química ufu

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2016 
 
 
QUÍMICA 
Intensivo UFU 
Col. Cenecista Dr. José Ferreira 
 
Dep. de Química 
COL. CENECISTA DR. JOSÉ FERREIRA 
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Intensivo UFU – 2016 
Química 
 
1. QUÍMICA GERAL (2014-2015) 
01) (2014) 
 
Disponível em: <http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/2010/10/e-o-premio-nobel-vai-paraografeno. 
html>. Acesso em: 20 fev. 2014. 
A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de 
uma monocamada de átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa 
variedade é um exemplo da alotropia do carbono, como também o são 
A) o diamante e o gás carbônico. 
B) o monóxido de carbono e o benzeno. 
C) a grafite e os fulerenos. 
D) o fósforo branco e o fósforo vermelho. 
 
02) (2014) 
 
Disponível em: <http://www.topgameskids.com.br/artigos-view/40-balao-magico.html>. Acesso: 20 fev. 2014 
A ilustração acima representa uma experiência realizada em aulas de ciências. O frasco 01 contém vinagre 
(solução aquosa de ácido acético, CH3COOH), e o frasco 02, sal de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Após 
o bicarbonato ter sido adicionado no frasco, seguido do vinagre, o professor encaixou – imediatamente – a 
bexiga na boca da garrafa. 
Sobre esse experimento, responda ao que se pede: 
A) Explique quimicamente o que acontecerá no frasco quando o vinagre e o bicarbonato forem colocados 
em contato. 
B) Explique o que acontece com a bexiga encaixada na garrafa. 
C) Equacione a reação que ocorre no frasco. 
D) Proponha uma experiência para identificar a substância presente no balão após a reação entre o 
bicarbonato e o vinagre. 
 
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03) (2014) A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de 
agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores 
específicas estão relacionados abaixo. 
 
Dos elementos químicos que formam os pigmentos destacados, o 
A) titânio possui raio atômico menor que o ferro. 
B) carbono possui energia de ionização maior que o cobalto. 
C) mercúrio e o crômio possuem a mesma afinidade eletrônica. 
D) cádmio possui raio atômico menor que seu cátion. 
 
04) (2015) O experimento abaixo foi descrito no periódico Química Nova na Escola, n. 23, de maio 2006: 
 
Materiais 
 
 
 
Procedimento 
1. Coloque os diferentes pedaços de papel e de saco plástico lado a lado; 
2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e espere alguns minutos; 
3. Observe a absorção da água nos materiais. 
 
Considere as estruturas abaixo: 
 
Faça o que se pede: 
A) Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água. 
B) Explique, utilizando as estruturas moleculares e as informações acima, o motivo da diferença de absorção 
da água nos três casos. 
05) (2014) Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo substâncias 
brancas sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar 
refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório testou a condutividade das respectivas 
soluções aquosas e sua reatividade em ácido clorídrico diluído. 
Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém 
A) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em 
contato com o ácido clorídrico. 
B) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído, 
formando gás carbônico. 
C) açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar 
reatividade em contato com o ácido. 
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D) pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco 
reagiu com ácido clorídrico. 
 
06) (2015) Adicione uma colher de sopa de açúcar ao molho de tomate. O açúcar é utilizado para tirar aquela 
acidez tão típica desses molhos. Você pode adicionar açúcar aos pratos preparados em casa com molhos 
de tomate processados, comprados no supermercado. 
Fonte: receitapassoapasso.com.br 
É muito comum receitas indicarem a adição de açúcar para diminuir a acidez no molho de tomate, como o 
texto acima mostra. 
 
Com relação a essa prática, faça o que se pede: 
A) Explique qual a ação do açúcar no molho de tomate. 
B) Explique se existe alguma atividade química do açúcar para a redução da acidez do molho de tomate. 
C) Indique uma forma de reduzir a acidez no molho de tomate que não seja por aquela mostrada na receita. 
 
07) (2014) 
 
 
A história em quadrinhos mostra que o reflorestamento contribui para 
A) a captura do gás carbônico e a diminuição do efeito estufa. 
B) a diminuição do efeito dos CFCs, na destruição da camada de ozônio. 
C) o aumento da chuva ácida, por meio da fotossíntese. 
D) a redução da concentração de oxigênio na atmosfera. 
 
08) (2015) 
 
 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela 
periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de 
A) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio 
e o alumínio. 
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B) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo 
formando o íon H+. 
C) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos. 
D) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência 
de ligação química semelhantes ao flúor. 
 
09) (2015) Uma das maiores emissoras de CO2 do país, a Petrobrás anuncia que planeja deixar de lançar 
na atmosfera milhões de toneladas de carbono presentes nos reservatórios de petróleo e gás da camada 
pré-sal. As concentrações de carbono no local são muito maiores do que em outros campos petrolíferos. 
Estimativas apontam que somente nas duas áreas com reservas delimitadas – os campos de Tupi e Iara, 
onde há um acúmulo de até 12 bilhões de barris de óleo e gás – existam 3,1 bilhões de toneladas de CO2, 
um dos gases que contribuem para o aquecimento do planeta. 
Folha de São Paulo, 31 de maio de 2009. 
Caso todo gás produzido na exploração do pré-sal seja lançado na atmosfera, poderá acarretar aumento 
A) do efeito estufa e, consequentemente, maior dispersão dos raios solares para o espaço, gerando 
aquecimento global. 
B) considerável do pH das águas dos mares e, consequentemente, destruição dos corais formados por 
carbonatos. 
C) da temperatura nos mares, ocasionando o desvio de curso de correntes marítimas e, até mesmo, a 
extinção de animais marinhos. 
D) da sensação térmica, sem, contudo provocar alterações climáticas consideráveis, pois o efeito estufa é 
um fenômeno natural. 
 
10) (2015) 
 
A figura ilustra o ciclo da água, sendo que sua análise permite inferir que 
A) a água evaporada dos oceanos provoca chuvas esparsas com concentração salina proporcional àquela 
observada do mar. 
B) o processo de transpiração faz parte do ciclo hidrológico e está relacionado à umidade relativa do ar. 
C) a temperatura elevada das montanhas faz com que, mesmo durante o verão, a precipitação ocorra na 
forma de neve. 
D) o fenômeno químico observado na mudança de estado da água de líquida para gasosa seja um processo 
endotérmico. 
 
2. QUÍMICA GERAL (2009-2013) 
1- (UFU/2013) A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais destacam-se a esterilização de 
alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório é um dos elementos utilizados na 
tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo 90Th
232 , termina com o isótopo 82Pb
208. 
Nessa transmutação são emitidas as partículas 
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A) 6 alfa e 3 beta. 
B) 6 alfa e 4 beta. 
C) 4 alfa e 6 beta. 
D) 4 alfa e 3 beta. 
 
2- (UFU/2013) O enxofre, contaminante presente na gasolina e no óleo combustível, pode afetar a qualidade 
do ar nos grandes centros urbanos. A presença desse poluente em combustíveis: 
A) é responsável pela inversão térmica a baixas temperaturas. 
B) destrói a camadade ozônio atmosférico, aumentando a incidência solar. 
C) causa efeito estufa, gerando aquecimento na superfície terrestre. 
D) provoca chuva ácida a partir da formação de óxidos na atmosfera. 
 
3- (UFU/2013) 
 
A figura representa uma estação de tratamento de água, desde a captação até a distribuição. Na etapa 2 são 
adicionados sulfato de alumínio, cloro e cal no tanque. Já na etapa 5, a água passa por várias camadas filtrantes 
(cascalho, areia e carvão). Sobre as etapas do tratamento da água, responda ao que se pede: 
A) Explique, em relação à etapa 2, a função de cada substância – sulfato de alumínio, cloro e cal – para o 
tratamento da água. 
B) Discorra sobre o processo de floculação, que ocorre na etapa 3, explicando sua função no tratamento da 
água. 
C) Explique o motivo de a água passar pela filtração, na etapa 5, e a função do carvão e da areia nesse processo. 
 
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4- (UFU/2013) O bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação doméstica: na culinária, para diminuir 
a acidez de molhos; como medicamento, no combate à azia e para neutralizar a acidez bucal; em desodorantes, 
para neutralizar a ação de ácidos que causam o cheiro de suor, entre outras aplicações. Essa variedade de 
aplicações é devida à: 
A) decomposição do ácido carbônico gerado, formando água e gás carbônico. 
B) elevada força básica do sal, que reage com ácidos para neutralizá-los. 
C) hidrólise do ânion em água, formando soluções levemente básicas. 
D) formação do ácido carbônico em água, que diminui o pH da solução. 
 
5- (UFU/2013) Estima-se que uma célula humana típica contenha cerca de nove mil proteínas distintas que 
desempenham variadas funções nos seres vivos, mesmo sendo o número de α-aminoácidos relativamente 
reduzido (em torno de 25). A partir dessas informações, responda ao que se pede. 
A) O que diferencia uma proteína de outra? 
B) Explique o motivo de as proteínas desempenharem grande variedade de funções nos seres vivos, apesar do 
número reduzido de α-aminoácidos. 
 
6- (UFU/2012) Considere a figura a seguir, que ilustra alguns dos efeitos do lixo no meio ambiente. 
 
Conforme indicado na figura, o lixo: 
A) diminui a quantidade de oxigênio dissolvido nas águas aumentando a mortandade de peixes. 
B) é recolhido e, muitas vezes, depositado em lixões improvisados para evitar a poluição do solo. 
C) tem tido destino adequado, quando lançado ao mar, pois colabora na formação de novos corais. 
D) aumenta a penetração de luz para o interior dos lagos e rios, colaborando para a fotossíntese aquática. 
 
7-(UFU/2013) Na preparação de saladas de frutas, percebe-se que bananas e maçãs escurecem mais 
rapidamente, exceto se adicionado suco de laranja. A enzima responsável por esse escurecimento é a polifenol-
oxidase, que oxida os fenóis dos frutos a quinonas, em presença de oxigênio. Essas quinonas reagem 
espontaneamente entre si para formarem polímeros de cor castanha. O pH de melhor atuação da enzima é 
próximo de 6,0. 
Sobre o escurecimento das frutas, 
A) explique por que o suco de laranja evita esse fenômeno, justificando quimicamente sua resposta; 
B) apresente duas outras maneiras de retardar esse processo. 
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8- (UFU/2013) Considere a figura abaixo. 
 
O esquema acima ilustra uma técnica que permite separar 
A) ácido acético diluído e aldeído fórmico. 
B) propanona e álcool etílico. 
C) água e benzeno. 
D) querosene e gasolina. 
 
9-(UFU/2012) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos 
elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de 
organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de 
estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede. 
A) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, 
bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor. 
B) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro. 
 
10- (UFU/2012) As hortênsias são flores que apresentam duas colorações, de acordo com o potencial 
hidrogeniônico do solo. Em solos ácidos, as hortênsias apresentam coloração azul e, em solos alcalinos, elas 
apresentam coloração rosa. Um agricultor deseja cultivar essa espécie vegetal na coloração rosa e, para isso, 
ele precisa corrigir o pH do solo, que é ácido, com um reagente químico adequado. 
Uma possível maneira de corrigir o pH do solo ácido é 
A) a irrigação com água destilada. 
B) a aplicação de óxido de cálcio. 
C) a diluição e aplicação de vinagre diluído. 
D) a utilização de salmoura. 
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11- (UFU/2011/1) Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três 
amostras de sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que 
descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCl) e qual era 
o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela abaixo. 
 
Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa correta. 
A) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão. 
B) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar. 
C) O cloreto de sódio é insolúvel em água. 
D) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
 
12-- (UFU/2011/1) Observe a figura abaixo. 
 
Assinale a alternativa INCORRETA sobre as emissões de gás carbônico. 
A) As emissões de gás carbônico aumentam com a industrialização dos países em desenvolvimento. 
B) O gás carbônico, quando dissolvido na água dos rios, tem seu pH reduzido. 
C) O gás carbônico, representado por CO2 é emitido pela queima de combustíveis fósseis em países pouco 
industrializados. 
D) O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. 
 
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13- (UFU/2011/1) Antigamente era mais comum entre as famílias armazenar óleos usados em frituras para 
fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que 
eram aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do sabão desejado. 
A respeito dessa reação assinale a alternativa INCORRETA. 
A) O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água. 
B) O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e parte 
apolar. 
C) O hidróxido de sódio possui características básicas. 
D) A reação de formação do sabão é chamada de esterificação. 
 
14- (UFU/2011/1) Garantir a qualidade de vida 
Um dos desafios de uma cidade em expansão é conciliar o desenvolvimento econômico e social com a 
preservação do ambiente. [...] O acesso universal aos serviços de água tratada, luz, saneamento básico e coleta 
de esgoto é imprescindível. A mineira Uberlândia exibe um histórico de missões cumpridas. A cidade tem o 
quarto melhor serviço de coleta e tratamento de esgoto do país, de acordo com um levantamento do Instituto 
Trata Brasil. Cerca de 99% da população urbana é atendida e 100% dos dejetos são tratados. A coleta e o 
tratamento de lixo são apontados como os melhores de Minas Gerais. Todas as casas do município são servidas 
de água tratada – nas Estações de Tratamento (ETA) – e energia elétrica. Apesar disso, as autoridades já 
planejam um novo sistema de captação de água capaz de atender uma população de 3 milhões de pessoas – 
cinco vezes a atual. A rede de saúde local, a melhor do próspero Triângulo Mineiro, conta com nove hospitais 
e, obviamente, atrai pacientes de toda a região. Para reduzir a pressão sobre o serviço de saúde, a cidade está 
investindo na construção de mais um hospital, com 258 leitos. Todos os 384 ônibus que circulam pelo 
município dispõem de elevadores para o acesso de deficientes físicos. Nenhuma capital brasileiraatingiu 
padrão semelhante. 
Revista Veja, 1º de setembro de 2010, p. 124-125. Reportagem “5 exemplos a serem seguidos” de Igor Paulin, Leonardo Coutinho e Marcelo 
Sperandio. (Texto modificado). 
A partir do texto e de seus conhecimentos em Química, responda o que se pede: 
A) Explique um processo que ocorre no tratamento da água em Estações de Tratamento (ETA). 
B) Aponte um benefício do tratamento do lixo e justifique sua resposta. 
C) Destaque e explique uma vantagem ambiental para os rios e lagos do Triângulo Mineiro em decorrência 
do tratamento do esgoto da cidade de Uberlândia. 
 
15- (UFU/2011/1) Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e 
suas aplicações, assinale a alternativa correta. 
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A) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da água e é colhido no erlenmeyer. 
B) O condensador possui a função de diminuir a temperatura dos vapores produzidos pelo aquecimento e, 
assim, liquefazer a água. 
C) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que a temperatura de ebulição da água. 
D) A eficiência do método de destilação é pequena para separar o sal da água. 
 
16- (UFU/2011/2) A ciência, nos últimos séculos, tem contribuído com estudos sobre os riscos dos lixões sem 
tratamento e depositados a céu aberto. Esses estudos têm apontado para a importância de o tratamento do lixo 
partir de técnicas que possibilitem seu reaproveitamento e reciclagem como formas de diminuir os impactos 
ambientais.Sobre essas técnicas e as vantagens do tratamento do lixo, assinale a alternativa INCORRETA. 
A) A imantação ou separação magnética pode ser usada para separar metais que estejam misturados com os 
materiais sólidos do lixo. 
B) No tratamento do lixo, uma das primeiras etapas é a catação, em que os diferentes componentes são 
separados manualmente de acordo com seu tipo e destino final. 
C) As latas e os materiais plásticos possuem destinos diferentes quanto à reciclagem, pois suas propriedades 
são distintas. 
D) Por meio da destilação, é possível separar os componentes do chorume – mistura de líquidos imiscíveis – 
que possuem pontos de ebulição semelhantes. 
 
17- (UFU/2011/2) A Organização das Nações Unidas declarou 2011 como o Ano Internacional da Química. 
Neste ano, serão celebradas as contribuições dos químicos para o bem-estar da humanidade e o 100º 
Aniversário do Prêmio Nobel de Marie Curie. O logotipo abaixo foi criado para essa celebração com o tema: 
Química para um mundo melhor. 
 
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Dos benefícios que a Química trouxe para a humanidade, destacam-se os estudos com materiais radioativos 
iniciados por Marie Curie no final do século XIX, que a premiaram com o Nobel. 
A) Explique com base em emissões de partículas alfa (4a2) e beta (0b-1) e a partir da sequência radioativa 
natural do urânio, em equações químicas, como é possível obter rádio-226 a partir de urânio-238. 
B) Aponte duas melhorias trazidas para o mundo a partir da química dos compostos radioativos. 
Dados: Série radioativa do urânio: urânio-238 → tório-234 → protactínio-234 → urânio234 → tório-
230 → rádio-226 → radônio-222 
Utilize informações adicionais na tabela periódica. 
 
18-(UFU/2011/2) Áreas como a medicina, a agricultura e a indústria farmacêutica são beneficiadas com o 
desenvolvimento dos estudos da radioatividade. A radioterapia – técnica utilizada para destruir células 
cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos 
radiodiagnósticos da tireoide. Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. 
A) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons 
presentes no núcleo desses elementos. 
B) Esse radioisótopo possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. 
C) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente por meio da ingestão de iodeto de potássio 
(KI), é correto afirmar que, nesse composto, o número de oxidação do iodo é -1. 
D) A ideia de isótopos, que seriam átomos de um mesmo elemento químico com massas diferentes, pode ser 
explicada a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica. 
 
19- (UFU/2011/2) A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais 
problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é 
devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes 
nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças 
indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida 
útil e do valor de mercado. 
Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes 
necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões 
econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: 
enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química 
(seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação 
diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma 
atividade enzimática.” 
Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005. 
A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da 
produção alimentícia, assinale a alternativa correta. 
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A) Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da 
velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta. 
B) A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar 
a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído. 
C) Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o 
seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido. 
D) O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato 
com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento. 
 
20- (UFU/2010/1) Algumas pessoas usam desodorantes para disfarçar os odores das axilas, mas, se suam 
muito, com certeza necessitam de um desodorante antiperspirante (antitranspirante) para diminuir a produção 
do suor, que aumenta quando nos expomos ao calor, esforço físico, estresse ou nervosismo. Ingredientes como 
cera, emoliente líquido e um ingrediente ativo são encontrados nos antiperspirantes. É o ingrediente ativo que 
faz os antiperspirantes bloquearem o suor. Na maioria dos antiperspirantes, o ingrediente ativo é um composto 
à base de alumínio, e o mais comum é o cloridróxido de alumínio, cuja formula empírica é Al2(OH)5Cl.2H2O. 
O cloreto de alumínio também pode ser empregado como princípio ativo. Os antiperspirantes de venda 
comercial livre podem ter uma concentração de ingrediente ativo máxima de 25 % massa/massa e são 
comercializados, em geral, em embalagens de 50 g. Para as pessoas que apresentam transpiração excessiva 
nas axilas, existem produtos vendidos sob prescrição médica que contêm concentrações mais altas que os 
antiperspirantes de venda comercial livre. 
Considerando as informações acima, faça o que se pede. 
A) Defina o tipo de interação química que ocorre entre os átomos da substância cloreto de alumínio. 
B) Para o princípio ativo cloreto de alumínio, apresente a fórmula mínima e sua estrutura conforme 
representação de Lewis. 
C) Quantas gramas de alumínio são encontradas em uma embalagem de um desodorante antiperspirante que 
contenha como princípio ativocloridrato de alumínio, Al2(OH)5Cl.2H2O ? 
 
21 -(UFU/2011/2) Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi 
aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações 
Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e 
Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos 
avanços científicos e tecnológicos da química. 
Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de 
então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos 
de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo 
vermelho (Pn) – menos perigoso que o fósforo branco (P4) – e sulfeto de antimônio (Sb2S3). A cabeça do 
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fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO3) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando 
energia na forma de fogo. 
Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta. 
A) A ligação química que une os átomos de fósforo para a formação da molécula de fósforo é iônica. 
B) O fósforo vermelho e o fósforo branco são alotrópicos, pois são as mesmas substâncias formadas por 
arranjos diferentes de átomos de fósforo. 
C) O sal clorato de potássio é constituído por uma rede cristalina de íons K+ e ClO3
−. 
D) Um dos produtos da queima do fósforo é o gás carbônico, pois ocorre uma reação de combustão de fósforo 
com oxigênio. 
 
22- (UFU/2011/2) Vários químicos têm se ocupado de pesquisas que mostram o impacto da erosão química 
de monumentos expostos às chuvas ácidas. A imagem a seguir revela uma estátua feita de rocha calcárea, à 
base de carbonato de cálcio (CaCO3), que sofreu erosão. 
 
Sobre os processos de erosão e a chuva ácida, assinale a alternativa correta. 
A) A estética das estátuas permanece inalterada, pois a reação entre o carbonato e o ácido ocorre 
superficialmente. 
B) A erosão da estátua, na figura acima, pode ter ocorrido pela reação química entre o carbonato de cálcio e 
o ácido sulfúrico (H2SO4), proveniente da chuva ácida. 
C) Um dos produtos da erosão química das estátuas é o carbonato de cálcio (CaCO3), um sal pouco solúvel 
em água. 
D) Estátuas podem ser feitas de calcário, porque um dos seus principais constituintes, o carbonato de cálcio, 
é solúvel em água e, em sua dissolução, são liberados os íons Ca2+(aq) e CO3
2-
(aq) na estátua. 
 
23- (UFU/2010/2) A emoção está no ar. Ou melhor, no campo. Futebol é assim mesmo, um espetáculo que 
mexe com todos, inclusive com a Química. Uma verdadeira equipe de produtos químicos marca presença nos 
estádios. E, apesar de alguns nomes que, caso fosse necessário serem pronunciados durante a partida, 
certamente levariam locutores ao desespero, sem essa equipe química o futebol perderia muito do seu colorido. 
Repare no gramado. Lá, provavelmente estão os fertilizantes agrícolas superfosfato triplo, cloreto de potássio 
- KCl - e sulfato de amônio –(NH4)2SO4, que jogam em conjunto com os herbicidas para manter verde, firme 
e uniforme, a base em que rola a “pelota”. E, por falar em bola, adivinhe só quem suporta tantos chutes? O 
poli (cloreto de vinila), que substituiu com vantagens o couro de procedência animal na fabricação do artigo 
14 
 
essencial a qualquer partida: a bola de futebol. O poli (cloreto de vinila), muito conhecido em todo o mundo 
como PVC, é, aliás, um verdadeiro polivalente. Ele também poderá ser encontrado nas bandeiras agitadas 
pelos torcedores, no sistema para drenar o campo e até mesmo na cobertura das cadeiras do estádio. Faça 
chuva ou faça sol, a manta de PVC estará lá, garantindo o espetáculo. Mas há outros integrantes na equipe 
química. Para os pés dos jogadores, estão escalados o polipropileno, utilizado na fabricação das travas das 
chuteiras, além de resinas de poliuretano, elastômeros e adesivos especiais, tudo para permitir dribles e passes 
que encantem (ou desencantem) a torcida. Para os uniformes, estão escaladas as microfibras de poliéster, mais 
resistentes a puxões (atenção para o cartão amarelo), mais leves e confortáveis. E, para segurar a bola, evitar 
dúvidas e liberar o grito de gol, lá está a rede de náilon, cobrindo o que locutores de rádio costumavam definir 
como “a cidadela”. A Química, é claro, também está na torcida, pintando rostos com tintas especiais, fazendo 
barulho com cornetas de polietileno e tambores que utilizam filmes de poliéster em vez de couro animal, e 
saudando as equipes com fogos de artifício onde estão presentes sais de potássio, de sódio e de estrôncio que, 
ao serem misturados com a pólvora e estourados no ar, queimam e liberam diferentes cores. A Química, pelo 
que você já percebeu, terá participação garantida na Copa do Mundo da África do Sul em 2010. 
Texto modificado de Associação Brasileira de Indústria Química: www.abiquim.org.br. 
Analise no texto as substâncias em destaque e faça o que se pede. 
A) Indique aquelas que podem ser classificadas como polímeros e explique quimicamente o que caracteriza 
esse grupo de substâncias. 
B) Apresente o tipo de ligação química entre os átomos de potássio e cloro no composto de cloreto de potássio 
e descreva duas propriedades dessa substância. 
C) Explique, de acordo com o modelo atômico de Bohr a emissão das cores dos fogos de artifício utilizados 
nas partidas de futebol. 
 
24- (UFU/2011/2) A figura abaixo foi criada e utilizada pela Universidade Federal de Uberlândia, no primeiro 
semestre de 2011, como símbolo do processo seletivo do primeiro semestre daquele ano. 
 
Assinale a alternativa que expressa um sentido químico que pode ser atribuído a essa figura. 
A) A figura representa a produção de substâncias naturais em um béquer – utensílio de vidro utilizado em 
laboratórios químicos – com o intuito de auxiliar na preservação da fauna e da flora. 
B) Por meio da figura pode-se refletir sobre a importância de a química participar na proposição de ações que 
auxiliem na preservação ambiental, produzindo materiais mais facilmente biodegradáveis e colaborando para 
a manutenção da vida. 
15 
 
C) A figura mostra o quão importante é a química para a humanidade, sendo um conhecimento voltado apenas 
para o estudo dos materiais encontrados na natureza. 
D) A figura revela que a química é um conhecimento restrito à preservação e à conservação dos ecossistemas 
brasileiros como, por exemplo, o cerrado e a floresta amazônica. 
 
25- (UFU/2011/2) A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção do pH 
do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio de 5. Cada cultura, 
por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo. 
 
Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). 
Sobre a correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a alternativa correta. 
A) Em solos mais básicos, a plantação de arroz é mais favorecida que a plantação de café. 
B) O carbonato de cálcio provoca uma reação de neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH. 
C) O desenvolvimento adequado do solo para a plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH. 
D) O cultivo do arroz é beneficiado em solos com concentração média de 10-5 mol/L. 
 
26- (UFU/2010/2) Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem 
considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados 
àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais 
disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para 
manter adequado o pH dosfluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo. á 
o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de 
água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir 
para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes 
do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H3PO4) que pode prejudicar o teor de cálcio no 
corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-
os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K1 = 7,5 x 10
-3, K2 = 6,2 x 
10-8 e K3 = 5,0 x 10
-13. 
 Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas 
do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda 
acentuada da cor amarela característica da urina. 
A partir do texto, assinale a alternativa correta. 
A) A primeira constante de ionização do ácido fosfórico é inversamente proporcional à sua força ácida. 
16 
 
B) A falta de água no organismo induz a doenças, porque as espécies vitais mudam suas concentrações e, 
consequentemente, o equilíbrio químico no interior do corpo. 
C) O pH do estômago permanece inalterado quando ingerimos líquidos em grande quantidade durante nossas 
refeições. 
D) A urina mais clara indica uma maior concentração de substâncias eliminadas pelo organismo. 
 
27- (UFU/2010/2) A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de 
sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-
se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes 
para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja 
densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, 
melhorando o desempenho esportivo. 
Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas: 
I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão. 
II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química. 
III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para 
transformar seu estado físico de líquido para gasoso. 
IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela 
periódica. 
V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, 
respectivamente. 
Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas. 
A) II, III, IV, V 
B) I, II, IV, V 
C) III, IV, V 
D) I, II, IV 
 
28- (UFU/2010/2) Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
A) As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas. 
B) As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser 
comparada a uma bola de futebol. 
17 
 
C) As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos, 
diamante e grafite − é do tipo iônica. 
D) As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois, por reações 
químicas, formam outras mais simples. 
 
29- (UFU/2009/1) Em 31 de março de 2008, na Serra de São Vicente-SP, na BR-364, ocorreu um acidente 
com um caminhão que continha produtos químicos. O veículo estava carregado com peróxido de oxigênio, 
clorito de sódio, sulfeto de sódio. A equipe da Defesa Civil utilizou 24 mil metros cúbicos de areia para conter 
o material de alto risco ambiental. Esse foi o 9º acidente com produtos químicos, atendido pela Secretaria de 
Estado do Meio Ambiente − Sema − nesse ano. Considerando as informações apresentadas e alguns 
conhecimentos químicos, faça o que se pede. 
A) Represente a fórmula molecular e a fórmula de Lewis dos compostos presentes na carga do caminhão. 
B) Represente a fórmula molecular e indique a nomenclatura oficial e a classificação química do principal 
componente da areia, material que foi empregado para conter o risco ambiental, na situação apresentada. 
C) Represente a equação balanceada da reação de decomposição espontânea do peróxido de hidrogênio. 
D) Explique o que significa a informação que pode ser encontrada em rótulos: “água oxigenada - 10 volumes”. 
 
30- (UFU/2010/2) Numa coletiva de imprensa, Carlos Col, ex-piloto e presidente da VICAR, empresa 
organizadora e promotora da Stock Car, anunciou, dentre outras medidas de preservação do meio ambiente, 
que todas as categorias que compõem o evento Stock Car utilizarão o etanol como combustível em substituição 
à gasolina. Na realidade, essa medida de real importância ecológica e ambiental é um retorno da categoria ao 
uso desse combustível renovável, uma vez que, há exatamente 30 anos atrás, a Stock Car começou a utilizar 
o etanol em substituição à gasolina. Mas existe uma grande diferença entre essas duas épocas, porque, em 
1979, o governo militar, em função da crise do petróleo, proibiu a utilização da gasolina em competições 
automobilísticas e o etanol surgiu como uma alternativa permitida. 
A Stock Car utilizou o etanol por vinte e um anos consecutivos e, somente em 2000, com o advento dos 
motores V 8 importados dos Estados Unidos, que originariamente foram concebidos para uso de gasolina, a 
categoria abandonou o uso do combustível limpo e renovável. Agora, em parceria com a UNICA – União da 
Indústria de Cana-de-Açúcar, a Stock Car utilizará apenas etanol em suas competições em todo o território 
brasileiro. É importante frisar que o petróleo demora 4 milhões de anos para se formar no subsolo, enquanto 
o etanol tem um ciclo de apenas um ano, desde o plantio da cana-de-açúcar até o seu corte e extração pelas 
usinas. 
PANIZO, 2009. Stock Car retorna ao uso do etanol. Disponível em <www.blog.superspeedway.com.br>. Acesso em 12 de abril de 2010. 
Ao analisar o texto presente no blog do Super Speedway sobre as competições de Stock Car, e a partir de seus 
conhecimentos de química sobre as vantagens do uso do álcool com relação à gasolina, assinale a alternativa 
correta. 
18 
 
A) O texto do blog afirma que o etanol brasileiro é um combustível renovável, o que significa que pode ser 
obtido da destilação do petróleo presente nas reservas de pré-sal. 
B) O texto do blog traz informações incorretas sobre as vantagens do álcool em relação à gasolina, pois na 
queima do etanol há maior liberação de poluentes que na queima da gasolina. 
C) Apesar das vantagens do uso do álcool em relação à gasolina, é incorreto afirmar que o álcool é um 
combustível limpo e não poluente, pois libera em sua queima um gás que provoca o efeito estufa. 
D) O uso da gasolina, no que tange à liberação de gases estufa, pode ser mais vantajoso que o uso do álcool; 
pois, na produção do etanol, há ocupação de grandes áreas de plantio da cana-de-açúcar. 
 
31-(UFU/2009/1) Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos 
de artifício. A esses fogos são adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades 
diferentes. Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por 
meio de modelos atômicos propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA. 
A) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das 
cores dos fogos de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma 
quantidade definida de energia chamada quantum. 
B) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modeloatômico proposto por ele, reconhecem a 
natureza elétrica da matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as 
descargas elétricas em gases. Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de 
artifício. 
C) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para 
resgatar as idéias sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No 
entanto, o peso atômico não é o responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios. 
D) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de 
energia na forma de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, 
presentes nos fogos de artifícios, retornam para os níveis de maior energia. 
 
32- (UFU/2009/1) Uma das alternativas para reduzir a quantidade de lixo produzida mundialmente é aplicar 
a teoria dos 3Rs: 
1 - Reduzir ao máximo a produção de lixo; 
2 - Reutilizar tudo que for possível; 
3 - Reciclagem. 
Para que ocorra a reciclagem de materiais, eles devem estar agrupados de acordo com características 
semelhantes. Portanto, antes de reciclarem plásticos, metais, pilhas e resíduos domésticos, dentre outros, é 
necessário separá-los de acordo com suas propriedades. 
Considerando o processo de Reciclagem, analise as afirmativas abaixo. 
19 
 
I - Por meio de uma análise comparativa da densidade do plástico com a densidade de outros materiais é 
possível separa - los. 
II - Nas usinas de lixo, a identificação dos metais é feita por dissolução fracionada dos metais fundidos, em 
que o alumínio é separado do ferro. 
III - As pilhas e baterias não devem ser remetidas aos lixões, pois elas podem gerar resíduos químicos nocivos, 
tais como os metais pesados, por exemplo: Cd, Ni, Hg, Zn e C. 
IV - Um dos produtos oriundos da decomposição dos resíduos orgânicos é o gás metano que pode ser 
empregado como combustível. 
Marque a alternativa correta. 
A) I e II são corretas. 
B) I, III e IV são corretas. 
C) I e IV são corretas. 
D) Todas estão incorretas. 
 
33- (UFU/2009/1) O uso comercial de radiação ionizante na preservação de alimentos é relativamente recente. 
O processo de irradiação pode ser utilizado para aumentar o tempo de conservação dos alimentos, por meio 
da eliminação de microorganismos patogênicos e de insetos, sem mudar significativamente esses alimentos. 
A irradiação geralmente é feita com radiação gama, γ, e as fontes prováveis para serem empregadas podem 
ser: 60Co ou 137Cs. 
Sobre a radiação γ, analise as afirmativas a seguir. 
I - A emissão da radiação γ ocorre para estabilizar um núcleo que emitiu quer seja radiação α quer seja radiação 
β. 
II - Quando o átomo de 60Co emitir radiação γ significa que está ocorrendo emissão de uma onda 
eletromagnética com poder de penetração superior ao das partículas α e β. 
III - Ao alimento a ser conservado com radiação γ,adiciona-se átomos de 60Co durante o processo de 
fabricação, porque o 137Cs não é recomendado, por ser mais instável. 
IV - O alimento a ser conservado deve ser colocado em frente a placas elétricas polarizadas que desviam e 
direcionam a radiação γ até esse alimento. 
Considerando os conceitos de fenômenos de origem nuclear, marque a alternativa correta. 
A) I e II são corretas. 
B) II e III são corretas. 
C) I, II e IV são corretas. 
D) Todas são incorretas. 
 
34- (UFU/2009/1) Rochas são agregados naturais formados por um ou mais minerais. Alguns metais são 
obtidos a partir da extração de seus respectivos minérios. A combinação, em diferentes proporções, de alguns 
20 
 
elementos químicos é responsável pela variedade de minerais da crosta terrestre. Alguns minérios estão na 
Tabela a seguir. 
 
Considerando as informações apresentadas na tabela acima, marque a alternativa correta. 
A) Os minerais calcosita e blenda fornecem os metais para a fabricação do latão; e os minerais calcosita e 
cassiterita fornecem os metais para a fabricação do bronze. 
B) Os números de oxidação para alguns dos metais que constituem os minérios presentes na Tabela acima 
são, respectivamente, Hg 2+; Ag 2+; Cu 2+; Sn 4+; Cr 3+. 
C) Os elementos que estão combinados com os metais dos minérios apresentados na Tabela são classificados 
como não metais e formam, além desses compostos apresentados, somente compostos iônicos. 
D) Os metais encontrados nos minerais hematita e bauxita estão em um mesmo período da Tabela Periódica 
dos elementos. 
 
3. QUÍMICA ORGÂNICA (2014-2015) 
01)(2015) A nicotina, produzida na queima do cigarro, é a substância que causa o vício de fumar. É um 
estimulante do sistema nervoso central, provocando o aumento da pressão arterial e da frequência dos 
batimentos cardíacos. A seguir, é descrita a fórmula da nicotina: 
 
A nicotina é uma 
A) amida cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contendo nitrogênio e de fórmula 
molecular C10H12N2. 
B) amina cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contento nitrogênio e de fórmula 
molecular C10H14N2. 
C) amina aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e de fórmula 
molecular C10H14N2. 
D) amida aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com ressonância e de fórmula 
molecular C10H12N2. 
 
02) (2014) O propeno é um hidrocarboneto produzido durante o craqueamento do petróleo, constituindo-se 
uma das matérias primas mais relevantes da indústria petroquímica. Esta substância reage com o HI, 
podendo gerar dois produtos. 
Sobre essa reação, faça o que se pede. 
A) Apresente o nome de dois possíveis produtos da reação entre o propeno e o HI. 
21 
 
B) Indique qual dos produtos se forma predominantemente. 
C) A partir das teorias da química, explique o porquê da predominância de um produto sobre o outro. 
 
03) (2015) O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado 
no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é 
maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo 
A) elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução. 
B) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido 
tricloroacético. 
C) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético. 
D) número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, 
aumentando a acidez. 
 
04) (2014) Óleos de frituras podem ser utilizados para produção de biodieseis que são resultado de reações 
de transesterificação – processo de obtenção de um éster a partir de outro éster com álcool e em presença 
de catalisadores. Por meio dessas reações, é possível obter a glicerina, que possui alto valor agregado. 
Sobre essas reações, faça o que se pede. 
A) Explique a função do catalisador na reação de transesterificação. 
B) Apresente duas vantagens ambientais da produção dos biodieseis. 
C) Escreva genericamente uma equação de transesterificação de um éster com álcool na presença de 
catalisador ácido. 
D) Apresente uma possível utilização da glicerina que possa ser relacionada às suas propriedades químicas. 
 
05) (2015) O benzeno é um dos solventes orgânicos mais utilizados na indústria química. É possível produzi-
lo a partir da reação de trimerização do acetileno (C2H2). Sobre essa reação e o produto formado, faça o 
que se pede: 
A) Escreva a equação química da reação de produção do benzeno utilizando as fórmulas estruturais das 
substâncias. 
B) Explique o porquê de o benzeno ser intensamente utilizado como solvente orgânico. 
C) Compare e explique a diferença na estabilidade do anel do benzeno com o anel do ciclo hexano. 
 
4. QUÍMICA ORGÂNICA (2009-2013) 
1-(UFU/2013) 
SonetoQuímico 
De filhos do carbono nós fazemos 
de ti "compostos", ó gloriosa arte, 
reagiremos total, parte a parte, 
em ciclanos, em alcinos ou alcadienos. 
Desbravamos-te as formas anômeras, 
descobrimos veredas inúmeras, 
desde todos mistérios da alquimia 
onde ainda era tida como magia. 
Esculpida em mercúrio, chumbo e ferro. 
Em teu avanço para o tempo moderno 
tivestes sim uma explosão "polvorosa". 
Conhecer-te será sempre uma sina, 
empiricamente maravilhosa, 
então aplaudamos-te de pé, ó QUÍMICA. 
Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br/?q=node/126>. Acesso: 20 abr. 2013. 
22 
 
A fórmula geral dos compostos orgânicos apresentados no poema é, respectivamente, 
A) CnH2n; CnH2n-2; CnH2n-2 
B) CnH2n+2; CnH2n-2; CnH2n 
C) CnH2n; CnH2n-2; CnH2n+2 
D) CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2 
 
2- (UFU/2013) - O propeno, matéria prima de plásticos, pode ser utilizado como combustível e apresenta 
reatividade com HI. 
O mecanismo dessa reação pode ser explicado pela adição do 
A) hidrogênio ao carbono que já está mais hidrogenado. 
B) haleto orgânico, formando organometálicos. 
C) iodo ao carbono que está mais hidrogenado. 
D) halogênio ao carbono primário. 
 
3-(UFU/2012) As mulheres promoveram um movimento de participação na ciência que levou a importantes 
descobertas ao longo do século XX. Dessas contribuições, Dorothy Mary Hodgkin (1910-1994) estudou os 
derivados de penicilina, uma vez que informações sobre sua estrutura poderiam ser de grande ajuda no 
desenvolvimento de métodos para sintetizá-la em grandes quantidades. 
FARIAS. As mulheres e o prêmio Nobel de Química. Revista Química Nova na Escola, 2001. 
A estrutura da penicilina, estudada por Hodgkin, é apresentada abaixo. 
 
Com base nas informações acima, faça o que se pede. 
A) Verifique se a penicilina possui atividade óptica e justifique sua resposta. 
B) Apresente um grupamento químico presente na estrutura da penicilina. 
 
4- (UFU/2013) - As duplas ligações existentes no anel benzênico nos dão a primeira impressão de que 
deveriam ser fáceis as reações de adição nesse anel, tal como acontece nos alcenos. Porém, a variação da 
entalpia da reação de adição de hidrogênio (H2) no ciclohexeno é –28,6 Kcal, enquanto o calor liberado pela 
23 
 
mesma adição completa em benzeno é 49,8 kcal. Os valores da entalpia das reações das hidrogenações 
apresentadas acima indicam: 
A) maior estabilidade do benzeno com relação ao ciclohexeno, devido à ressonância do anel. 
B) que o anel aromático tem menor estabilidade que o ciclohexeno, devido ao número de duplas ligações do 
anel. 
C) que a estabilidade do benzeno independe da energia de ressonância, devido ao número de ligações no anel. 
D) maior estabilidade do ciclohexeno com relação ao anel aromático, devido ao menor número de ligações. 
 
5- (UFU/2012) O vinho contém cerca de 16% (v/v) de álcool. Pela ação de microorganismos e do oxigênio 
do ar, esse álcool sofre oxidação. O produto dessa oxidação é 
A) metanal. 
B) ácido etanoico. 
C) propanona. 
D) álcool terciário. 
 
6-(UFU/2011/1) O gás cloro, além de sua importância no tratamento de água para o abastecimento das cidades, 
é utilizado comomatéria prima na fabricação de clorofórmio (CHCl3), um solvente orgânico e anestésico 
externo. A reação ocorre a partir do gás metano (CH4) e do gás cloro, em presença de luz solar, formando 
clorofórmio (CHCl3) e gás clorídrico (HCl). Porém, por ser uma substância muito tóxica, o clorofórmio, 
mesmo em pequenas quantidades – em contato com a água – é um grande poluente. A legislação brasileira 
permite a presença de até 0,1 mg de clorofórmio por litro de água, acima disso, a água é considerada como 
não potável. Faça o que se pede. 
A) Escreva o nome do clorofórmio CHCl3 segundo a IUPAC. 
B) Escreva a equação química balanceada entre o gás cloro e o gás metano, identificando o tipo de reação 
orgânica. 
C) Explique, a partir de cálculos, o que ocorre com a potabilidade de 500 L de água contidos em um tanque 
doméstico em que, acidentalmente, fora adicionado clorofórmio produzido a partir de 106,5 mg de gás cloro 
e quantidade suficiente de metano. 
 
7- (UFU/2012) A cafeína é um composto químico presente na solução de café e que, em excesso, estimula 
demasiadamente o sistema nervoso central, podendo causar ansiedade, dor de cabeça e insônia. A estrutura da 
cafeína é apresentada abaixo. 
 
24 
 
A cafeína possui a função química 
A) cetona e fórmula molecular C3H9N4O2 
B) aldeído e fórmula molecular mínima C4H5N4O2 
C) amina e fórmula molecular C8H10N2O2 
D) amida e fórmula molecular mínima C4H5N2O 
 
8- (UFU/2011/1) Existe uma série de substâncias de mesma fórmula molecular, mas cujos arranjos espaciais 
são tais que suas estruturas são relacionadas entre si como a imagem não sobreponível refletida em um espelho. 
É interessante notar que cada uma dessas moléculas pode exercer efeitos completamente diferentes no 
organismo. Um exemplo interessante é o aspartame. Uma de suas formas enantioméricas tem sabor adocicado 
(a forma (S,S)-aspartame), enquanto seu enantiômero (a forma (R,R)-aspartame) tem sabor amargo. 
 
Sobre essas formas isoméricas, é INCORRETO afirmar que: 
A) Estes compostos apresentam as funções ácido carboxílico, amina, amida e éster. 
B) Ambas apresentam mesma fórmula molecular, C14H18N2O5. 
C) Uma mistura de 50% do aspartame de sabor doce com a mesma quantidade de aspartame de sabor azedo 
produz um composto inativo chamado meso. 
D) Por serem enantiômeros, estes compostos apresentam mesmo ponto de fusão, ponto de ebulição e 
solubilidade. 
 
9-(UFU/2011/2) Nas últimas décadas, a ciência tem estudado o metabolismo e a função das vitaminas em 
nosso organismo. As vitaminas são nutrientes, indispensáveis à nossa dieta alimentar, que atuam na regulação 
de muitos processos vitais. Há, fundamentalmente, dois tipos de vitaminas, as hidrossolúveis e as 
lipossolúveis. 
* Vitaminas Lipossolúveis são aquelas que se dissolvem bem em óleos e gorduras. São exemplos dessas 
vitaminas: A, D, E e K. 
* Vitaminas Hidrossolúveis são aquelas que se dissolvem bem em água. Alguns exemplos dessas vitaminas 
são a vitamina C e as vitaminas do complexo B (como a B1, B2, entre outras). 
A seguir, são apresentadas as estruturas de algumas vitaminas. 
25 
 
 
 
Com base nessas estruturas, faça o que se pede. 
A) Identifique os grupos funcionais das vitaminas A e B5. 
B) Justifique a solubilidade em água das vitaminas B2, B5 e C e a solubilidade em óleos das vitaminas A, E 
e K. 
C) Mesmo sem conhecer a estrutura da vitamina D, apresente duas características de sua estrutura, baseando-
se em sua solubilidade. 
 
10- (UFU/2011/1) Diariamente produtos novos são lançados no mercado e muitos possuem como matéria-
prima óleos ou gorduras. Tais substâncias, classificadas como lipídeos, podem ser encontradas em tecidos 
animais ou vegetais e são constituídas por uma mistura de diversos compostos químicos, sendo os mais 
importantes os ácidos graxos e seus derivados. Os ácidos graxos são compostos orgânicos lineares que diferem 
no número de carbonos que constitui a sua cadeia e, também, pela presença de insaturações. Existem diversos 
ácidos graxos conhecidos, sendo alguns listados na tabela abaixo. 
 
A partir das informações acima e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa INCORRETA. 
A) O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior 
massa molar. 
B) As moléculas do ácido esteárico são apolares. 
C) O ácido linoléico é um ácido graxo insaturado. 
D) O sabão é uma mistura de sais alcalinos de ácidos graxos. 
26 
 
 
11- (UFU/2011/2) Recentemente, cientistas holandeses divulgaram uma pesquisa na qual relatam que o 
limoneno pode auxiliar o tratamento e prevenção de alguns tipos de câncer como os de próstata, de estômago, 
de fígado, de intestinos, de pâncreas, de mama, de pulmão e leucemias. O limoneno (1-metil-4-isopropenilciclohex-1-eno) é uma substância natural responsável pelo odor característico de várias frutas 
cítricas, como o do limão e da laranja. É muito utilizado na indústria alimentícia como componente aromático 
e para dar sabor aos alimentos. Abaixo estão representadas duas espécies químicas para o limoneno 
encontradas em algumas frutas cítricas. 
 
Com base nas figuras, assinale a alternativa correta. 
A) O limoneno possui um carbono quiral, logo, apresenta dois isômeros ópticos. 
B) Os dois compostos representam um caso típico de tautomeria. 
C) O S-limoneno apresenta dois carbonos quirais. 
D) O S-limoneno pode ser considerado um isômero mais opticamente ativo do que o R-limoneno. 
 
12- (UFU/2010/1) A nanotecnologia é um campo das ciências dedicado ao controle e à manipulação da matéria 
em uma escala muito pequena (1,0×10-9m). Na medicina, uma aplicação promissora da nanotecnologia está 
na produção de fármacos com eficiência mais prolongada a partir de doses menores. De acordo com matéria 
publicada na Revista Veja na Sala de Aula, de 3 de agosto de 2009, a equipe do pesquisador Anselmo Gomes 
de Oliveira (UNESP) introduziu a doxorubicina, um quimioterápico injetável de ação contra câncer de fígado 
e pulmão, dentro de um nanocarregador construído com lipossoma, − que é um nutriente muito consumido 
pelas células cancerosas −, reduzindo para um quinto a toxicidade desde medicamento. 
Acerca da doxorubicina mostrada abaixo, faça o que se pede. 
 
A) Escreva a fórmula molecular da doxorubicina. 
B) Indique quatro funções orgânicas presentes nessa substância. 
27 
 
C) A densidade de uma solução de doxorubicina em etanol a 10,86 g L-1 é 0,82 g cm-3. Calcule a massa de 
solvente em gramas e a porcentagem em massa/massa da doxorubicina. 
 
13- (UFU/2011/2) A ciência tem estudado o efeito dos aditivos químicos – presentes em alimentos 
industrializados – com o intuito de indicar ou inibir seu consumo. Os flavorizantes ou aromatizantes, por 
exemplo, são substâncias utilizadas para imitar alguns sabores e também aromas de diversas frutas, como 
banana, laranja e uva, e podem ser naturais ou artificiais, de acordo com a especificidade do alimento. 
Algumas balas e chicletes apresentam sabor de maçã verde, e a substância responsável por esse sabor é o 
etanoato de butila, cuja fórmula estrutural está representada abaixo: 
 
O etanoato de butila pode ser obtido pela reação entre: 
A) etanal e ácido butanoico. 
B) etanona e cloreto de butila. 
C) ácido etanoico e butanal. 
D) ácido etanoico e butanol. 
 
14- (UFU/2010/2) Um dos materiais mais utilizados na fabricação de sacolas esportivas é o náilon. Esse 
polímero é produzido a partir do ciclo-hexano (pertencente à classe dos ciclanos), que é um solvente e 
removedor de materiais apolares como as tintas e vernizes. Os ciclanos existem, em quantidades maiores ou 
menores, no petróleo de várias regiões do mundo. A partir do texto e de seus conhecimentos de química, 
assinale a alternativa correta. 
A) O náilon apresenta baixa resistência mecânica e é um composto de moléculas pequenas obtido por reações 
de adição. 
B) Os ciclanos são hidrocarbonetos de cadeia carbônica alifática e que possuem insaturações. 
C) O ciclo-hexano pode ser usado como solvente de tintas e vernizes por ser uma substância apolar. 
D) O ciclo-hexano é um composto aromático obtido pela destilação do petróleo bruto. 
15- (UFU/2010/2) Na última Copa do Mundo de futebol, a FIFA submeteu os atletas a um rigoroso controle 
toxicológico. Uma lista de substâncias proibidas foi elaborada, algumas delas presentes na tabela abaixo: 
28 
 
 
 
 
Analisando a estrutura das substâncias proibidas pela FIFA no quadro acima, faça o que se pede. 
A) Identifique aquelas que possuem anel aromático. 
B) Escreva a fórmula molecular da fenazocina e da efedrina. 
C) Apresente uma substância que pertença à classe das aminas e explique o que caracteriza este grupo de 
substâncias. 
 
16- (UFU/2010/2) As indústrias químicas e farmacêuticas estão aperfeiçoando desodorantes para minimizar 
o odor de nossa transpiração, principalmente, após a realização de exercícios. De fato, nosso suor elimina 
muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes em nossa pele, em compostos de 
odor desagradável como, por exemplo: 
29 
 
 
A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA. 
A) A hidrogenação catalítica do ácido 3-metil-2-hexenóico produz o ácido 3-metil hexanóico. 
B) A substância 3-metil-2-hexenóico pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos. 
C) A utilização de leite de magnésia (solução de hidróxido de magnésio) nas axilas provoca a reação entre o 
ácido carboxílico liberado no suor e a base, formando um sal orgânico e água. 
D) A reação entre bicarbonato de sódio e o ácido 3-metil-2-hexenóico forma água e gás metano. 
 
17- (UFU/2010/2) A cãibra é uma contração súbita, de curta duração e, geralmente, dolorosa de um músculo 
ou de um grupo muscular. São comuns nos indivíduos saudáveis, especialmente após um exercício extenuante. 
O ácido lático, representado abaixo, corresponde à forma do ácido produzido pelos músculos e responsável 
pelas cãibras. 
 
Sobre a estrutura do ácido lático, assinale a alternativa INCORRETA. 
A) A fórmula molecular do ácido lático é C3H6O3 e seu nome ácido 2-hidroxi-propanóico. 
B) O ácido lático possui um carbono assimétrico e manifesta isomeria óptica. 
C) Os enantiômeros do ácido lático (dextrógiro e levógiro) desviam o plano da luz polarizada no mesmo 
sentido. 
D) A estrutura revela que o ácido lático é um composto orgânico de função mista: ácido carboxílico e álcool. 
 
18- (UFU/2009/1) Pelo fato de o formol ter sido classificado como carcinogênico, em meados de 2008, a 
Agência Nacional de Vigilância Sanitária − ANVISA publicou resolução proibindo a sua utilização na 
composição de produtos de limpeza como detergentes, desinfetantes, alvejantes e demais materiais saneantes, 
utilizados na desinfecção e limpeza de ambientes. Entre as substâncias de ação conservante permitidas para 
formulações desses produtos, está o benzoato de sódio que poderá ser usado até uma concentração de 1%. 
 
30 
 
Considerando as informações acima, faça o que se pede. 
A) Qual é a função orgânica a que pertence o formol? 
B) Escreva a fórmula molecular do benzoato de sódio. 
C) Entre o benzoato de sódio e o ácido benzóico, qual apresenta maior ponto de fusão? Justifique. 
 
19- (UFU/2009/1) propeno é um hidrocarboneto insaturado de fórmula C3H6. Seu principal uso é na produção 
de polipropileno. A respeito do mecanismo que melhor descreve a reação do propeno com ácido clorídrico, 
marque a alternativa correta. 
 
 
20-“No final do século XIX o tabaco foi industrializado sob a forma de cigarro. Seu uso espalhou-se como 
uma epidemia, por todo o mundo, a partir de meados do século XX, ajudando com o desenvolvimento da 
publicidade e do marketing. A folha do tabaco, pela importância econômica que o produto representava para 
o Brasil, foi incorporada ao brasão da República”. 
 
Todavia, a nicotina, encontrada nas folhas de tabaco, é uma substância letal, sendo utilizada como um potente 
inseticida na agricultura. A absorção de cerca de 50 mg de nicotina pode matar um adulto em poucos minutos. 
A fórmula estrutural da nicotina está representada abaixo: 
31 
 
 
Sobre a estrutura da nicotina, assinale a alternativa correta. 
A) A nicotina é uma amina aromática de caráter básico e peso molecular 125 g/mol. 
B) A nicotina possui caráter ácido, por isso é danosa à dentição de fumantes. 
C) A nicotina é uma amida aromática com fórmula C10H14N2. 
D) A nicotina é uma amina aromática com fórmula mínima C5H7N. 
 
21- Analise a estrutura a seguir. 
 
Com base na estrutura e em seus conhecimentos de química, assinale a alternativa correta. 
A) Os humanos, ao ingerirem a celulose, metabolizam esse polissacarídeo por uma enzima chamada celulase.B) O acetato de celulose é um poliéster obtido pela reação de condensação da celulose com o ácido acético. 
C) A celulose é formada pela polimerização de polissacarídeos. 
D) Os grupos OH fenólicos na estrutura da celulose estão em menor proporção que os grupos OH alcoólicos. 
 
22-O colesterol possui a seguinte estrutura: 
 
32 
 
Apesar de a presença do colesterol ser importante para a vida, altos índices desta substância no sangue podem 
provocar entupimento das artérias coronárias (arteriosclerose), acarretando aumento de pressão sanguínea e 
provocando doenças cardiovasculares. 
Sobre o colesterol e suas propriedades, assinale a alternativa correta. 
A) A fórmula estrutural do colesterol indica que essa substância é solúvel em água. 
B) O colesterol possui anéis aromáticos em sua estrutura. 
C) As moléculas de colesterol são predominantemente apolares. 
D) A fórmula química do colesterol é C25H40O. 
 
5. FÍSICO-QUÍMICA (2014-2015) 
01) (2014) O iodo-132, devido à sua emissão de partículas beta e radiação gama, tem sido muito empregado 
no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento radioativo desse isótopo. 
 
 
A análise da curva de decaimento revela que o iodo 
A) desintegra-se, emitindo partículas de carga positiva. 
B) estabiliza-se a partir de trinta e dois dias. 
C) possui meia-vida de oito dias. 
D) alcança a massa de 25 gramas em três meias vidas. 
 
02) (2014) No preparo da maionese (alimento caseiro) utiliza-se azeite, vinagre e ovo. Este último é 
adicionado à mistura de azeite e vinagre e, após agitação, produz-se a maionese, cuja aparência é 
homogênea. 
Sobre o processo químico de preparação da maionese, faça o que se pede. 
A) Descreva o que ocorre quando o vinagre e o azeite são colocados no recipiente. 
B) Explique o papel químico do ovo no preparo da maionese. 
C) Analise o sistema que se forma ao final do preparo da maionese. Justifique sua resposta. 
 
03) (2014) No passado se fazia sorvete, colocando o recipiente com seu preparado líquido em outro 
recipiente contendo a mistura de gelo com sal. Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois 
A) a mistura de gelo com sal chega a temperaturas menores que 0oC, resfriando o 
líquido do sorvete até congelá-lo. 
B) o gelo tem sua temperatura de congelamento aumentada pela presença do sal, 
resfriando o líquido do sorvete para congelá-lo. 
33 
 
C) a temperatura de congelamento do gelo, pelo efeito crioscópico, é alterada, 
independentemente da quantidade de sal. 
D) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo, sem, contudo, alterar seu estado 
físico, fazendo com que o sorvete se forme. 
 
04) (2014) A variação total de entalpia para a conversão de glicose, C6H12O6, em CO2 e água, no 
metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equação química 
abaixo. 
 
A equação química mostra que a metabolização da glicose 
A) absorve 2.808 kJ.mol-1 na queima da glicose, liberando 6 mols de gás carbônico. 
B) libera energia para o funcionamento e o crescimento do organismo, uma vez que é 
uma reação endotérmica. 
C) libera 1.404 kJ para cada três mols de gás oxigênio que participam da reação química. 
D) possui variação de entalpia positiva e igual a 2.808 kJ/mol de glicose. 
 
05) (2014) 
 
34 
 
De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as refeições deve ser 
evitado, porque 
A) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e dificultando a digestão. 
B) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua concentração. 
C) dilata o estômago, favorecendo a digestão e aumentando a concentração de 
ácido. 
D) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e a liberação dos nutrientes. 
 
06) (2015) Considere o gráfico da atividade catalítica de uma enzima (proteínas) e o aumento progressivo 
da temperatura da reação. 
 
Sobre esta reação, faça o que se pede: 
A) Indique a função da enzima nas reações bioquímicas. 
B) Analise o gráfico e explique o que ocorre com a atividade catalítica da enzima e com a velocidade da 
reação à medida que se aumenta a temperatura. 
C) Explique o que ocorre com a enzima quando a reação é aquecida continuamente. 
 
07) (2014) Ao se misturar 50 mL de água com 50 mL de álcool etílico, o volume final será 96 mL e não 100 mL, 
como era de se esperar. Essa contração no volume pode ser explicada pela (s): 
A) reação que ocorre entre a água e o álcool, gerando gases que são liberados da 
solução. 
B) miscibilidade entre a água e o álcool, independentemente da proporção desses 
líquidos. 
C) ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas de água e as de álcool. 
D) mistura azeotrópica que se forma entre a água e o álcool, cujo ponto de ebulição é 
constante. 
 
08) (2014) 
 
A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) mostra que 
35 
 
A) acima da temperatura de - 56,6 oC, o CO2 será encontrado apenas no estado gasoso, independentemente 
da pressão. 
B) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de – 78 oC. 
C) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do CO2. 
D) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, 
dependendo da temperatura. 
 
09) (2015) Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no 
laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 mol/L. É 
sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 x 10-10. Teoricamente, o estudante previu que haveria: 
A) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 x 10-8 mol/L. 
B) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 
2 x 10-10 mol/L. 
C) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol/L, 
liberasse o gás amônia. 
D) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L. 
 
10) (2015) 
 
 
A representação acima indica a classe de incêndio a ser combatida por diferentes tipos de extintores. 
Incêndios de classe A são originários da queima de madeira, papel e tecido; os de classe B, por sua vez, 
são originários de líquidos inflamáveis, como gasolina, óleo e tintas e; por fim, os incêndios de classe C são 
provenientes da queima de equipamentos elétricos. 
No julgamento do tipo de extintor que se deve utilizar para cada classe de incêndio, deve-se considerar que 
extintores à base de 
A) pó químico são ideais para extinguir incêndios de classe B, pois o pó abafa o fogo e a cortina criada 
protege o operador do calor do fogo. 
B) água são comumente utilizados para apagar fogos de classe C, pois a água impede que a eletricidade 
seja conduzida até o operador do extintor. 
C) gás carbônico são excelentes para combater e extinguir fogos de classe A, pois o gás impede que o 
oxigênio aja como comburente. 
D) água são recomendados para combater incêndios do tipo B, pois a água satura o material líquido em 
chamas e impede nova ignição. 
 
11) (2015) O oxigênio que entra nos pulmões durante a respiração irá se ligar à hemoglobina (Hb) segundo 
o equilíbrio: 
 
Todavia, quando uma pessoa é submetida a um local cuja concentração de CO (monóxido de carbono) é 
elevada, o equilíbrio químico se altera, pois a molécula de monóxido de carbono tem afinidade pela 
hemoglobina cerca de 150 vezes maior que o oxigênio, motivo pelo qual é tóxica. 
A toxidez do CO pode ser atribuída 
A) ao seu potencial venenoso e à sua capacidade em se ligar com a hemoglobina, alterando o equilíbrio no 
sentido de decomposição do HbCO. 
B) ao deslocamento de equilíbrio no sentido da formação do HbO2, pois a quantidade de oxigênio disponível 
diminui. 
36 
 
C) à formação da molécula de HbO2, que é mais estável do que a molécula de HbCO, devido à concentração 
elevada do monóxido. 
D) à sua competição com o oxigênio para seligar à hemoglobina, se o ar inspirado tiver considerável 
conteúdo de monóxido. 
 
12) (2015) Existem três locais do sistema digestório em que acontecem os processos de digestão, e em 
cada um deles o pH é diferente e ocorre a ação de um suco digestivo, conforme a tabela a seguir. 
 
 
A digestão de alimentos e a absorção de medicamentos estão relacionadas, também, ao pH. Desse modo, 
A) o suco gástrico estomacal, de concentração ácida e pH iguais a 2 mol/L, auxilia na absorção dos alimentos 
no estômago. 
B) a saliva que possui acidez acentuada auxilia o processo mecânico da digestão que ocorre na boca. 
C) o meio básico do suco entérico no intestino favorece a absorção do analgésico ácido acetil salicílico. 
D) o pH do suco pancreático de característica neutra colabora para a digestão e para a absorção dos 
nutrientes alimentares. 
 
13) (2015) A estocagem de solução de sulfato de zinco em recipientes metálicos exige conhecimentos sobre 
possíveis processos de oxidação do zinco com o metal do recipiente, de modo a não danificá-lo. A 
semirreação de redução do zinco pode ser descrita como segue: 
Zn2+ (aq) + 2 e- Zn (s) E0red = - 0,76 V 
Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que pudessem armazenar a referida solução, um químico 
utilizou os dados da tabela a seguir. 
 
Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem do sulfato de zinco, deverá utilizar um recipiente 
formado por 
A) material que não sofra oxidação. 
B) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn2+. 
C) ferro cuja reação com o Zn2+ possui potencial negativo. 
D) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer redução. 
 
6. FÍSICO-QUÍMICA (2009-2013) 
1- (UFU/2013) - Os habitantes das regiões áridas percebem que os lagos de água salgada têm menor tendência 
para secar que os lagos de água doce. Esse fato deve-se à: 
A) menor dissolução de gases atmosféricos nos lagos de água salgada, devido à elevada concentração salina 
que acentua o efeito tonoscópico. 
B) alta evaporação da água dos lagos salgados, em função do efeito ebulioscópico causado pelos sais 
dissolvidos. 
C) maior concentração de solutos eletrólitos não voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada, acentuando o 
efeito tonoscópico. 
37 
 
D) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos na água salgada, produzindo menor efeito tonoscópico. 
 
2- (UFU/2010/1) Leia o texto a seguir: 
Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse 
metalpelo seu contato com oxigênio e com compostos contendo enxofre, formando o sulfeto de prata. A 
equação de reação química não balanceada que descreve o processo de escurecimento da prata é dada por: 
Ag(s) + S
2-
(aq) + O2(g) + H
+
(aq) Ag2S(s) + H2O(l) 
Uma forma simples para limpar o objeto de prata escurecida é mergulhá-lo em solução aquosa de 
aproximadamente 2,0 g de bicarbonato de sódio em 100,0 mL de água e contida em um recipiente de alumínio. 
Com base no texto e também nas informações do quadro abaixo, faça o que se pede. 
 
A) Faça o balanceamento da equação que descreve o processo de escurecimento da prata. 
B) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação de escurecimento da prata. 
C) Determine a concentração aproximada da solução de bicarbonato de sódio, expressando o resultado em 
mol L−1. 
D) A solução aquosa de bicarbonato de sódio na presença do indicador azul de bromotimol é azul, portanto, 
trata-se de uma solução ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta. 
 
3 - (UFU/2013) Em pleno verão ―escaldante‖, uma jovem despejou 250 mL de água gelada, em temperatura 
de 2oC, em um copo de vidro (SiO2), e observou imediatamente que a parede externa do copo adquiriu, até o 
nível de água, uma aparência esbranquiçada. Após 10 minutos, formaram-se gotículas de água na parede 
externa do copo que escorreram depois de 30 minutos. Passados 180 minutos, quando a água do copo ficou 
em temperatura ambiente, apareceram várias bolhinhas na parede interna do copo. 
As bolhinhas se formaram após 180 minutos, porque a água 
A) molhou o SiO2 e desprendeu O2 dentro do copo. 
B) evaporou e deixou o O2 menos solúvel no interior do copo. 
C) dissolveu o O2 e impediu sua saída do interior do copo. 
D) penetrou nos poros do vidro e manteve o O2 dentro do copo. 
 
4- (UFU/2012) O movimento revolucionário intensificado por Lavoisier, no século XVIII, provocou 
alterações significativas no campo da química daquela época. A esse respeito, Simmons (2003) afirma que 
“Lavoisier chegou ao oxigênio em 1778, depois de mais de quatro anos de experiência e com a ajuda dos 
trabalhos de Joseph Priestley, que havia reconhecido as propriedades especiais do ar deflogisticado´, 
produzido pelo aquecimento contínuo de óxido de mercúrio”. Enquanto Priestley não abandonava a teoria do 
38 
 
flogístico, Lavoisier conseguiu “a parte mais saudável e pura do ar”, chamando-a de oxigênio. O contexto do 
trabalho de Lavoisier colaborou para o entendimento das propriedades dos ácidos. 
A partir da análise do texto, faça o que se pede. 
A) Explique, por meio do equacionamento balanceado da decomposição do óxido de mercúrio (HgO2) 
utilizado por Lavoisier, se o processo de obtenção do oxigênio é endotérmico ou exotérmico. 
B) Considerando a importância dos ácidos no trabalho de Lavoisier, apresente: o nome, a fórmula molecular 
e a fórmula eletrônica de Lewis de um ácido que possua, em sua estrutura, o elemento oxigênio. 
C) Enumere duas propriedades químicas dos ácidos. 
 
5- (UFU/2013) - No processo de galvanoplastia de um anel de alumínio com uma fina camada de ouro, insere-
se o material em uma solução aquosa de Au(NO3)3 que possui uma placa de ouro ligada a um gerador. 
Dados: potencial-padrão de redução, Eo (25oC, 1 atm, íons = 1 mol L-1) 
Semirreação de redução 
Al3+ + 3e- Al Eo(V) = - 1,66 V 
Au3+ + 3e- Au Eo(V) = + 1,50 V 
Nessa reação de galvanoplastia, 
A) a placa de ouro será o cátodo. 
B) o anel deverá ser ligado ao polo negativo de um gerador elétrico. 
C) a solução eletrolítica será condutora de elétrons. 
D) o potencial da cuba eletrolítica será de + 3,16 V. 
 
6-(UFU/2011/2) O desempenho dos atletas está sendo estudado em pesquisas que visam ao melhoramento das 
condições físicas em competições. Numa competição esportiva, por exemplo, a glicose (C6H12O6) reage com 
o oxigênio contido no ar e absorvido pelo corpo por meio da respiração. 
Nessa reação, são produzidos gás carbônico e água, liberando a energia usada pelos atletas em seus esforços 
físicos. 
A) Represente a equação da reação descrita no texto. 
B) Por meio da estrutura da glicose apresentada abaixo, explique a qual classe de compostos ela pertence, 
justificando sua resposta. 
C) Sabendo que o calor liberado na combustão de um mol de glicose é de 2,8.106 J, determine a massa de 
glicose necessária para repor a energia consumida por um indivíduo após caminhar por uma hora (1,4x106J). 
 
7- (UFU/2013) -Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia, NH3, é a base para a elaboração 
de todos os outros fertilizantes nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio (N2), que vem 
da atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em 
pressão elevada com auxílio de catalisadores. 
39 
 
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 e 1 atm = 760 mmHg 
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a 38.000 mmHg e 227oC será de, aproximadamente, 
A) 17,0 kg 
B) 11,3 kg 
C) 25,0 ton. 
D) 28,5 ton. 
 
8-(UFU/2012) Nas últimas décadas, a indústria de alimentos tem se movimentado para obter novas técnicas 
de produção e manutenção de alimentos em conserva. Os picles, por exemplo, podem ser produzidos pela 
imersão do pepino em salmoura (ideal no preparo do picles: solução aquosa de sal de cozinha, 15%m/m). 
Considere a densidade da água: