AV2 - FÍSICO-QUÍMICA

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Pergunta 1
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está 
ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, 
aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é 
de:
V2 = 273 cm3
Resposta correta
Correta: 
V2 = 50 cm3
V2 = 546 cm3
V2 = 125 cm3
V2 = 293 cm3
Pergunta 2
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com 
o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta correta
Correta: 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 3
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale 
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
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I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra 
sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V.
Resposta correta
Correta: 
V, F, V, V.
F, F, V, V.
V, F, V, F.
V, V, F, V.
Pergunta 4
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de comprimento e cuja 
temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 
ºC-1. Após a simulação, a temperatura final foi de 45°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar 
que o valor da variação de comprimento em milímetros e o comprimento final do trilho são de:
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m.
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ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m.
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m.
Resposta correta
Correta: 
ΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m.
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m.
Pergunta 5
Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação 
eletroquímica rotineira.
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V
A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por fadiga 
de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível 
de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de 
ensaio.
- No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado.
- No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa.
- No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão 
foi observada: 
na terceira chapa.
na primeira chapa.
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Resposta correta
Correta: 
na segunda chapa.
na primeira e segunda chapa.
na segunda e terceira chapa.
Pergunta 6
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que ele 
realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
Resposta correta
Correta: 
330.
250.
900.
350.
500.
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Pergunta 7
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua 
evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em 
sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 
0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás nitrogênio é de:
V = 28 L.
V = 110 L.
Resposta correta
Correta: 
V = 112 L.
V = 5 L.
V = 200 cm³.
Pergunta 8
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de 
apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos 
nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 250 K.
Resposta correta
Correta: 
T = 240 K.
T = 82 K.
T = 24 K.
Pergunta 9
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos 
promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um 
fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento 
onde ocorre a redução é denominado:
ânodo.
produtos.
reagentes.
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Resposta correta
Correta: 
cátodo.
solução tampão.
Pergunta 10
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma 
pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do 
gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás após o processo de queima será de:
Resposta correta
Correta: 
P2 = 732,5 K.
P2 = 293 K.
P2 = 723,5 K.
P2 = 100 K.
P2 = 50 K.