LIsta de Exercícios - Específicas - Biomédicas - Grillo

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PROFESSOR: GRILLO 
BIOMÉDICAS – ESPECÍFICAS – QUÍMICA. 
 
“Posso não concordar com nenhuma das palavras que você disser, mas 
defenderei até a morte o direito de você dizê-las”. 
Voltaire 
 
01. (IME – 1996) Em duas cubas eletrolíticas, ligadas em série, 
ocorrem as reações, cujas equações são mostradas a seguir, pela 
passagem de uma corrente elétrica de 1 Ampére (1A = 1C.s-1). 
 
Cuba A: Ag+(aq) + e- → Ag0(s) 
Cuba B: 2 H+(aq) + 2e- → H2(g) 
 
Pede-se: 
 
A) o tipo de reação que está ocorrendo; 
 
B) a denominação do eletrodo onde ocorrem essas reações; 
 
C) o tempo necessário para que ocorra a deposição de 1,08 g de 
prata; 
 
D) o volume, em litros nas CNTP, do hidrogênio produzido durante o 
tempo determinado na letra c. 
 
02. (IME – 1996) A constante de ionização de um ácido 
monocarboxílico de massa molecular 60 é 4,0x10-5. Dissolvem-se 6,0 
g desse ácido em água até completar 1 litro de solução. Determine: 
 
A) a concentração de H+ na solução; 
 
B) o pH da solução; 
 
C) a expressão matemática da constante de ionização; 
 
D) a concentração de H+ se o ácido for totalmente dissociado; 
 
E) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, 
considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo pH, do 
ácido monocarboxílico e de HCℓ. 
 
03. (IME – 1996) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é 
queimada a pressão constante, gerando 720 litros de CO2 por hora, 
medidos a 20 °C. Sabe-se que o propano e o ar encontram-se em 
proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de 
reação da mistura em relação ao ar, considerando a composição do 
ar 21% de O2 e 79% de N2, em volume. 
 
04. (IME – 1996) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a 
seguir: 
 
I) KCℓO3 + H2SO4 → HCℓO4 + CℓO2 + K2SO4 + H2O 
 
II) KMnO4+HCℓ → KCℓ + MnCℓ2 + H2O + Cℓ2 
 
Para cada uma dessas equações, determine: 
 
A) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros 
possíveis; 
 
B) o agente redutor; 
 
C) o agente oxidante. 
 
05. (IME – 1996) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A 
análise centesimal de amostras desses óxidos forneceu os 
resultados a seguir: 
 
 
 
Determine, a partir destes dados: 
 
A) a fórmula mínima de cada um; 
 
B) a(s) nomenclatura(s) correspondente(s) de cada óxido. 
 
06. (IME – 1996) Um químico obteve no laboratório uma mistura, 
constituída de butanona e butiraldeído. Uma alíquota dessa mistura, 
pesando 0,500 g, foi tratada com KMnO4 em meio básico. O produto 
orgânico obtido por destilação apresentou massa de 0,125 g. 
Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura. 
 
07. (IME – 2012) O alumínio pode ser produzido industrialmente 
pela eletrólise do cloreto de alumínio fundido, o qual é obtido a 
partir do minério bauxita, cujo principal componente é o óxido de 
alumínio. Com base nas informações acima, calcule quantos dias são 
necessários para produzir 1,00 tonelada de alumínio puro, 
operando-se uma cuba eletrolítica com cloreto de alumínio fundido, 
na qual se faz passar uma corrente elétrica constante de 10,0 kA. 
 
08. (UFC – 2010) O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade 
periódica que exerce grande influência na reatividade dos átomos 
(ou dos íons). 
 
A) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação 
apresentada pelo raio atômico (ou iônico) dentro de um mesmo 
período da Tabela Periódica. 
 
B) Considere os seguintes pares de espécies: 
 
I) Al+ e Al2+ II) F e F- III) Li e Li+. 
 
Indique, para cada par, a espécie que apresenta o maior raio. 
 
09. (UFC – 1996) As pilhas alcalinas têm substituído com grande 
sucesso as tradicionais pilhas de zinco do tipo Leclanché. Uma das 
vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a 
formação de gases durante os processos redox, eliminando-se, 
portanto, os riscos de explosões. As reações redox que ocorrem na 
pilha alcalina são expressas por: 
 
2 
 
I) 2 MnO2(s) + H2O(ℓ) + 2 e- → Mn2O3(s) + 2 OH-(aq) 
II) Zn(s) + 2 OH (aq) → ZnO(s) + H2O(ℓ) + 2 e- 
 
A) Identifique as reações catódica e anódica. Justifique sua resposta. 
 
B) Qual o número de oxidação do manganês e do zinco nas 
diferentes formas em que se fazem presentes nas reações? 
C) Sabendo-se que os potenciais padrão de redução, E0, do zinco e 
do manganês, nos processos I e II, são - 1,25 V e + 0,29 V, 
respectivamente, calcule a voltagem produzida pela pilha. 
 
10. (UFC – 2000) O estômago humano, ao receber o alimento 
ingerido, é estimulado a produzir ácido clorídrico em elevada 
concentração. A elevada acidez originada (pH=1,0) é necessária para 
o processo de digestão das proteínas, que é catalisada pela enzima 
pepsina. 
 
A) Para minimizar os efeitos da acidez excessiva do estômago (azia), 
diversos medicamentos são prescritos por médicos, dentre os quais 
o hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3. Escreva a equação química 
balanceada, da reação de neutralização do ácido clorídrico com o 
hidróxido de alumínio. 
 
B) Qual o volume de uma solução 1,0 M em hidróxido de alumínio 
necessário para neutralizar completamente um volume 
correspondente a 10 mL de solução 1,0 M de HCℓ? 
 
11. (UFRJ – 1999) Observe a reação química: 
 
 
 
O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações 
na concentração das substâncias NO2 e N2O4 a pressão constante. O 
diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a 
dinâmica da reação apresentada; observe que a reação se dá a uma 
temperatura de 800oC no intervalo de tempo de t0 a t4 e de 1200oC 
entre t5 e t6. 
 
 
 
A) Calcule a constante de equilíbrio (KC) da reação a 800C. 
 
B) Analisando o comportamento do sistema entre t4 e t5, explique 
por que a reação química representada é exotérmica. 
 
12. (FUVEST – 2000) Considere o equilíbrio, em fase gasosa, 
 
CO(g) + H2O(g) ⇆ CO2(g) + H2(g) 
 
cuja constante K, à temperatura de 430°C, é igual a 4. 
 
Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430°C, foram misturados 1,0 mol 
de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de CO2 e 3,0 mol de H2. Esperou-se 
até o equilíbrio ser atingido. 
 
A) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a 
rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique. 
 
B) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies 
envolvidas (Lembrete: 4=22). 
 
Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm 
comportamento de gás ideal. 
 
13. (UNESP – 1993) Montou-se uma pilha constituída por eletrodos 
de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus 
sais, como na figura a seguir. 
 
 
 
Sobre esta pilha, um estudante fez as seguintes afirmações: 
 
A) Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo 
de prata para o de chumbo. 
 
B) Admitindo-se a eficiência do processo igual a 100 %, pode-se 
calcular que haverá uma diminuição de massa de 2,072 g no 
eletrodo de chumbo, quando circularem 0,020 mol de elétrons pela 
pilha. 
 
Discuta e justifique se as afirmações do estudante são verdadeiras 
ou falsas, com base nos dados fornecidos. 
 
Ag+ + e- → Ag0 E0 = +0,8V 
Pb2+ + 2 e- → Pb0 E0 = -0,13V 
 
14. (ITA – 1995) Escreva as equações químicas das meia-reações que 
irão ocorrer em cada um dos eletrodos do elemento galvânico 
esquematizado adiante e justifique porque a frase a seguir está 
CERTA ou está ERRADA: "A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo 
vai aumentar." 
 
 
3 
 
 15. (UFRJ – 1996) Em um laboratório foram preparadas uma 
solução 1 M de ZnCℓ2 e uma outra 1 M de NaCℓ, para serem 
utilizadas em diferentes experimentos. 
 
A) No primeiro experimento foram obtidos valores das pressões de 
vapor dessas soluções em diferentes temperaturas. 
 
 
 
Identifique, dentre as curvas A, B e C apresentadas no gráfico, 
aquela que corresponde à solução de ZnCℓ2 (1M) e aquela que 
corresponde à solução de NaCℓ (1M). Justifique sua resposta. 
 
B) No segundo experimentofoi realizada eletrólise na solução de 
ZnCℓ2(1M). Qual a massa de metal depositado, quando 4 Faradays 
passam pela cuba eletrolítica? (1 Faraday = 96500 Coulombs) 
 
16. (UFRJ – 1998) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm 
soluções salinas de mesma concentração molar, a 25°C. Em cada 
frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada na solução. 
 
 
 
A) Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea e 
escreva a respectiva equação. 
 
B) Sabendo que o frasco III contém 304 gramas de FeSO4 em 2 litros 
de solução, determine a concentração, em g.L-1, da solução de ZnSO4 
no frasco I. 
 
17. (UNESP – 1992) Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é um dos principais 
constituintes dos cálculos renais ("pedras nos rins"). Esse composto 
precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca2+ 
excretados na urina é igual a 2.10-3 mol.L-1. Calcule a concentração 
de íons PO43- que deve estar presente na urina, acima da qual 
começa a precipitar fosfato de cálcio. 
 
Produto de solubilidade de Ca3(PO4)2 = 1. 10-25. 
Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16. 
 
18. (FUVEST – 1995) Em um béquer foram misturadas soluções 
aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, 
ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se 
depositou no fundo do béquer. A análise da solução sobrenadante 
revelou as seguintes concentrações: 
 
[Ag+] = 1,0 × 10-3 mol/L 
[SO42-] = 1,0 × 10-1 mol/L 
[Cℓ-] = 1,6 × 10-7 mol/L 
 
De que é constituído o sólido formado? Justifique. 
 
 
 
19. (UERJ – 2006) Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como 
máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como 
fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria 
recarregável é a bateria de níquel-cádmio, que fornece uma d.d.p. 
padrão de 1,25 V e cujos componentes apresentam baixa 
solubilidade em água. 
A ilustração a seguir representa uma dessas baterias. 
 
 
Admita que: 
 
- a reação global desta bateria seja representada pela equação: 
 
Cd + 2 NiOOH + H2O ⇆ Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2; 
 
- a semirreação de oxidação apresente um potencial igual a 0,76 V e 
que seja representada pela equação: 
 
Cd + 2 OH- ⇆ Cd (OH)2 + 2e- 
 
A) Escreva a equação que representa a semirreação de redução e 
seu respectivo potencial padrão. 
 
B) Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cádmio 
vale 3,2.10-14 mol3.L-3 a 25°C, determine sua solubilidade, em mol.L-1, 
nessa temperatura. 
 
20. (UFPR – 2013) As antocianinas são substâncias responsáveis por 
uma variedade de cores atrativas presentes em diversas frutas, 
flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em 
solução de acordo com sua forma, protonada ou desprotonada, 
podendo assim ser empregadas como indicadores de pH. Um 
exemplo disso é o extrato de repolho-roxo, que apresenta o 
seguinte perfil de cores em função do pH: 
 
Faixa de pH Cor observada 
1,0 a 3,0 Vermelha 
4,0 a 6,0 Violeta 
7,0 a 9,0 Azul 
4 
 
10 a 12 Verde 
Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 
9,0 e 10) existe uma mescla de cores. 
 
Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução de HCℓ 0,10 
mol.L–1 com 90 mL de solução de NaOH 0,010 mol.L–1 e à solução 
resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolho-
roxo. 
 
A) Qual é o valor do pH da solução resultante? 
 
B) Qual é a cor observada para a solução resultante? 
 
21. (UERJ – 2002) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. 
Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de amônio. 
 
A) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol.L-1, nas 
condições ambientes. Considere, em seu cálculo, o valor da 
constante de ionização da amônia igual a 2,0. 10-5 e despreze a auto-
ionização da água. 
 
B) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia e 
classifique o tipo de ligação interatômica nela presente, a partir da 
diferença de eletronegatividade. 
 
22. (UFRJ – 2004) A contaminação de solos por íons de metais 
pesados provenientes de rejeitos industriais, tais como Cd2+, Zn2+, 
Pb2+ e Hg2+, representa uma ameaça ambiental. Em algumas regiões 
do Estado do Rio de Janeiro, o problema se torna mais grave, pois os 
solos são ácidos (pH entre 4,5 e 5,5), o que favorece a fixação desses 
íons e dificulta a sua remoção. 
 
A) O pH de solos é, usualmente, determinado em suspensões de 
solos em água. Assim procedendo, determinou-se que a 
concentração de íons hidroxila [OH-] em uma certa amostra era de 
10-9 mol.L-1. Calcule a concentração de íons hidrogênio [H+] nessa 
amostra e indique se o seu pH está dentro da faixa que favorece a 
fixação dos íons contaminantes Cd2+, Zn2+, Pb2+ e Hg2+. 
 
B) Os símbolos A2+, E2+, G2+ e J2+ correspondem aos íons divalentes 
mencionados acima. Observe as seguintes informações a respeito 
desses íons: 
 
I. A2+, E2+, G2+ e J2+ são íons distintos; 
II. A2+, em sua forma metálica, é um Iíquido nas CNTP; 
III. E2+ é formado por um elemento do bloco p; 
IV. O raio iônico de G2+ é maior do que o raio iônico de J2+. 
 
Dê o nome do metal que origina o íon E2+ e o símbolo químico do íon 
G2+. 
 
23. (UFRJ – 2007) A gravura em metal é uma técnica antiga que 
pode produzir belas obras de arte. A técnica consiste em revestir 
uma placa de metal com uma camada de cera protetora. Com um 
instrumento pontiagudo, o artista desenha a imagem riscando a 
cera e descobrindo o metal. A seguir, com uma solução ácida, cria na 
placa sulcos onde é feito o desenho. A placa é lavada, a cera é 
removida e, após a aplicação de tinta, é feita a impressão da 
gravura. 
 
A solução ácida e a água de lavagem utilizadas pelo artista são 
armazenadas em um reservatório. Em um mês de trabalho, foram 
consumidos dois litros de solução aquosa de ácido clorídrico 6 M, 
produzindo 998 litros de rejeito ácido. Para diminuir o impacto 
poluidor de sua atividade, o artista adicionou dois litros de uma 
solução aquosa de NaOH 1 M no reservatório. Calcule o pH da 
solução final no reservatório. 
 
24. (UFRJ – 1996) Glenn T. Seaborg é um renomado cientista que foi 
agraciado com o Prêmio Nobel de Química de 1951 por seus 
trabalhos em radioquímica. Em 1974 foi sintetizado, nos Estados 
Unidos, o elemento de número atômico 106 que, em sua 
homenagem, teve como nome proposto Seaborgium (106Sg), ainda 
não homologado. 
 
(A) O bombardeio do Cf98
249 por um elemento X produz o Sg106
263 e 4 
nêutrons. Determine o número atômico e o número de massa do 
elemento X. 
 
B) Sabendo que um determinado isótopo do Sg106
263 perde 50% de 
sua massa inicial em 10 segundos, calcule a massa final de uma 
amostra de 800 gramas deste isótopo após 30 segundos. 
 
25. (UFRJ – 1997) Os radioisótopos Ac89
225 e Bi83
210 apresentam as 
seguintes curvas de decaimento radioativo: 
 
 
 
(A) O Bi83
210 tem a metade da meia-vida do Ac89
225 . Determine m0, a 
massa inicial do Bi83
210 . 
 
(B) O Ac89
225 chega, por emissões sucessivas de uma mesma 
partícula, a um outro isótopo do bismuto: o Bi83
210 . 
 
Identifique essa partícula e determine o número de vezes que ela é 
emitida durante esse decaimento. 
 
26. (UFRJ – 1998) O físico brasileiro Cesar Lattes desenvolveu 
importantes pesquisas com emulsões nucleares contendo átomos 
de boro ( B5
10 ) bombardeados por nêutrons. Quando um nêutron, 
em grande velocidade, atinge o núcleo de um átomo de B5
10 , e é por 
ele absorvido, dá origem a dois átomos de um certo elemento 
químico e a um átomo de trítio ( B1
3 ). 
 
A) Identifique esse elemento químico, indicando seu número 
atômico e seu número de massa. 
 
B) Uma certa massa inicial do radioisótopo trítio reduz-se a 200 g em 
36 anos. A mesma massa inicial leva 60 anos para se reduzir a 50 g. 
Calcule o tempo de meia-vida do trítio. 
 
5 
 
27. (UFRJ – 1999) A concentração de carbono 14 nos seres vivose 
na atmosfera é de 10 ppb (partes por bilhão). Esta concentração é 
mantida constante graças às reações nucleares representadas a 
seguir, que ocorrem com a mesma velocidade. 
 
14N + n0
1 → 14C + X 
 
Ocorre nas camadas mais altas da atmosfera 
 
14C → 14N + Y 
 
Ocorre na camadas mais baixas da atmosfera e nos seres vivos 
 
A análise de um fragmento de um fóssil de 16.800 anos de idade 
revelou uma concentração de carbono 14 igual a 1,25 ppb. 
 
A) Identifique as partículas X e Y. 
 
B) Calcule a meia-vida do carbono 14. 
 
28. (UFRJ – 1998) 350 g de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, a 20°C, e 350g de uma solução aquosa de ácido perclórico, 
também a 20°C, foram misturados em um recipiente termicamente 
isolado, produzindo uma solução neutra. Este processo fez com que 
a temperatura final dos 700 g de solução atingisse 30°C, devido à 
liberação de calor da reação de neutralização. 
 
A) Admitindo que 1 caloria aumenta em 1°C a temperatura de 1,0 
grama da solução final e que 
 
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ) ∆H = - 14.000 cal 
 
A) Calcule a massa de hidróxido de sódio contida na solução básica 
original. 
 
B) Escreva a fórmula química do sal formado por essa reação. 
 
29. (UFRJ – 2004) Em 1854, com a inauguração da Companhia de 
Iluminação a Gás, o Rio de Janeiro passou a ser uma das primeiras 
cidades, no mundo, a usufruir de iluminação a gás. O processo era 
baseado na reação entre carvão incandescente e vapor d'água, 
produzindo uma mistura gasosa chamada de gás de água ou gás 
azul, segundo a equação: 
 
 
 
O gás de água era estocado em reservatórios e chegava às casas por 
meio de uma grande rede de tubulações. O gás de água continuou 
sendo usado como combustível doméstico até 1967, quando foi 
substituído por gás proveniente do processamento de petróleo. 
 
A) Escreva a equação de combustão completa do gás de água e, com 
base nos calores de combustão de CO e de H2, calcule a sua entalpia 
de combustão. 
 
Dados: ∆H combustão de CO = -280 kJ/mol 
 ∆H combustão de H2 = -240 kJ/mol 
B) Um reservatório que contém uma certa quantidade de gás de 
água a uma temperatura de 300 K e a uma pressão de 2 atm recebe 
uma quantidade adicional de gás. O número final de mols de gás no 
reservatório é seis vezes o número inicial e a temperatura final do 
gás é igual a 400 K. Admitindo que o gás seja ideal, determine a 
pressão no interior do reservatório ao final do enchimento. 
 
30. (UNICAMP – 1999) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada 
como combustível em alguns motores de foguete. A reação de 
combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, 
pela seguinte equação: 
 
H2N - NH2(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
 
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos 
dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, 
considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, 
e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela a 
seguir apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas. 
 
 
 
A) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um 
mol de hidrazina. 
 
B) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que a 
entalpia de formação da água no estado gasoso é de - 242 kJ mol-1. 
 
31. (UERJ – 2006) Mudanças de estado físico e reações químicas são 
transformações que produzem variações de energia. As equações 
termoquímicas a seguir exemplificam algumas dessas 
transformações e suas correspondentes variações de energia 
ocorridas a 25°C e 1 atm. 
 
I) H2O(ℓ) → H2O(v) ∆H = 44,0 kJ × mol-1 
 
II) C2H5OH(ℓ) → C2H5OH(v) ∆H = 42,6 kJ × mol-1 
 
III) C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ∆H = -x kJ × mol-1 
 
IV) C2H5OH(v) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v) ∆H = -y kJ × mol-1 
 
A) Classifique a equação I quanto ao aspecto termoquímico e 
identifique o tipo de ligação intermolecular rompida na 
transformação exemplificada pela equação II. 
 
B) Com base na Lei de Hess, calcule a diferença numérica entre a 
quantidade de calor liberada pela reação III e a quantidade de calor 
liberada pela reação IV. 
 
 
 
6 
 
32. (UNESP – 1990) A cinética da reação: 
 
2 HgCℓ2 + C2O4
2− → 2 Cℓ− + 2 CO2(g) + Hg2Cℓ2(s) 
 
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de 
Hg2Cℓ2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados 
obtidos estão na tabela. 
 
 
 
Pede-se: 
 
A) Determinar a equação de velocidade da reação. 
 
B) Calcular o valor da constante de velocidade da reação. 
 
C) Qual será a velocidade da reação quando [HgCℓ2] = 0,010 M e 
[C2O4
2−] = 0,010 M? 
 
33. (UNIFESP – 2006) Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 
e CO na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o processo 
ocorre em duas etapas: 
 
I. NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) 
II. NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) 
 
O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir. 
 
 
 
A) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade 
da reação que ocorre experimentalmente. 
 
B) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira: 
I. A reação em estudo absorve calor; 
II. A adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, 
aumenta a quantidade de gás carbônico. 
 
34. (UNIFESP – 2014) Os compostos 1 e 2, representados nas 
figuras, são compostos orgânicos utilizados como solventes na 
indústria química e farmacêutica. 
 
 
Na tabela, cada letra (x, y, z, w) pode representar somente o 
composto 1 ou o composto 2. 
 
COMPOSTO PRESSÃO DE VAPOR (20°C) 
x 1,67 kPa 
y 58,6 kPa 
COMPOSTO SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
z 69 g/L 
w 290 g/L 
 
A) Identifique os compostos x, y, z e w. 
 
B) Que tipo de isomeria ocorre entre os compostos 1 e 2? Escreva o 
nome oficial do composto que apresenta atividade ótica. 
 
35. (UNICAMP – 2014) Na tirinha abaixo, o autor explora a questão 
do uso apropriado da linguagem na Ciência. Muitas vezes, palavras 
de uso comum são utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias 
consequências. 
 
 
 
A) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o termo 
“dissolvendo” de forma cientificamente inadequada. Imagine que o 
urso cinza tivesse respondido: “Eu é que deveria estar aflito, pois o 
gelo é que está dissolvendo!” Nesse caso, estaria o urso cinza 
usando o termo “dissolvendo” de forma cientificamente correta? 
Justifique. 
 
B) Considerando a última fala do urso branco, interprete o duplo 
significado da palavra “polar” e suas implicações para o efeito 
cômico da tirinha. 
 
36. (UFRJ – 1999) A tabela a seguir complementa as informações 
contidas no primeiro e segundo períodos da tabela periódica e 
mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos: 
 
 
 
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima 
para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da 
direita para a esquerda. 
 
A) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do 
que o raio atômico do elemento cloro. 
 
B) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos 
lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono se encontra no seu 
mais alto grau de oxidação. 
7 
 
37. (UFRRJ – 1999) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 
81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, 
determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 
 
38. (UFRJ – 2000) O quadro a seguir relaciona em ordem crescente 
os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos 
do 2o e 3o períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 
2A, 6A e 7A. Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os 
alcalinoterroso 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-. 
 
 
 
A) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada 
pelos elementos IV e VI. 
 
B) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o 
tipo de ligação existente entre os átomos do compostoformado 
pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta. 
 
39. (UFRJ – 2001) Os corantes utilizados para tingir tecidos possuem 
em suas estruturas um grupamento denominado cromóforo 
(representado nas figuras a seguir), ao qual, por sua vez, estão 
ligados diversos grupos funcionais (-OH, -NH2, -SO3-, etc.), 
denominados auxocromos. Estes grupamentos, além de influenciar 
na cor, são responsáveis pela fixação do corante no tecido, através 
de interações químicas entre as fibras e o próprio corante. No caso 
do algodão, tais interações se dão com as hidroxilas livres da 
celulose e podem ser de dois tipos: no primeiro, mais barato, o 
corante é simplesmente adicionado ao tecido (Figura 1) e, no 
segundo, mais caro, é provocada uma reação entre a fibra e o 
corante (Figura 2). 
 
 
 
A) Quais os tipos de ligações químicas que ocorrem entre as fibras e 
os corantes em cada caso? 
 
B) Explique por que os tecidos de algodão tingidos pelo segundo 
processo (Figura 2) desbotam menos quando são usados, lavados, 
expostos ao sol do que os tingidos pelo primeiro processo. 
 
40. (UFRJ – 2002) O gráfico a seguir representa, de forma 
esquemática, curvas de pressão de vapor em função da temperatura 
de três líquidos puros - água, etanol, éter dietílico - e de uma 
solução aquosa de ureia. 
 
 
Identifique as curvas 1, 2 e 3 representadas no gráfico. Justifique a 
sua resposta. 
 
41. (UFRJ – 2011) O aquecimento global pode ser considerado como 
o legado mais duradouro da história da humanidade. Estima-se que 
os impactos climáticos decorrentes da liberação do dióxido de 
carbono e de outros gases na atmosfera terrestre provenientes, na 
sua maior parte, da queima de combustíveis fósseis, vão durar mais 
do que a existência da civilização humana desde seu aparecimento 
até os dias de hoje. 
 
Para reduzir a emissão de óxidos de nitrogênio de fórmula geral NOx 
para a atmosfera, os veículos movidos a diesel fabricados no país a 
partir de 2012 serão obrigados a vir equipados com um conversor 
catalítico contendo dióxido de titânio, V2O5 e WO3. 
 
A) Identifique o elemento que está presente no conversor catalítico 
e pertence ao mesmo período do titânio na tabela periódica e 
calcule o número de elétrons de sua camada de valência. 
 
B) Classifique os óxidos de nitrogênio de fórmula geral em NOx 
relação à sua reatividade com a água. 
 
42. (UFRJ – 1996) Um dentista decidiu fazer uma comparação entre 
as quantidades de flúor existentes em duas diferentes pastas de 
dente. A tabela a seguir apresenta as massas dos compostos 
fluorados presentes em cada tubo das pastas A e B. 
 
 
 
A) Compare, realizando os cálculos necessários, as massas de flúor 
existentes em cada tubo das pastas A e B. 
B) Qual o número de oxidação do fósforo no composto Na2PO3F? 
 
43. (UFRJ – 1998) Em artigo publicado em 1968 na revista Science, 
Linus Pauling criou o termo "psiquiatria ortomolecular", baseado no 
conceito de que a variação da concentração de algumas substâncias 
presentes no corpo humano estaria associada às doenças mentais. 
Por exemplo, sabe-se hoje que a variação da concentração de ácido 
glutâmico (C5H9NO4) tem relação com diversos tipos e graus de 
problemas mentais. 
 
A) Sabendo que o ácido glutâmico: 
- apresenta cadeia normal com 5 átomos de carbono, 
- é um ácido dicarboxílico saturado, 
- apresenta um grupamento amino, 
- apresenta carbono assimétrico, escreva a fórmula estrutural deste 
ácido. 
8 
 
B) Determine o número total de átomos existentes em 0,5 mol de 
ácido glutâmico. 
 
44. (UFRJ – 1999) O desenvolvimento da ciência depende tanto da 
formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente 
realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados 
obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do 
ensino da Química. A tabela a seguir fornece valores experimentais 
das 1a, 2a e 3a energias de ionização dos cinco únicos metais 
localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação 
periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E. 
 
A) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a 
equação da sua reação com o ácido clorídrico. 
 
B) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado 
pela letra A. 
 
45. (UFRJ – 2001) Uma quantidade de x litros de gás hidrogênio são 
colocados para reagir com y litros de gás cloro em um reator 
cilíndrico de raio r dotado de um êmbolo móvel localizado 
inicialmente na altura h0, conforme indicado na figura a seguir. 
 
 
 
A) Considerando que o líquido de refrigeração, que circula 
externamente ao cilindro, mantém a temperatura constante, 
determine o valor de h após o término da reação. 
 
B) Sabendo-se que o calor de formação do HCℓ é de – 92 kJ/mol, 
explique por que, sem o processo de refrigeração, o valor de h será 
maior que h0. 
 
46. (UNICAMP – 1995) Um estudante do primeiro ano do curso de 
Química da UNICAMP, após uma aula sobre tamanho relativo de 
cátions e ânions e sobre fórmulas químicas, foi almoçar no 
restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia 
aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e 
feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de 
arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão 
para sete de arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos 
grãos de arroz e de feijão e fazendo analogia com o tamanho 
relativo dos cátions e ânions, escreveu a "fórmula química" do 
"composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz 
por A. 
 
A) Qual a "fórmula química" escrita pelo estudante? 
 
B) Se no total houvesse 60 feijões no prato, quantos moles de arroz 
havia no prato? 
 
C) Quantos moles do "composto feijão com arroz" havia no prato? 
Dados: considerar a constante de Avogadro como 6×1023mol-1 
 
47. (UNICAMP – 1995) Ao corrigir as respostas da questão 8 (aquela 
do arroz com feijão) da primeira fase do vestibular UNICAMP/95, a 
banca de Química constatou que um certo número de candidatos 
não têm (ou não tinham) ideia de grandeza representada pela 
unidade mol, de fundamental importância em Química. Respostas 
do tipo 210 moles de arroz apareceram com certa frequência. 
 
A) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 moles de 
arroz, admitindo que a massa de um grão de arroz seja 
20mg(miligramas). 
 
B) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3×108 
toneladas/ano, por quantos anos seria possível alimentar a 
população mundial com 210 moles de arroz? Expresse, também, o 
número de anos em palavras. 
 
48. (UNICAMP – 1999) Dois frascos idênticos estão esquematizados 
a seguir. Um deles contém uma certa massa de água (H2O) e o 
outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH). 
 
 
 
A) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? 
Justifique. 
 
B) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, 
qual contém maior quantidade de átomos? Explique. 
 
49. (IME – 2008) A configuração eletrônica de um átomo é: [𝑋]𝑍
𝐴 . 
Determine: 
 
(A) os valores de Z e de n, para que a configuração eletrônica [X] ns2 
(n-1) d10 np(n+1) represente um elemento químico da família dos 
halogênios; 
 
(B) o elemento químico representado por X. 
 
50. (IME – 2008) A um reator isotérmico com capacidade de 100 L 
são adicionados 10 mols do gás X e 15 mols do gás Y, ocorrendo 
formação do gás Z segundo a reação elementar: 
 
X(g) + Y(g)  Z(g) 
9 
 
A tabela abaixo apresenta dados cinéticos da reação, onde ω 
representa a diferença entre as velocidades das reações direta e 
inversa. Determine a concentração máxima de Z que pode ser 
obtida. 
 
 
51. (ITA – 1997) Considere as afirmações: 
 
I. Propanal é um isômero da propanona. 
II. Etil-metil-éter é um isômero do 2-propanol. 
III. 1-Propanol é um isômero do 2-propanol. 
IV. Propilamina é um isômero da trimetilamina.Estão CORRETAS: 
 
A) Todas. 
B) Apenas I, II e III. 
C) Apenas I e II. 
D) Apenas II e IV. 
E) Apenas III e IV. 
 
52. (ITA – 2015) Considere os compostos orgânicos metilfenilcetona 
e propanona. 
 
A) Apresente a equação química que representa o equilíbrio 
tautomérico para cada um dos compostos. 
 
B) Qual das duas cetonas acima tem maior conteúdo enólico? 
Justifique. 
 
53. (ITA – 2010) Dada a fórmula molecular C3H4Cℓ2, apresente as 
fórmulas estruturais dos compostos de cadeia aberta que 
apresentam isomeria geométrica e dê seus respectivos nomes. 
 
54. (IME – 2010) Assinale a alternativa que indica o número de 
isômeros ópticos e o número de racematos (misturas racêmicas) do 
2-cloro-5-vinilciclopent-3-en-1-ol. 
 
A) 16 isômeros ópticos e 8 racematos. 
B) 16 isômeros ópticos e 16 racematos. 
C) 4 isômeros ópticos e 2 racematos. 
D) 8 isômeros ópticos e 4 racematos. 
E) 8 isômeros ópticos e 8 racematos. 
 
55. (UNICAMP – 2005) As plantas necessitam se comunicar com 
insetos e mesmo com animais superiores na polinização, frutificação 
e maturação. Para isso, sintetizam substâncias voláteis que os 
atraem. Um exemplo desse tipo de substâncias é o 3-penten-2-ol, 
encontrado em algumas variedades de manga, morango, pêssego, 
maçã, alho, feno e até mesmo em alguns tipos de queijo como, por 
exemplo, o parmesão. Alguns dos seus isômeros atuam também 
como feromônios de agregação de certos insetos. 
 
A) Sabendo que o 3-penten-2-ol apresenta isomeria cis-trans, 
desenhe a fórmula estrutural da forma trans. 
 
 
B) O 3-penten-2-ol apresenta também outro tipo de isomeria. Diga 
qual é, e justifique a sua resposta utilizando a fórmula estrutural. 
 
56. (UERJ – 2000) Hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n podem 
ser diferenciados pelo teste de Bayer. Tal teste consiste na reação 
desses hidrocarbonetos com solução neutra diluída de 
permanganato de potássio – KMnO4 – que possui coloração violeta. 
Só haverá descoramento da solução se o hidrocarboneto for 
insaturado. Considere hidrocarbonetos contendo 5 átomos de 
carbono, que se enquadrem na fórmula geral CnH2n . 
 
A) Indique a fórmula estrutural de um hidrocarboneto com cadeia 
normal que reage positivamente ao teste de Bayer e justifique sua 
resposta. 
 
B) Dentre os hidrocarbonetos que não reagem ao teste, um 
apresenta isomeria geométrica e outro possui apenas carbonos 
secundários. Cite seus nomes oficiais. 
 
57. (UNICAMP – 2000) Esta prova é uma homenagem à Química, 
evidenciando alguns de seus aspectos relevantes que ajudaram a 
entender, a continuar ou a melhorar a vida na Terra. Comecemos 
por procurar entender, do ponto de vista químico, a origem da vida 
na Terra. Ainda hoje persiste a dúvida de como surgiu a vida na 
Terra. Na década de 50, realizou-se um experimento simulando as 
possíveis condições da atmosfera primitiva (pré-biótica), isto é, a 
atmosfera existente antes de originar vida na Terra. A ideia era 
verificar como se comportariam quimicamente os gases hidrogênio, 
metano, amônia e o vapor d'água na presença de faíscas elétricas, 
em tal ambiente. Após a realização do experimento, verificou-se que 
se havia formado um grande número de substâncias. Dentre estas, 
detectou-se a presença do mais simples á-aminoácido que existe. 
 
A) Sabendo-se que este aminoácido possui dois átomos de carbono, 
escreva sua fórmula estrutural. 
 
B) Este aminoácido poderia desviar o plano da luz polarizada? 
Justifique. 
 
C) Escreva a fórmula estrutural da espécie química formada quando 
este aminoácido é colocado em meio aquoso muito ácido. 
 
58. (ITA – 2001) Assinale a alternativa ERRADA relativa à 
comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias 
orgânicas. 
 
A) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico. 
B) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano. 
C) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol. 
D) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal. 
E) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico. 
 
59. (ITA – 2009) Assinale a afirmação CORRETA a respeito do ponto 
de ebulição normal (PE) de algumas substâncias. 
 
A) O propan-1-ol tem menor PE do que o etanol. 
B) O etanol tem menor PE do que o éter metílico. 
C) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano. 
D) A trimetilamina tem menor PE do que a propilamina. 
E) A dimetilamina tem menor PE do que a trimetilamina. 
10 
 
60. (UNIRIO – 2008) “O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos 
composta de diversos tipos de moléculas formadas por átomos de 
hidrogênio e carbono e, em menor parte, de oxigênio, nitrogênio e 
enxofre, combinados de forma variável, conferindo características 
diferenciadas aos diversos tipos de óleos encontrados na 
natureza...” 
http://www.anp.gov.br/petro/refino_editorial.asp 
 
Sabendo que os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos n-octano 
(I), 2-metil-heptano (II) e 2,2,4-trimetil-pentano (III) podem ser 
influenciados por interações intermoleculares em cada caso, é 
possível prever a relação dos pontos de ebulição das três moléculas 
como: 
 
A) (I) > (II) > (III) 
B) (I) = (II) > (III) 
C) (I) = (II) = (III) 
D) (I) < (II) < (III) 
E) (I) > (II) < (III) 
 
61. (ITA – 1999) Assinale a opção CORRETA em relação à 
comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de 
substâncias: 
 
A) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno < 
benzeno. 
B) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > 
benzeno. 
C) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > 
benzeno. 
D) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno > 
benzeno. 
E) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno < 
benzeno. 
 
62. (ITA – 2015) Considere a reação química representada pela 
equação: 
 
 
 
Pode-se afirmar que o BF3 age: 
 
A) como ácido de Bronsted. 
B) como ácido de Lewis. 
C) como base de Bronsted. 
D) como base de Lewis. 
E) tanto como ácido como base. 
 
63. (PUC – 2015) Considere as seguintes afirmações a respeito da 
acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados. 
 
I. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois o par de elétrons 
livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a 
uma ligação. 
II. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois um dos átomos 
de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado 
facilmente. 
III. Fenol (C6H6O) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele 
pode doar íon H+ quando reage, por exemplo, com uma base forte. 
É correto APENAS o que se afirma em 
 
A) I 
B) II 
C) I e II 
D) I e III 
E) II e III 
 
64. (CEPERJ – 2011) A teoria protônica foi proposta em 1923, 
independentemente, por T. Lowry (Inglaterra) e J. Brønsted 
(Dinamarca). Segundo essa teoria, ácido é um doador de prótons, e 
base, um receptor de prótons. A reação de neutralização seria uma 
transferência de prótons entre um ácido e uma base. A utilidade da 
definição de Brønsted-Lowry está na sua habilidade para lidar com 
qualquer solvente, como amônia líquida ou ácido sulfúrico. 
Considere o equilíbrio a seguir: 
 
 
 
De acordo com a teoria protônica é correto afirmar que nesse 
equilíbrio: 
 
A) NH3 e H2NCONH2 atuam como ácido e base, respectivamente. 
B) NH4+ atua como base conjugada do NH3. 
C) NH3 e H2NCONH– atuam como bases. 
D) NH4+ e H2NCONH-- atuam como bases conjugadas. 
E) H2NCONH2 atua como ácido conjugado do NH3. 
 
65. (UNICAMP – 1992) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco 
elétrons em sua camada de valência: 
 
A) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica 
(fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia (NH3) indicando cada 
par eletrônico por dois pontos (:). 
 
B) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas 
ou básicas, pode-se esperar que aamônia apresente? Justifique. 
 
66. (UFF – 2003) Considere as equações químicas a seguir: 
 
 
 
Responda: 
 
A) quais das substâncias atuam como ácidos de Lewis nas reações 
acima? 
 
B) nas reações acima o CH3OH e a NH3 atuam como ácidos de 
Bronsted? Justifique. 
 
67. (UFPE – 2003) Ácidos orgânicos são utilizados na indústria 
química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. 
Considere os seguintes ácidos orgânicos: 
 
11 
 
 
 
A ordem crescente de acidez destes compostos em água é: 
 
A) I < II < III. 
B) II < I < III. 
C) III < II < I. 
D) II < III < I. 
E) I < III < II. 
 
68. (ITA – 2000) Considere os seguintes ácidos: 
 
I. CH3COOH. 
II. CH3CH2COOH. 
III. CH2ClCH2COOH. 
IV. CHCl2CH2COOH. 
V. CCl3CH2COOH. 
 
Assinale a opção que contém a sequência CORRETA para a ordem 
crescente de caráter ácido: 
 
A) I < II < III < IV < V. 
B) II < I < III < IV < V. 
C) II < I < V < IV < III. 
D) III < IV < V < II < I. 
E) V < IV < III < II < I. 
 
69. (CEPERJ – 2011) A reatividade das moléculas orgânicas é 
influenciada pela acidez e pela basicidade. A força de um ácido pode 
ser expressa através de sua constante de acidez Ka. Características 
estruturais das moléculas também permitem estimar 
qualitativamente a força relativa de um ácido, assim como efeitos 
eletrônicos e de indução podem colaborar para o aumento ou para a 
diminuição da sua força relativa. Nesse contexto, considere as 
moléculas a seguir. 
 
I- metilbenzeno 
II- hidróxibenzeno 
III- ácido fenilmetanoico 
IV- ácido p-nitrofenilmetanoico 
V- ácido p-clorofenilmetanoico 
 
Relacionando as estruturas das moléculas com o seu caráter ácido, é 
correto afirmar que: 
 
A) IV é ácido mais forte do que V. 
B) V é ácido mais fraco do que III. 
C) III é ácido mais fraco do que I. 
D) II é ácido mais forte do que IV. 
E) I é ácido mais forte do que II. 
 
70. (UERJ – 2000) A adição de HCN a aldeídos é uma reação 
reversível, conforme demonstração. 
 
 
 
Um dos fatores que interfere nesse processo, deslocando o 
equilíbrio no sentido 1, é a presença de grupos elétron-atraentes no 
carbono vizinho à carbonila. Aplique essas informações aos aldeídos 
nomeados a seguir: 2-metil propanal, propanal e 2,2 dicloro-
propanal. Indique: 
 
A) o nome do aldeído que provoca o maior deslocamento no sentido 
1 e o número de isômeros de posição que ele apresenta; 
 
B) a fórmula estrutural do aldeído reagente de menor ponto de 
ebulição, justificando sua escolha. 
 
71. (UERJ – 2002) Na indústria petroquímica, a expressão adoçar o 
petróleo corresponde à adição de aminas leves às frações gasosas 
do petróleo para eliminação de sua acidez. Considerando as aminas 
isômeras de fórmula molecular C3H9N, 
 
A) indique a fórmula estrutural plana da amina que possui caráter 
básico mais acentuado; 
 
B) nomeie as aminas que possuem cadeia carbônica classificada 
como homogênea. 
 
72. (UERJ – 2011) A cor ligeiramente azulada da água do mar e de 
algumas geleiras, quando apresentam uma espessura de 
aproximadamente dois metros, deve-se às interações realizadas 
entre as moléculas da água. Esse tipo de interação intermolecular 
também ocorre em outras substâncias. Considere as seguintes 
moléculas orgânicas: 
 
 
 
Identifique aquelas que têm o mesmo tipo de força intermolecular 
que a água e apresente suas respectivas nomenclaturas. Nomeie, 
ainda, a função química da molécula orgânica de maior caráter 
ácido. 
 
73. (UERJ – 2014) Os ácidos carboxílicos e os fenóis são substâncias 
orgânicas com caráter ácido. Apesar de os ácidos carboxílicos 
possuírem, em geral, valores de pKa menores que os dos fenóis, o 
ácido benzoico apresenta pKa igual a 4,21, enquanto o 2,4,6-
trinitrofenol apresenta pKa igual a 0,38. Escreva a fórmula 
estrutural deste fenol e justifique sua acidez superior à do ácido 
benzoico. 
 
74. (COLÉGIO PEDRO II) Após finalização dos conteúdos de reações 
orgânicas, como revisão, um professor propôs etapas reacionais 
para que seus alunos pudessem avaliar os diferentes tipos de 
reações e as propriedades dos compostos envolvidos. As instruções 
acerca das etapas reacionais seguem abaixo: 
 
12 
 
 
 
Considerando apenas o principal produto orgânico formado em cada 
etapa, 
 
A) apresente as fórmulas estruturais e a nomenclatura (oficial da 
IUPAC) dos compostos orgânicos que correspondem, 
respectivamente, a A, B, C e D. 
 
B) explique a diferença de volatilidade entre os compostos A e B. 
 
75. (UERJ – 2005) Um dos processos mais utilizados para obtenção 
de álcoois consiste na reação de compostos de Grignard com 
substâncias carboniladas, seguida de hidrólise. Observe a sequência 
reacional a seguir, que exemplifica essa obtenção, onde R 
representa um radical alquila. 
 
 
 
A) Nomeie o composto de Grignard utilizado e apresente sua 
fórmula estrutural plana. 
 
B) Foram determinadas as porcentagens em massa dos elementos 
químicos da propanona e de seus isômeros, a fim de diferenciá-los. 
Explique por que esse procedimento não é considerado adequado e 
apresente a fórmula estrutural plana de um isômero da propanona 
que possua somente carbonos secundários. 
 
76. (FUVEST – 2013) Os chamados “compostos de Grignard” foram 
preparados, pela primeira vez, por Victor Grignard no final do século 
XIX. Esses compostos podem ser obtidos pela reação de um haleto 
de alquila ou haleto de arila com magnésio metálico, utilizando um 
éter como solvente, conforme representado pelas seguintes 
equações químicas: 
 
 
 
Os compostos de Grignard são muito úteis, por exemplo, para 
preparar álcoois a partir de cetonas ou aldeídos, conforme 
representado abaixo: 
 
 
Os compostos de Grignard também reagem com aminas, álcoois e 
ácidos carboxílicos, conforme representado pelas seguintes 
equações químicas: 
 
 
 
Assim sendo, para preparar um composto de Grignard, é preciso 
escolher corretamente o haleto orgânico, que não deve conter 
grupos funcionais que reajam com o composto de Grignard que se 
pretende preparar. 
 
(A) Dentre os cinco compostos representados abaixo, apenas dois 
são adequados para reagir com magnésio e preparar compostos de 
Grignard. Indique esses dois compostos, justificando sua escolha. 
 
 
 
(B) Escreva a fórmula estrutural do produto orgânico da reação 
representada abaixo. 
 
 
 
77. (UFRJ – 1997) Um composto desconhecido X foi submetido a 
uma sequência de reações, conforme se vê no esquema a seguir: 
 
X
KMnO
H SO
4
42
Y+ CH CCH33
O
 
 
Y +CH CH32MgBr
1) Éter
2) Água
CH -C-CH -CH -CH
CH -CH
223
32
OH
3
Z
 
 
A) Indique a fórmula estrutural dos compostos X e Y. 
 
B) Qual o nome do composto Z? 
 
78. (FUVEST – 2007) Em 1912, François Auguste Victor Grignard 
recebeu o prêmio Nobel de Química pela preparação de uma nova 
classe de compostos contendo, além de carbono e hidrogênio, 
magnésio e um halogênio – os quais passaram a ser denominados 
“compostos de Grignard”. Tais compostos podem ser preparados 
pela reação de um haleto de alquila com magnésio em solvente 
adequado. 
 
MgBrCHCHºMgBrCHCH 23
solvente
23 ⎯⎯⎯ →⎯+ 
 
Os compostos de Grignard reagem com compostos carbonílicos 
(aldeídos e cetonas), formando álcoois. Nessa reação, forma-se um 
composto intermediário que, reagindo com água, produz o álcool. 
 
13 
 
 
 
 
Por este método, para preparar o álcool terciário: 
 
, 
 
há duas possibilidades de escolha dos reagentes. Preencha a tabela 
da folha de respostas ao lado para cada uma delas. 
 
 
 
79. (IME – 2016) O composto A sofre hidratação em meio ácido 
gerando um álcool, que por sua vez é oxidado com ácido crômico 
produzindo a cetona B. Esta cetona também pode ser produzida a 
partir do composto C através de ozonólise seguida de hidratação. 
Entre as alternativas abaixo, a única que pode corresponder aos 
compostos A, B e C, respectivamente,é: 
 
A) eteno; acetona e 2,3-dimetil-but-2-eno. 
B) o-xileno; benzofenona e anilina. 
C) 1,2-difenil-eteno; benzofenona e 1,1-difenil-eteno. 
D) estireno; acetofenona e 1,1-difenil-2-metil-propeno. 
E) but-2-eno; butanona e 3,4-dimetil-hex-3-eno 
 
80. (IME – 2012) Apresente a estrutura do produto orgânico 
principal de cada uma das reações abaixo. 
 
 
 
81. (IME – 2009) 
 
 
 
Dadas as reações acima, escolha, dentre as opções abaixo, a que 
corresponde, respectivamente, às funções orgânicas das substâncias 
A, B, C e D. 
 
A) Álcool, alceno, alcino e cetona. 
B) Álcool, alceno, alcino e ácido carboxílico. 
C) Aldeído, alcano, alceno e cetona. 
D) Aldeído, alceno, alceno e ácido carboxílico. 
E) Álcool, alcano, alcano e aldeído. 
 
82. (UFRJ – 2009) Três recipientes contendo substâncias orgânicas 
diferentes e desconhecidas foram encontrados em um depósito 
abandonado. As substâncias contidas em cada um dos três 
recipientes foram denominadas A, B e C, e foram submetidas a uma 
série de ensaios de identificação. A análise elementar revelou que as 
três substâncias apresentavam a mesma fórmula molecular C3H8O. 
Para auxiliar sua identificação, cada uma delas foi então submetida a 
uma sequência de reações de acordo com o esquema a seguir: 
 
 
 
A partir das informações fornecidas, identifique o gás BIII, escreva 
a fórmula em bastão da substância A e dê os nomes das 
substâncias B e C. 
CH3CH2CH2C
O
H
+ CH3CH2MgBr
<CH3CH2CH2CCH2CH3>
OMgBr
H
+ H2O
- Mg(OH)Br
CH3CH2CH2CCH2CH3
H
OH
álcool secundário
 
CH3CH2CH2CCH3
O
+ CH3CH2MgBr
<CH3CH2CH2CCH2CH3>
OMgBr
CH3
+ H2O
- Mg(OH)Br
CH3CH2CH2CCH2CH3
CH3
OH
álcool terciário
 
CH3CH2CH2 C CH2CH2CH3
OH
CH3
 
14 
 
83. (CEPERJ – 2014) Considere a sequência de reações mostrada a 
seguir: 
 
 
 
As estruturas dos compostos A e B, são, respectivamente: 
 
 
 
84. (UFF – 2002) Quando uma reação química ocorre, ligações 
existentes entre os átomos de uma molécula se rompem, formam-
se novas ligações e surgem novas moléculas. Observe, então, o 
seguinte esquema reacional: 
 
 
 
A) Identifique por meio de suas respectivas fórmulas estruturais, os 
compostos X, Y, W e Z. 
 
B) Informe o percentual de carbono do composto W. 
 
C) As reações representadas por I, II, III e IV são reações de 
substituição eletrofílica. Classifique-as. 
 
85. (IME – 2017) O benzeno sofre acilação de Friedel-Crafts, com 
AlCl3 a 80
o
C, produzindo a fenilmetilcetona com rendimento acima 
de 80%. Para que esta reação ocorra, é necessária a presença de um 
outro reagente. Dois exemplos possíveis deste outro reagente são: 
 
A) cloreto de etanoíla e etanoato de etanoíla. 
B) propanona e ácido etanoico. 
C) brometo de etanoíla e metanal. 
D) brometo de propanoíla e etanoato de etila. 
E) etanol e etanal. 
 
86. (ITA – 2010) Considere o composto aromático do tipo C6H5Y, em 
que Y representa um grupo funcional ligado ao anel. Assinale a 
opção ERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente 
formado(s) durante a reação de nitração deste tipo de composto nas 
condições experimentais apropriadas. 
 
A) Se Y representar o grupo –CH3, o produto formado será o m-
nitrotolueno. 
B) Se Y representar o grupo –COOH, o produto formado será o ácido 
m-nitro benzoico. 
C) Se Y representar o grupo –NH2, os produtos formados serão o 
ácido o-nitroanilina e p-nitroanilina. 
D) Se Y representar o grupo –NO2, o produto formado será o 1,3-
dinitrobenzeno. 
E) Se Y representar o grupo –OH, os produtos formados serão o-
nitrofenol e p-nitrofenol. 
 
87. (CEPERJ – 2014) Considere a sequência de reações a seguir, em 
que as letras representam o principal composto orgânico: 
 
 
 
O nome oficial do composto D é: 
 
A) ácido pentanoico 
B) 3-metil-pentan-2-ol 
C) 3-metil-butanona 
D) pentan-2-ol 
E) pentan-2-ona 
 
88. (ITA – 2003) Qual das opções apresenta uma substância que ao 
reagir com um agente oxidante ([O]), em excesso, produz um ácido 
carboxílico? 
 
A) 2-propanol. 
B) 2-metil-2-propanol 
C) ciclobutano. 
D) propanona 
E) etanol. 
 
89. (IME – 2011) O número máximo de aldeídos que podem ser 
obtidos pela ozonólise de uma mistura dos hidrocarbonetos de 
fórmula molecular C5H10 é: 
 
A) 4 
B) 5 
C) 6 
D) 7 
E) 8 
 
90. (FUVEST – 2009) A reação de hidratação de alguns alcinos pode 
ser representada na figura 1 onde R e R1 são dois grupos alquila 
diferentes. 
 
15 
 
 
 
A) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C6H10 
que sejam hexinos de cadeia aberta e não ramificada. 
 
B) A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz duas 
cetonas diferentes, porém isoméricas. Escreva a fórmula estrutural 
desse alcino e as fórmulas estruturais das cetonas assim formadas. 
 
C) A hidratação do hex-3-ino (3-hexino) com água monodeuterada 
(HOD) pode ser representada na figura 2. Escreva as fórmulas 
estruturais de X, Y e Z. Não considere a existência de isomeria cis-
trans. 
 
91. (FUVEST – 2001) A reação de um alceno com ozônio, seguida da 
reação do produto formado com água, produz aldeídos ou cetonas 
ou misturas desses compostos. Porém, na presença de excesso de 
peróxido de hidrogênio, os aldeídos são oxidados a ácidos 
carboxílicos ou a CO2, dependendo da posição da dupla ligação na 
molécula do alceno: 
 
CH3CH = CH2 → CH3COOH + CO2 
 
CH3CH = CHCH3 → 2 CH3COOH 
 
Determinado hidrocarboneto insaturado foi submetido ao 
tratamento acima descrito, formando-se os produtos a seguir, na 
proporção, em mols, de 1 para 1 para 1: 
 
HOOCCH2CH2CH2COOH; CO2; ácido propanoico 
 
A) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto insaturado que 
originou os três produtos acima. 
 
B) Dentre os isômeros de cadeia aberta de fórmula molecular C4H8, 
mostre os que não podem ser distinguidos, um do outro, pelo 
tratamento acima descrito. Justifique. 
 
92. (UERJ – 2015) Leia no texto abaixo um exemplo de síntese 
baseada na transformação de grupos funcionais dos compostos 
orgânicos. 
 
“A reação do 2-bromobutano com o hidróxido de potássio aquoso 
tem como principal produto orgânico o composto X. Quando a 
substância X é tratada com a mistura oxidante K2Cr2O7 / H2SO4, é 
produzido o composto orgânico Y.” 
 
Escreva a fórmula estrutural plana do composto X e a do composto 
Y. Em seguida, identifique o mecanismo ocorrido na reação de 
síntese do composto X em função das espécies reagentes. 
Determine, ainda, o número de isômeros ópticos ativos do 2-
bromobutano. 
 
93. (UERJ – 2009) Em relação a um hidrocarboneto X, de fórmula 
molecular C9H8, considere as seguintes informações: 
 
 
 
Utilizando fórmulas estruturais planas, apresente a equação química 
correspondente à hidratação descrita e escreva o nome oficial de 
um isômero de posição do hidrocarboneto Y. 
 
94. (UERJ – 2010) Dois alcoóis isômeros de fórmula molecular 
C5H12O e com cadeia carbônica normal, quando desidratados em 
condições adequadas, formam em maior proporção um mesmo 
composto X. O composto X, quando oxidado com uma solução de 
permanganato de potássio aquecida e acidulada, forma os 
compostos Y e Z. Identifique o tipo de isomeria plana existente nos 
dois alcoóis e cite o nome oficial do composto de maior caráter 
ácido produzido na oxidação de X. 
 
95. (UERJ – 2014) As amidas podem ser obtidas pela reação entre 
um ácido carboxílico e a amônia, conforme a seguinte equação 
geral: 
 
 
 
Considere um laboratório no qual estão disponíveis quatro ácidos 
carboxílicos: etanoico, propanoico, butanoico e pentanoico. Escreva 
a equação química completa da reação da amônia com o composto 
de caráter ácido mais acentuado dentre os disponíveis no 
laboratório. Admitindo a substituição da amônia pelo metanol na 
equação geral, indique a função orgânica do produto formado e o 
tipo de hibridação do átomo de carbono do grupo funcional desse 
produto. 
 
96. (IME– 2013) Dentre os produtos da reação de hidrólise total do 
composto abaixo, um reage com bromo em tetracloreto de carbono 
a –5°C para gerar, como produto, uma mistura de dois isômeros; 
outro reage com ácido nítrico em presença de ácido sulfúrico, 
produzindo ácido pícrico. Com base nessas informações, determine 
as estruturas dos produtos de todas as reações mencionadas. 
 
 
 
97. (ITA – 2015) Escreva a fórmula estrutural do produto majoritário 
formado na reação entre 0,1 mol de tolueno (metilbenzeno) e 0,1 
mol de Cℓ2 nas seguintes condições: 
16 
 
 
A) Ausência de luz e presença de pequena quantidade de Fe(s). 
 
B) Presença de luz e ausência de Fe(s). 
 
98. (ITA – 2012) Apresente os respectivos produtos (A, B, C, D e E) 
das reações químicas representadas pelas seguintes equações: 
 
 
 
99. (ITA – 2000) Considere as seguintes afirmações: 
 
I. A reação da borracha natural com enxofre é denominada de 
vulcanização. 
II. Polímeros termoplásticos amolecem quando são aquecidos. 
III. Polímeros termofixos apresentam alto ponto de fusão. 
IV. Os Homopolímeros polipropileno e politetrafluoretileno são 
sintetizados por meio de reações de adição. 
V. Mesas de madeira, camisetas de algodão e folhas de papel 
contêm materiais poliméricos. 
 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
A) apenas I, II, IV e V. 
B) apenas I, II e V. 
C) apenas III, IV e V. 
D) Apenas IV e V. 
E) todas. 
 
100. (UNICAMP – 2014) O policarbonato representado na figura 
abaixo é um polímero utilizado na fabricação de CDs e DVDs. O 
policarbonato, no entanto, foi banido da fabricação de mamadeiras, 
chupetas e vários utensílios domésticos, pela possibilidade de o 
bisfenol A, um de seus precursores, ser liberado e ingerido. De 
acordo com a literatura científica, o bisfenol A é suspeito de vários 
malefícios para a saúde do ser humano. 
 
 
 
A) Em contato com alguns produtos de limpeza e no aquecimento 
em micro-ondas, o policarbonato pode liberar unidades de bisfenol 
A que contaminam os alimentos. Sabendo-se que um fenol tem uma 
hidroxila ligada ao anel benzênico, escreva a estrutura da molécula 
do bisfenol A que poderia ser liberada devido à limpeza ou ao 
aquecimento do policarbonato. 
 
B) Represente a fórmula estrutural do fragmento do polímero da 
figura acima, que justifica o uso do termo “policarbonato” para esse 
polímero. 
 
101. (UNICAMP – 2012) A questão ambiental relativa ao destino de 
plásticos utilizados é bastante antiga e algumas propostas têm sido 
feitas para contornar esse problema. A mais simples é a queima 
desses resíduos para aproveitamento da energia, e outra é o seu 
reuso após algum tratamento químico. Para responder aos itens a e 
b, considere a estrutura abaixo como um fragmento (C10H8O4) 
representativo do PET. 
 
A) Levando em conta a equação de combustão completa do 
fragmento do PET, calcule a energia liberada na queima de uma 
garrafa PET de massa igual a 48 gramas. Dados de entalpia de 
formação em kJ.mol-1 fragmento 
2 2476; CO 394; H O 286.= − = − = − 
 
B) No tratamento químico da embalagem PET com solução de 
hidróxido de sódio ocorre uma reação de hidrólise que remove uma 
camada superficial do polímero, e que permite a reutilização da 
embalagem. Com base nessas informações complete a equação 
química de hidrólise do fragmento de PET. 
 
 
 
102. (FUVEST – 1998) Considere a estrutura cíclica da glicose, em 
que os átomos de carbono estão numerados: 
 
 
 
O amido é um polímero formado pela condensação de moléculas de 
glicose, que se ligam, sucessivamente, através do carbono 1 de uma 
delas com o carbono 4 de outra (ligação "1-4"). 
 
A) Desenhe uma estrutura que possa representar uma parte do 
polímero, indicando a ligação "1-4" formada. 
 
B) Cite uma outra macromolécula que seja polímero da glicose. 
 
103. (FUVEST – 2003) Ao cozinhar alimentos que contêm proteínas, 
forma-se acrilamida (amida do ácido acrílico), substância suspeita de 
ser cancerígena. Estudando vários aminoácidos, presentes nas 
proteínas, com o α-aminogrupo marcado com nitrogênio-15, 
verificou-se que apenas um deles originava a acrilamida e que este 
último composto não possuía nitrogênio-15. 
Dados: 
 
17 
 
 
 
a) Dê a fórmula estrutural da acrilamida. 
 
b) Em função dos experimentos com nitrogênio-15, qual destes 
aminoácidos, a asparagina ou o ácido glutâmico, seria responsável 
pela formação da acrilamida? Justifique. 
 
c) Acrilamida é usada industrialmente para produzir poliacrilamida. 
Represente um segmento da cadeia desse polímero. 
 
104. (FUVEST – 2002) Kevlar é um polímero de alta resistência 
mecânica e térmica, sendo por isso usado em coletes à prova de 
balas e em vestimentas de bombeiros. 
 
 
 
A) Quais as fórmulas estruturais dos dois monômeros que dão 
origem ao Kevlar por reação de condensação? Escreva-as. 
 
B) Qual o monômero que, contendo dois grupos funcionais 
diferentes, origina o polímero Kevlar com uma estrutura 
ligeiramente modificada? Escreva as fórmulas estruturais desse 
monômero e do polímero por ele formado. 
 
C) Como é conhecido o polímero sintético, não aromático, 
correspondente ao Kevlar? 
 
105. (UERJ - 2012) O poli(álcool vinílico) é obtido pela hidrólise ácida 
do poli(acetato de vinila). Observe a estrutura química do 
poli(acetato de vinila): 
 
 
 
Escreva a equação química completa e balanceada correspondente 
à reação de obtenção do poli(álcool vinílico). Aponte, entre os dois 
polímeros citados, aquele que apresenta maior solubilidade em 
água. Em seguida, justifique sua resposta. 
 
106. (UERJ – 2009) Para suturar cortes cirúrgicos são empregados 
fios constituídos por um polímero biodegradável denominado 
poliacrilamida. O monômero desse polímero pode ser obtido 
através da reação do ácido propenoico, também denominado ácido 
acrílico, com a amônia, por meio de um processo de aquecimento. 
Escreva as equações químicas completas correspondentes à 
obtenção do monômero e do polímero. 
107. (UERJ – 2008) O dacron é um poliéster obtido pela reação entre 
o ácido tereftálico e o etanodiol. 
 
Observe a representação de um fragmento dessa macromolécula: 
 
 
 
A substituição do etanodiol por p-diaminobenzeno origina um novo 
polímero, de altíssima resistência e baixo peso, utilizado na 
produção de coletes a prova de balas. Em relação a esse novo 
polímero, nomeie a função química presente em sua estrutura; a 
seguir, escreva a fórmula estrutural de um isômero plano de posição 
de seu monômero de caráter básico. 
 
108. (UERJ – 2007) Os acidulantes são substâncias que conferem ou 
acentuam o sabor agridoce, além de agirem como conservantes. Sua 
presença nos alimentos industrializados é indicada nos rótulos com 
a letra H. Observe os exemplos relacionados a seguir: 
 
H.I - ácido adípico 
H.II - ácido tartárico 
H.IV - ácido fumárico 
 
O acidulante H.I corresponde ao hexanodioico, o acidulante H.II ao 
2,3-diidroxi butanodioico e o acidulante H.IV ao isômero geométrico 
trans do butenodioico. Certo polímero de larga aplicação comercial 
utiliza como matéria-prima o acidulante H.I. Sua obtenção consiste 
na reação do H.I, em condições adequadas, com a substância 1,6-
diamino hexano. Indique a função química presente nesse polímero 
e classifique o tipo de reação de polimerização ocorrida. 
 
109. (UERJ – 2013) Corantes e pigmentos são aditivos utilizados para 
dar cor a objetos. Os corantes são solúveis no meio, enquanto os 
pigmentos são insolúveis. Observe a fórmula estrutural da 
fluoresceína, insolúvel em água. 
 
 
 
O sal orgânico monossódico formado a partir da reação química da 
fluoresceína com o hidróxido de sódio é usado, no entanto, como 
corante têxtil. Nomeie o grupo funcional da fluoresceína cuja reação 
formou esse sal. Em seguida, explique por que o sal orgânico 
monossódico apresenta maior solubilidade em água do que a 
fluoresceína.110. (UNIRIO – 2002) Os índios Tamoios que habitavam a Capitania 
de São Vicente, mais tarde Capitania do Rio de Janeiro, já usavam o 
pigmento do urucum na pele, como ornamento e como proteção 
contra picadas de insetos ou ainda contra queimaduras por 
exposição ao sol. Apesar desse antigo conhecimento, atualmente, o 
urucum é material patenteado por uma companhia cosmética 
francesa, que detém os direitos de comercialização do pigmento. 
 
18 
 
 
 
Na medida em que a bixina é o principal constituinte da parte 
corante do urucum, responda: 
 
A) Qual dos solventes extrai melhor a bixina do urucum, água ou 
clorofórmio? Por quê? 
 
B) Quantos moles de hidrogênio serão gastos para hidrogenar a 
cadeia hidrocarbônica da bixina? 
 
111. (UNIRIO – 2004) As fraldas descartáveis possuem placas de 
poliacrilato de sódio, apresentado abaixo; um polímero capaz de 
absorver 800 vezes seu peso em água destilada, provocando o 
“inchaço” do polímero pela entrada de água. 
 
 
 
Justifique a absorção de água pelo polímero contido nas fraldas 
descartáveis, provocando o aumento de seu volume. 
 
112. (ITA – 2007) Dois recipientes contêm soluções aquosas diluídas 
de estearato de sódio (CH3(CH2)16COONa). Em um deles é adicionada 
uma porção de n-octano e no outro, uma porção de glicose, ambos 
sob agitação. Faça um esquema mostrando as interações químicas 
entre as espécies presentes em cada um dos recipientes. 
 
 113. (UERJ – 2008) A pólvora consiste em uma mistura de 
substâncias que, em condições adequadas, reagem, com 
rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 
 
 
 
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo 
comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de 
uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de 
pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em 
seguida, nomeie os sais formados. 
 
114. (UERJ – 2008) Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma 
o hidróxido de cádmio, pouco solúvel na água. Sabendo que, a 25C, 
a solubilidade do hidróxido de cádmio é aproximadamente de 2x10-5 
mol.L-1, determine a constante de seu produto de solubilidade. 
 
115. (UNICAMP – 1987) Na metalurgia do zinco uma das etapas é a 
reação do óxido de zinco com monóxido de carbono, produzindo 
zinco elementar e dióxido de carbono. 
 
A) Escreva a equação química correspondente, indicando o oxidante 
e o redutor? 
 
B) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa do 
metal obtida? 
116. (UNICAMP – 1987) Uma vela é feita de um material ao qual se 
pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor liberado na combustão 
de 10,0 g desta vela à pressão constante? 
Dado: C20H42(s) + 61/2 O2(g) → 20 CO2(g) + 21 H2O(g), ΔH = -13300 
kJ.mol-1. 
 
117. (UNICAMP – 1987) Os elementos H, O, Cl e Na (ver Tabela 
Periódica) podem formar compostos entre si. 
 
A) Que compostos podem se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl? 
 
B) Qual o tipo de ligação formado em cada caso? 
 
118. (UNICAMP – 1987) Em um recipiente de 1,0 dm³ introduz-se 
0,10 mol de butano gasoso que, em presença de um catalisador, 
isomerizou-se em isobutano: Butano(g) = isobutano(g). A constante 
desse equilíbrio é 2,5 nas condições do experimento. Qual a 
concentração em mol.dm-3 do isobutano no equilíbrio? 
 
119. (UERJ – 2009) O ácido nítrico é um composto muito empregado 
em indústrias químicas, principalmente para a produção de 
corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de 
obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação: 
 
NaNO3(s) + H2 SO4(aq) → HNO3(aq) + NaHSO4(aq) 
 
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e 
apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico. 
 
120. (UERJ - 2009) O isótopo rádio-226, utilizado em tratamentos 
medicinais, é um alfa-emissor com tempo de meiavida de 3,8 dias. 
Para estudar a decomposição do rádio-226, realizou-se um 
experimento em que uma amostra sólida de 1 mol dessa substância 
foi introduzida em uma ampola com capacidade de 8,2 L. Nessa 
ampola, a pressão interna inicial era igual a 1,5 atm e a temperatura, 
constante em todo o experimento, igual a 27°C. 
Considere as informações abaixo: 
 
– o decaimento do rádio-226 produz radônio-222 e hélio-4; 
– os gases hélio e radônio têm comportamento ideal; 
– não há reação entre os gases no interior da ampola. 
 
Calcule a pressão, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias após o 
início do experimento. 
 
121. (UERJ – 2009) As baterias utilizadas em automóveis são 
formadas, em geral, por placas de chumbo imersas em solução 
aquosa de ácido sulfúrico. Durante seu processo de descarga, 
ocorrem as seguintes reações de oxirredução: 
 
Com o objetivo de determinar a carga fornecida por uma dessas 
baterias, foram realizadas algumas medidas, cujos resultados estão 
apresentados na tabela abaixo. 
19 
 
 
 
Determine a carga, em Coulombs, fornecida pela bateria durante o 
processo de descarga. 
 
122. (UERJ – 2010) O íon cianeto é extremamente tóxico ao ser 
humano devido à sua capacidade de se combinar com o ferro 
presente na hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio para 
o sangue. A equação química a seguir 
representa um processo de remoção desse íon de águas poluídas. 
 
 
 
Em um tanque contendo um volume de solução aquosa de hidróxido 
de sódio igual a 1000 L, foram adicionados 25 mols de cianeto e 
cloro em quantidade suficiente para completar a reação. Admitindo-
se que toda a base e o cianeto foram consumidos, calcule o pH 
inicial da solução aquosa de hidróxido de sódio e indique as 
fórmulas químicas dos compostos apolares formados no processo. 
 
123. (UERJ – 2010) O oxigênio gasoso pode ser obtido em 
laboratório por meio da decomposição térmica do clorato de 
potássio. Em um experimento, o gás foi produzido em um frasco A e 
recolhido em um frasco B que, inicialmente, continha apenas água. 
Observe o esquema: 
 
 
 
Ao final do experimento, verificaram-se as seguintes medidas no 
interior do frasco B: 
 
• volume de gás recolhido: 123 mL 
• temperatura interna: 27C 
• pressão total no nível da água: 786,7 mmHg 
• pressão de vapor da água: 26,7 mmHg 
 
Determine a massa de oxigênio gasoso, em gramas, recolhida no 
frasco B, e apresente a equação química completa e balanceada 
correspondente a sua obtenção. 
 
124. (UFRJ – 2007) Considere as espécies químicas apresentadas a 
seguir. 
 
S2- Ar Fe3+ Ca2+ Al3+ Cl- 
 
A) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies 
isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio. 
 
B) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos 
pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor 
potencial de ionização. Justifique sua resposta. 
 
125. (UERJ – 1997) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 , é uma base 
fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto 
de solubilidade, Kps, igual a 4x10-12. Uma suspensão desta base em 
água é conhecida comercialmente como "leite de magnésia", sendo 
comumente usada no tratamento de acidez no estômago. 
 
A) Calcule, em mol.L-1, a solubilidade do Mg (OH)2 , numa solução 
saturada desta base. 
 
B) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total 
do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl. 
 
126. (UERJ – 1997) Muitos produtos, como por exemplo balas e 
chicletes, contêm no rótulo a informação de que possuem 
flavorizantes, substâncias que imitam sabor e odor de frutas. O 
etanoato de isobutila, flavorizante de morango, é uma delas. 
 
A) Escreva a fórmula estrutural plana do etanoato de isobutila e 
indique a função química a que pertence. 
 
B) Sabendo-se que o etanoato de isobutila pode ser obtido pela 
reação entre o etanoico e um álcool, escreva a equação química 
correspondente à sua obtenção. 
 
127. (UERJ – 1997) A reação expressa pela equação x X + y Y → z Z + 
w W foi realizada em diversasexperiências nas quais se manteve 
constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, 
variando-se a concentração molar de um dos reagentes e 
mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão 
representados no gráfico abaixo: 
 
 
 
Em função dos dados apresentados, 
 
A) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, 
respectivamente. 
 
B) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação 
aumenta quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a 
concentração molar de X. 
 
 
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128. (UFF – 2008) Uma solução de ácido sulfúrico 44,0% em peso, 
apresenta uma densidade igual a 1,3 g.cm-3. Um excesso de Zn é 
tratado com 15,0 mL da solução do ácido. Informe por meio de 
cálculos: 
 
A) a massa de ácido sulfúrico existente em 60,0 mL da solução. 
 
B) o volume de H2(g) liberado nas CNTP. 
 
129. (UFF – 2009) Os Jogos Olímpicos de 2008 causaram grandes 
polêmicas pelo fato de que a capital escolhida – Pequim – é uma das 
mais poluídas do mundo. Para amenizar a situação, o governo 
chinês procura promover as chamadas chuvas artificiais. Esse tipo de 
chuva tem por objetivo aliviar as secas, ajudar na extinção de 
incêndios, ou simplesmente eliminar as nuvens. As autoridades 
afirmam que já podem gerar o fenômeno em 1/3 de seu território. O 
país conta hoje com sete mil canhões e cinco mil lança-foguetes 
para disparar AgI cuja função é aglomerar gotículas de água 
presentes nas nuvens formando cristais de gelo, fazendo com que as 
nuvens fiquem mais pesadas e caiam em forma de chuva. O iodeto 
de prata é pouco solúvel e sua estrutura assemelha-se à do gelo. Seu 
Kps é 8,1x10−17 a 25°C. Com base nas informações acima, pede-se: 
 
A) Informar por meio de cálculos, o valor de sua solubilidade em 
μg.L−1; 
 
B) Explicar o que acontece com a solubilidade do AgI na presença de 
NaI 0,0010 M e justificar sua resposta por meio de cálculos. 
 
130. (UFF – 2010) Considere a reação exotérmica de formação do 
trióxido de enxofre, a partir do dióxido: 
 
2 SO2(g) + O2(g) ⇆ 2 SO3(g) 
 
A 900 K, KP = 40,5 atm–1 e ΔH = – 198 KJ. 
 
A) escreva a expressão de equilíbrio para essa reação; 
 
B) será o valor da constante de equilíbrio para essa reação, em 
temperatura ambiente (300 K), maior, menor ou igual ao valor da 
constante de equilíbrio a 900 K? Justifique sua resposta; 
 
C) se, enquanto a temperatura é mantida constante, uma 
quantidade a mais de O2, é adicionada ao recipiente que contém os 
três gases em estado de equilíbrio, irá o número de mols de SO2 
aumentar, diminuir ou permanecer o mesmo? 
 
D) qual o efeito causado ao sistema, quando se adiciona 1,0 mol de 
He(g) ao recipiente que contém os três gases em equilíbrio à 
temperatura constante? 
 
131. (UFF – 2010) Tendo em vista a figura abaixo, que representa a 
fórmula estrutural de um composto orgânico: 
 
 
A) mencione as funções orgânicas encontradas na estrutura da 
substância; 
 
B) mencione quantos centros quirais (carbonos assimétricos) existem na 
estrutura da molécula; 
 
C) desenhe as fórmulas estruturais dos produtos orgânicos 
formados na reação entre a substância apresentada com excesso de 
NaOH, sob aquecimento. 
 
132. (UERJ – 1999) As novas moedas de centavos, que começaram a 
circular no mercado, apresentam uma tonalidade avermelhada 
obtida por eletrodeposição de cobre a partir de uma solução de 
sulfato de cobre II. Para recobrir um certo número de moedas foi 
efetuada a eletrólise, com uma corrente elétrica de 5 ampères, em 1 
L de solução 0,10 mol. L-1 em CuSO4 , totalmente dissociado. 
 
A) Escreva a equação química que representa a dissociação do 
sulfato de cobre II e calcule a concentração dos íons sulfato, em mol. 
L-1 , na solução inicial. 
 
B) Determine o tempo necessário para a deposição de todo o cobre 
existente na solução, considerando 1F = 96500 C. 
 
133. (UERJ – 1999) Em uma siderúrgica, o ferro é produzido em alto-
forno a partir da hematita, um minério de ferro, misturado com 
coque e calcário, conforme ilustrado abaixo: 
 
 
 
A reação global do processo pode ser representada pela seguinte 
equação química: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) + 27,6 kJ 
 
A) Classifique a reação quanto ao calor desenvolvido e identifique o 
agente oxidante de acordo com a sua nomenclatura oficial. 
 
B) Considerando um rendimento de 100% e o volume molar, em 
condições reacionais, igual a 24,0 L.mol-1, determine o volume de 
CO2(g), em L, obtido por mol de ferro produzido. 
 
134. (UERJ – 1999) O excesso de acidez na saliva pode causar o 
aparecimento de aftas, pequenas ulcerações que aparecem na 
língua e na parte interna da boca. O saber popular recomenda, 
como tratamento, fazer gargarejos com solução aquosa de 
bicarbonato de sódio. O motivo para a eliminação das aftas está no 
fato de que o ânion bicarbonato (HCO3-) neutraliza a acidez bucal. 
Considerando o exposto, indique: 
 
21 
 
A) a fórmula estrutural plana do ânion bicarbonato e a equação 
química que representa a sua hidrólise; 
 
B) as fórmulas químicas e os respectivos nomes do óxido e do 
hidróxido que, ao reagirem em meio aquoso, podem produzir o 
bicarbonato de sódio. 
 
135. (UERJ – 2000) A equação química ilustra a formação de 
estalactites naturais em cavernas 
 
 
 
Em construções de concreto também podem se formar 
“estalactites” com a mesma composição química das naturais. Esse 
processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela 
porosidade do concreto e a presença de óxido de cálcio residual do 
processo de fabricação do cimento. No concreto, as "estalactites" se 
formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações: 
 
I – óxido de cálcio com água, produzindo a substância X; 
II – substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e 
“estalactite“. 
 
A) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 
2,46 L de gás carbônico formado, nas condições de 27ºC e 1,00 atm. 
 
B) Em relação à formação das “estalactites” no concreto, escreva a 
equação química completa e balanceada que corresponde à etapa II 
e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio. 
 
136. (UERJ – 2000) A tabela abaixo apresenta as informações 
contidas nos rótulos de oito frascos de diferentes soluções aquosas: 
 
 
 
Todas as soluções encontram-se nas condições ambientais e os 
ácidos e as bases fortes estão completamente ionizados. 
 
A) Escreva as fórmulas dos 2 solutos cujas soluções, ao serem 
misturadas, podem formar uma solução tampão e o nome do único 
soluto cuja solução apresenta caráter neutro. 
 
B) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 700 mL da 
solução de ácido clorídrico com 300 mL da solução de hidróxido de 
sódio. 
 
137. (UERJ – 2001) Air-bags são dispositivos de segurança de 
automóveis que protegem o motorista em caso de colisão. 
Consistem em uma espécie de balão contendo 130 g de azida de 
sódio em seu interior. A azida, submetida a aquecimento, 
decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão em 
apenas 30 milissegundos. A equação abaixo representa a 
decomposição da azida: 
 
 
 
Considerando o volume molar igual a 24 L.mol-1, calcule a velocidade 
da reação, em L.s-1, de nitrogênio gasoso produzido. 
 
138. (UERJ – 2001) Uma das principais causas da poluição 
atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para o 
ambiente gases sulfurados. A sequência reacional abaixo demonstra 
um procedimento moderno de eliminação de anidrido sulfuroso, 
que consiste em sua conversão a gesso. 
 
 
 
Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir 
de 192 g de anidrido sulfuroso, considerando um rendimento de 
100% no processo de conversão. 
 
139. (UERJ – 2001) O etanoico é uma substância de largo emprego 
na indústria de alimentos, seja como conservante, seja para 
consumo na forma de vinagre. Uma solução