LISTA 19 - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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PROPRIEDADES 
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QUESTÃO 1 
 
(IFGO) As propriedades coligativas indicam alterações nas 
propriedades físico químicas de uma substância a partir da 
adição de um soluto. Uma dessas propriedades é bastante 
utilizada quando se deseja fazer com que as bebidas de uma 
festa possam ficar geladas mais rapidamente. Consiste 
basicamente na adição de cloreto de sódio sobre o gelo que 
estava resfriando as bebidas. 
 
A propriedade que explica a ocorrência desse fenômeno é 
conhecida como 
 
a) ebulioscopia. 
b) glaciação. 
c) crioscopia. 
d) pressão osmótica. 
e) pressão de vapor. 
 
QUESTÃO 2 
 
(PUC RS) Analise o texto e o gráfico apresentados a seguir. 
O gráfico representa o efeito crioscópico observado pela 
adição de quantidades gradativas de cloreto de sódio à água, 
o que pode ter várias finalidades, como, por exemplo, 
auxiliar na fabricação de sorvete. 
 
Variação da temperatura de congelação da água com a 
concentração de NaCl na solução 
 
 
 
Com base no gráfico, é correto afirmar que 
 
a) a adição de cloreto de sódio eleva a pressão de vapor 
da água. 
b) a adição de 15g de NaCl para cada 100g de solução 
provoca um abaixamento de cerca de 11ºC na 
temperatura de congelação. 
c) a solução passa a fundir em torno de 8ºC com a adição 
de10g de NaCl em 100g de solução. 
d) é necessária uma temperatura abaixo de –15ºC para 
congelar a solução formada por 10,0kg de água e 1,0kg 
de sal de cozinha. 
e) é possível baixar o ponto de congelação de 0,5L de água 
a –10ºC, pela adição de 50g de NaCl. 
 
QUESTÃO 3 
 
(UDESC SC) O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter 
a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura 
de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas 
mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser 
utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. 
Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir: 
 
I. 1 kg de CaCl2 
II. 1 kg de NaCl 
III. 1 kg de sacarose (C12H22O11) 
 
Assinale a alternativa correta das substâncias acima, em 
relação à temperatura de fusão do gelo. 
 
a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de 
fusão do gelo. 
b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de 
fusão do gelo. 
c) CaCl2 causa a maior diminuição da temperatura de 
fusão do gelo. 
d) CaCl2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de 
fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro. 
e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de 
fusão do gelo. 
 
QUESTÃO 4 
 
(UFU MG) No passado se fazia sorvete, colocando o 
recipiente com seu preparado líquido em outro recipiente 
contendo a mistura de gelo com sal. 
 
Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois 
 
a) a mistura de gelo com sal chega a temperaturas 
menores que 0oC, resfriando o líquido do sorvete até 
congelá-lo. 
b) o gelo tem sua temperatura de congelamento 
aumentada pela presença do sal, resfriando o líquido 
do sorvete para congelá-lo. 
c) a temperatura de congelamento do gelo, pelo efeito 
crioscópico, é alterada, independentemente da 
quantidade de sal. 
 
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d) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo, sem, 
contudo, alterar seu estado físico, fazendo com que o 
sorvete se forme. 
 
QUESTÃO 5 
 
(PUC MG) Nas mesmas condições de pressão e temperatura 
foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de cloreto 
de sódio (NaCl), uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sacarose 
(C12H22O11) e uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de sulfato de 
potássio (K2SO4). 
 
Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) as soluções de NaCl e K2SO4 se vaporizam na mesma 
temperatura. 
b) a solução de K2SO4 entra em ebulição a uma 
temperatura mais alta que a solução de NaCl. 
c) a solução de C12H22O11 se congela a uma temperatura 
mais baixa que a água pura. 
d) a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a 
solução de C12H22O11. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UERN) Um estudante de química, realizando um 
experimento em laboratório, colocou dois copos iguais e nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, dentro de 
uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água 
e, no copo 2, uma solução de 0,3 mol/L de cloreto de sódio. 
 
 
 
Com relação ao experimento, é correto afirmar que o 
estudante chegou à seguinte conclusão: 
 
a) O ponto de ebulição nos dois copos é igual. 
b) A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do 
copo 2. 
c) A solução presente no copo 2 congela mais rápido 
que a do copo 1. 
d) Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 
diminui e o do copo 2 aumenta. 
 
 
QUESTÃO 7 
 
(UFG GO) As propriedades das soluções que dependem do 
solvente e da concentração do soluto são denominadas 
propriedades coligativas. O gráfico a seguir representa as 
variações de pressão de vapor e temperatura de fusão e 
ebulição causadas pela adição de um soluto não volátil à 
água. As linhas contínua e tracejada referem-se à água pura 
e à solução, respectivamente. 
 
 
 
Analisando-se o referido gráfico, conclui-se que as variações 
em I, II e III representam, respectivamente, as propriedades 
relacionadas a 
 
a) tonoscopia, crioscopia e ebulioscopia. 
b) ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia. 
c) crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia. 
d) tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia. 
e) crioscopia, tonoscopia e ebulioscopia. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UESPI) Em países frios, é comum a utilização de água e 
etilenoglicol no radiador de carros para evitar o 
congelamento do líquido. Esta mistura pode baixar a 
temperatura de congelamento até –35°C (a água pura 
congela a 0°C). 
 
Esta característica se deve ao fato de que: 
 
a) a temperatura de início de congelamento do solvente 
de uma solução (água + etilenoglicol) é menor que a 
temperatura de início de congelamento do solvente 
puro (água). 
 
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b) o etilenoglicol reage com a água liberando energia que 
irá aquecer o radiador. 
c) o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador, 
impedindo a perda de calor no sistema. 
d) quanto menor a concentração da solução, menor será 
a temperatura de início do congelamento. 
e) o composto formado nesta reação, o etilenoglicol 
hidratado, possui menor ponto de fusão. 
 
QUESTÃO 9 
 
(Unimontes MG) A figura a seguir relaciona o efeito de um 
soluto não volátil sobre o diagrama de fase da água. 
 
 
 
A adição de um soluto não volátil à água pura provoca os 
seguintes efeitos, EXCETO 
 
a) aumento do seu ponto de ebulição. 
b) elevação do seu ponto de congelamento. 
c) abaixamento da pressão de vapor. 
d) aumento da faixa líquida da solução. 
 
QUESTÃO 10 
 
(Unievangélica GO) Em determinadas condições, as 
soluções possuem comportamentos coligativos diferentes 
em relação aos solventes puros, pois o número de partículas 
de soluto dissolvidas em solventes pode alterar 
significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se 
dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-
ão soluções com diferentes comportamentos. 
 
Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao 
dissolver 1,0 mol de 
 
a) cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água. 
b) sacarose (C H O ) em 100 mL de água. 
c) etanol (C H O) em 100 mL de água. 
d) glicose (C H O ) em 200 mL de água. 
 
QUESTÃO 11 
 
(PUC MG) Analise as soluções aquosas abaixo. 
 
I. solução de glicose (C12H22O11) 0,1 mol/L. 
II. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L. 
III. solução de cloreto de potássio (KCl) 0,2 mol/L. 
IV. solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,5 mol/L. 
 
Considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas, 
assinale a afirmativa INCORRETA. 
 
a) O ponto de congelação da solução IV é o mais baixo de 
todas as soluções dadas. 
b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de 
todas as soluções dadas. 
c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que a 
pressão de vapor da solução I. 
d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do que 
o ponto de ebulição da solução IV. 
 
QUESTÃO 12 
 
(PUC RS) Tantodistúrbios intestinais graves quanto a 
disputa em uma maratona podem levar a perdas 
importantes de água e eletrólitos pelo organismo. 
Considerando que essas situações exigem a reposição 
cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por 
meio da ingestão de soluções isotônicas. 
 
Essas soluções 
 
a) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual 
àquela encontrada no sangue. 
b) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de 
sacarose em dado volume. 
c) têm solvente com capacidade igual à do sangue para 
passar por uma membrana semipermeável. 
d) apresentam pressão osmótica igual à pressão 
atmosférica. 
e) apresentam pressão osmótica igual à da água. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UDESC SC) A pressão osmótica no sangue humano é de 
aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos vermelhos 
(hemácias) possuem aproximadamente a mesma pressão; 
logo, pode-se afirmar que estas são isotônicas em relação ao 
 
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sangue. Sendo assim, o soro fisiológico, que é uma solução 
aquosa de cloreto de sódio utilizada para repor o líquido 
perdido por uma pessoa em caso de desidratação, também 
deve possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos às 
hemácias. 
 
Em relação à informação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A pressão osmótica do soro não é afetada quando a 
concentração de cloreto de sódio é modificada. 
b) A injeção de água destilada no sangue provoca a 
desidratação e, consequentemente, a morte das 
hemácias. 
c) O uso de uma solução aquosa saturada de cloreto de 
sódio não afeta a pressão osmótica do sangue. 
d) A injeção de água destilada no sangue provoca uma 
absorção excessiva de água pelas hemácias, 
provocando um inchaço e, consequentemente, a morte 
das hemácias. 
e) A injeção de uma solução aquosa saturada de cloreto 
de sódio provoca uma absorção excessiva de água pelas 
hemácias, causando um inchaço e, consequentemente, 
a morte das hemácias. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UniCESUMAR SP) As curvas da pressão de vapor de três 
soluções aquosas em função da temperatura estão 
representadas, esquematicamente, no gráfico a seguir. 
 
 
 
Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às 
curvas com as respectivas soluções. 
 
 
 
QUESTÃO 15 
 
(UERJ) A salinidade da água é um fator fundamental para a 
sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições 
restritas de salinidade, embora existam espécies como o 
salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água 
doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em 
concentrações salinas adversas, desde que estas não se 
afastem muito das originais. 
Considere um rio que tenha passado por um processo de 
salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração 
de cloreto de sódio. 
 
*0,6Z
0,5 - 0,4Y
0,2 - 0,1X
0,01 W
1)(mol.L
NaCl de ãoConcentraç
rio do Trecho
-


 
*isotônica à água do mar 
 
Considere um peixe em estresse osmótico que consegue 
sobreviver eliminando mais urina e reabsorvendo mais sais 
do que em seu habitat original. 
 
Esse peixe é encontrado no trecho do rio identificado pela 
seguinte letra: 
 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
Gabarito 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: B 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: A 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: C 
 
 
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8) Gab: A 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: C