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UniCesumar M.A.P.A – Química Geral e Orgânica Nome: LAURA VERA LUCIA DA ROSA R.A: 21068963-5 Disciplina: QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA Questão 1 A) Sabendo que a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C8O2H7COOH, escreva a equação química balanceada que representa a titulação com o hidróxido de sódio, NaOH. Resposta: A reação química entre o ácido acetilsalicílico e hidróxido de sódio é uma reação ácido-base que tem como produto sal e água e a equação balanceada é: C₈O₂H₇COOH + NaOH → C₈O₂H₇COONa + H₂O B) Antes da titulação, a solução da amostra era incolor e, após o término da titulação, a solução se tornou rosa. Por que isso ocorreu? Resposta: Antes da titulação, a solução da amostra era incolor e, após o término da titulação, a solução se tornou rosa porque o meio ficou básico e essa mudança se chama ponto de virangem e indica a mudança no pH. C) Qual é a porcentagem de ácido acetilsalicílico na amostra titulada? Resposta: Para encontrar a porcentagem de ácido acetilsalicílico na amostra titulada, realizamos os cálculos seguintes. Na reação de neutralização, 1 mol de hidróxido de sódio reage com 1 mol de ácido acetilsalicílico. C₈O₂H₇COOH + NaOH → C₈O₂H₇COONa + H₂O Para neutralizar todo o ácido, foram utilizados 12 mL de NaOH 0,10 mol/L e encontramos a quantidade de mol contida em 12 mL dessa solução de NaOH. 0,10 mol de NaOH -------- 1000 mL x -------- 12 mL x = 1,2 x 10⁻³ mol de NaOH Se 1 mol de NaOH reage com 1 mol de ácido acetilsalílico, logo, 1,2 x 10⁻³ mol de NaOH reagiu com 1,2 x 10⁻³ mol de ácido acetilsalicílico. Para calcular porcentagem de ácido acetilsalicílico, convertemos a quantidade de mol para gramas. 1 mol de C₈O₂H₇COOH = 2 x 8 + 16 x 2 + 1 x 7 + 12 + 16 +16 + 1 = 180 g 1 mol de ácido acetilsalicílico tem 180 g. 1 mol de C₈O₂H₇COOH ---- 180 g 1,2 x 10⁻³ mol C₈O₂H₇COOH ---- x x = 0,216 g de ácido acetilsalicílico A amostra tem 1,500 g, então: 1,500 g ----- 100% 0,216 g------ y y = 14,4 % de ácido acetilsalicílico na amostra
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