e 
conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante dissolve semelhante", certamente as 
amostras que contêm lipídios formarão soluções de apenas uma fase com as substâncias 
apolares; e com as substâncias polares formarão soluções onde observaremos mais de uma 
fase. 
 
Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da 
solubilidade das moléculas. 
 
No tubo de etanol conseguimos perceber que visualizamos algumas bolhas por menor idade da 
molécula do lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é tão 
solúvel. Mas conseguimos um pouco. No tubo de éter conseguimos perceber que com o éter é 
onde conseguimos uma melhor solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa 
solubilidade. No restante dos tubos não houve solubilidade. 
 
Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Com essa prática conseguimos compreender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do 
nosso organismo, das nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em relação à 
solubilidade. São alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são hidrofóbicos. 
Quanto maior a concentração de água em determinado solvente a gente vai ter menor 
solubilidade. Que foi o que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções por 
isso a solubilidade foi baixa em relação ao éter e etanol. 
 
Referências de pesquisa 
https://aps.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/ 
 
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/acidos-graxos.htm 
 
http://cursobioquimica.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=503#.YkkktFXMLIU 
 
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2274192/mod_resource/content/0/ 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADpido#Estrutural 
https://aps.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/acidos-graxos.htm
http://cursobioquimica.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=503#.YkkktFXMLIU
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2274192/mod_resource/content/0/
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADpido#Estrutural