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A química e o desenvolvimento científico II
2ª SÉRIE
Aula 13 – 3º Bimestre
Química
Etapa Ensino Médio
Ácidos inorgânicos.
Compreender a utilização devida e a indevida dos ácidos inorgânicos.
Conteúdo
Objetivo
(EM13CNT305) Investigar e discutir o uso indevido de conhecimentos das Ciências da Natureza na 
justificativa de processos de discriminação, segregação e privação de direitos individuais e coletivos, 
em diferentes contextos sociais e históricos, para promover a equidade e o respeito à diversidade.
Vamos pensar um pouco
Vocês já refletiram sobre quais materiais são fundamentais para as mais diversas cadeias produtivas?
O que são ácidos inorgânicos? Quais são suas aplicações? 
Cano PVC, TNT, fertilizantes e bateria.
Individualmente, analise as imagens e questões. Registre suas observações e respostas:
Para começar
Agora em grupos:
Virem e conversem
(4 minutos)
Para começar
Ácidos e bases são classificados por meio de um conjunto de reações químicas específicas. Comumente, ácidos e bases são definidos de acordo com a teoria de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Para este momento, conceituaremos os ácidos a partir da teoria de Arrhenius, que verificou a condutividade elétrica de substâncias iônicas e moleculares em soluções aquosas. A constatação de passagem de corrente elétrica em ambos os casos levou à conclusão da existência de íons livres nas soluções. Esses fenômenos foram denominados dissociação iônica e ionização, respectivamente.
O que é um ácido?
Foco no conteúdo
Novos estudos levaram Arrhenius a identificar os íons presentes nessas soluções, assim, ele elaborou a seguinte definição:
A água atua na separação de íons já existentes no aglomerado iônico. 
Já no fenômeno de ionização, a água atua como reagente, constituindo-se no fator determinante para a formação de íons (H3O+).
Neste estudo, omitiremos a participação da água como reagente ao representar a equação.
Foco no conteúdo
Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátions somente H+:
Algumas características comuns dos ácidos são seu sabor azedo, a condução de eletricidade em solução aquosa e a mudança da cor de certas substâncias chamadas de indicadores ácido-base.
Foco no conteúdo
Analisamos algumas propriedades dos ácidos, como sua condutibilidade elétrica (em solução aquosa) e seu sabor azedo. 
Agora, vamos investigar outras propriedades que ajudam em sua identificação. 
Reação com metais: os ácidos reagem com vários metais, e o produto dessa reação é o gás hidrogênio e um sal do metal. 
Exemplo: reação do ácido clorídrico e zinco, formando cloreto de zinco e gás hidrogênio.
Algumas propriedades dos ácidos
Foco no conteúdo
Algumas propriedades dos ácidos
Reação com carbonatos e bicarbonatos: carbonatos e bicarbonatos são ânions que possuem, respectivamente, as fórmulas:
Exemplo:
Foco no conteúdo
Ação sobre indicadores: indicadores são substâncias que mudam de cor em função do meio ácido ou básico.
Ácido
Básico
Neutro
Aumento da acidez 
Aumento da basicidade
Uma escala numérica, conhecida por escala de pH, indica se o meio é ácido ou básico.
Foco no conteúdo
Importante: a força de um ácido é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Ela pode ser determinada pela condutibilidade da solução.
Exemplo: a cada 100 moléculas de HCl dissolvidas, 92 moléculas sofrem ionização:
*Classificação dos ácidos: podemos classificar os ácidos por meio de algumas propriedades e características. No nosso estudo, iremos analisar apenas a presença ou ausência do oxigênio na molécula. Assim temos:
hidrácido (ácido sem oxigênio) e oxiácido (ácido com oxigênio).
Foco no conteúdo
Os hidrácidos mais conhecidos são classificados da seguinte forma:
A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença do número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis.
x = nº de átomos de O – nº de átomos de H ionizáveis
Foco no conteúdo
(ENEM-2022) Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
H2
b. O2
c. CO2
d. CO
e. Cl2
Na prática
Correção
(ENEM-2022) Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
H2
b. O2
c. CO2
d. CO
e. Cl2
Na prática
A importância dos ácidos versus os impactos do uso indevido
O cianeto de hidrogênio (HCN) na forma de pesticida “Zyklon B” ("ciclone" em alemão) foi usado em campos de extermínio alemães durante a Segunda Guerra Mundial, a partir de março de 1942, quando foi usado pela primeira vez, experimentalmente para assassinar prisioneiros russos em Auschwitz, o maior campo de concentração nazista. Essa substância é muito volátil. Quando puro, pode ser encontrado na forma líquida ou gasosa por conta de seu baixo ponto de ebulição (25,7° C) e grande volatilidade. Borbulhando-o em água, produz-se uma solução chamada de ácido cianídrico ou ácido prússico, que contém os íons H+ e CN− (cianeto). Tem um cheiro forte de amêndoas amargas.
Foco no conteúdo
É extremamente tóxico por todas as rotas de exposição, podendo causar sérios danos à saúde e até levar ao óbito. 
Ácidos, como o ácido sulfúrico e o ácido clorídrico, são amplamente utilizados na indústria química para a produção de uma ampla gama de produtos, incluindo fertilizantes, plásticos, produtos farmacêuticos, corantes e materiais de construção. O ácido fosfórico é essencial na produção de fertilizantes e na correção do pH do solo. O ácido clorídrico é utilizado na produção de ácido estomacal sintético para o tratamento de distúrbios digestivos. Os ácidos desempenham um papel fundamental na produção de chips, placas de circuito impresso e baterias.
Foco no conteúdo
O uso adequado dos ácidos é fundamental para a sociedade contemporânea. No entanto, o uso indevido ou o descarte inadequado desses ácidos pode contaminar o solo, a água e o ar, afetando negativamente os ecossistemas e colocando em risco a saúde humana.
Ataque com gás durante a I Guerra Mundial.
Foco no conteúdo
HCOOH
HCN
HCNS
HCNO
H4Fe (CN)6
(USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
Na prática
Correção
HCOOH
HCN
HCNS
HCNO
H4Fe (CN)6
(USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
Na prática
Utilizando o simulador, investigue substâncias do cotidiano que são ácidas. Registre o potencial hidrogeniônico (pH) e a cor na escala de pH exposta anteriormente. Observe também a ionização dos H+.
Em seguida, responda ao questionamento:
Qual é a relação do aumento da acidez de um
meio e sua condutibilidade elétrica?
Experimentação
Aplicando
Acesse pelo link: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_all.html?locale=pt_BR 
Ou pelo QR Code:
Aplicando
Compreendemos a definição e algumas propriedades dos ácidos;
Compreendemos a utilização devida e a indevida dos ácidos inorgânicos.
O que aprendemos hoje?Tarefa SP
Localizador: 99279
Professor, para visualizar a tarefa da aula, acesse com seu login: tarefas.cmsp.educacao.sp.gov.br
Clique em “Atividades” e, em seguida, em “Modelos”.
Em “Buscar por”, selecione a opção “Localizador”.
Copie o localizador acima e cole no campo de busca.
Clique em “Procurar”. 
Videotutorial: http://tarefasp.educacao.sp.gov.br/
23
DIAS, Diogo. “Aplicações dos ácidos mais comuns”. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm. Acesso em: 6 jul. 2023. 
FERREIRA, Adrya. “A toxicologia do cianeto de hidrogênio: Da realidade à ficção”. Disponível em: https://repositorio.animaeducacao.com.br/bitstream/ANIMA/23413/1/FINAL-%20A%20TOXICOLOGIA%20DO%20CIANETO%20DE%20HIDROG%C3%8ANIO%20(1).pdf. Acesso em: 6 jul. 2023.
FERNANDES, Cláudio. "Uso de gases tóxicos na Primeira Guerra Mundial"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/guerras/uso-gases-toxicos-na-primeira-guerra-mundial.htm. Acesso em: 6 jul. 2023.
Referências
LEMOV, Doug. Aula Nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. Porto Alegre: Penso, 2023. 
SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Química – Ensino Médio – 2ª série – Vol. 3. 3º Bimestre. São Paulo: Seduc-SP. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/07/2serie-3Bim-Prof-CNT.pdf. Acesso em: 8 maio 2023.
Referências
UFPE. “Ataque químico: uma ameaça silenciosa”. Jornal da química inorgânica. Disponível em: https://www.ufpe.br/documents/39102/0/Ed1-AnoV.pdf/1b389363-a787-43d8-abf6-ce3a30bc52e1. Acesso em: 6 jul. 2023. 
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Conecte Química geral. 2ª edição. São Paulo: Editora Saraiva, vol. 2, 2014. 
Referências
Lista de imagens e vídeos
Slide 3 – https://pixabay.com/pt/vectors/bombear-dinamite-explosivos-157150/;  https://br.freepik.com/fotos-gratis/composicao-de-tubos-de-pvc-de-construcao_18774384.htm#query=pl%C3%A1stico%20pvc&position=34&from_view=search&track=ais;  https://pixabay.com/pt/vectors/grama-fertilizante-pelotas-jardim-6999711/; https://pixabay.com/pt/vectors/bateria-recarreg%C3%A1vel-bateria-de-carro-147182/
Slide 4 – https://pixabay.com/pt/vectors/conversa%c3%a7%c3%a3o-conversa-falar-7726087   
Referências
Lista de imagens e vídeos
Slide 10 – https://br.freepik.com/vetores-gratis/o-diagrama-de-escala-de-ph-em-fundo-branco_17563930.htm#query=indicador%20%C3%A1cido%20base&position=28&from_view=search&track=ais
Slide 11 – https://www.pngwing.com/pt/free-png-vudyk/download
Slide 17 – http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=2115&evento=4 
Slides 20 e 21 – https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_all.html?locale=pt_BR 
Referências
Material 
Digital