3 Propriedades Periódicas I

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Raio atômico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Propriedades Periódicas I 
Og
118
Cu
29
Ni
28
Co
27
Fe
26
Mn
25
Cr
24
V
23
Ti
22
Sc
21
Ca
20
Mg
12
Be
4
K
19
Na
11
Li
3
H
1
Kr
36
Br
35
Se
34
As
33
Ge
32
Ga
31
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
He
2
Zn
30
Rb
37
Cs
55
Fr
87
Sr
38
Ba
56
Ra
88
Y
39
Zr
40
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Rg
111
Cn
112
Nh
113
Fl
114
Mc
115
Lv
116
Ts
117
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Tabela periódica1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
Licença de uso Creative Commons By-NC-
ersão baseada em IUP
57 a 71
89 a 103
Li
3 número atômico
símbolo químico
 
 
2 
 
Raio iônico 
 
Cátion 
11 Na x 11 Na+ 
 
Ânion 
17 Cl x 17 Cl- 
 
 
 
 
 
Isoeletrônicos 
Ex: 8O2-, 9F-, 10Ne, 11Na+, 12Mg2+ 
 
 
 
 
Exercício 1 
(Ufrgs) O gálio é um metal com baixíssimo ponto de fusão. O cromo é um metal usado em 
revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços 
inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos. 
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem 
crescente de tamanho. 
 
a) Ga<Cr<K<Cs 
b) Cs<Cr<K<Ga 
c) Ga<K<Cr<Cs 
d) Cr<Cs<K<Ga 
e) Ga<Cs<Cr<K 
Og
118
Cu
29
Ni
28
Co
27
Fe
26
Mn
25
Cr
24
V
23
Ti
22
Sc
21
Ca
20
Mg
12
Be
4
K
19
Na
11
Li
3
H
1
Kr
36
Br
35
Se
34
As
33
Ge
32
Ga
31
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
He
2
Zn
30
Rb
37
Cs
55
Fr
87
Sr
38
Ba
56
Ra
88
Y
39
Zr
40
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Rg
111
Cn
112
Nh
113
Fl
114
Mc
115
Lv
116
Ts
117
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Tabela periódica1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
Licença de uso Creative Commons By-NC-
ersão baseada em IUP
57 a 71
89 a 103
Li
3 número atômico
símbolo químico
 
 
3 
 
 
 
Exercício 2 
Muitos elementos químicos são encontrados em diferentes organismos vivos com 
finalidades distintas. Destes, cinco são necessários a todos os organismos: 20Ca2+, 17Cl-, 12Mg2+, 
19K+ e 11Na+. 
Dentro dos cátions citados, o que apresenta o maior raio iônico é 
a) Mg2+ 
b) K+ 
c) Na+ 
d) Ca2+ 
e) Cl- 
Exercício 3 
(Enem 2ª aplicação) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses 
materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. 
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o 
organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa dos 
ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda 
inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o 
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos 
cátions. 
 
 
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse 
elemento 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação 
a outros compostos. 
 
 
4 
 
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com 
cargas que variam de +1 a +3. 
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos 
biológicos, causando interferência nesses processos. 
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos 
biológicos em que, normalmente, íons menores participam. 
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em 
que, normalmente, íons com cargas menores participam.