Atividade Quimica Geral (Soluções Quimicas)

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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
LISTA EXERCICIOS I 
Questão 1. 
4,9g de 𝐻𝐻3P𝑂𝑂4 são diluídos em água, obtendo-se 300mL de solução. Determine 
a molaridade dessa solução. Dado massa molar H3PO4 = 98g/mol 
a) 0,167 mol/L
b) 0,0167mol/L
c) 0,5 mol/L
d) 0,05 mol/L
e) 5,0 mol/L
Resposta 
Massa (m) = 4,9g;  Massa Molar(MM) = 98g/mol;  Volume (V) = 300ml = 0,3L 
𝐶𝐶 = 𝑚𝑚/(𝑀𝑀𝑀𝑀 ∗ 𝑉𝑉) 
𝐶𝐶 = 4,9/(98 ∗ 0,3) 
𝐶𝐶 = 4,9/29,4 
𝐶𝐶 = 0,167𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚\/𝐿𝐿 
Questão 2. 
São dissolvidos 19,6g de 𝐻𝐻2𝑆𝑆𝑂𝑂4 em água suficiente para 800mL de Solução. 
Qual é molaridade dessa solução? Dados: 𝐻𝐻 = 1𝑢𝑢; 𝑂𝑂 = 16𝑢𝑢; 𝑆𝑆 = 32𝑢𝑢 
a) 0,25 mol/L
b) 2,5 mol/L
C) 0,025 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 5,0 mol/L.
Resposta 
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 (𝑚𝑚) = 19,6𝑔𝑔; 𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 𝑀𝑀𝑚𝑚𝑚𝑚𝑀𝑀𝑀𝑀 (𝑀𝑀𝑀𝑀) = 98 𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
; 𝑉𝑉𝑚𝑚𝑚𝑚𝑢𝑢𝑚𝑚𝑉𝑉 (𝑉𝑉) = 800 𝑚𝑚𝑚𝑚 = 0,8𝐿𝐿 
𝐶𝐶 = 𝑚𝑚/(𝑀𝑀𝑀𝑀 ∗ 𝑉𝑉) 
𝐶𝐶 = 19,6/(98 ∗ 0,8) 
𝐶𝐶 = 19,6/78,4 
 𝐶𝐶 = 0,25 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
Questão 3. 
São dissolvidos 5g de 𝐻𝐻2𝑆𝑆𝑂𝑂4 (ácido sulfúrico), 98 g/mol, em agua suficiente para 
500ml de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? 
 
Resposta 
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 (𝑚𝑚) = 5𝑔𝑔; 𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 𝑀𝑀𝑚𝑚𝑚𝑚𝑀𝑀𝑀𝑀 (𝑀𝑀𝑀𝑀) =
98𝑔𝑔
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
; 𝑉𝑉𝑚𝑚𝑚𝑚𝑢𝑢𝑚𝑚𝑉𝑉 (𝑉𝑉) = 500𝑚𝑚𝑚𝑚 = 0,5𝐿𝐿 
𝐶𝐶 = 𝑚𝑚/(𝑀𝑀𝑀𝑀 ∗ 𝑉𝑉) 
𝐶𝐶 = 5/(98 ∗ 0,5) 
𝐶𝐶 = 5/49 
𝐶𝐶 = 0,102 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
 
Questão 4. 
Em 3 litros de solução de Ácido sulfúrico (𝐻𝐻2𝑆𝑆𝑂𝑂4) existem dissolvidos 480g desse 
ácido. Qual é a Concentração Molar dessa solução? 
Dados: H=1, O=16, S=32. 
a) 163 mol/l 
b) aproximadamente 4 mol/l 
c) 9 mol/l 
d) 1,63 mol/l 
e) 3,26 mol/l 
 
Resposta 
𝑚𝑚 = 480 𝑔𝑔; 𝑀𝑀𝑀𝑀 = 98 𝑔𝑔/𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝑉𝑉 = 3𝐿𝐿 
𝐶𝐶 = 𝑚𝑚/(𝑀𝑀𝑀𝑀 ∗ 𝑉𝑉) 
𝐶𝐶 = 480/98 ∗ 3 
𝐶𝐶 = 480/294 
𝐶𝐶 = 1,63 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
 
Questão 5. 
Misturou-se uma solução de HCl de 250ml e 0,1 mol/L com uma solução do 
mesmo ácido de 250ml e 0,3mol/L. Qual a concentração final dessa solução? 
 
Resposta 
𝑉𝑉1 = 250 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐶𝐶1 = 0,1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿; 𝑉𝑉2 = 250 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐶𝐶2 = 0,3 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝑉𝑉1 + 𝑉𝑉2 𝐶𝐶𝑉𝑉 ∗ 𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝐶𝐶1 ∗ 𝑉𝑉1 + 𝐶𝐶2 ∗ 𝑉𝑉2 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 250 + 250 500 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 0,1 ∗ 250 + 0,3 ∗ 250 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 500 𝑚𝑚𝑚𝑚 500 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 25 + 75 
 500 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 100 
 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 100/500 
 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 0,2 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
 
Questão 6. 
Foram necessários 500 ml de solução 2 mol/l de KOH para neutralizar 200 ml de 
solução de H2S04. Qual a concentração do ácido? 
 
Resposta 
1 𝐻𝐻2𝑆𝑆𝑂𝑂4 + 2 𝐾𝐾𝑂𝑂𝐻𝐻 −−− −> 1 𝐾𝐾2𝑆𝑆𝑂𝑂4 + 2 𝐻𝐻2𝑂𝑂 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 500 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 2
𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
𝐿𝐿
; 𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝑉𝑉𝑉𝑉 = 200 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐹𝐹𝑉𝑉 = 1,𝐹𝐹𝑉𝑉 = 2 
 1°𝑉𝑉𝑉𝑉𝑀𝑀𝑀𝑀ã𝑚𝑚 2°𝑉𝑉𝑉𝑉𝑀𝑀𝑀𝑀ã𝑚𝑚 
𝑆𝑆𝑉𝑉𝑚𝑚 𝑚𝑚𝑀𝑀 𝑉𝑉𝑀𝑀𝑓𝑓𝑚𝑚𝑀𝑀𝑉𝑉𝑀𝑀 𝐶𝐶𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑉𝑉𝑀𝑀𝑓𝑓𝑚𝑚𝑀𝑀𝑉𝑉𝑀𝑀 
𝐶𝐶𝑉𝑉 ∗ 𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝐶𝐶𝑉𝑉 ∗ 𝑉𝑉𝑉𝑉 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 𝐶𝐶𝑉𝑉 ∗ 𝑉𝑉𝑉𝑉 ∗ 𝐹𝐹𝑉𝑉/𝐹𝐹𝑉𝑉/𝑉𝑉𝑉𝑉 
200 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 2 ∗ 500 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 2 ∗ 500 ∗ 1/2/200 
200 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 1000 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 1000/2/200 
𝐶𝐶𝑉𝑉 = 1000/200 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 500/200 
𝐶𝐶𝑉𝑉 = 5 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 2,5 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
 
Questão 7. 
Uma solução de 500 ml de ácido sulfúrico 1,5 M foi misturada com 500 ml de 
solução deste mesmo ácido a 0,1 mol/L. A concentração final da solução 
resultante será? 
 
Resposta 
𝑉𝑉1 = 𝑉𝑉2 = 500 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐶𝐶1 = 1,5 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿; 𝑉𝑉2 = 500 𝑚𝑚𝑚𝑚; 𝐶𝐶2 = 0,1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝑉𝑉1 + 𝑉𝑉2 𝐶𝐶𝑉𝑉 ∗ 𝑉𝑉𝑉𝑉 = 𝐶𝐶1 ∗ 𝑉𝑉1 + 𝐶𝐶2 ∗ 𝑉𝑉2 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 500 + 500 1000 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 1,5 ∗ 500 + 0,1 ∗ 500 
𝑉𝑉𝑉𝑉 = 1000 𝑚𝑚𝑚𝑚 1000 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 750 + 50 
 1000 ∗ 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 800 
 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 800/1000 
 𝐶𝐶𝑉𝑉 = 0,8 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚/𝐿𝐿