apostila - sais e oxidos

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QUÍMICA GERAL – FUNÇÕES INORGÂNICAS
3. SAIS
Definição: São substâncias iônicas que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-. 
Os sais podem ser formados a partir de reação de neutralização ocorrida entre ácidos e bases de Arrhenius.
Exemplos:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ácido + Base → Sal + Água
3.1. Classificação dos sais
Classificamos os sais pelos seguintes critérios:
1) Presença de oxigênio
• sal oxigenado (oxissal): o oxigênio participa da sua estrutura (exemplos: KNO3, Na2SO4);
• sal não-oxigenado: o oxigênio não participa da sua estrutura (exemplos: NaCl, NH4Br).
2) Número de elementos constituintes
• sal binário: sal constituído por dois elementos (exemplos: KCl, Na2S);
• sal ternário: sal constituído por três elementos (exemplos: NaNO3, K2CO3);
• sal quaternário: sal constituído por quatro elementos (exemplos: NH4ClO3 ).
3) Presença de água no retículo cristalino
• sal hidratado: sal que apresenta moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino; as moléculas de água constituem a chamada água de cristalização ou água de hidratação (exemplos: CaCl2.2H2O, CuSO4.5H2O, MgSO4.7H2O);
• sal anidro: não apresenta água de cristalização (exemplos: NaCl, MgSO4, NaKCO3).
3.2Nomenclatura dos sais
Os sais podem ser representados pela fórmula geral Bxy-Ayx+ , sendo B um cation diferente de H+ e A um ânion diferente de OH-. O índice do cátion é dado pela carga do ânion, e o índice do ânion é dado pela carga do cátion, de tal forma que o conjunto é eletricamente neutro.
Assim, para obtermos o nome de um sal a partir de sua fórmula, basta escrevermos o nome do ânion seguido da preposição de e do nome do cátion. Veja:
Como ocorre com as bases, se um elemento formar cátions com cargas diferentes, usamos algarismos romanos para diferenciá-los ou, ainda, as terminações oso para o de menor carga e ico para o de maior carga. Por exemplo, o níquel (Ni) forma os cátions Ni2+, que recebe o nome de cátion niqueloso ou níquel II, e Ni3+, cátion niquélico ou níquel III. Assim:
4. Óxidos
Óxidos são compostos formados por dois elementos (compostos binários), e o mais eletronegativo desses elementos deve ser o oxigênio: 
Assim, compostos binários formados por flúor e oxigênio não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio: OF2 e O2F2 são fluoretos de oxigênio e não óxidos de flúor.
4.1 Classificação dos óxidos
Podemos classificar os óxidos em:
1) Óxidos básicos
Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplos:
2) Óxidos ácidos
Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. Exemplos:
Os óxidos ácidos são também chamados anidridos
4.2 Nomenclatura dos óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
• óxidos moleculares (o oxigênio liga-se a um não-metal ou hidrogênio): escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:
• óxidos iônicos (o oxigênio liga-se a um metal): escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio. Na2O: óxido de sódio CaO: óxido de cálcio 
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais: FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
Exercícios – Sais e óxidos (Química Geral)
1. A que função inorgânica pertence o pigmento de fórmula Pb3O4 contido no zarcão?
2. Escreva os nomes dos seguintes sais.
	a) KCl 
	b) NaBr
	c) (NH4)2S
	d) NaNO3
	e) Na2SO3
	f) MgCO3
	g) KI
	h) K3PO4
3. Escreva os nomes dos seguintes óxidos.
	a) Li2O
	b) Fe2O3
	c) Al2O3
	d) Na2O
	e) PbO2
	f) SnO2
	g) P2O3
	h) SO2
	i) SrO
4. Monte fórmulas de possíveis sais normais associando os íons Mg2+, K+, Al3+, SO4 2- e NO3-.
5. Escreva a fórmula do:
a) óxido de sódio:
b) óxido de prata:
c) óxido de alumínio:
d) óxido cobre I:
e) óxido ferro III:
6. Escreva a fórmula dos sais abaixo:
a) cloreto ferro III:
b) carbonato de cobre I:
c) sulfato ouro III:
d) fosfato de chumbo II:
e) nitrito ferro II:
7. Dado o conjunto de substâncias inorgânicas abaixo, pede-se classificá-las, conforme sua função química:
a) NaCl
b) H2CO3
c) Fe2O3
d) KOH
e) NaO
f) NaNO3
	
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