Questões ligações quimicas

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01 - (Ifmg) A figura seguinte ilustra a molécula de água 
e o compartilhamento de elétrons entre os seus 
átomos para formar as ligações. 
 
 
 
A polaridade da ligação covalente indica a distribuição 
de cargas sobre os átomos de uma molécula. Nessa 
representação, nota-se a formação de polos positivos 
e negativos sobre os átomos, o que torna a molécula 
polar. 
A propriedade capaz de explicar a formação de polos 
na molécula representada é a 
a) eletroafinidade. 
b) eletronegatividade. 
c) energia de ionização. 
d) condutividade elétrica. 
 
 
02 - (Ime) Assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, a estrutura do íon ICℓ4
+e o tipo de 
hibridização de seu átomo central. 
 
 
 
a) III, sp3 
b) I, sp3d 
c) II, sp3d2 
d) IV, sp3 
e) III, sp3d 
03 - (Ufrgs) Considerando a geometria molecular de 
algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que 
lista apenas as espécies com geometria trigonal plana. 
a) CO2, SO2, SO3 
b) O3, NH3, NO3
– 
c) NO3
–, O3, CO2 
d) NH3, BF3, SO3 
e) SO3, NO3
–, BF3 
 
04 - (Enem PPL) O hidrocarboneto representado pela 
estrutura química a seguir pode ser isolado a partir das 
folhas ou das flores de determinadas plantas. Além 
disso, sua função é relacionada, entre outros fatores, a 
seu perfil de insaturações. 
 
 
 
Considerando esse perfil específico, quantas ligações pi 
a molécula contém? 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 7 
 
05 - (Espcex - Aman) Compostos contendo enxofre 
estão presentes, em certo grau, em atmosferas 
naturais não poluídas, cuja origem pode ser: 
decomposição de matéria orgânica por bactérias, 
incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, 
em ambientes urbanos e industriais, como resultado 
da atividade humana, as concentrações desses 
compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, 
o dióxido de enxofre (SO2) é considerado o mais 
prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com 
dificuldade respiratória. 
Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, 
Ed. Pearson, São Paulo, 2007. 
 
Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, 
www.professorferretto.com.br
ProfessorFerretto ProfessorFerretto
Ligações Químicas – Parte 2 
2 
 
pode-se afirmar que se trata de um composto que 
apresenta 
 
Dado: número atômico S = 16; O = 8. 
a) ligações covalentes polares e estrutura com 
geometria espacial angular. 
b) ligações covalentes apolares e estrutura com 
geometria espacial linear. 
c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria 
espacial trigonal plana. 
d) ligações covalentes apolares e estrutura com 
geometria espacial piramidal. 
e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria 
espacial linear. 
 
06 - (Mackenzie) Assinale a alternativa que apresenta 
compostos químicos que possuam, respectivamente, 
ligação covalente polar, ligação covalente apolar e 
ligação iônica. 
a) H2O, CO2 e NaCℓ. 
b) CCℓ4, O3 e HBr. 
c) CH4, SO2 e Hl. 
d) CO2, O2 e KCℓ. 
e) H2O, H2 e HCℓ. 
 
07 - (Mackenzie) Assinale a alternativa que apresenta 
compostos químicos que possuam geometria 
molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e 
piramidal. 
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F 
= 9 e S = 16. 
a) H2O, SO3 e CH4. 
b) CO2, SO3 e NH3. 
c) CH4, SO2 e HF. 
d) CO2, SO2 e NH3. 
e) H2O, SO2 e HF. 
 
08 - (Ifsul) Moléculas polares se orientam na presença 
de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem 
ser de 
a) O2 
b) CO2 
c) CH4 
d) H2S 
 
09 - (Pucmg) A geometria das moléculas pode ser 
determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão 
dos pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, 
assinale a que corresponde à combinação correta 
entre estrutura e geometria. 
a) H2O – Geometria Linear 
b) NH4
+ - Geometria Tetraédrica 
c) CO2 – Geometria Angular 
d) BF3 – Geometria Piramidal 
 
10 - (Espcex - Aman) O carvão e os derivados do 
petróleo são utilizados como combustíveis para gerar 
energia para maquinários industriais. A queima destes 
combustíveis libera grande quantidade de gás 
carbônico como produto. 
 
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. é um composto covalente de geometria molecular 
linear. 
II. apresenta geometria molecular angular e ligações 
triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a 
um carbono. 
III. é um composto apolar. 
 
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) 
a) apenas II. 
b) apenas I e II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) todas. 
 
 
 
11 - (Uece) O tetracloreto de silício é usado na 
fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, 
semicondutores e células voltaicas. Analisando sua 
fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu 
momento dipolar 
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas 
ligações é zero. 
b) é significativo porque o átomo central apresenta 
baixa eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. 
d) é significativo porque todas as suas ligações são 
polares. 
 
 
 
12 - (Fuvest) Existem vários modelos para explicar as 
diferentes propriedades das substâncias químicas, em 
termos de suas estruturas submicroscópicas. 
Considere os seguintes modelos: 
 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons 
deslocalizados; 
III. íons positivos e negativos formando uma grande 
rede cristalina tridimensional. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que 
exemplificam, respectivamente, cada um desses 
modelos. 
 
3 
 
 I II III 
a) 
gás 
nitrogênio 
ferro sólido 
cloreto de 
sódio sólido 
b) água líquida iodo sólido 
cloreto de 
sódio sólido 
c) 
gás 
nitrogênio 
cloreto de 
sódio sólido 
iodo sólido 
d) água líquida ferro sólido 
diamante 
sólido 
e) gás metano água líquida 
diamante 
sólido 
 
13 - (Ifsul) O nitrogênio é um elemento químico com 
símbolo N. Devido à grande variação do número de 
oxidação, apresenta-se em diferentes formas na 
natureza, tais como, N2 e NH3, NO2
		– e NO3
		–. 
A geometria dos compostos nitrogenados acima 
citados são, respectivamente, 
a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. 
b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. 
c) Linear, piramidal, linear e piramidal. 
d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana. 
 
14 - (Mackenzie) Os gases do efeito estufa envolvem a 
Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases 
absorvem parte da radiação infravermelha refletida 
pela superfície terrestre, impedindo que a radiação 
escape para o espaço e aquecendo a superfície da 
Terra. Atualmente são seis os gases considerados como 
causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2) 
metano (CH4) óxido nitroso (N2O), 
clorofluorcarbonetos (CFCs) hidrofluorcarbonetos 
(HFCs) e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o 
Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o 
CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, 
sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) 
pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das 
emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo 
desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado 
pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 
provenientes do desmatamento equivalem a 17% do 
total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com 
maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 
vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em 
conjunto, os gases fluoretados são responsáveis por 
1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/g
ases_do_efeito_estufa 
 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a 
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z) : H = 1, C = 6, N = 7, O = 
8, F = 9 e S = 16. 
a) do metano e do gás carbônico apresentam 
geometria tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gáscarbônico apresentam 
geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria 
linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as 
do gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do 
metano são lineares. 
 
15 - (Uece) A geometria molecular é o arranjo 
tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas 
propriedades físicas e químicas tais como os pontos de 
fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações 
nas quais as moléculas se envolvem. Um composto 
binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente 
tóxico, polar é considerado com apenas ligações 
simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos 
pares de elétrons da camada de valência (RPECV). 
Assinale a opção que completa corretamente as 
lacunas da seguinte afirmação: 
 
O composto é o _______________________1 e a 
geometria de sua molécula é _______________2. 
 
a) dióxido de enxofre1 / angular2 
b) sulfeto de hidrogênio1 / linear2 
c) sulfeto de sódio1 / tetraédrica2 
d) trióxido de enxofre1/ trigonal plana2 
 
16 - (Acafe) Assinale a alternativa que contém as 
respectivas geometrias e polaridades das espécies 
química abaixo. 
SO2; SO3; H2O e H2Be. 
 
a) SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar; H2O: 
angular e polar e H2Be: linear e apolar. 
b) SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; 
H2O: angular e polar e H2Be: angular e polar. 
c) SO2 angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: 
angular e polar e H2Be: linear e apolar. 
d) SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar; H2O: 
linear e apolar e H2Be: angular e polar. 
 
 
17 - (Uece) O fósforo foi descoberto pelo alquimista 
alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de 
urina e areia a um processo de destilação quando 
buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança 
foram inventados pelo farmacêutico britânico John 
Walker em 1827. 
 
Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação 
verdadeira. 
4 
 
a) O fósforo é uma substância diamagnética que não 
sofre influência de campos magnéticos externos. 
b) No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas 
ligações equatoriais é 90˚ e entre uma ligação axial e 
uma equatorial é 120˚. 
c) Na reação que ocorre nos fósforos de segurança 
estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato de 
potássio e pólvora. 
d) O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a 
proliferação de algas que disputarão o oxigênio 
disponível para a respiração dos organismos 
aquáticos. 
 
 
 
18 - (Uepa) Uma das substâncias mais estudadas e 
presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas 
propriedades, é correto afirmar que a: 
a) água é uma substância simples. 
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 
(um) de hidrogênio. 
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações 
de hidrogênio. 
d) água é uma molécula apolar. 
e) água apresenta ângulo de ligação de 180˚ entre seus 
átomos. 
 
 
 
 
19 - (Ufg) Considerando-se o modelo de repulsão dos 
pares de elétrons da camada de valência (do inglês, 
VSEPR), as moléculas que apresentam geometria 
linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, 
respectivamente, 
a) SO2, PF3, NH3 e CH4 
b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4 
c) SO2, BF3, PF3 e CH4 
d) CO2, PF3, NH3 e CCℓ4 
e) BeH2, BF3, NH3 e SF4 
 
20 - (Ifsp) O ácido oxálico está presente em produtos 
utilizados para remover manchas de ferrugem em 
tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é: 
 
 
 
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de 
ácido oxálico, existem entre os átomos ligações 
a) iônicas. 
b) de hidrogênio. 
c) covalentes. 
d) metálicas. 
e) dativas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
notas
5 
 
Gabarito: 
 
Questão 1: B 
 
A propriedade capaz de explicar a formação de polos 
na molécula representada é a eletronegatividade, ou 
seja, a diferença de atração exercida pelos núcleos dos 
átomos envolvidos sobre os pares de elétrons 
compartilhados. 
 
Questão 2: B 
 
 
 
Hibridização do átomo central do composto I (dois 
elétrons não ligantes e quatro elétrons 
compartilhados): sp3d. 
 
 
 
Então, 
 
 
Questão 3: E 
 
 
 
Questão 4: C 
 
A molécula contém quatro ligações pi (π). 
 
 
 
Questão 5: A 
 
Em relação ao composto SO2 e sua estrutura molecular, 
pode-se afirmar que se trata de um composto que 
apresenta ligações covalentes polares e estrutura com 
geometria espacial angular. 
 
 
 
Questão 6: D 
 
 
 
Questão 7: B 
 
 
Questão 8: D 
 
A única molécula polar das listadas acima é o H2S, cujo 
momento dipolar é diferente de zero. 
 
 
 
Questão 9: B 
 
Teremos: 
NH4
 + - Geometria Tetraédrica. 
 
 
 
H2O – Geometria Angular. 
CO2 – Geometria Linear. 
BF3 – Geometria Triangular ou Trigonal Plana 
6 
 
Questão 10: C 
 
I. Correta. O dióxido de carbônico é um composto 
covalente de geometria molecular linear (O = C = O). 
II. Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta 
geometria molecular linear e dois ligações duplas, 
por possuir dois átomos de oxigênio ligados a um 
átomo de carbono (O = C = O). 
III. Correta. O dióxido de carbono é um composto 
apolar, pois o momento dipolo elétrico total é nulo. 
 
Questão 11: A 
 
O momento dipolar resultante do tetracloreto de silício 
é nulo, pois a resultante vetorial da soma dos vetores 
momento dipolo elétrico é nula. 
 
Esquematicamente: 
 
 
 
Questão 12: A 
 
Análise dos modelos: 
I. Moléculas se movendo livremente: estado gasoso. 
II. Íons positivos imersos em um “mar” de elétrons 
deslocalizados: ligação metálica. 
III. Íons positivos e negativos formando uma grande 
rede cristalina tridimensional: ligação iônica. 
Conclusão: 
I. Gás nitrogênio (N2). 
II. Ferro sólido (Fe). 
III. Cloreto de sódio sólido (NaCℓ). 
 
Questão 13: B 
 
N2: geometria linear: 
 
 
 
NH3: geometria piramidal: 
 
 
 
 
NO2
 –: angular 
 
 
 
NO3
 –: trigonal plana 
 
 
 
Questão 14: D 
 
As moléculas do metano apresentam geometria 
tetraédrica e as do gás carbônico são lineares: 
 
 
 
Questão 15: A 
 
O composto é o dióxido de enxofre e a geometria de 
sua molécula é angular: 
 
 
 
Questão 16: C 
 
Teremos: 
 
 
7 
 
Questão 17: D 
 
Análise das afirmações: 
A. Falsa. O fósforo é uma substância diamagnética, pois 
apresenta elétrons desemparelhados que na 
presença de um campo magnético se alinham. 
B. Falsa. No pentacloreto de fósforo a geometria é do 
tipo bipirâmide de base triangular. 
C. Falsa. Na cabeça do palito tem clorato de potássio e 
parafina, na caixinha tem material abrasivo (areia e 
pó de vidro) e fósforo vermelho. 
D. Verdadeira. O excesso de fosfatos em mananciais 
permitirá a proliferação de algas que disputarão o 
oxigênio disponível para a respiração dos 
organismos aquáticos. 
 
Questão 18: C 
 
A. Incorreta. A água é uma substância composta, 
formada por 2 elementos químicos: oxigênio e 
hidrogênio. 
B. Incorreta. A água H2O é formada por 2 (dois) átomos 
de hidrogênio e 1 (um) de oxigênio. 
C. Correta. A ligação de hidrogênio presente na 
molécula de água, por ser um tipo de interação 
forte, eleva o ponto de ebulição da água. 
D. Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o 
átomo central apresenta pares de elétrons 
disponíveis. 
 
 
E. Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de 
hidrogênio, provocada pela repulsão dos pares de 
elétrons é de 104,5˚. 
 
 
Questão 19: B 
 
As moléculas que apresentam geometria linear, 
trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, 
respectivamente, BeH2, BF3, PF3 e SiH4. 
 
 
 
 
Questão 20: C 
 
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de 
ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de 
compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, 
covalentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
notas