Interação Molecular em Fármacos

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FÁRMACOS E ALVOS MOLECULARES: 
UMA VISÃO GERAL 
Introdução à 
Química Farmacêutica 
MSc. Getúlio Gomes Junqueira 
4.4 Interação dipolo-dipolo 
4. Forças de interação intermolecular 
Em uma molécula composta de átomos com diferentes 
eletronegatividades, os átomos com menor eletronegatividade ficam 
com cargas parciais positivas, e os átomos com maior 
eletronegatividade ficam com cargas parciais negativas. O resultado 
disto é que ocorre então uma polarização das ligações que refletirá na 
maneira como a molécula irá interagir. Ex: Acetona 
4.4 Interação dipolo-dipolo 
4. Forças de interação intermolecular 
Uma vez que o oxigênio é mais eletronegativo que o átomo de 
carbono, a ligação C=O exibirá um dipolo, com os elétrons tendendo a 
serem mais atraídos pelo oxigênio. Então, a ligação C=O terá uma 
carga parcial negativa (δ–) no oxigênio e uma carga parcial positiva no 
carbono (δ +). 
Da mesma forma que os lados opostos de um magneto (imã) se 
atraem, os lados opostos de um dipolo se atraem, dando origem às 
interações dipolo-dipolo. 
4.4 Interação dipolo-dipolo 
4. Forças de interação intermolecular 
• Pode ocorrer se o fármaco e o sítio de ligação possuírem 
momento dipolo 
•O alinhamento do dipolo orienta a molécula no sítio de 
ligação 
 
--------- 
--------- 
4. Forças de interação intermolecular 
4.5 Interação íon-dipolo 
• Ocorre quando a carga de uma molécula interage com o 
momento dipolo de outra 
• Mais forte que interação dipolo-dipolo 
C
O
O
Sítio de ligação 
d+ 
d- 
R 
C 
R O 
Sítio de ligação 
d+ 
d- 
R 
C 
R O 
Quais os tipos possíveis de interações entre fármaco e sitio ativo ? 
7. Ligação Covalente 
• Promove inibição irreversível ou inativação do receptor 
Aspirina atuando no sítio ativo da COX