AOL 2 Química inorgânica e orgânica

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AOL 2W Química inorgânica e orgânica 
 
Pergunta 1 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às 
atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química 
balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes 
estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há 
variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais 
complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações 
reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de 
neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, V, F, V, F. 
2. 
F, F, V, V, V. 
3. 
F, F, V, F, V. 
4. 
V, V, V, F, F. 
5. 
F, F, F, V, V. 
2. 
Pergunta 2 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está 
relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade 
eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta 
eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, 
portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é 
correto afirmar que: 
1. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na 
tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. 
2. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando 
duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. 
3. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos. 
4. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a 
estrutura. 
5. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um 
dupleto. 
3. 
Pergunta 3 
1 ponto 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás 
reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por 
esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e III. 
2. 
II e IV. 
3. 
II e III. 
4. 
I e IV. 
5. 
III e IV. 
4. 
Pergunta 4 
1 ponto 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso 
por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução 
que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração 
de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a 
alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
1. 
5. 
2. 
9. 
3. 
7. 
4. 
14. 
5. 
4. 
5. 
Pergunta 5 
1 ponto 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com 
carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em 
quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com 
cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 
Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses 
elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o 
cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
6. 
Pergunta 6 
1 ponto 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e acidez, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença de 
um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
7. 
Pergunta 7 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico 
composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico 
por imagem.Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de 
efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do 
CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). 
PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, 
o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 
elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
8. 
Pergunta 8 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou 
reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água 
contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é 
correto afirmar que: 
1. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação. 
2. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal. 
3. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água. 
4. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros íons. 
5. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem utilizar. 
9. 
Pergunta 9 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente 
neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas 
formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, 
sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais baixa. 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, V, V, F, V. 
2. 
V, F, F, V, F. 
3. 
F, V, F, V, F. 
4. 
V, V, F, F, V. 
5. 
F, F, V, F, V. 
10. 
Pergunta 10 
1 ponto 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um 
anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 
2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso 
controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. 
ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e IV. 
2. 
III e V. 
3. 
II e V. 
4. 
II e IV. 
5. 
I e V.