aula 1_quimica

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Massa atômica e Molecular
Massa de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u).
1 u equivale a 1/12 da massa 
de um átomo de 12C.
 1 u - 1,66 . 10-24g.
Massa atômica (MA) 
Massa Atômica média (MA)
 A = 12 
 Z = 6
 Estamos interessados no 
número de massa (A)
 
 
Exemplo:
Legenda: 
MA: massa atômica média dos isótopos
A  Número de massa do isótopo
%  Abundância do isótopo 
 
Massa Atômica média (MA)
Massa atômica do boro (B): 
Dado; 10 B com abundancia de 20%
 A = 10 e % = 20%
 11B com abundância de 80% 
 A = 11 e % = 80%
Exemplo
A massa atômica está descrita abaixo do nome do elemento. 
Massa atômica na tabela periódica
 Soma das massas de todos os átomos dos elementos do composto. 
 Exemplo: Calculo da massa molecular da
água (H2O) 
Massa Molecular (MM)
 Dados: H=1 u e O=16u 
 2H  2 ∙ 1 = 2u 
 1 O  16u
 MM = 2 + 16 = 18u
Dadas as massas atômicas: 
H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27
Calcule as massas moleculares abaixo:
 a) CO2
MM= 12 + 2 ∙16 = 44u 
b) CH4
MM = 12 + 4 ∙ 1 = 16u
 c) O2
MM = 2 ∙ 16 = 32u
d) Al2O3
MM = 2 ∙ 27 + 3 ∙ 16 = 102u
Exemplos de cálculo de massa molecular 
Dadas as massas atômicas: 
H = 1u, O= 16u, C= 12 e Al =27
Calcule as massas moleculares abaixo:
d) Al2O3
MM = 2 ∙ 27 + 3 ∙ 16 = 102u
e) C6H12O6
MM = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 6 ∙ 16
MM = 72 + 12 + 96
MM = 180u 
Exemplos de cálculo de massa molecular 
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