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Experimento: queima de papel
e palha de aço
Química
1o bimestre – Aula 13
Ensino Médio
1a
SÉRIE
2024_EM_B1_V1
Evidências da reação de combustão;
Reações químicas com cálculos das relações entre massas e balanceamento. 
Identificar as evidências das reações químicas de combustão;
Relacionar os resultados do experimento à Lei de Lavoisier.
Conteúdo
Objetivos
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"(EM13CNT101) – Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais 
específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de 
energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas 
e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos 
recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas."
 
Vamos observar o que ocorre em cada caso? Antes de realizar o procedimento, reflita: é possível prever quais são as evidências das reações e qual é a variação das massas antes e depois da combustão? Discuta com os colegas.
Queima do papel e da palha de aço
Vire e converse!
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Para começar
A partir das hipóteses apresentadas e do debate com seus colegas, elabore uma nuvem de palavras, anote essas palavras e os conceitos citados, dando destaque às que mais se repetem. Também é possível utilizar ferramentas on-line ou digitais para a criação da nuvem de palavras.
Nuvem de palavras
Todo mundo escreve!
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Na prática
a) Qual substância será o combustível da reação? E o comburente? O que pode ter causado a alteração na massa?
b) De acordo com o que foi estudado até aqui, a massa inicial (antes da combustão) será igual à massa final (após a combustão)?
Queima do papel e da palha de aço
Sugere-se a execução do experimento
 por demonstração.
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Foco no conteúdo
As reações podem ser observadas por meio dos vídeos, caso não seja possível a realização dos experimentos. Observe as evidências das reações. Converse com seus colegas e faça seus registros.
Queima do papel e da palha de aço
https://youtu.be/6u5B9PTSsjk 
https://youtu.be/YmUU44-cp9Y 
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Foco no conteúdo
Queima do papel e da palha de aço
https://youtu.be/Vd28rx90zIQ?si 
https://youtu.be/MXtwtecdQus?si 
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Foco no conteúdo
Inicialmente, registre as massas iniciais e finais como na tabela:
Os dados da tabela estão de acordo com as previsões? 
Considere que o papel é formado por celulose (C6H10O5)n. Na combustão, formam-se cinzas, dióxido de carbono (CO2), vapor de água e energia. Escreva a equação química balanceada da combustão do papel.
Analisando as reações
	Material	Massa inicial (g)	Massa final (g)
	Folha de papel		
	Palha de aço		
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Na prática
Inicialmente, registre as massas iniciais e finais como na tabela:
Os dados da tabela estão de acordo com as previsões? 
É importante retomar a Lei da Conservação das Massas. No entanto, o fato de a reação ocorrer em sistema aberto permite a liberação de gases.
Correção
Analisando as reações
	Material	Massa inicial (g)	Massa final (g)
	Folha de papel		
	Palha de aço		
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Na prática
Considere que o papel é formado por celulose (C6H10O5)n. Na combustão, formam-se cinzas, dióxido de carbono (CO2), vapor de água e energia. Escreva a equação química balanceada da combustão do papel.
Correção
Analisando as reações
C6H10O5 (s) + 6 O2 (g) → 5 H2O (g) + 6 CO2 (g) + Cinzas + energia
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Na prática
Na combustão de 22,4 g de ferro (Fe) de uma palha de aço, temos a formação do óxido de ferro III (Fe2O3). Escreva a equação química balanceada da combustão da palha de aço. 
De acordo com a equação química balanceada da combustão da palha de aço, determine a massa (g) de gás oxigênio consumida nessa reação observada. Dados: massas atômicas do ferro (56 u) e do oxigênio (16 u).
Analisando as reações
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Na prática
Na combustão de 22,4 g de ferro (Fe) de uma palha de aço, temos a formação do óxido de ferro III (Fe2O3). Escreva a equação química balanceada da combustão da palha de aço.
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
De acordo com a equação química balanceada da combustão da palha de aço, determine a massa (g) de gás oxigênio consumida nesta reação observada.
                224 (g) Fe --------- 96 (g) O2 
               22,4 (g) Fe ---------   x  (g) O2                              x = 9,6 g de O2
Correção
Analisando as reações
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Na prática
Considere a reação de queima da palha de aço. Em duplas, calcule a massa (g) de gás oxigênio (O2) necessária para reagir com 1 mol de ferro (Fe).
Desafio!
Virem e conversem!
Consulte a tabela periódica.
Todo mundo escreve!
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Aplicando
Identificamos as evidências das reações químicas de combustão;
Relacionamos os resultados do experimento à Lei de Lavoisier.
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O que aprendemos hoje?
SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências da Natureza – Ensino Médio – 1a série – 1o semestre. São Paulo: Seduc-SP, 2023. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/1s%C3%A9rie-Professor-CNT-1Sem.pdf. Acesso em: 14 nov. 2023. 
LEMOV, Doug. Aula Nota 10 3.0: 63 Técnicas para Melhorar a Gestão da Sala de Aula. 3a edição. Porto Alegre: Penso, 2023.
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Referências
Lista de imagens e vídeos
Slide 3 – https://www.pngwing.com/en/free-png-nddyn
https://www.pngwing.com/en/free-png-bmlyb
https://www.pngwing.com/en/free-png-yipcl  
Slide 4 – Elaborado para o material.
Slide 7 – https://youtu.be/6u5B9PTSsjk
https://youtu.be/YmUU44-cp9Y  
Slide 8 – https://youtu.be/Vd28rx90zIQ?si
https://youtu.be/MXtwtecdQus?si  
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Referências
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