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Exercícios de Estequiometria

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Tarefa 1 – Reações químicas e estequiometria de reação 
Exercícios Propostos 
 
1 – Calcule as seguintes quantidades: 
(a) Massa, em gramas, de 2,50 x 10-2 mol de MgCl2. 
(b) Quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa 
substância. 
(c) Número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2. 
(d) Número de íons NO3
- em 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3. 
 
2 – (a) O diagrama a seguir representa o conjunto de moléculas de 
CO2 e H2O, formado pelas combustão completa de um 
hidrocarboneto. Qual é a fórmula empírica do hidrocarboneto? 
 
 
 
3 – A ureia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante entre outras 
aplicações. Calcule o número de átomos de N, C, O e H existentes em 
1,68 x 104 g de ureia. 
 
4 – Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de 
carbono. (a) Quanto átomo de hidrogênio essa amostra contém? (b) 
Quanta molécula de glicose essa amostra contém? (c) Qual a 
quantidade de matéria de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a 
massa em gramas dessa amostra? 
 
5 – O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, 
composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão 
de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de 
H2O. Qual é a fórmula mínima desse composto? 
6 – Descobriu-se que um composto orgânico contém apenas C, H e 
Cl. Quando uma amostra de 1,50 g desse composto sofreu 
combustão completa ao ar, 3,52 g de CO2 foram formados. Em um 
experimento separado o cloro presente em uma amostra de 1,00 g 
do composto foi convertido em 1,27 g de AgCl. Determine a fórmula 
mínima do composto. 
 
7 – Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no 
tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que certo 
número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. 
Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.x H2O, onde x é a 
quantidade de matéria de água por mol de Na2CO3. Quando uma 
amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125°C, toda 
água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o 
valor de x? 
 
8 – Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio 
e gás hidrogênio. (a) Escreva a equação química balanceada para a 
reação. (b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários 
para formar 5,0 g de hidrogênio? 
 
9 – Um pedaço de folha de alumínio de 1,00 cm2 e 0,550 mm de 
espessura reage com o bromo para produzir brometo de alumínio. 
(a) Qual a quantidade de matéria de alumínio utilizada? (A densidade 
do alumínio é 2,699 g/cm3). (b) Quantos gramas de brometo de 
alumínio são produzidos, considerando que o alumínio reage 
completamente? 
 
10 – A detonação da nitroglicerina ocorre seguinte maneira: 
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + O2(g) + 10 H2O(g) 
(a) Se uma amostra contendo 3,00 ml de nitroglicerina 
(densidade = 1,592 g/mL) é detonada, quantos mols de gás 
são produzidos? 
(b) Se cada mol de gás ocupa 55 L sob as condições da 
explosão, quantos litros de gás são produzidos? 
(c) Quantos gramas de N2 são produzidos na detonação? 
 
11 – A efervescência produzida quando um tablete de AlKa- Seltzer, 
um antiácido e analgésico efervescente, comercializado nos Estados 
Unidos, se dissolve em água, resulta da reação entre o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + 
Na3H3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento, ocorre a reação de 1,00 g de 
bicarbonato de sódio com 1,00 g de ácido cítrico. (a) Qual é o 
reagente militante? (b) Quantos gramas de dióxido de carbono são 
produzidos? (c) Quantos gramas do reagente em excesso restam 
depois que o reagente limitante é completamente consumido? 
 
12 – Em uma experiência típica, um estudante reage benzeno, C6H6, 
com bromo, Br2, com o fim de preparar bromobenzeno, C6H5Br. Esta 
reação também produz como subproduto, dibromobenzeno, C6H4Br2. 
Com base na equação 
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 
(a) Qual a quantidade máxima de C6H5Br que o estudante 
poderá obter, partindo de 15,0 g de benzeno (Rendimento 
teórico)? 
(b) Nesta experiência, o estudante obteve 2,50 g de C6H4Br2. 
Quanto de C6H6 deixou de ser convertido em C6H5Br? 
(c) Qual foi o rendimento real do estudante, em gramas, de 
C6H5Br? 
(d) Calcule o rendimento percentual para esta reação?

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