LISTA 15 - CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

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CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS 
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QUESTÃO 1 
 
(Univag MT) Após a dissolução de um antiácido em água, 
uma das reações que ocorrem é representada pela equação: 
 
3NaHCO3 (aq) + C6H8O7 (aq) → 
→ 3CO2 (g) + 3H2O (l) + Na3C6H5O7 (aq) 
 
Considere que esse antiácido contém 2,30 g de bicarbonato 
de sódio e 2,20 g de ácido cítrico. O reagente em excesso e a 
quantidade aproximada de massa de gás carbônico 
formados nessa reação são 
 
a) bicarbonato de sódio e 0,4 g. 
b) ácido cítrico e 0,5 g. 
c) citrato de sódio e 1,2 g. 
d) ácido cítrico e 1,2 g. 
e) bicarbonato de sódio e 1,5 g. 
 
QUESTÃO 2 
 
(EsPCEX) “As reações químicas ocorrem sempre em uma 
proporção constante, que corresponde ao número de mol 
indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das 
substâncias que participa da reação estiver em quantidade 
maior que a proporção correta, ela não será consumida 
totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é 
chamada excesso (...). 
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo 
determina o fim da reação, é chamado de reagente 
limitante.” 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 
2009, pág. 517. 
 
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de 
ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido 
de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele 
realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de 
hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos 
reagentes não foi completamente consumida nessa reação. 
Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente 
consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso 
após a reação de neutralização foi de 
Dado: massa atômica do H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 
35,5 u 
 
a) 52,4 g. 
b) 230,2 g. 
c) 384,7 g. 
d) 122,5 g. 
e) 77,3 g. 
QUESTÃO 3 
 
(UNIFOR CE) Vários experimentos foram realizados para 
estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo 
hidróxido de cálcio. A temperatura (Tf), medida ao final de 
cada reação, está registrada na tabela abaixo: 
 
 
 
Analisando os dados da tabela e conhecendo a 
estequiometria da reação, podemos afirmar que 
 
a) os valores de X e Y para que a temperatura final da 
reação seja a maior possível são 0,6 e 0,4, respectivamente. 
b) o reagente limitante na reação do experimento 3 é 
o óxido de cálcio. 
c) a quantidade de produto formado no experimento 
2 é de aproximadamente 15 gramas. 
d) a relação molar estequiométrica na reação do 
experimento 2 é 4:1. 
e) a reação que ocorre entre o óxido de cálcio e a água 
é um processo endotérmico. 
 
QUESTÃO 4 
 
(FUVEST SP) Para estudar a variação de temperatura 
associada à reação entre Zn(s) e Cu2+(aq), foram realizados 
alguns experimentos independentes, nos quais diferentes 
quantidades de Zn(s) foram adicionadas a 100 mL de 
diferentes soluções aquosas de CuSO4. A temperatura 
máxima (Tf) de cada mistura, obtida após a reação entre as 
substâncias, foi registrada conforme a tabela: 
 
 
*Quantidade de matéria total = soma das quantidades de 
matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq). 
 
a) Escreva a equação química balanceada que 
representa a transformação investigada. 
b) Qual é o reagente limitante no experimento 3? 
Explique. 
c) No experimento 4, quais deveriam ser os valores de 
X e Y para que a temperatura T4 seja a maior possível? 
Justifique sua resposta. 
 
 
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QUESTÃO 5 
 
(PUC RS) O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão 
do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante 
precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas 
florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando 
o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de 
chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como 
adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). 
Segundo dados do IPCC-2006 (Intergovernmental Panel on 
Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 
deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de 
tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após 
combustão do carvão. 
Considerando que toda tecnologia de dessulfurização 
empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida 
em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2, com 
rendimento de 100%, de acordo com a equação química a 
seguir, é de aproximadamente 
 
2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g) 
 
a) 4,7 1011 g 
b) 2,1 1012 g 
c) 1,8 10–12 g 
d) 1,4 1012 g 
 
QUESTÃO 6 
 
(UniRV GO) Numa simulação de experimento de 
laboratório, envolvendo a determinação da concentração de 
íons de bário numa solução, realizou-se o seguinte 
procedimento: 
 
1. Em 100,0 mL de solução de nitrato de bário a 0,2 
mol/L, acrescentou-se um ligeiro excesso de solução de 
sulfato de sódio a 0,4 mol/L e agitou-se. 
2. Observou-se a formação de um precipitado branco 
que foi filtrado e seco. 
3. Mediu-se a massa do sólido formado numa balança. 
 
Com base nesta simulação, analise as alternativas e assinale 
V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) Para preparar a solução de nitrato de bário, usou-se 
3,98 g deste sal. 
b) O volume mínimo da solução de sulfato de sódio 
para precipitar todo o bário da solução é de 5,0  10–2 L. 
c) O precipitado formado no experimento é o sulfato 
de bário. 
d) A massa do precipitado obtido é igual a 4,66 g. 
 
QUESTÃO 7 
 
(UEG GO) O acetaminofeno, mais conhecido como 
paracetamol, é um analgésico antipirético que apresenta a 
fórmula estrutural a seguir. 
 
 
 
Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa 
de CO2 formada, em gramas, será de aproximadamente 
 
Dado: MM(Paracetamol) = 151 g.mol–1 
 MM(CO2) = 44 g.mol–1 
 
a) 1,7 
b) 15 
c) 18 
d) 151 
e) 44 
 
QUESTÃO 8 
 
(UNIFOR CE) O alumínio é um metal bastante utilizado na 
indústria moderna. Atualmente é produzido por meio de 
eletrólise ígnea, onde é necessário que o minério contendo 
alumínio, a alumina, esteja fundido. Mas nem sempre foi 
assim, até meados da década de 1880-1890, o alumínio era 
considerado um metal raro, pois sua obtenção era cara e 
ineficiente: tratava-se a alumina com ácido clorídrico para 
gerar o cloreto de alumínio, que era colocado para reagir 
com potássio ou sódio metálicos, causando a redução do 
composto e originando o alumínio metálico. As reações são 
mostradas a seguir: 
 
Al2O3 (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2O (l) (I) 
AlCl3 (aq) + 3K (s) → 3KCl (s) + Al (s) (II) 
 
Considerando que ambas as reações têm rendimento médio 
de 50% (individualmente), a quantidade de alumínio 
metálico que é produzido por 1 tonelada de alumina (Al2O3) 
com 91,8% de pureza é de, aproximadamente 
(Massas molares: Al2O3 = 102g/mol; AlCl3 = 133,3g/ mol; Al = 
27g/mol; H2O = 18g/mol; K = 39g/mol; KCl = 74,6g/mol) 
 
a) 500 kg. 
b) 250 kg. 
c) 122 kg. 
d) 62 kg. 
 
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e) 31 kg. 
 
QUESTÃO 9 
 
(Mackenzie SP) Certo posto de combustível comercializa um 
produto denominado gasolina aditivada, em que, segundo a 
ANP (Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e 
Biocombustíveis), deve conter 25 % de etanol anidro em sua 
composição, além da própria gasolina. Em um teste de 
laboratório, a 25 ºC, detectou-se que a densidade dessa 
gasolina aditivada resultou em 0,7350 g·mL–1. Assim, é 
correto afirmar que o percentual de etanol anidro na 
gasolina aditivada é de 
Dados: densidades a 25 ºC (g mL–1) etanol anidro = 0,70 e 
gasolina = 0,75 
 
a) 35 % 
b) 30 % 
c) 25 % 
d) 20 % 
e) 15 % 
 
QUESTÃO 10 
 
(FAMEMA SP) A eliminação do excesso de gás carbônico do 
ar pode ser feita pela passagem desse ar por um filtro 
contendo cal sodada, uma mistura de NaOH e Ca(OH)2 que 
reage com o gás carbônico de acordo com a sequência de 
reações: 
 
1: CO2 + H2O → H2CO3 
2: H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O 
3: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 
 
a) Qual dos reagentes envolvidos na sequência de 
reações não terá sua massa alterada ao final do processo?Indique em qual etapa ocorre uma reação de neutralização. 
b) Um filtro foi pesado antes e depois da passagem de 
448 litros de ar pelo seu interior, medidos nas CNTP, 
registrando-se aumento de 10 g de sua massa seca. Calcule 
a porcentagem em volume de CO2 presente nesse ar. 
 
QUESTÃO 11 
 
(Mackenzie SP) O manganês utilizado na indústria 
siderúrgica na fabricação de ferroligas é obtido em um 
processo, cujo rendimento global apresenta 60 %, no qual a 
pirolusita (MnO2), com pureza de 43,5 %, é tratada com 
carvão coque e ar atmosférico, formando o monóxido de 
manganês. Em uma segunda etapa, o manganês contido no 
monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim, o 
manganês metálico, de acordo com as equações abaixo: 
 
MnO2(s) + C(s) + 
2
1
O2(g) → MnO(s) + CO2(g) 
2 MnO(s) + C(s) → 2 Mn(s) + CO2(g) 
 
Considerando as informações anteriores, como também as 
duas etapas do processo, afirma-se que a massa de 
manganês formada, a partir de 8 toneladas de pirolusita, é 
igual a 
Dados: massas molares (g mol–1) O = 16 e Mn = 55 
 
a) 5,06  106 g. 
b) 3,03  106 g. 
c) 2,20  106 g. 
d) 1,32  106 g. 
e) 1,06  106 g. 
 
QUESTÃO 12 
 
(Mackenzie SP) O GLP (gás liquefeito do petróleo), 
popularmente conhecido por gás de cozinha e largamente 
empregado nas cozinhas residenciais, apresenta composição 
variável, por tratar-se de uma mistura de diversos 
compostos. A partir de uma amostra de 1 kg de GLP, cuja 
composição percentual em massa é de 21%, 22%, 28% e 
29%, respectivamente, para cada um dos hidrocarbonetos, 
propeno, propano, buteno e butano, é correto afirmar que o 
volume obtido de gás carbônico nas CNTP, considerando-se 
somente a combustão completa desses compostos e um 
rendimento global de 90 % para os processos, é de 
Dados: massas molares (g mol–1) C3H6 = 42, C3H8 = 44, C4H8 
= 56 e C4H10 = 58. 
 
a) 1176,0 L 
b) 1254,4 L 
c) 1411,2 L 
d) 1489,6 L 
e) 1568,0 L 
 
QUESTÃO 13 
 
(FPS PE) Um método clássico de obtenção do gás acetileno 
é a reação entre o carbeto de cálcio e a água, conforme a 
equação química: 
 
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) 
 
Considerando um procedimento experimental no qual o 
rendimento desta reação seja 80%, calcule o volume de 
 
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acetileno obtido a 27ºC e 1 atm, a partir de 3,2 toneladas de 
CaC2. (Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 
40 g/mol). 
 
a) 550 m3 
b) 197 m3 
c) 984 m3 
d) 730 m3 
e) 232 m3 
 
QUESTÃO 14 
 
(FCM MG) No livro de Monteiro Lobato, Serões de Dona 
Benta, a avó de Pedrinho e Emília pergunta aos netos: 
 
“E sabem por que o hidrogênio tem esse nome? 
- Porque gera água – respondeu Pedrinho. Hidro, água; 
gênio, gerar. Isso eu sei porque é da gramática. 
- E está certo. Hidrogênio quer dizer isso – o gerador da água. 
- Viva o hidrogênio! – berrou Emília. Ele é o pai da água, e 
como a água é nossa mãe, ele é nosso avô. Viva o vovô 
Hidrogênio!” 
(LOBATO, Monteiro. Os serões de Dona Benta. 
São Paulo: Brasiliense, 1956, p.35.) 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido a partir de uma reação 
entre raspas de alumínio metálico e solução aquosa de ácido 
clorídrico. A partir de 300,0 g das raspas de alumínio com 
excesso de solução ácida, considerando 90% de rendimento, 
obtêm-se, aproximadamente, do gás combustível: (Volume 
molar a CNPT = 22,4 L) 
 
I. 15,0 mols. 
II. 30,0 g. 
III. 336 litros a CNPT. 
IV. 1.44 1021 moléculas. 
 
Estão CORRETAS, apenas: 
 
a) II e I. 
b) III e IV. 
c) I, II e III. 
d) IV, II e I. 
 
QUESTÃO 15 
 
(FGV SP) Em uma operação de aluminotermia para 
produção de liga de nióbio e ferro com quantidades 
estequiométricas de Nb2O5 e Fe2O3 e emprego de excesso de 
alumínio metálico, formaram- se 6,12 toneladas de Al2O3. 
 
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3 
 
O total da soma das quantidades, em mols, de nióbio e ferro 
estimadas para serem obtidas nessa operação é 
 
a) 6 104 
b) 6 106 
c) 8 103 
d) 8 104 
e) 8 106 
 
Gabarito 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: C 
 
4) Gab: 
a) CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(aq) 
ou 
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) 
 
b) Pela tabela, pode-se observar que no experimento 
3 há um excesso de Zn. 
 
Se há um excesso de Zn, o reagente limitante é o Cu2+, na 
forma de CuSO4. 
 
c) A quantidade estequiométrica, sem que haja 
excesso de nenhum dos reagentes, assegura maior liberação 
de calor e, por isso, maior temperatura (T4). Nessas 
condições, temos a maior quantidade em mols dos 
reagentes reagindo: X = 0,5 mol e Y = 0,5 mol, garantindo 
maior liberação de calor. 
 
5) Gab: B 
 
6) Gab: FVVV 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: 
a) NaOH, pois na etapa 3 é recuperado. 
Etapa 2: H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O (neutralização) 
 
 
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b) p = 0,5% 
11) Gab: D 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: C 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: D