ácidos bases sais óxidos

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Características dos Ácidos
Incolor
Odor forte e asfixiante
Sabor azedo, ácido ou amargo
pH inferior a 7
Estado físico: líquido
Baixo ponto de fusão e ebulição
Conduzem eletricidade em meio aquoso
Reagem com metais (ferro, magnésio, zinco)
Tipos de Ácidos
Os ácidos são classificados em orgânicos e inorgânicos:
Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido cítrico (laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros.
Inorgânicos: Os ácidos inorgânicos fazem parte do rol de substâncias impróprias para o consumo humano como os ácidos perigosos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido cianídrico (HCN), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3).
Exemplos de Ácidos
Ácido acético (CH3 - COOH)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido carbônico (H2CO3)
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
Solubilidade Para ácidos ==> 
Os ácidos inorgânicos normalmente são solúveis em água 
(nos ácidos orgânicos de cadeia carbônica maior, existem alguns ácidos praticamente insolúveis em água) 
Para força precisamos dividir os ácidos em dois grupos: 
HIDRÁCIDOS (ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula) 
HCl, HBr, HI --> Fortes 
HF --> Moderados 
Todos os outros --> fracos 
OXIÁCIDOS (ácidos que possuem oxigênio em sua fórmula) 
considerando a fórmula "geral" --> HxEOy onde x é o número e átomos de hidrogênio e y o número de átomos de oxigênio 
calculando ==> m = y - x 
quando 
m=0 ácido fraco 
m=1 ácido moderado 
m=2 ácido forte 
m=3 ácido muito forte 
exemplos: 
H3BO3 (ácido bórico) - fraco (m=0) 
HIO2 (ácido iodoso) - moderado (m=1) 
H2SO4 (ácido sulfúrico) - forte (m=2) 
HBrO4 (ácido perbrômico) - muito forte (m=3) 
obs.: Os ácidos carbônico (H2CO3) e nitroso (HNO2) apesar de pela regra serem moderados, na realidade são fracos.
“Ito” por “oso” 
“ato”  trocado por “ico”.
 “eto”por “ídrico”
Isso nos anions
E deixa o nome do cátion
Bases
 Primeiramente quanto à SOLUBILIDADE: 
Para bases ==> 
As bases de metais alcalinos e metais alcalino terrosos (exceto de magnésio) são solúveis. 
O hidróxido de amônio (NH4OH) é solúvel. 
Todas as outras bases são insolúveis. 
Agora Quanto à FORÇA, as regrinhas básicas são: 
Para bases ==> 
as bases solúveis são todas fortes e as insolúveis são todas fracas 
exceto hidróxido de amônio: NH4OH ==> única base fraca solúvel 
As Bases são substâncias formadas pela união de um cátion e um ânion, que liberam íons hidroxila (ânions OH–) numa solução aquosa em processos chamados de “dissociações iônicas”.
Características das Bases
Sabor adstringente, cáustico, amargo
pH superior a 7
Conduzem eletricidade em meio aquoso
Em altas temperaturas desintegram-se
Classificação das Bases
As bases são classificadas de acordo com:
Número de hidroxilas: dependendo de grupo de hidroxilas (OH-) presentes, são classificadas em: monobases (1 hidroxila), dibases (duas hidroxilas), tribases (três grupos de hidroxilas) e tetrabases (4 hidroxilas)
Grau de dissociação: Classificadas em bases fortes (boa eletricidade e maior poder de dissociação) e as bases fracas (caráter molecular e eletrólitos fracos, não são boas condutoras de eletricidade).
Solubilidade em água: Classificados em bases solúveis (compostas de metais alcalinos), insolúveis e pouco solúveis (metais alcalinos-terrosos).
(1) Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga. Assim, no caso do ferro, teríamos:
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III
Sais 
Conceito de Arrhenius
Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogêniosionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânionsdos ácidos. Exemplos:
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Dissociação de sais
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
b) Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
c) Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
d) Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+são poucos solúveis.
e) Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalino
Nomenclatura dos sais
Nome do ânion de nome do cátion.
Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais.
Nomeando sais normais:
NaCl → cloreto de sódio
CaCl2 → cloreto de cálcio
Na2CO3 → carbonato de sódio
KNO2 → nitrito de potássio
Nomeando hidrogenossais e hidroxissais
O nome desses sais é formado pelo acréscimo dos prefixos numéricos gregos mono, di, tri, tetra, etc., de acordo com o número de hidrogênios ou de hidroxilas da fórmula.
Exemplo:
NaH2PO4 → diidrogenofosfato de sódio
Na2HPO4 → monoidrogenofosfato de sódio
Al(OH)2F → diidroxifluoreto de alumínio
Ca(OH)Cl → hidroxicloreto de cálcio
MgHCO3 → hidrogenocarbonato de magnésio
Nomeando sais hidratados
Indicamos o número de moléculas de água de hidratação com os prefixos numéricos gregos.
Exemplos:
CaCl2 . 2H2O → cloreto de cálcio diidratado
Na2SO4 . 10H2O → sulfato de sódio decaidratado
Nomeando sais mistos
Indicamos os nomes de todos os cátions e ânions da fórmula.
Exemplos:
NaCa(PO)4 → fosfato de sódio e cálcio
KAl(SO4)2 → sulfato de potássio e alumínio
Mg(NH4)(PO4) → fosfato de magnésio e amônio
Óxidos
Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos) iônicos ou moleculares, donde as moléculas de oxigênios são ligados a outros elementos.
Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono).
A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:
Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)
Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
Óxidos Mistos (óxido + óxido)
Peróxidos (oxigênio + oxigênio)
A nomenclatura dos óxidos é feita através da palavra óxido seguida do nome do elemento mais eletropositivo presente. Lembrando que quando necessário (geralmente nos óxidos moleculares) a valência do elemento é indicada por prefixo (mono, di, tri) ou de números romanos. Por exemplo:
SO3: trióxido de enxofre
Neste caso utilizamos o prefixo “tri” para indicar que são necessários três átomos de oxigênio para formar um óxido com o enxofre (S).
Cr2O3: trióxido de dicromo ou trióxido de cromo II
Neste caso utilizamos o prefixo “tri” para indicar os três átomos de oxigênio presentes e o prefixo “di” ou o número dois em romanos após o nome “II”, para indicar os dois átomos de cromo.