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Lista 1 – Reações Inorgânicas 
 
1) Classifique as reações a seguir: 
 
a) 2H2SO4 ! 2H2O + 2SO2 + O2 
b) 3KOH(aq) + H3PO4(aq) ! K3PO4(aq) + 3H2O(l) 
c) 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) ! 3 H2(g) + Al2(SO4)3 (aq) 
d) 2 Al(s) + 3Cu(NO3)2(aq) ! 3Cu(s) + 2Al(NO3)3(aq) 
e) 2 Al(s) + 3Br2(g) ! 2 AlBr3(s) 
f) C12H22O11(s) ! 12 C(s) + 11 H2O(l) 
2) (UCS-RS) A transformação representada pelo esquema abaixo 
evidencia: 
 
 
 
 
 
 
a) uma mistura homogênea. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma reação química. 
d) um fenômeno físico. 
e) um processo de síntese. 
 
03) Considere as equações: 
I . Zn + 2 HCl ! ZnCl2 + H2 
II . P2O5 + 3 H2O ! 2 H3PO4 
III. AgNO3 + NaCl ! AgCl + NaNO3 
IV.CaO + CO2 ! CaCO3 
V. 2 H2O ! 2 H2 + O2 
 
É considerada uma reação de decomposição: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
 
 
 
04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, 
análise, simples troca e dupla troca são: 
I. Zn + Pb(NO3)2 ! Zn(NO3)2 + Pb 
II. FeS + 2 HCl ! FeCl2 + H2S 
III. 2 NaNO3 !2 NaNO2 + O2 
IV. N2 + 3 H2 ! 2 NH3 
 
a) I, II, III e IV. 
b) III, IV, I e II. 
c) IV, III, I e II. 
d) I, III, II e IV. 
e) II, I, IV e III. 
 
05) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 
2 AgBr ! 2 Ag + Br2 
Essa reação pode ser classificada como: 
a) pirólise. 
b) eletrólise. 
c) fotólise. 
d) síntese. 
e) simples troca. 
 
06) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo: 
 
 
 
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise. 
b) simples troca e síntese. 
c) dupla troca e análise. 
d) análise e síntese. 
e) dupla troca e simples troca. 
 
07) Predizer os produtos formados quando os seguintes pares de 
substâncias são misturados. Balancear as equações: 
 
a) K(s) + O2(s) ! 
b) SrO(s) + H2O (l) ! 
c) Al(s) + Cl2 (g) ! 
 
08) A reação entre o metal sólido alumínio e bromo (Br2), líquido 
castanho, produz o composto Al2Br6. Escreva a equação dessa reação de 
síntese. 
 
09) Use a série de reatividade para predizer os produtos quando os 
pares de substâncias a seguir são misturados. Balancear as equações 
das reações que realmente ocorrem: 
 
a) Al(s) + H2SO4(aq) ! 
b) Fe(s) + CuSO4(aq) ! 
c) Cu(s) + H2SO4(aq) ! 
d) Zn(s) + CaSO4(aq) ! 
 
10) Faça a previsão dos produtos formados das reações que realmente 
ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas: 
 
a) Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) ! 
b) FeS(s) + HCl(aq) 
c) KCl(aq) + NaNO3(aq) 
d) NaOH(aq) + NH4Cl(aq) 
e) LiCl(aq) + AgNO3(aq) 
f) Pb(NO3)2 + AlCl3(aq) 
g) Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq) 
h) Al2(SO4)3 + NH4Cl(aq) 
i) K3PO4(aq) + Cu(NO3)2(aq) 
 
11) 
Ocorre reação de precipitação quando se misturam: 
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio. 
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido. 
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio. 
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. 
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico. 
 
12) 
 
Na equação acima , a fórmula e o nome do precipitado são: 
a) NaCl e cloreto de sódio 
b) Ba2CrO4 e dicromato de bário 
c) BaCrO4 e cromato de bário 
d) BaCl2 e cloreto bário 
e) CrCl3 e cloreto de cromo II 
 
 
 
 
13)(Mackenzie)	
	
A equação acima representa a transformação que ocorre quando o 
mármore das estátuas	 reage com o ácido sulfúrico presente na chuva 
ácida. Dessa reação é correto afirmar que:	
a) é de simples troca 
b) produz somente substâncias sólidas 
c) um dos produtos é o sulfato de cálcio 
d) é de decomposição 
e) é de adição 
 
14)(unesp) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, 
ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Esse gás é 
o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel 
que constitui a carapaça da concha do mar é: 
a) CaCO3 
b) CaSO4 
c) CaF2 
d) Ca(NO3)2 
e) Ca(OH)2 
 
15) Pode ser citado como sal insolúvel: 
a) carbonato de sódio 
b) brometo de potássio 
c) cloreto de amônio 
d) iodeto de chumbo II 
e) nitrato de prata	
Lista 2 – Funções Inorgânicas 
 
1. Classifique os compostos a seguir em ácido, base, sal, óxido ou hidreto. 
a) BaO 
b) Pb(OH)2 
c) HNO2 
d) CdS 
e) HF 
f) SO2 
g) CaF2 
h) ClO2 
i) Fe2(SO4)3 
j) H2SO3 
k) Fe(OH)3 
l) KNO2 
m) BaO2 
n) H3BO3 
o) Cu(OH)2 
p) NaH 
q) MgSO4 
r) NaOH 
s) H2SO4 
t) CO2 
u) Ca(HSO4)2 
v) H2CO3 
w) KH 
x) SnCl2 
y) Al(OH)3 
z) CaCO3 
 
2. (MACK) A função inorgânica das substâncias (I) CaHPO4, (II) CaO e (III) H3PO4 é: 
 (I) (II) (III) 
a) base óxido ácido 
b) ácido base óxido 
c) sal óxido ácido 
d) óxido óxido óxido 
e) sal base base 
 
3. Quais os nomes dos seguintes compostos iônicos? 
a) CaO _________________ 
b) MgO_________________ 
c) Al2O3 _______________ 
d) K2O ________________ 
 
4. Escreva os nomes dos compostos covalentes a seguir: 
a) BF3 ___________________________ 
b) SiCl4 ___________________________ 
c) P5O10 ___________________________ 
d) Br2O5 ___________________________ 
e) SF6 ___________________________ 
5.Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
a) dióxido de carbono _______ 
b) monóxido de carbono _______ 
c) pentóxido de difósforo_______ 
d) trióxido de cloro _______ 
e) trióxido de enxofre ______ 
 
6. Escreva as fórmulas dos composto binários moleculares (ametal + ametal) não oxigenados: 
Nome Fórmula Molecular 
Dissulfeto de carbono 
Tetracloreto de carbono 
Dicloreto de enxofre 
Tetrabrometo de sílicio 
Trissulfeto de disfósforo 
 
7. Forneça o nome dos seguintes compostos covalentes. 
 
a) PCl3 _____________________ 
b) AsCl5 _____________________ 
c) I4O9 _____________________ 
d) ClF3 ____________________ 
e) S2F2 _____________________ 
 
8. Escreva as fórmulas dos compostos binários iônicos (metal + ametal), conforme o modelo: 
 
Nome Formulação Fórmula Iônica 
nitreto de potássio K1+ N3- K3N 
fluoreto de bário 
cloreto de alumínio 
iodeto de potássio 
brometo de sódio 
 
9. Dê a fórmula das bases abaixo: 
 
a) hidróxido de potássio _________________ 
b) hidróxido de níquel II _________________ 
c) hidróxido de ouro III __________________ 
d) hidróxido de bário ____________________ 
e) hidróxido de sódio _________________________ 
f) hidróxido de aluminio _______________________ 
g) hidróxido de amônio ________________________ 
10. Escreva os nomes dos seguintes oxiácidos: 
 
HClO4 ________________ H3PO4 ácido fosfórico HNO2 ácido nitroso 
HClO3 ácido clórico H3PO3 ______________ HNO3 ______________ 
HClO2________________ 
11. Escreva os nomes dos seguintes hidrácidos: 
a) HCl ________________ 
b) HBr ________________ 
c) HF ________________ 
d) HI _________________ 
12. Escreva os nomes dos oxissais a seguir: 
a) CaCO3 ________________ 
b) AlPO4 ________________ 
c) LiNO3 ________________ 
d) Al2(SO4)3 ________________ 
e) NaCl ________________ 
13. Escreva as fórmulas dos oxissais a seguir. 
Tabela de cátions: K+, Mg2+, Ba2+, Ca2+ 
Tabela de ânions: SO42-, IO31-, SO32-, NO31- 
Nome Formulação Fórmula Iônica 
Fosfato de cálcio Ca2+ (PO4)3- Ca3(PO4)2 
Sulfato de potássio 
Iodato de potássio 
Sulfito de magnésio 
Sulfato de bário 
14. Equacione a ionização total dos seguintes ácido de Arrhenius: 
a) HBr(g) 
b) H2S(g) 
c) H3PO4(l) 
15. Equacione a dissociação iônica das seguintes bases de Arrhenius: 
a) LiOH(s) 
b) Ba(OH)2(s) 
c) Fe(OH)3(s) 
16. Complete e faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total? 
a) HCl(aq) + KOH(aq) ! 
b) H2SO4(aq) + NaOH(aq) ! 
c) H3PO4(aq) + LiOH(aq) ! 
d) HBr(aq) + Ca(OH)2(aq) ! 
17. (Universidade de Passo Fundo – RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico 
(H3PO4), resultam, como cátions e ânions: 
(A) PO4
3+ + H+ 
(B) PO4
+ + 3H- 
(C) 3H+ + PO4
3- 
(D) 2H+ + PO4
2- 
(E) 3H+ + HPO3
18. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes.Quando liquefeita, praticamente 
não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma 
fórmula provável para X é: 
a) KBr. 
b) HCl. 
c) Ar. 
d) N2. 
e) O3. 
19. (Covest-98) Considere a figura abaixo: 
 
 
 
e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: 
(I) H2O 
(II) H2O + glicose 
(III) H2O + sal de cozinha 
 
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? 
a) Acesa em II e apagada nas demais. 
b) Apagada em I e acesa nas demais. 
c) Apagada em I e II. 
d) Acesa em I, II e III. 
e) Acesa em I e apagada nas demais. 
20. Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água? 
 
 
 
a) HCN 
b) NH3 
c) HClO4 
d) CH3COOH 
e) C6H6 
 
21. Sejam os produtos: 
I . Água de bateria. 
II. Água mineral com gás. 
III. Ácido muriático. 
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: 
a) HCl, H2CO3, H2SO4. 
b) H3PO4, H2SO4, HCl. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl. 
d) HCl, H2CO3, HF. 
e) H2SO4, H2CO3, HCl
 
Lista 5 – Ligações Químicas 
 
1. Conceitue ligação covalente. 
 
 
2. Conceitue ligação iônica. 
 
 
3. Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes 
substâncias: 
a) dióxido de carbono, CO2. 
 
b) cloreto de potásssio, KCl. 
 
c) sulfeto de sódio, Na2S. 
 
d) tetracloreto de carbono, CCl4. 
4. Escreva as fórmulas de Lewis das seguintes moléculas: 
 
a) Br2 (bromo) 
 
 
 
b) NH3 (amônia) 
 
 
 
 
c) H2O (água) 
 
 
 
 
d) CHCl3 (clorofórmio, usado como anestésico) 
 
 
 
 
 
 
5. Escreva as fórmulas de Lewis dos compostos mais simples formados pelos seguintes 
elementos: 
 
a) P e Cl. 
 
 
 
b) C e F 
c) I e F 
 
 
 
 
6. Determine a fórmula iônica do composto resultante da ligação entre: 
 
a) 19K e 17Cl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) 11Na e 8O 
 
 
 
 
 
c) 12Mg e 16S 
 
 
 
 
 
7. Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de 
ligações: 
 
a) iônica, covalente, metálica, iônica, covalente. 
b) covalente, covalente, covalente, iônica, molecular. 
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular, iônica. 
d) iônica, covalente, covalente, iônica, covalente. 
e) iônica, covalente, covalente, iônica, iônica. 
 
8. Com referência à molécula H2S, forneça: 
 
a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16) 
 
 
 
b) Fórmula eletrônica. 
9. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, 
sódio e cálcio. 
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? 
 
 
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 
 
 
 
10. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de 
fórmula Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) 
a) Mg2N3‚ 
b) MgN 
c) Mg3N2 
d) Mg3N‚ 
e) MgN2 
 
11. Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas: 
a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estadosólido. 
b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido. 
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água. 
d) formação de soluções aquosas não condutoras da corrente elétrica epequena solubilidade em 
água. 
e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão. 
 
12) Se comparado à água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão , em consequência 
da entre . 
Os termos que preenchem correta e ordenadamente as lacunas acima são: 
(Dados os números atômicos: Na = 11 e Cl = 17) 
 
a) elevado - forte atração - suas moléculas 
b) mais baixo - fraca atração - seus íons 
c) mais elevado - fraca atração - seus átomos 
d) muito baixo - forte atração - seus íons 
e) elevado - forte atração - seus íons 
 
13) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos 
elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são,respectivamente: 
a) BaCl e dativa. 
b) Ba2Cl e iônica. 
c) BaCl2‚ e covalente normal. 
d) BaCl2‚ e iônica. 
e) BaCl e covalente normal. 
 
14) Cátions e ânions unidos são encontrados em: 
a) misturas comuns 
b) misturas homogêneas 
c) misturas heterogêneas 
d) compostos iônicos 
e) compostos moleculares 
 
15) O sódio, Na, reage com cloro, Cl‚, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada 
pela equação química: 
2Na(s) + Cl2(g) ! 2NaCl(s) 
 
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva: 
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cl. 
 
 
 
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo,Br‚. 
 
16) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e 
Y reagem, forma-se um composto 
a) covalente, de fórmula XY. 
b) covalente, de fórmula X2Y. 
c) covalente, de fórmula XY2. 
d) iônico, de fórmula XY2. 
e) iônico, de fórmula XY. 
 
17) Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que: 
 
 
 
 
a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-se, adquire uma 
configuração eletrônica igual à de um gás nobre. 
c) ocorre somente uma ligação iônica. 
d) a substância formada não é eletricamente neutra. 
e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio. 
 
18) Um material sólido tem as seguintes características: 
- não apresenta brilho metálico; 
- é solúvel em água; 
- não se funde quando aquecido a 500 °C; 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
- conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um 
sólido 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) molecular. 
d) metálico. 
 
19) Os compostos formados pelos pares 
Mg e Cl 
Ca e O 
Li e O 
K e Br 
possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: 
Dados: 
Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cl (Z=17); 
K (Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35) 
a) 1:1; 2 : 2; 1 : 1; 1 : 2 
b) 1 : 2; 1 : 2; 1 : 1; 1 : 1 
c) 1 : 1; 1 : 2; 2 : 1; 2 : 1 
d) 1 : 2; 1 : 1; 2 : 1; 1 : 1 
e) 2 : 2; 1 : 1; 2 : 1; 1 : 1 
 
20) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): 
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das 
moléculas formadas pelos seguintes elementos: 
a) fósforo e hidrogênio; 
 
 
 
b) enxofre e hidrogênio; 
 
 
c) flúor e carbono. 
 
 
 
 
21) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. 
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 
 
 
b) Qual é o tipo de ligação formada? 
 
 
22) Nos compostos moleculares, os átomos se unem por ligações covalentes que são formadas 
por: 
a) doação de elétrons 
b) recepção de elétrons 
c) doação de prótons 
d) recepção de prótons 
e) compartilhamento de elétrons 
 
23) A fórmula molecular da amônia é NH3. Sabendo-se que o hidrogênio possui apenas um 
elétron na camada de valência, quantos elétrons deve possuir o nitrogênio em sua camada de 
valência? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
24) Ácidos são compostos moleculares, logo, entre os átomos que os constituem ocorrem 
ligações: 
a) iônicas 
b) covalentes 
c) metálicas 
d) eletrovalentes 
e) homogêneas 
 
25) Dados os elementos químicos com seus símbolos e números atômicos: 
I) Hidrogênio H (Z = 1) 
II) Oxigênio O (Z = 8) 
III) Sódio Na (Z = 11) 
IV) Enxofre S (Z = 16) 
V) Cálcio Ca (Z = 20) 
Unem-se por ligações covalentes, átomos de: 
a) H/O e H/Na 
b) O/Na e O/S 
c) Na/S e S/Ca 
d) S/H e S/O 
e) Ca/Na e Ca/H 
 
26) Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? 
a) Sódio - Na (Z = 11) 
b) Potássio - K (Z = 19) 
c) Neônio - Ne (Z = 10) 
d) Argônio - Ar (Z = 18) 
e) Fósforo - P (Z = 15) 
 
27) As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica deste 
mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes: 
I. sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como ummetal precioso; 
II. é relativamente fácil de ser modelado mecanicamente para compor objetos artísticos; 
III. não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns; 
IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidas 
Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, 
respectivamente: 
a) (I, III) e (II, IV) 
b) (II, III) e (I, IV) 
c) (I, II) e (III, IV) 
d) (III, IV) e (I, II) 
e) (II, IV) e (I, III) 
 
28) Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu 
trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos 
elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter 
covalente ou iônico. 
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: 
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as 
maiores e as menores eletronegatividades. 
 
 
 
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um 
dos dois grupos identificados? 
Transformações Químicas - Lista 6 – Concentração 
Exercícios Gerais 
01. Se 4,0 g de NaOH são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução, qual será a 
molaridade da solução? 
02. Calcular a massa, em gramas, de acetato de chumbo (II) necessária para preparar 150 mL de 
uma solução aquosa de concentração 50g/L dessa substância. 
03. A densidade de uma solução de ácido nítrico 32% em massa é 1,19 g/mL. Quantos gramas 
de HNO3 estão presentes em 250,0 mL de solução? Quantos mols de HNO3 puro existem no 
volume da solução? 
04. Calcule a massa de uma solução de NaCl que contenha 75 g de NaCl em solução, sabendo-
se que a solução tem 15% em massa de NaCl. 
05. Calcule a massa de cloreto de hidrogênio (HCl) em 120 mL de ácido clorídrico concentrado 
de densidade 1,2 g/mL e contendo 37,0% de HCl por massa. 
06. Calcule a molaridade de um ácido sulfúrico concentrado cuja solução tem 1,84 g/mL e contém 
98,3% de H2SO4 por massa. 
07. A dolorosa picada de uma formiga é causada pelo ácido fórmico (HCOOH) injetado por ela 
sob a nossa pele. 
Calcule a porcentagem em peso de ácido fórmico em uma solução que é 1,1 M de densidade 
1,012 g/mL. Essa solução foi extraída de certas formigas gigantes encontradas na Amazônia. 
Exercícios de Concentração Molar e em Massa 
08. 0,395 g de KMnO4 foi transferido para um balão volumétrico de 250 mL. Cuidadosamente, 
água destilada foi adicionada até o traço de referência. Determine a concentração molar da 
solução. 
09. 12,48 g de CuSO4. 5H2O (sulfato de cobre II pentaidratado) foram pesados e cuidadosamente 
transferidos para um balão volumétrico. Água destilada é adicionada até o traço de referência do 
balão volumétrico. A solução obtida apresenta concentração molar igual a 0,2 M. Calcule o 
volume em mililitros do balão utilizado na preparação da solução. 
10. A molaridade de uma solução, ao se dissolverem 15,75 g de HNO3 em água suficiente para 
que o volume de solução seja de 500 mL, é em mol/L de: 
a) 2,50 . 10-1 
b) 5,00 . 10-4 
c) 2,00 . 10-1 
d) 1,25 . 10-1 
e) 5,00 . 10-1 
11. Determine a concentração, em mol/L, de uma solução de ácido acético que possui 60 mg de 
soluto dissolvidos em 250 mL de solução. 
12. Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) contém 71 g desse sal 
dissolvido em 250 mL de solução, qual é a sua concentração em molaridade? 
13. O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice 
de 0,4 mg/L, no rio tietê. Tal índice expresso em molaridade seria aproximadamente: 
a) 1,17 . 10-5 
b) 1,12 . 10-4 
c) 2,35 . 10-5 
d) 3,4 . 10-4 
e) 1,7 . 10-4 
14. Foram preparados 3 litros de solução de ácido fosfórico, utilizando-se 58,8 g desse ácido. A 
molaridade da solução obtida é: 
a) 0,05 mol/L 
b) 0,2 mol/L 
c) 0,6 mol/L 
d) 0,03 mol/L 
e) 5,0 mol/L 
15. Calcular a concentração, em g/L de uma solução aquosa 0,0010 mol/L de AgNO3. 
16. Determine a concentração, em mol/L, de uma solução alcoólica de iodo cuja concentração em 
massa é de 63,5 g/L. 
Exercícios de densidade e porcentagem 
17. Determine a porcentagem em massa do soluto em cada uma das soluções a seguir: 
a) 4,0 g de NaCl dissolvidos em 100 g de solução aquosa. 
b) 4,0 g de NaCl dissolvidos em 100 g de água. 
c) 1,67 g de C12H22O11 dissolvidos em 200 g de água. 
18. Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a 
densidade da solução 1,25 g/mL, sua concentração, em g/L, será aproximadamente igual a: 
a) 300 b) 240 c) 125 d) 80 e)19 
19. Uma solução aquosa de soda cáustica (NaOH) cuja densidade é de 1,2 g/mL contém 20 g do 
soluto por 100 g de solução. Quantos mols de soluto há em um litro de solução? 
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 
20. A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 40% em massa e 
densidade 1,4 é aproximadamente: 
a) 5,7 b) 11 c) 14 d) 28 e) 42 
21. Uma solução aquosa de K3PO4 possui densidade 1,043 g/mL e 5% em massa de soluto. 
Determine a concentração, em mol/L, dessa solução. 
22. Num rótulo de ácido sulfúrico comercial lê-se: 
% massa = 98% 
Densidade = 1,84 g/mL 
Massa molar = 98 g/mL 
Com base nesses dados estima-se que a concentração em mol/L desse ácido é de cerca de: 
 
 
Transformações Químicas - Lista 7 – Diluição de Soluções 
Exercícios Gerais 
01. A 400 mL de solução de HCl 0,5 M, adicionou-se água até completar 500 mL de solução. 
Qual a molaridade da solução final? 
02. Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de uma solução 0,4 M de H2SO4 para que 
se transforme numa solução 0,05 M? 
Exercícios de Concentração Molar e em Massa 
01. Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, 
preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado 
suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol.L-1. 
O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto 
caia para 0,04 mol/L será de? 
a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400 e) 700 
02. A 500 mL de solução 0,24 M de H2SO4, adiciona-se um litro de água destilada. A molaridade 
da solução final é: 
a) 0,02 M b) 0,24 M c) 0,08 M d) 0,16 M e) 0,12 M 
03. Deseja-se preparar 1 litro de solução de ácido sulfúrico de concentração 49g/L. Qual o 
volume de ácido sulfúrico concentrado a 98% em massa e densidade 1,84 que devemos usar? 
04. Uma solução de 500 mL de NaCl 0,2 M é deixada destampada durante várias semanas. No 
final desse tempo, a solução passou a ter um volume de 400 mL (houve evaporação de H2O). 
Qual será a molaridade final? 
05. Explique como se pode preparar 200 mL de solução 0,1 molar de ácido sulfúrico, a partir de 
uma solução 4,0 molar desse ácido. 
06. Para determinar o teor de chumbo, como Pb2+, na água de um rio, foi coletada uma amostra 
de 2000 mL, a qual, antes de ser analisada, foi concentrada para 20 mL por evaporação do 
solvente. O teor de chumbo encontrado na amostra concentrada foi 3,0 . 10-3 mol/L. Portanto, é 
correto afirmar que a concentração de chumbo na água do rio é: 
a) 0,03 mol/L 
b) 3,0 mol/L 
c) 3,0 . 10-5 mol/L 
d) 1,5 . 10-2 mol/L 
e) 0,003 mol/L 
 
07. O tratamento de água usual não elimina alguns poluentes potencialmente tóxicos, como os 
metais pesados. Por isso, é importante que indústrias instaladas ao longo de rios que sejam 
fontes de água para a população tenham seu rejeitos controlados. Considere um indústria que 
lançou, em um curso de água, 20 000 litros de um rejeito contendo 1 g/L de CdCl2. Se metade 
deste rejeito encontrar o seu destino em um tanque de uma estação de tratamento, de modo que 
o volume final seja 50. 106 litros, a concentração de CdCl2 aí esperada será de aproximadamente: 
a) 1 . 10-6 M 
b) 1. 10-5 M 
c) 5 . 10-4 M 
d) 1 . 10-4 M 
e) 5. 10-3 M 
08. Que volume de água destilada devemos adicionar a 150 mLde um solução a 7% de um 
xampu para automóvel a fim de torna-la a 3%? 
a) 50 mL 
b) 100 mL 
c) 200 mL 
d) 450 mL 
e) 750 mL 
Transformações Químicas - Lista 4 – Titulação 
TITULAÇÃO 
A titulação é uma operação feita em laboratório para determinar a concentração de uma 
solução. A titulação ácido-base, que é divida em: 
Acidimetria: determinação da concentração de um ácido. 
Alcalimetria: determinação da concentração de uma base. 
 
Indicadores ácido-base: 
Substâncias que mudam de cor na presença de ácida ou de bases. 
Os indicadores mais usados em laboratórios são: 
 
Esquema da Titulação 
A titulação usa uma bureta e um erlenmeyer. 
 
Ao abrir a torneira da bureta, ocorrerá a reação entre o ácido e a base. A titulação termina 
(fecha-se a torneira) quando o ácido ou a base do erlenmeyer for consumido totalmente. Isto é 
evidenciado pela mudança de cor da solução do erlenmeyer. 
 
01- A 1 L de solução 0,10 mol/L de NaOH adiciona-se 1 L de solução 0,10 mol/L de HCl. Se a 
solução resultante for levada à secura até que seja obtida uma massa 
sólida, esta deverá pesar: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
 
a) 2,3 g b) 3,5 g c) 5,8 g d) 35 g e) 58 g 
 
02- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo 
com a equação: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. O volume, em litros, de uma solução de 
H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é igual a: 
a) 4,00 b) 2,00 c) 1,00 d) 0,50 e) 0,25 
 
03- Qual é o grau de pureza de uma amostra de 6,0 g de hidróxido de potássio, sabendo que 
uma alíquota de 10 mL, retirada de uma solução de 100 mL desse material, consumiu na 
titulação 20 mL de uma solução 0,25 M de H2SO4? Sabe-se que as impurezas da amostra não 
reagem com o ácido. 
 
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O 
 
a) 93% b) 56% c) 50% d) 39% e) 100% 
 
04- Uma alíquota de 10 mL de uma solução de NaOH consumiu, na titulação, 15 mL de solução 
de HCl 0,10 M. Qual a concentração, em mol/L, da solução de NaOH? 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,20 e) 0,15 
 
05- Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1M de HCl e 250 mL 
de uma solução aquosa 2M de NaOH. Com relação a esse sistema, 
responda: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique. 
 
b) Qual a molaridde do reagente em excesso, caso exista, na solução final? 
 
c) Qual é a molaridade do sal produzido na solução final? 
 
6. Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. Dadas as massas atômicas: Na=23; 
O=16 e H=1, 
pergunta-se: 
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução? 
b) A partir da solução 0,1mol/L de NaOH, como é possível obter 1L de solução NaOH, porém 
na concentração 0,01mol/L? 
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de 
NaOH? 
Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos. 
7. Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de 
cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da 
solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio. 
a) Calcule a concentração de base, em mol/L. 
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da 
base, que foi neutralizado. 
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5) 
8. Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 
litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma alíquota 
de 100mL desta solução, consumiu 75mL de uma solução de ácido nítrico 0,2M. 
Dados: 
Massas molares (g/mol): KOH = 56 
 
9. A soda cáustica é um sólido constituído principalmente de hidróxido de sódio (NaOH). Para 
analisar a qualidade de uma certa marca de soda cáustica comercial, uma amostra de 0,480g 
foi dissolvida em água suficiente para formar 100,0mL de solução. Uma alíquota de 10,00mL 
desta solução foi titulada com solução de HNO3 0,100mol.L-1, consumindo 6,00mL da solução 
de HNO3. 
a) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre durante a titulação. 
b) A concentração da solução de NaOH preparada é de _______ mol.L-1. 
c) A percentagem (em massa) de NaOH na soda cáustica analisada é de ________%. 
 
10. Com o objetivo de determinar a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH, um 
analista químico procedeu a titulação de 50mL dessa solução com solução aquosa de H2SO4 
0,10 molar, consumindo na equivalência, 25mL do titulante. A concentração molar solução 
analisada, é: 
a) 0,25 
b) 0,05 
c) 0,15 
d) 0,20 
e) 0,10 
 
11. Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel, é a medida 
da densidade da solução aquosa de H2SO4 que a mesma contém, e que deve situar-se entre 
1,25g/mL e 1,30g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 mL dessa solução 
que é colocada em erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada 
com solução aquosa de NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o volume de titulante 
gasto fosse de 26mL, a molaridade da solução ácida da bateria testada, seria igual a: 
a) 36 
b) 26 
c) 13 
d) 18 
e) 2 
Lista 1 – Gabarito - Reações Inorgânicas 
 
1. 
 a) decomposição/analise 
b) dupla troca 
c) deslocamento/ simples troca 
d) deslocamento/ simples troca 
e) síntese/ combinação 
f) decomposição/ análise 
 
2. c 
3. e 
4. c 
5. c 
6. a 
7. 
a) 2K(s) + O2(g) ! K2O(s) 
b) SrO(s) + H2O(l) ! Sr(OH)2(s) 
c) Al(s) +3Cl2(g) ! 2AlCl3(s) 
8. 2Al(s) + 3Br2(l) ! Al2Br6(s) 
9. 
 a) 2Al(s) + 3H2SO4(aq) ! Al2(SO4)3 + 2H2(g) 
b) Fe(s) + CuSO4(aq) ! FeSO4(aq) + Cu(s) 
c) Cu(s) + H2SO4(aq) ! Não ocorre reação 
d) Zn(s) + CaSO4(aq) ! Não ocorre reação 
10. 
a) Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) ! CaCO3(s) + 2NaCl(aq) 
b) FeS(s) + 2HCl(aq) ! FeCl2(aq) + H2S(g) 
c) KCl(aq) + NaNO3(aq) ! não ocorre reação 
d) NaOH(aq) + NH4Cl(aq) ! NaCl(aq) + NH4OH(aq) 
e) LiCl(aq) + AgNO3(aq) ! AgCl(s) + LiNO3(aq) 
f) 3Pb(NO3)2 + 2AlCl3(aq) ! 3PbCl2(s) + 2Al(NO3)3(aq) 
 
g) Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq) ! CaCO3(s) + NaOH(aq) 
h) Al2(SO4)3 + NH4Cl(aq) ! Não ocorre reação 
i) 2K3PO4(aq) + 3Cu(NO3)2(aq) ! 6KNO3 + Cu3(PO4)2(s) 
11. c 
12. c 
13. c 
14. a 
15. d 
 
 
 
 
 
 
Lista 2 – Funções Inorgânicas 
 
1. Classifique os compostos a seguir em ácido, base, sal, óxido ou hidreto. 
a) BaO óxido 
b) Pb(OH)2 base 
c) HNO2 ácido 
d) CdS sal 
e) HF ácido 
f) SO2 óxido 
g) CaF2 sal 
h) ClO2 óxido 
i) Fe2(SO4)3 sal 
j) H2SO3 ácido 
k) Fe(OH)3 base 
l) KNO2 sal 
m) BaO2 óxido 
n) H3BO3 ácido 
o) Cu(OH)2 base 
p) NaH hidreto 
q) MgSO4 sal 
r) NaOH base 
s) H2SO4 ácido 
t) CO2 óxido 
u) Ca(HSO4)2 sal 
v) H2CO3 ácido 
w) KH hidreto 
x) SnCl2 sal 
y) Al(OH)3 hidróxido de alumínio 
z) CaCO3 sal 
 
2. c 
 
3. Quais os nomes dos seguintes compostos iônicos? 
a) CaO óxido de cálcio 
b) MgO óxido de magnésio 
c) Al2O3 óxido de alumínio 
d) K2O óxido de potássio 
 
4. Escreva os nomes dos compostos covalentes a seguir: 
a) BF3 Trifluoreto de boro 
b) SiCl4 Tetracloreto de Silicio 
c) P5O10 decóxido de pentafósforo 
d) Br2O5 pentóxido de dibromo 
e) SF6 hexafluoreto de enxofre 
5.Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
a) dióxido de carbono CO2 
b) monóxido de carbono CO 
c) pentóxido de difósforo P2O5 
d) trióxido de cloro ClO3 
e) trióxido de enxofre SO3 
 
6. Escreva as fórmulas dos composto binários moleculares (ametal + ametal) não oxigenados: 
Nome Fórmula Molecular 
Dissulfeto de carbono CS2 
Tetracloreto de carbono CCl4 
Dicloreto de enxofre SCl2 
Tetrabrometo de sílicio SiBr4 
Trissulfeto de disfósforo P2S3 
 
7. Forneça o nome dos seguintes compostos covalentes. 
 
a) PCl3 Tricloreto de fósforo 
b) AsCl5 pentacloreto de astato 
c) I4O9 nonóxido de tretraiodo 
d) ClF3 trifluoretode cloro 
e) S2F2 difluoreto de dienxofre 
 
8. Escreva as fórmulas dos compostos binários iônicos (metal + ametal), conforme o modelo: 
 
Nome Formulação Fórmula Iônica 
nitreto de potássio K1+ N3- K3N 
fluoreto de bário Ba2+ F1- BaF2 
cloreto de alumínio Al3+ Cl- AlCl3 
iodeto de potássio K+ I- KI 
brometo de sódio Na+ Br- NaBr 
 
9. Dê a fórmula das bases abaixo: 
 
a) hidróxido de potássio KOH 
b) hidróxido de níquel II Ni(OH)2 
c) hidróxido de ouro III Au(OH)3 
d) hidróxido de bário Ba(OH)2 
e) hidróxido de sódio NaOH 
f) hidróxido de aluminio Al(OH)3 
g) hidróxido de amônio NH4OH 
10. Escreva os nomes dos seguintes oxiácidos: 
 
HClO4 ácido perclórico H3PO4 ácido fosfórico HNO2 ácido nitroso 
HClO3 ácido clórico H3PO3 ácido fosforoso HNO3 ácido nítrico 
HClO2 ácido cloroso 
11. Escreva os nomes dos seguintes hidrácidos: 
a) HCl ácido clorídrico 
b) HBr ácido bromídrico 
c) HF ácido fluorídrico 
d) HI ácido iodídrico 
12. Escreva os nomes dos oxissais a seguir: 
a) CaCO3 carbonato de cálcio 
b) AlPO4 fosfato de alumínio 
c) LiNO3 nitrato de lítio 
d) Al2(SO4)3 sulfato de alumínio 
e) NaCl cloreto de sódio 
13. Escreva as fórmulas dos oxissais a seguir. 
Tabela de cátions: K+, Mg2+, Ba2+, Ca2+ 
Tabela de ânions: SO42-, IO31-, SO32-, NO31- 
Nome Formulação Fórmula Iônica 
Fosfato de cálcio Ca2+ (PO4)3- Ca3(PO4)2 
Sulfato de potássio K+ (SO4)2- K2SO4 
Iodato de potássio K+ (IO3)- KIO3 
Sulfito de magnésio Mg2+ (SO3)2- MgSO3 
Sulfato de bário Ba2+ (SO4)2- BaSO4 
14. Equacione a ionização total dos seguintes ácido de Arrhenius: 
a) HBr(g) ! H+
(aq) + Br-
(aq) 
b) H2S(g) ! 2H+
(aq) + S2-
(aq) 
c) H3PO4(l) ! 3H+
(aq) + (PO4)3-
(aq) 
15. Equacione a dissociação iônica das seguintes bases de Arrhenius: 
a) LiOH(s) ! Li+ + OH- 
b) Ba(OH)2(s) ! Ba2+
 + 2OH- 
c) Fe(OH)3(s) ! Fe3+
 + 3OH- 
 
16. Complete e faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total? 
a) HCl(aq) + KOH(aq) ! KCl(aq) + H2O(l) 
b) H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ! Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
c) H3PO4(aq) + 3LiOH(aq) ! Li3PO4(aq) + 3H2O(l) 
d) 2HBr(aq) + Ca(OH)2(aq) ! CaBr2(aq) + 2H2O(l) 
 
17. c 
18. b 
19. c 
 
 20. c ! Uma maneira de se prever a força ácida de oxiácidos, como o HClO4, é subtrair a 
quantidade de átomos de oxigênio da quantidade de átomos de hidrogênio da molécula. Os valor 
dessa subtração podem ser: 
3 - ácido muito forte 
2 - ácido forte 
1 - ácido moderado 
0 - ácido fraco 
 
HClO4 (há o índice 1 em baixo do H): 
O - H = 
4 - 1 = 
3, logo é um ácido muito forte. 
 
 
21. e 
Lista 6 – Gabarito – Concentração 
 
1. 0,2 mol/L 
2. 7,5 g 
3. 1,51 mol 
 
4. 500 g 
 
5. 53,28 g 
 
6. 18,46 mol/L 
 
7. 5% 
 
8. 0,01 mol/L 
 
9. 250 mL 
 
10. e 
 
11. 0,004 mol/L 
 
12. 2 mol/L 
 
13. A 
 
14. B 
 
15. 0,17 g/L 
 
16. 0,25 mol/L 
17. A. 4% 
B. 3,84 g 
 
C. 0,83% 
 
18. A 
 
19. C 
 
20. A 
 
21. 0,25 mol/L 
 
22. 18,4 mol/L 
Lista 7 – Diluição -Gabarito 
 
1. 0,4 mol/L 
 
2. 1750 mL 
 
1. B 
 
2. C 
 
3. 27,2 mL 
 
4. 0,25 mol/L 
 
5. Pipetar 5 mL de ácido sulfúrico na água, completar o volume de água até 200 mL 
 
6. C 
 
7. A 
 
8. C 
Titulação – Lista 8 - Gabarito 
 
1. C 
2. E 
3. A 
4. E 
5. a) Caráter básico (base em excesso), b) 0,875 moL/L, c) 0,375 mol/L 
6. a) 2 g, b) Deve-se retirar uma alíquota de 100 mL e completar com mais 900 mL de 
água, c) 20 mL 
7. a) 0,08 mol/L b) 0,006 mol ! 2 HCl + Ca(OH)2 ! CaCl2 + 2 H2O 
8. 70% 
9. a) HNO3 + NaOH ---> NaNO3 + H2O b) 0,06 mol/L c) 50% 
10. B 
11. C