Para determinar a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) na reação de formação de amônia, podemos usar a relação estequiométrica da reação química balanceada. A partir da informação fornecida, sabemos que a cada 24 mols de nitrogênio (N2) consumidos, também são consumidos 24 mols de hidrogênio (H2), de acordo com a estequiometria da reação. Como o consumo de nitrogênio é de 24 mols a cada 180 segundos, podemos calcular a velocidade de consumo de hidrogênio da seguinte forma: 24 mols de N2 / 180 segundos = 0,133 mols de N2 por segundo Como a relação estequiométrica é 1:1 entre N2 e H2, a velocidade de consumo de H2 também será de 0,133 mols por segundo. Para converter para minutos, multiplicamos por 60 segundos: 0,133 mols/segundo * 60 segundos/minuto = 7,98 mols por minuto Portanto, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é aproximadamente 8 mols por minuto, o que corresponde à alternativa c) 8 mols por minuto.