Relatório de Bioquímica

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<p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Thaís Allany Melo da Silva, 01712818</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Thaís Allany Melo Da Silva MATRÍCULA: 01712818</p><p>CURSO: Farmácia POLO: Uninassau Cabo de Santo Agostinho</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>● O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>concisa;</p><p>● O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>● Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>● Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>● Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>● Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo</p><p>necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência</p><p>bibliográfica.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>1. Resumo sobre o tema abordado em aula.</p><p>Na aula mostrada pela professora Rosilma Oliveira, foi mostrado como realizar a técnica de</p><p>hídrolise química e enzimática para a degradação do amido, utilizando amilase salivar.</p><p>Amilase salivar é uma enzima produzida nas glândulas salivares parótidas, que servem</p><p>para degradação do amido. A amilase salivar em condições específicas de pH 6.8 e</p><p>temperatura 37ºC, catalisa a hídrolise das ligações da cadeia glicosídica do polissacarídeo</p><p>amido. A hídrolise do amido é considerada parcial, enquanto os produtos resultantes</p><p>formam uma mistura de moléculas de glicose, maltosee dextrina limite. A enzima alfa -</p><p>amilase salivar que atua catalisando a hídrolise de algumas ligações do amido na boca,</p><p>resultando em 2 moléculas menores, comumente conhecidas por oligossacarídeos.</p><p>2. Materias utilizados.</p><p>Em todas as técnicas foram utilizados 3 tubos para cada técnina, proveta, pipeta,</p><p>volumétrica, becker, pera de borracha, estufa e banho de gelo.</p><p>Hídrolise química - Solução de ácido clorídrico, Amido a 1%, Solução de Lugol.</p><p>Hídrolise enzimática - Amido 1%, Amilase salivar, Água destilada, Solução de Lugol.</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual a composição bioquímica do amido? O amido é considerado um polímero natural,</p><p>pois é um polissacarídeo, ou seja, é um carboidrato formado pela união sucessiva de</p><p>várias moléculas de a-glicose. Ele é formado por 2 polissacarídeos, amilose e</p><p>amilopectina, que são constituídos de moléculas de a-glicose, mas são ligeiramente</p><p>diferentes. Amliose, numa proporção de 20-15% e amilopectina numa proporção de</p><p>75-80%.</p><p>b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da</p><p>hidrólise química do amido? A principal função do ácido clorídico (HCI), seja qual for a</p><p>ocasião, será a de reduzir o pH da solução, isto é forma-lá ácida. A reação com o uso</p><p>de ácido clorídico favorece a hidrolíse do amido. Durante o aquecimento em meio</p><p>aquoso, os grânulos de amido sofrem mudanças em sua estrutura, envolvendo a</p><p>ructura das pontes de hidrogênio estabilizadoras da estrutura cristalina interna do</p><p>grânulo, quando uma temperatura caractéristica para cada tipo de amido é atingida.</p><p>c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da</p><p>amilose. Ao ingerirmos um alimento ele precisa ser reduzido em partículas menores. A</p><p>digestão portanto inicia-se na boca utilizando-se o amido como veículo para esta</p><p>quebra. Do processo catálise das ligações glicosídicas da amilose, resultarão a</p><p>maltose, a amilopectina e a glicose. Do processo de catálise das ligações da</p><p>amilopectina resultarão a dextrina.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico. A atividade da amilase</p><p>salivar no amido está diretamente ligada ao tempo de incubação e temperatura a que</p><p>foi submetido, quanto maior o tempo de incubação e temperatura a que foi submetido,</p><p>quanto maior o tempo de incubação mais escura é a cor da solução para azul</p><p>predominante ou roxo em temperaturas quentes e em temperaturas frias para</p><p>esverdeada, e conforme o tempo vai passando a solução vai clareando e degradando o</p><p>amido.</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E</p><p>CETOSES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Foi utilizado o ácido clorídrico e ao reagir com os ácidos fortes esse composto produz um</p><p>composto chamado furfural, esse composto reage com o resorcinol (composto derivado da</p><p>ureia). Foi feita uma diferenciação entre a aldose e a cetose, foi utilizado a glicose</p><p>(monossacarídeo simples) e também tentar identificar se a frutose é ou não uma cetose.</p><p>Foi utilizado tubos identificados como glicose,frutose e água (para servir de controle</p><p>negativo). O procedimento foi feito com 1ml de cada um dos elementos (glicose, frutose e</p><p>água) e com 1ml de glicose (solução de 1%), em cada tubo e 1 ml da frutose e depois foi</p><p>utilizado 1,25 ml do reativo de ácido clorídrico que vai servir como um ácido forte para fazer</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>a reação com a cetose e vai em cada tubo. Após colocar o resorcinol (0,5ml em cada tubo)</p><p>os tubos foram colocados em banho Maria, o produto que é formado na reação entre o</p><p>furfural e o resorcinol ele vai ser vermelho e conseguimos perceber a mudança de cor,</p><p>esse composto que é formado não tem uma composição e nem um nome formado, mas é</p><p>percebido pela sua coloração vermelha.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff? O princípio da técnica de Seliwanoff é que a</p><p>cetose desidrata mais rapidamente em meio ácido, o que ocorre durante o teste. O</p><p>teste de Seliwanoff é usado para diferenciar entre aldoses e cetoses e para diagnosticar</p><p>levulose na urina.</p><p>b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada. Para servir de controle</p><p>negativo</p><p>c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de</p><p>Seliwanoff? Para poder observar a mudança de cor ( do neutro para o avermelhado)</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de</p><p>aldose e cetoses.O tubo que contém a glicose permaneceu inalterado, ou seja, ela não</p><p>é uma cetose, pois não teve reação com o furfural ou o resorcinol. O tubo com a frutose</p><p>teve alteração de cor ficando vermelha, indicando a ação do resorcinol com o furfural. O</p><p>tubo com água também não teve nenhuma alteração.</p><p>PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Para a atividade proposta usaremos como reagentes (Ácido tricloroacético 20% Acetato de</p><p>chumbo 10% Ovoalbumin a 10%) e como equipamentos (Pera de borracha Pipeta Becker).</p><p>A técnica identificou proteínas com compostos carbanimicos, aquelas estruturas</p><p>químicas, podendo reagir e precipitar com algumas substâncias como fonte de</p><p>precipitação de proteínas são ácidos fortes no caso foi utilizado o ácido</p><p>tricloroacético 20%, mas poderia ser o ácido sulfúrico entre outros. Utiliza se também</p><p>substâncias como metais pesados (cobre, chumbo, mercúrio) para fazer essa</p><p>precipitação, foi utilizado o acetato de chumbo a 10% para realizar a precipitação e</p><p>como matéria prima a ovoalbumina 10%. A precipitação é imediata. Utilizaremos o Tubo</p><p>para reação com o ácido tricloroacético 20%, 2 ml de ovoalbumina 10%, 1 ml de ácido</p><p>tricloroacético (Se forma um líquido leitoso branco indicando a precipitação e formação de</p><p>alguns grumos da proteína e antes conseguimos visualizar o concentrado da solução e</p><p>após a precipitação ele fica todo turvo indicando que houve a precipitação da proteína pelo</p><p>ácido). Tubo para reação com o metal pesado acetato de chumbo utiliza 2 ml de</p><p>ovoalbumina 10%, 5 gotas de acetato de chumbo e observar (Verificamos</p><p>que houve uma</p><p>precipitação que conseguimos ter visibilidade e perceber que no tubo do ácido teve uma</p><p>precipitação mais intensa, pois o ácido forte tem a capacidade de quebrar as</p><p>ligações peptídicas da proteína mais do que o chumbo. Temos um material mais leitoso no</p><p>ácido do que no metal pesado). De toda forma também temos essa percepção em relação</p><p>a solução inicial e as soluções precipitadas. Com a pratica é possível perceber que além</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>modificação do ponto elétrico, do meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem</p><p>nas proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de</p><p>elementos químicos que conseguem clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse</p><p>processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal</p><p>pesado. Os materiais utilizados como reagentes</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais</p><p>pesados?Precipitação por sais de metais pesados e por ácidos fortes, isso porque</p><p>acima do pl, a carga liquida sobre a proteína é negativa, favorecendo a interação</p><p>com os cátions provenientes do sal.</p><p>b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação. Acontece</p><p>porque o álcool na desnaturação proteica da albumina.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento. Houve uma precipitação,</p><p>conseguimos ter visibilidade e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação</p><p>mais intensa, pois o ácido forte tem a capacidade de quebrar as ligações peptídicas da</p><p>proteína mais do que o chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no</p><p>metal pesado e desta forma também temos essa percepção em relação a solução</p><p>inicial e as soluções precipitadas. A prática é possível perceber que além modificação</p><p>do ponto elétrico, do meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas</p><p>proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de elementos</p><p>químicos que conseguem clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse</p><p>processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal</p><p>pesado.</p><p>PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Foi utilizado como reagentes (Ovoalbumina 10%, sulfato de amônio concentrado,</p><p>solução concentrada de sais, salina, que vai proporcionar a precipitação das proteínas e</p><p>água para padrão negativo) e como equipamentos (Pera de borracha Pipeta Becker). As</p><p>proteínas são classificadas de acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do</p><p>ambiente onde ela está colocada ela interage de forma iônica com alguns</p><p>compostos e podemos mudar essa concentração iônica de acordo com o</p><p>adicionamento de sais que conseguimos fazer que mude a concentração desse</p><p>ambiente onde está a proteína e consiga dissociar as proteínas de forma a precipitá-las.</p><p>No experimento do tubo A foi usado a solução de ovoalbumina e concentração salina 2 ml</p><p>de solução de ovoalbumina, 1 ml concentração de salina (a reação é imediata) e</p><p>assim percebemos a formação de um composto leitoso, esbranquiçado que indica</p><p>precipitação das proteínas. Já no Tubo B foi utilizado a solução de ovoalbumina e</p><p>concentração de sulfato de amônio e água 2 ml de solução de ovoalbumina com água (não</p><p>fala quantidade), sulfato de amônio (não fala quantidade) e não conseguimos</p><p>perceber a formação desse precipitado porque a água diminui, interfere na questão</p><p>iônica das cargas. A prática demonstra a importância do ponto isoelétrico das proteínas</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>bem como o ambiente se é um meio dependendo da carga iônica a qual a proteína é</p><p>submetida ela pode sim ser separada através de uma concentração salina que irá</p><p>proporcionar essa separação das proteínas que pode ser através de uma coluna de</p><p>resina, dependendo da coluna de onde for utilizada. É de importante utilização clínica e</p><p>biológica para demais funções de onde queira isolar determinada proteína em um pul de</p><p>determinadas proteínas</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? Quando</p><p>adicionamos sais neutros a uma solução, aumenta a força iônica (aumento da</p><p>concentração de íons) do sistema e quando adicionamos pequenas quantidades de sal</p><p>a uma solução contendo proteínas (as cargas provenientes da dissociação do sal</p><p>passam a interagir com as moléculas proteicas), diminuindo a interação entre</p><p>elas e temos um aumento da solubilidade da proteína no meio aquoso. A esse</p><p>fenômeno dá -se o nome de “Salting-in”, que em condições de elevada força</p><p>iônica, decorrente da adição de grandes quantidades de sal, temos o efeito contrário.</p><p>A água, que apresenta um grande poder de solvatação, passa a interagir com as duas</p><p>espécies: as proteínas e os íons provenientes da dissociação do sal e apresenta maior</p><p>tendência de solvatação de partículas menores (nesse caso, os íons). As moléculas de</p><p>água, ocupadas em sua interação com os íons, deixam a estrutura proteica e como</p><p>consequência, temos maior interação proteínaproteína, diminuição da solubilidade</p><p>em meio aquoso e, consequentemente, precipitação da proteína. A esse</p><p>fenômeno de insolubilização da proteína em decorrência de um considerável aumento</p><p>da força iônica do meio dá -se o nome de “Salting-o ut”. Este é um processo</p><p>importante para separação de proteínas uma vez que a concentração de sal</p><p>necessária para precipitação é diferente para cada proteína.</p><p>b) Qual o princípio bioquímico do experimento?As proteínas são classificadas de acordo</p><p>com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela</p><p>interage de forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração</p><p>iônica de acordo com o adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais a</p><p>gente consegue fazer com que mude a concentração desse ambiente onde está</p><p>a proteína e consiga dissociar as proteínas de forma a precipitá-las. Esse é o</p><p>intuito da prática e que consigamos em uma concentração onde temos vários tipos de</p><p>proteínas fazer uma separação. Ela é muito utilizada em colunas de sílica, de resinas</p><p>para separação de proteínas.</p><p>c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.</p><p>Não conseguimos perceber a formação desse precipitado no tubo B com sulfato de</p><p>amônio pois a água diminui, interfere na questão iônica das cargas e que apresenta um</p><p>grande poder de solvatação passando a interagir com as duas espécies como as</p><p>proteínas e os íons provenientes da dissociação do sal. As moléculas de água</p><p>apresentam maior tendência de solvatação de partículas menores (nesse caso, os</p><p>íons), ocupam interação com os íons, “abandonam” a estrutura proteica e como</p><p>consequência tem maior interação proteína -proteína, diminuição da solubilidade em</p><p>meio aquoso e, consequentemente, precipitação da proteína. A esse fenômeno de</p><p>insolubilização da proteína em decorrência de um considerável aumento da força iônica do</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>meio dá-se o nome de “Salting-out”. Já no tubo A percebemos a precipitação e</p><p>formação de liquido leitoso esbranquiçado.</p><p>REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Foi utilizado como materiais reagentes Glicose 1% (principal monossacarídeo vamos</p><p>tentar visualizar se ele é um açúcar redutor), solução de sacarose 1% (dissacarídeo) e</p><p>reativo de Benedict Água (controle negativo) e como equipamentos Pera de borracha,</p><p>Pipeta, Becker, Banho maria (temperatura 70 graus por 5 minutos). Os açúcares</p><p>redutores são alguns carboidratos que apresentam estrutura que é um a hidroxila em um</p><p>dos carbonos que é o c1, que consegue reagir com diversos íons principalmente</p><p>metálicos. A reação se baseia nessa ligação onde a carbonila vai se ligar a um reativo</p><p>que é chamado reativo</p><p>de Benedict, que contem íons cúpricos que ao reagir com</p><p>essa carbonila e forma um composto chamado de oxidocuproso. O reagente tem uma cor</p><p>azul bem intensa e pronunciada, dentro da reação positiva dessa junção entre a carbonila</p><p>do açúcar redutor com o íon cuproso desse reativo formam um composto vermelho</p><p>tijolo que é uma coloração bem diferenciada desse reativo. A partir dessa reação</p><p>conseguimos identificar quais são os principais açúcares redutores, a reação não</p><p>ocorre após imediata colocação do material será necessária uma reação a quente onde</p><p>vamos utilizar o banho maria para realizar reação Tubo da glicose com 5 ml do reativo de</p><p>Benedict, 5 ml de glicose (não teve reação), levar ao banho maria para perceber a reação</p><p>de positividade ou não. Após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70</p><p>graus houve uma modificação, porém não é uma reação de uma cor vermelho tijolo, mas</p><p>essa modificação para a cor esverdeada indica que houve de fato uma redução dos íons.</p><p>Houve uma reação do cobre, nesse caso não a formação do ácido cuproso, já foi</p><p>reduzido ao máximo o cobre, mas conseguimos perceber uma diferença entre a</p><p>sacarose e a glicose. Isso significa que a glicose geralmente a aldose é um agente</p><p>redutor (monossacarídeo) e a frutose e a sacarose não é redutora. Foi identificando</p><p>esses principais açúcares redutores como a glicose que é nosso monômero e a</p><p>sacarose, a prática é importante afim de várias outras reações que ocorrem em</p><p>relação aos carboidratos redutor es que são utilizados em diversas reações na indústria e</p><p>outros segmentos. No Tubo da sacarose adicionamos 5 ml do reativo de Benedict, 5 ml de</p><p>sacarose (homogeneizar) e não teve reação. É necessário levar ao banho maria para</p><p>perceber a reação de positividade ou não pois mesmo após o banho maria por 5 minutos</p><p>em temperatura a 70 graus não houve reação. A cor que está no tubo é do reativo de</p><p>Benedict (azul). Não houve mudança de cor</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.Os açúcares redutores são</p><p>alguns carboidratos que apresentam estrutura que é um a hidroxila em um dos</p><p>carbonos que é o c1, sendo que essa hidroxila consegue reagir com diversos íons</p><p>principalmente metálicos e a reação se baseia nessa ligação onde a carbonila vai se</p><p>ligar a um reativo que é chamado reativo de Benedict. Esse reativo contem íons</p><p>cúpricos que ao reagir com essa carbonila, forma um composto chamado de oxido</p><p>cuproso que é um reagente que tem cor azul bem intensa e pronunciada. A reação</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>positiva dessa junção entre a carbonila do açúcar redutor com o íon cuproso</p><p>desse reativo formam um composto vermelho tijolo que é um a coloração bem</p><p>diferenciada desse reativo. A partir dessa reação conseguimos identificar quais são os</p><p>principais açúcares redutores, não ocorre após imediata colocação do material.</p><p>Mas é necessária uma reação a quente onde vamos utilizar o banho maria para</p><p>realizar a reação.</p><p>b) Qual o conceito de “açúcares redutores”? Um açúcar redutor é qualquer açúcar que,</p><p>em solução básica, apresenta um grupocarbonílico livre aldeído (derivado de uma</p><p>aldose). Sua capacidade de redução se dá pela presença de um grupo aldeído ou</p><p>cetona livre, todo monossacarídeo e alguns dissacarídeos e oligossacarídeos. As</p><p>cetonas precisam entrar em equilíbrio dinâmico e se tornarem aldeídos antes de</p><p>poderem atuar como açucares redutores. Os açucares mais comuns que consumimos,</p><p>galactose, glicose e frutose são açucares redutores</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.Com tubo de glicose após o</p><p>banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus houve uma modificação</p><p>não é uma reação de uma cor vermelho tijolo, mas essa modificação para a cor</p><p>esverdeada indica que houve de fato uma redução dos íons. Houve uma reação</p><p>do cobre. E nesse caso não a formação do ácido cuproso, já foi reduzido ao</p><p>máximo o cobre, mas conseguimos perceber uma diferença entre a sacarose e a</p><p>glicose. Isso significa que a glicose geralmente a aldose é um agente redutor</p><p>(monossacarídeo) e a frutose e a sacarose não é redutora. No Tubo da</p><p>sacarose mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não</p><p>houve redução e nem reação entre os íons. Significa que a sacarose não é um</p><p>carboidrato redutor, ou seja, ele não tem a hidroxila. A carbonila que faz a reação com</p><p>os íons cúpricos. Tubo da água mesmo após o banho maria por 5 minutos em</p><p>temperatura a 70 graus não houve reação. A cor que está no tubo é do reativo</p><p>de Benedict (azul). Não houve mudança de cor</p><p>d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área</p><p>clínica.Reagente de Benedict é usado geralmente no lugar da solução de Fehling para</p><p>detectar excesso de açúcar na urina e detectar uma possível diabete, pode ser feito</p><p>num tubo de ensaio, adicionando-se 10ml do reagente de Benedict em 100ml</p><p>daprimeira urina da manhã (mais concentrada) e depois, com a ajuda do bico de</p><p>Bunsen levando a mistura a ebulição. Após a fervura verifica-se uma alteração na cor</p><p>original do reagente uma cor esverdeada indica a presença de pouco açúcar e uma</p><p>cor alaranjada indica altos índices de açúcar. O teste é essencialmente qualitativo é</p><p>usado simplesmente para verificar se um açúcar redutor está presente ou não para</p><p>determinar a quantidade. No entanto, ele pode ser usado como um teste quantitativo</p><p>bruto, na medida em que uma cor esverdeada indica apenas um pouco de açúcar</p><p>redutor; amarelo, um pouco mais vermelho, muito. Um outro reagente, conhecido</p><p>como solução quantitativa de Benedict, pode ser usado para determinar, com muita</p><p>precisão, a quantidade de açúcar redutor que está presente numa amostra que é</p><p>semelhante ao reagente normal, mas contém dois produtos químicos adicionais.</p><p>Nesta solução, um resultado positivo é indicado por um precipitado branco e perda de</p><p>algumas das cores azuis iniciais, a intensidade da cor indica a quantidade de</p><p>açúcares redutores na amostra e pode ser medida usando um dispositivo chamado</p><p>calorímetro.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>REAÇÃO DE BIURETO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>Na aula pratica foi utilizado reativo de Biureto, solução de ovoalbumina, água destilada</p><p>(controle negativo) e como equipamentos Pipetal, pera de borracha, becker. As</p><p>proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso corpo, fazendo</p><p>parte da atividade de diversas funções e participam da nossa formação da membrana</p><p>plasmática, de funções enzimáticas. Para a identificação dessas proteínas temos uma</p><p>reação chamada de reação do Biureto que é composto derivado da ureia, que reage com</p><p>grupos carbonilas apresentando uma coloração violácea ou violeta. No experimento</p><p>do Tubo A foi adicionado 1 ml de água destilada, ovoalbumina (não fala quantidade),</p><p>solução de Biureto (não fala quantidade), homogeneizar e observar, não houve reação. Já</p><p>no Tubo B foi ovoalbumina (não fala quantidade), solução de Biureto (não fala</p><p>quantidade), homogeneizar e observar. A mudança colorimétrica vai acontecendo, aos</p><p>poucos conseguimos perceber a mudança de cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou</p><p>2 minutos a cor começa a se intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo</p><p>desses grupamentos de carbanimicos que interagem com o Biureto.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.Denomina-se de biureto o</p><p>complexo (união de macromoléculas ou átomos a um íon) formado pela interação</p><p>entre moléculas de proteínas e um íon livre de cobre (Cu+2) na presença de uma base</p><p>forte, que age como catalisador da interação. Quando o biureto é formado a partir</p><p>da reação descrita acima, a solução em que ele está presente apresenta a</p><p>coloração violeta, o que indica a presença de proteínas no material.</p><p>b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?A</p><p>aplicação do teste de biureto comprova a existência de proteínas</p><p>(macromoléculas</p><p>que apresentam pelo menos dois aminoácidos ligados por meio de uma ligação</p><p>peptídica) em alimentos ou soluções.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento. Tubo A: Com adição da</p><p>água(controle negativo) não houve reação do biureto. Tubo B: Houve reação do</p><p>biureto, observando uma coloração violeta bastante clara, indicando a presença da</p><p>proteína.</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>O material utilizado na aula foram reagente solução de amido 1%; Solução de lugol 2% (é</p><p>uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do</p><p>carboidrato, reage na coloração azul que dependendo da quantidade de amido</p><p>presente dentro daquela substância ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais</p><p>escuro ou azul mais claro), água destilada (controle negativo) e equipamentos pipet,</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>pera de borracha e becker. Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente</p><p>na natureza e fazemos a identificação a partir das propriedades de ligações glicosídicas</p><p>que esses carboidratos apresentam. Os polissacarídeos são os sacarídeos que são</p><p>compostos por macromoléculas, têm os monômeros, monossacarídeos, dissacarídeos,</p><p>e os polissacarídeos que encontramos na natureza e principalmente no âmbito do</p><p>reino vegetal, temos o amido que faz parte da nossa alimentação. O amido é composto por</p><p>amilopectina e também amilose, é um composto que tem várias ligações glicosídicas</p><p>que fazem um composto grande, por isso é chamado de polissacarídeo, são vários</p><p>monômeros de sacarídeos. Para o experimento no Tubo A foi colocado 1 ml de solução de</p><p>amido 1%, 5 gotas da solução de lugol, homogeneizar e observar. Houve alteração na cor,</p><p>ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido. Para o Tubo B: Adicionar 1 ml de</p><p>água, 5 gotas da solução de lugol. homogeneizar e observar. A amostra ficou com a cor do</p><p>lugol (marrom telha). Não houve reação, sem presença de amido.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de</p><p>polissacarídeos.O amido, é um polissacarídeo produzido em grande quantidade</p><p>nos vegetais, e é constituído por dois outros polissacarídeos estruturalmente</p><p>diferentes amilose e amilopectina. A molécula da amilose não apresenta</p><p>ramificações e assume conformação helicoidal (forma de hélice). A amilopectina</p><p>apresenta estrutura ramificada, sendo que os "ramos" aparecem a cada 24-30</p><p>moléculas de glicose. A ligação entre os átomos de carbono das unidades de glicose</p><p>nas duas estruturas é do tipo alfa 1-4. As moléculas de alto peso molecular (como a</p><p>amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação, com formação</p><p>de compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação da amilose e da</p><p>amilopectina com o iodo, resultando em complexo azul e vermelho-violáceo,</p><p>respectivamente. O complexo de coloração azul intensa é resultado da oclusão</p><p>(aprisionamento) do iodo nas cadeias lineares da amilose, enquanto que a</p><p>amilopectina por não apresentar estrutura helicoidal, devido à presença das</p><p>ramificações, a interação com o iodo será menor, e a coloração menos intensa. O</p><p>resultado final da complexão do amido com o iodo é a formação de um</p><p>complexo de cor azul intensa.</p><p>b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. O teste de Schiller tem</p><p>a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso cervicovaginal, que é rico</p><p>em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom-escuro. Áreas pobres</p><p>em glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave caracterizando um</p><p>teste de Schiller positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a</p><p>presença de lesão suspeita de neoplasia, devendo ser correlacionada com outros</p><p>exames pelo ginecologista, assim como, se necessário, a colposcopia. Assim, o</p><p>exame de Papanicolau deve ser complementado pelo teste de Schiller, por ser</p><p>procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo uterino. Um</p><p>segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é considerado</p><p>complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve de</p><p>indicação para a realização da colposcopia, enquanto sua negatividade tranquiliza</p><p>o responsável pela leitura do exame (2) (Grau D) A dificuldade de realizar exame</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>ginecológico na Unidade, a importância desse tipo de câncer nas mulheres e a</p><p>facilidade de realização do Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de</p><p>realização do mesmo no momento da coleta. Levantamos também a importância</p><p>da realização do Teste de Schiller durante a coleta da colpocitologia, o que completaria</p><p>a avaliação do exame, diminuindo as possibilidades de falsos negativos e o</p><p>encaminhamento para o especialista</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento. Na primeira amostra de imediato</p><p>identifica a coloração azul esverdeada, indicando a presença do amido. Na segunda</p><p>amostra não houve alteração de cor, o que indica a ausência de amido, apresentando a</p><p>coloração do lugol, amarelada</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>No procedimento solicitado foi utilizado reagentes como Óleo de milho (fonte de</p><p>triglicerídeo), água destilada (para verificação da espuma), solução etanólica de</p><p>hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do sabão) e como</p><p>equipamentos banho maria, pipeta de 1 ml, pera de borracha e becker. Os triglicerídeos</p><p>são importantes também na indústria, na produção de sabão, essa reação ela ocorre</p><p>porque, um sal, é realizado através de uma hidrólise, onde a hidrólise alcalina,</p><p>utilizando um sal alcalino, faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. O</p><p>ácido graxo que é composto que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a</p><p>produção de espuma e por isso que ele é utilizado na indústria. O sabão também pode ser</p><p>feito de forma caseira utilizando óleo vegetal, normalmente são óleos que são</p><p>reaproveitados com o adicionamento da soda cáustica que faz a hidrólise alcalina. A</p><p>água dura é composta por vários sais como cálcio, magnésio, e esses sais fazem</p><p>com que diminua a reação do sabão com a água. Diminuindo a produção de</p><p>espuma e percebe-se em casa quando ferve água e forma uma película branca ao redor</p><p>da vasilha, ou quando a água é difícil de formar espuma, ao lavar roupa, tomando</p><p>banho, a reação do cálcio, magnésio, deixam a água mais dura, mais pedrada, não</p><p>ocorrendo a reação da interação do sabão e água formar a espuma. No tubo colocou 5</p><p>ml de solução de hidróxido de potássio, 2 ml de óleo de milho, homogeneizar,</p><p>formação de duas fases aquosas, como o óleo é mais denso fica precipitado no</p><p>fundo do tubo. Não observando a hidrólise. Ao aquecer a solução em banho maria</p><p>por 5 minutos, observa-se que houve a hidrólise, ficando uma solução homogênea,</p><p>sendo uma unidade única. A partir da hidrólise, verifica-se a produção do sabão, de</p><p>espuma e também se conseguimos produzir uma água dura adicionando o cloreto de</p><p>cálcio, e com a solução de hidrólise, testa-se com água e sabão fazendo</p><p>homogeneização vigorosa a fim de produzir espuma que é característica da produção do</p><p>sabão. O ácido graxo tem essa característica de formar espuma. Já noTubo A foi água</p><p>no tubo (não fala quantidade); 2 ml da solução de sabão, homogeneizar e verificar</p><p>a produção de espuma ou não. Percebe-se a formação de sabão, apresenta a textura</p><p>que o sabão tem, escorregadio, houve a hidrólise. Para ter certeza que os íons interferem</p><p>nessa questão da produção do sabão, da produção da espuma, observa se no Tubo B foi</p><p>adicionado 2 ml da solução da hidrólise, 5 gotas da solução de cloreto cálcio (para</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>verificar se interfere na produção de</p><p>espuma), homogeneizar. Percebe-se visualmente</p><p>que é diferente da amostra com a água. Não há formação da espuma tão como o outro</p><p>tubo, apresenta cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece</p><p>com a água, grande quantidade de íons, sais, cálcio e magnésio, interfere com a</p><p>reação da produção de sabão, na produção de espuma.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.Os triacilgliceróis</p><p>são uma forma de armazenamento de energia nos organismos muito mais eficiente,</p><p>por serem menos oxidados que os carboidratos e por exigirem pouca água de</p><p>solvatação quando armazenados, porque são apolares. Eles são formados a partir da</p><p>reação de esterificação de ácidos graxos com três grupos hidroxila de glicerol. Os</p><p>triacilgliceróis simples são compostos apenas de um tipo de ácido graxo; já os</p><p>triacilgliceróis misturados são formados por dois ou três tipos de ácidos graxos,</p><p>a desesterificação de um triacilglicerol é chamada de reação de saponificação usada na</p><p>produção de sabão. Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos com longas</p><p>cadeias hidrocarbônicas que podem ser divididas em saturadas e insaturadas e os</p><p>saturados contêm apenas ligações simples ao passo que os insaturados apresentam</p><p>uma ou mais ligações duplas, normalmente em geometria CIS, que confere a</p><p>dobra na molécula. Essas dobras nas moléculas evitam o seu empacotamento e</p><p>diminui as interações intermoleculares de modo a diminuir o ponto de ebulição. O</p><p>ponto de fusão diminui à medida que aumenta o número de ligações duplas. A reação</p><p>de neutralização do ácido graxo neutraliza o grupamento carboxílico na presença de</p><p>uma base forte.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. A reação de</p><p>saponificação também é muito conhecida como hidrólise alcalina e é através dela</p><p>que se dá o processo de manufaturação do sabão. Em termos químicos, seria a mistura</p><p>de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se</p><p>obter sabão (sal orgânico). A equação abaixo apresenta esse processo: Éster + base</p><p>forte → sabão + glicero. Praticamente, todos os ésteres são oriundos de óleos e</p><p>gorduras, daí o porquê as donas de casa usarem o óleo comestível para a</p><p>confecção do sabão caseiro</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>No primeiro tubo é identificada a formação de sabão, com textura tátil que o sabão tem de</p><p>escorregadio, a que seria de um sabonete líquido, consegue sentir o líquido viscoso e a</p><p>formação de espuma, mudou totalmente de cor, ocorreu a hidrólise. Já no segundo tubo</p><p>temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há</p><p>formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo, percebe-se cristais,</p><p>pequenas precipitações que são do cálcio, é o que acontece com a água, grande</p><p>quantidade desses íons dos sais (cálcio e magnésio) ela interfere com a reação da</p><p>produção de sabão.</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais</p><p>materiais utilizados.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>Para atividade realizada foi usado os reagentes Reagente como Óleo de milho, água</p><p>destilada (solvente), solução de ácido clorídrico, Solução de hidróxido de sódio molar,</p><p>Solvente éter etílico, Solvente álcool etílico ou etanol e para equipamentos como Pipeta de</p><p>1 ml, Pera de borracha, Becker. Os lipídios são uma biomolécula muito importante. Temos</p><p>várias categorias como os ácidos graxos, triglicerídeos, fosfolipídeos, todos eles</p><p>fazendo parte de alguma função do nosso corpo. Essa biomelécula tem uma</p><p>característica bem peculiar onde tem uma hidrofobia, não é solúvel em água, consegue</p><p>perceber visualmente, quando há uma separação entre o óleo e a água. No</p><p>experimento o tubo da água: Adicionar 3 ml de água, 1 ml de óleo, homogeneizar e</p><p>observar. O óleo e a água não se misturam, uma vez que uma característica do lipídio é ser</p><p>hidrofóbico. Não consegue ter a dissolução em água, não houve solubilidade. Tubo de</p><p>ácido clorídrico HCL foi colocado 3 ml de ácido clorídrico, 1 ml de óleo,</p><p>homogeneizar e observar. Mesmo em ácido a gente não consegue dissolubilidade do</p><p>lipídio, o óleo quando entra no estômago é isso que ocorre tendo uma grande</p><p>quantidade de ácido clorídrico não há homogeneização. Por isso, no intestino delgado a</p><p>bile vai emulsificar, vai quebrar, o lipídeo e a ação da lipase pancreática vão poder atuar.</p><p>Tubo de hidróxido de sódio adiciona 3 ml de hidróxido de sódio, 1 ml de óleo,</p><p>homogeneizar e observar, já que não conseguimos solubilidade, mesmo em uma</p><p>solução muito alcalina não há homogeneização. No Tubo de etanol adiciona 3 ml de</p><p>etanol, 1 ml de óleo, homogeneizar e observar. Percebe-se algumas bolhas por</p><p>menores da molécula do lipídio. O álcool etílico consegue fazer um pouco de</p><p>solubilidade e não é tão solúvel Tubo de éter adiciona 3 ml de éter, 1 ml de óleo,</p><p>homogeneizar e observar e perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor</p><p>solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa solubilidade. Na prática</p><p>consegue entender melhor o comportamento dos lipídios dentro do nosso organismo</p><p>dentro das nossas estruturas, alguns solventes que conseguem a solubilização são</p><p>hidrofóbicos, quanto maior a concentração de água em determinado solvente, terá menor</p><p>solubilidade</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de</p><p>insolubilidade em soluções aquosas. Entre as principais funções biológicas dos lípidos</p><p>está o armazenamento de energia, o facto de se tratar de moléculas estruturais nas</p><p>membranas e de intervir na sinalização celular. O termo lípidos se utilizar por vezes</p><p>como sinónimo de gordura, na realidade possui um significado mais amplo, uma vez</p><p>que as gorduras constituiriam apenas os triacilglicerídios e muitos lipídios contêm</p><p>ácidos gordos como componente principal (triglicerídios, fosfolípidos). Em virtude</p><p>de sua insolubilidade em soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente</p><p>compartimentalizados, exemplo: gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos</p><p>adipócitos ou transportados no plasma em associação com proteínas</p><p>(lipoproteínas). Uma vez que uma característica do lipídio é ser hidrofóbico. Não</p><p>dissolve em água. O lipídio para estar sendo introduzido em meio líquido ele precisa ser</p><p>carreado principalmente por proteínas. Uma característica do lipídio é ser hidrofóbico.</p><p>Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio líquido</p><p>ele precisa ser carreado principalmente por proteínas.</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. Devido à</p><p>natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em água e boa</p><p>solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são moléculas apolares e</p><p>conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante dissolve semelhante",</p><p>certamente as amostras que contêm lipídios formarão soluções de apenas uma</p><p>fase com as substâncias apolares; e com as substâncias polares formam soluções onde</p><p>são observadas mais de uma fase</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento. No tubo de etanol consegue-se</p><p>perceber a visualização de algumas bolhas por menoridade da molécula do lipídio.</p><p>O álcool etílico, não é tão solúvel, mas consegue fazer um pouco dessa solubilidade.</p><p>No tubo de éter visualiza-se que com o éter é onde se consegue uma melhor</p><p>solubilidade. O éter é o único solvente que consegue fazer essa solubilidade. No</p><p>restante dos tubos não houve solubilidade</p><p>Referências</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala- aula.htm</p><p>Ead, Bioquímica. Livro de Bioquimica. Disponível em</p><p>https://www.UFMS.com.br/livrodebioquimica. Artigo elaborado em 2009.</p><p>https://www.google.com/search?q=google+pesquisa+cientifica</p>