Lista de exercícios - equilíbrio químico

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1. 
 
Essas equações representam sistemas em equilíbrio. 
Aumentando-se a pressão sobre esses sistemas, 
a) o equilíbrio será deslocado para a direita, em I. 
b) o equilíbrio será deslocado para a esquerda, em II. 
c) o equilíbrio, em I e em III, será deslocado para a esquerda. 
d) os sistemas II e III ficarão inalterados. 
e) a constante de equilíbrio, em I e em III, aumentará. 
2. UFR-RJ No equilíbrio 
indique o sentido do deslocamento quando ocorrer: 
I. Adição de N2O3 (g). 
II. Aumento da temperatura do sistema. 
III. Aumento da pressão no sistema. 
a) I direita, II esquerda, III esquerda. 
b) I esquerda, II direita, III esquerda. 
c) I esquerda, II direita, III esquerda. 
d) I direita, II direita, III esquerda. 
e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. 
 
3. A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma 
solução da mesma base, com pH 10, é: 
a) 4,0 g. 
b) 1,6 g. 
c) 4,0 x 10–5 g. 
d) 1,6 x 10–3 g. 
e) 1,6 x 10–9 g. 
4. Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio 
(utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é 
total, o valor do pH encontrado corresponde a: 
a) 2,7. 
b) 5,4. 
c) 12,0. 
d) 11,0 
e) 9,6. 
 
5- Efetuou-se a dissolução de 6,3 mg de HNO3 em água suficiente para 
500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução. 
Dados: 
grau de ionização (α) do ácido = 92%. 
MM ácido = 63,01 
 
a) 4,00. 
b) 2,69. 
c) 1,69. 
d) 0,69. 
e) 3,69. 
6- A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de 
uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. O pH da mistura final é 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
e) 4 
7. Pacientes com gastrite são desaconselhados a tomar sucos ácidos. A maioria dos 
sucos naturais de laranja tem pH ao redor de 4. Entretanto, a laranja serra d’água 
aparece como uma alternativa para esses pacientes, em virtude da sua menor acidez. 
Sabendo que uma amostra de suco de laranja serra d´água apresentou pH igual a 6, a 
concentração de (OH-) nesse suco, respectivamente, é: 
a) 10-8 mol/L 
b) 10-10 mol/L 
c) 10-7 mol/L 
d) 10-6 mol/L 
e) 10-4 mol/L 
 
8. O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tamponantes, sendo um 
deles a reação 
 
 
 
Sabendo-se que o pH normal do sangue é 7,4, calcule a razão aproximada 
 [HPO-2
4] /[H2PO-4] 
Dados: pKa = 7,2; 
a) 0,20 
b) 1,58 
c) 0,63 
d) 0,79 
e) 3,16 
9. Você preparou uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio, cuja a 
concentração do ácido acético (ácido fraco) é 0, M, enquanto a concentração de acetato 
de sódio (base conjugada) é 0,1 M. Qual o pH dessa solução? Dados: pKa = 4,75. 
10. Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito; 
1 – C 
2- D 
3- D 
4-D 
5-E 
6 – A 
7 – A 
8- B 
9- 4,45 
10- 02 + 04 + 32 = 38