Modelo de Dalton e Elementos Químicos

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Retomando e aprofundando
Química
1o bimestre – Aula 09
Ensino Médio
1a
SÉRIE
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Átomo;
Substância;
Elemento químico;
Símbolos e fórmulas;
Reagente e produto;
Equação química;
Reação endotérmica e exotérmica.
Sistematizar os conceitos construídos nas aulas anteriores.
Conteúdo
Objetivo
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(EM13CNT101) - Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais 
específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de 
energia e de movimento, para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas 
e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos 
recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas. 
O que são os átomos, de acordo com o modelo de Dalton? Quais são suas características?
E elemento químico? Você conhece seus símbolos e representações?
Consegue definir as características das substâncias simples e compostas?
Observe a imagem
Vire e converse!
Debata com seus colegas e, em seguida, registre em seu caderno!
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Para começar
 https://pixabay.com/pt/photos/m%C3%A1rmores-grande-bolinhas-de-gude-4831563/ 
Por volta de 1803, baseado em fatos experimentais, o cientista britânico John Dalton (1766-1844) formula uma teoria atômica para explicar a constituição da matéria.
Segundo Dalton, a matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. Semelhantes a bolinhas de gude.
Átomo
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Foco no conteúdo
https://pixabay.com/pt/photos/bolinhas-de-gude-cores-grupo-cor-3531755/ 
Ainda segundo a teoria de Dalton, um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
Elemento químico
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Foco no conteúdo
Desde sua concepção, os elementos químicos já passaram por algumas representações. Por volta de 1810, o químico sueco Berzelius (1779-1848) organizou a notação química utilizada até essa data, introduzindo como símbolo dos elementos as iniciais de seus nomes em latim.
Representação dos elementos químicos
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Foco no conteúdo
Elaborado pelo docente. 
A representação gráfica de uma substância em que são utilizados os símbolos e os índices numéricos é denominada fórmula.
Fórmulas
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Foco no conteúdo
Elaborado pelo docente.
São formadas por dois ou mais átomos, exceto gases nobres, que são monoatômicos.
Substâncias
Substância simples: formada por um único elemento químico.
Substância composta: formada por mais de um elemento químico.
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Foco no conteúdo
Elaborado pelo docente.
Identifique os átomos, os elementos químicos, seus símbolos, as substâncias, suas fórmulas, os reagentes, os produtos, as equações químicas, bem como as reações exotérmicas e endotérmicas representadas em cada uma das situações.
Organizando as ideias
	Na	gás hidrogênio (H2)
	hidrogênio	H
	água (H2O)	CH4 + 2 O2   →  CO2 + 2 H2O + energia
	2 C (S) + H2 (g) + energia   →   C2H2 (g)	
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Na prática
Elaborado pelo docente.
Na
Átomo; símbolo do elemento químico sódio; substância simples
hidrogênio
Átomo; elemento químico hidrogênio; substância simples
água (H2O)
Substância; fórmula da água: 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio
gás hidrogênio (H2)
Substância; fórmula do gás hidrogênio: 2 átomos de hidrogênio
Correção
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Na prática
H – Átomo; símbolo do elemento químico hidrogênio
CH4 + 2 O2   →  CO2 + 2 H2O + energia
Equação química; reagentes: CH4 e O2; produtos: CO2 e H2O; Reação exotérmica (libera calor). CH4 – 1 molécula da substância gás metano; fórmula: 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio; 2 O2 – 2 moléculas da substância gás oxigênio; fórmula: 2 átomos de oxigênio; CO2 – 1 molécula da substância gás carbônico; fórmula: 1 átomo de carbono e 2 átomos oxigênios; 2 H2O – 2 moléculas da substância água; fórmula: 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
Correção
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Na prática
2 C (S) + H2 (g) + energia  →  C2H2 (g)
Equação química; reagentes: C e H2 ; produto: C2H2 ;
Reação endotérmica (absorve calor)
Correção
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Na prática
As figuras de mesma cor e tamanho representam átomos iguais. Responda às questões:
Observe os sistemas a seguir:
Quantos elementos químicos temos em cada sistema? 
Quantas representações de substâncias simples temos em cada sistema? Defina substância simples.
Quantas representações de substâncias compostas temos em cada sistema? Defina substância composta.
Todo mundo escreve!
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Na prática
Elaborado pelo docente.
Quais sistemas apresentam misturas?
Defina elemento químico e responda para que servem os símbolos dos elementos químicos.
Represente uma reação química identificando produtos, reagentes e as fórmulas das substâncias envolvidas.
O que são reações endotérmicas e exotérmicas? Dê exemplos do cotidiano.
Observe os sistemas a seguir:
Todo mundo escreve!
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Na prática
Elaborado pelo docente.
Quantos elementos químicos temos em cada sistema?
R1: 4 átomos diferentes; R2: 2 átomos diferentes; R3: 3 átomos diferentes; R4: 5 átomos diferentes.
Quantas representações de substâncias simples temos em cada sistema? Defina substância simples. 
Substâncias simples: formadas sempre pelo mesmo tipo de átomo. R1: 6 substâncias simples; R2: 6 substâncias simples; R3: 3 substâncias simples; R4: 4 substâncias simples.
Correção
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Na prática
Quantas representações de substâncias compostas temos em cada sistema? Defina substância composta. 
Substâncias compostas: moléculas formadas por átomos diferentes. R1: 1 substância composta; R2: 0 substância composta; R3: 2 substâncias compostas; R4: 2 substâncias compostas.
Quais sistemas apresentam misturas? 
Temos misturas em todos os recipientes pelo fato de haver diferentes substâncias.
Correção
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Na prática
Defina elemento químico e responda para que servem os símbolos dos elementos químicos. Elemento químico é a representação de átomos que possuem as mesmas características de tamanho e massa.
Para que servem as equações químicas? Represente uma identificando produtos, reagentes e as fórmulas das substâncias envolvidas. Para representar a transformação de uma substância ou a mistura de mais substâncias (reagentes) que reagem entre si, formando novas substâncias com características diferenciadas. Exemplo:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
reagentes                           produtos 
Correção
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Na prática
O que são reações endotérmicas e exotérmicas? Dê exemplos do cotidiano. 
Reação exotérmica é aquela em que há liberação de energia e endotérmica há a absorção de energia. A queima da madeira, que é uma reação de combustão, onde ocorre a liberação de energia na forma de calor e luz, é uma reação exotérmica. A fotossíntese, cozinhar um ovo ou macarrão são exemplos de processos endotérmicos, que absorvem calor.
Correção
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Na prática
Elabore, de forma colaborativa, um glossário com os principais termos trabalhados nesta aula e, em seguida, uma nuvem de palavras. Veja o exemplo:
Glossário e nuvem de palavras
Todo mundo escreve!
Glossário: conjunto de termos de uma área do conhecimento e seus significados; vocabulário.
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Aplicando
Elaborado pelo docente.
Sistematizamos os conceitos construídos nas aulas anteriores.
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O que aprendemos hoje?
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo em Ação: Caderno do Professor –Ciências da Natureza – Ensino Médio – 1a série – 1o semestre. São Paulo: SEDUC-SP, 2023. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/1s%C3%A9rie-Professor-CNT-1Sem.pdf. Acesso em: 14 nov. 2023. 
LEMOV, Doug. Aula Nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. 3. edição. Porto Alegre: Editora Penso, 2023.
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Referências
Imagens e vídeos
Slide 3 – https://pixabay.com/pt/photos/m%C3%A1rmores-grande-bolinhas-de-gude-4831563/Slide 4 – https://pixabay.com/pt/photos/bolinhas-de-gude-cores-grupo-cor-3531755/ 
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Referências
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