Lista Ligações Químicas 2

Prévia do material em texto

“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 1º ano Disciplina: Química 
Título: Ligações Química 2 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 08/10/2020 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 (UMC-SP) O carbono e o silício são da família 14 da tabela 
periódica. Por que, nas condições ambientes, o dióxido de 
carbono, CO2, é um gás, enquanto o dióxido de silício, SiO2, é 
um sólido de temperatura de fusão elevada (areia)? 
 
2 (VUNESP-SP) A água, a amônia e o metano têm massas 
moleculares próximas. Apesar disso, a água possui ponto de 
ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. 
Essas observações experimentais podem ser explicadas 
porque: 
(A) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia 
são formados por ligações covalentes. 
(B) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição. 
(C) todos os três compostos apresentados têm ligações 
covalentes, porém a amônia e o metano são polares. 
(D) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-
hidrogênio facilmente rompíveis. 
(E) a água possui moléculas polares que formam ligações de 
hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas 
moléculas. 
 
3 (UFU-MG) Um químico compilou os valores dos pontos de 
ebulição dos haletos de hidrogênio. Os resultados foram os 
seguintes: 
 
(A) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos de 
ebulição (PE/°C)? 
(B) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos 
demais haletos de hidrogênio, mesmo tendo a menor massa 
molar. 
(C) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos 
compostos 
 
4 (PUC-RS) A tensão superficial da água explica vários 
fenômenos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas 
de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. 
A alta tensão superficial da água é uma consequência direta: 
(A) da sua viscosidade. 
(B) do seu elevado ponto de fusão. 
(C) do seu elevado ponto de ebulição. 
(D) das atrações intermoleculares. 
(E) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O”. 
 
5 (UFU-MG) O bromo, líquido castanho-avermelhado 
formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, 
causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 
17 da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único 
líquido. Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta. 
(A) O bromo líquido é muito solúvel em água. 
(B) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não 
conduz corrente elétrica. 
(C) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz 
com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e 
ebulição. 
(D) As forças de atração que atuam entre as moléculas de 
bromo são do tipo dipolo-dipolo. 
 
BOM ESTUDO! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: Envie a resolução de cada questão no 
gabarito (Cartão resposta) descrevendo o seu raciocínio e/ou 
cálculo.