1º ANO- CORREÇÃO PET 3 SEMANAS 1 A 5

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1º ANO EM- CORREÇÃO DO PET VOLUME 3 
Semana 1 
1 – (Geekie) O metal alcalino (grupo 1) de maior raio atômico é 
a) Li. b) Na. c) Be. d) Ra. e) Fr. 
 
2 – A ordem crescente de energia de ionização para os elementos sódio, potássio e cloro é
 
a) Na, K e Cl. b) K, Na e Cl. c) Cl, Na e K. d) Na, Cl e K. e) K, Cl e Na. 
 
 
3 – A tabela a seguir mostra a primeira, a segunda e a terceira energia de ionização(EI) do carbono e 
do 
berílio (Be), em elétrons-volt. Sobre isso, responda: 
 
a) Qual dos elementos necessita de mais energia para que os dois elétrons mais externos sejam 
removidos? CARBONO 
 (11,3 + 24,4) 
b) Qual dos elementos necessita de mais energia para que os três elétrons mais externos 
sejam removidos? BERÍLIO 
 (9,3 + 18,2 + 153,9) 
4 – Na tabela a seguir os símbolos dos elementos 
químicos foram substituídos por letras do 
alfabeto.Com base nas propriedades periódicas, 
responda às questões. 
a) Qual elemento tem maior raio? A 
(frâncio) 
b) Qual elemento tem maior energia de 
ionização? F 
(flúor) 
c) Qual elemento do 4º período é o mais eletronegativo? E 
(germânio) 
d) Qual metal alcalino terroso tem maior afinidade eletrônica? B 
(magnésio) 
1º ANO EM- CORREÇÃO DO PET VOLUME 3 
Semana 2 
1 – Considere as duas situações seguintes, que podem ocorrer quando dois átomos se aproximam: 
I- As atrações elétricas são mais intensas do que as repulsões. 
II- As atrações elétricas são menos intensas do que as repulsões. 
Em qual delas ocorreu uma ligação química?Em I, (os átomos ficaram mais próximos) 
2 – Quando dois átomos iguais se unem, há possibilidade de ser iônica ou molecular essa ligação? Como serão 
distribuídos os elétrons em torno dos núcleos nesse tipo de ligação? Justifique com desenho. 
SUGESTÃO DE RESPOSTA 
LIGAÇÃO IÔNICA- ocorre entre íons de metal e ametal 
( há uma transferência de elétrons) 
LIGAÇÃO COVALENTE - ocorre entre ametais 
(há um compartilhamento de elétrons) 
3 – Observe o modelo de ligação química a seguir. 
Assinale a afirmativa incorreta. 
a) O esquema acima serve para explicar a ocorrência de uma ligação química do tipo covalente. ( é uma 
ligação iônica) 
b) O átomo de sódio fica positivamente carregado - cátion: e o de cloro fica negativamente carregado- ânion. 
c) A transferência de um elétron da eletrosfera do sódio para a do cloro faz com que os átomos percam a sua 
neutralidade. 
d) Após haver a transferência de elétrons, ambos os átomos adquirem configuração semelhante à dos gases 
nobres. 
e) Enquanto os átomos dos elementos representados no modelo estiverem afastados praticamente um não 
exerce influência um sobre o outro. 
4 - Assinale o elemento químico cujos átomos possuem estabilidade eletrônica. 
a) Al b) He c) O d) S e) K 
A estabilidade eletrônica ocorre quando um átomo tem a sua camada de valência completa, ou seja, com oito 
elétrons, de acordo com a Regra do Octeto. A Regra do Octeto determina que os átomos dos elementos se 
ligam buscando completar a sua camada de valência e assim atingir a sua estabilidade eletrônica. 
Gases nobres 
Os gases nobres são os únicos elementos que podem ser encontrados na natureza de forma monoatômica, ou 
seja, sem estabelecer ligação com outro átomo. Isso acontece porque eles têm como característica estabilidade 
eletrônica. Quase todos eles têm oito elétrons na camada de valência, obedecendo à regra do octeto, com 
exceção do gás hélio, que possui apenas dois elétrons. 
1º ANO EM- CORREÇÃO DO PET VOLUME 3 
Semana 3 
1 – (UFF-RJ) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como 
proteínas, gorduras, açúcares, e em substâncias minerais, como o fosfato de cálcio. Esses 
compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de 
suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também a ligação iônica. Assinale a alternativa 
que apresenta corretamente o conceito de ligação covalente: 
a) A ligação ocorre somente em compostos orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons entre metal e ametal. 
c) A ligação covalente ocorre através da transferência de elétrons entre ametais. 
d) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons entre metais. 
e) A ligação covalente se faz através do compartilhamento de elétrons entre 
ametais e entre ametais e hidrogênio. 
2 – (Unirio - RJ) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a 
presença desse gás o globo seria gelado e vazio. Porém, quando esse gás é inalado em 
concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. 
Esse gás apresenta em sua molécula um número de elétrons compartilhados igual a Dados: 
C (Z = 6); O (Z = 8) 
a) 8 b) 4 c) 2 d) 10 e) 12 
 
 
 
 
 
 
3 – Que tipo de informações as fórmulas molecular e estrutural nos fornecem? 
A fórmula molecular índica o número total de átomos de cada elemento químico que compõe 
a molécula. 
A fórmula estrutural mostra as ligações entre os átomos(sendo cada par de elétrons entre dois 
átomos representado por um traço). 
4 – Explique como ocorre a ligação covalente e ligação iônica na interação núcleo-eletrosfera. 
Sugestão de resposta 
As ligações químicas ocorrem entre elétrons da camada mais externa dos átomos. 
A ligação covalente ocorre com um compartilhamento de elétrons entre ametais ou ametais e 
hidrogênio, adquirindo estabilidade. 
A ligação iônica ocorre com a doação e recebimento de elétrons entre os átomos, 
(transformando em íons positivo e negativo) entre metal e ametal, adquirindo estabilidade. 
6 elétrons 
na camada 
de valência 
6 elétrons na 
camada de 
valência 
4 elétrons 
na camada 
de valência 
1º ANO EM- CORREÇÃO DO PET VOLUME 3 
Semana 4 
1 – (Unifesp-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. 
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: 
 
Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); O (Z = 8); Cl (Z = 17), 
a) III, I e II b) III, I E IV c) III, II E I d) IV, I e II e) IV, II e I. 
 
 
 
 
 
 
 
2 – (Fuvest-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus 
átomos. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: 
I) diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas 
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) 
II) Forma geométrica das moléculas. 
 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B. b) A e C. c) A, C e D. d) B, C e D. f) C e D. 
Exemplo: sugestão de moléculas para C e D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 – Explique com suas palavras como as interações intermoleculares influenciam nas propriedades 
das substâncias. 
Sugestão de resposta 
As interações intermoleculares são a forma com que as moléculas interagem entre si.São elas 
que mantém unidas as moléculas de uma substância, fazendo que se tormem sólida ,líquidas 
ou gasosas. De acordo com a interação entre as moléculas elas podem apresentar diferentes: 
- Estados físicos, TF e TE, densidade e tensão superficial.. 
 
 
 
 
4 – Com base nas informações sobre a geometria das moléculas, classifique as moléculas a seguir em 
polares ou apolares e indique em que propriedade dos átomos e das moléculas você se baseou para 
classificá-las: HBr, NH3 , H2 O, N2 , CCl4 . 
 
 
Br 
 
Molécula apolar 
 
Molécula polar 
 
Molécula polar 
 
Molécula apolar 
 
 Propriedade dos átomos-Eletronegatividade 
 Propriedade das moléculas- Geometria Molecular1º ANO EM- CORREÇÃO DO PET VOLUME 3 
Semana 5 
1 – (FUERN) As fórmulas Fe, KF e F2 representam, respectivamente, substâncias com ligações 
químicas dos tipos 
a) metálica, iônica e covalente. b) iônica, metálica e metálica. 
c) covalente, covalente e metálica. d) metálica, covalente e iônica. 
 
 Fe (Ligação Metálica) 
 
 KF(Ligação Iônica) 
 
 F2(Ligação Covalente) 
 
 
 
2 – (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem 
dois tipos diferentes de ligação química 
 
 
 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: 
a) a figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
b) a figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
c) a figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 
d) a figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 
LIGAÇÃO METÁLICA- agrupamento de átomos envolvido por uma “nuvem de 
elétrons”. O arranjo cristalino desses átomos é denominado de retículo cristalino 
metálico. Nessa estrutura, os elétrons podem mover-se livremente por toda a rede 
cristalina. 
 
 
 
 
3 – Na tabela periódica a seguir os elementos estão substituídos por letras de alfabeto. 
Com base no estudo das ligações químicas, responda às questões. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação metálica 
(metal+metal) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gases Nobres são 
pouco reativos( 
geralmente não 
formam ligações 
químicas),pois já são 
estáveis 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação iônica 
(metal+ ametal) 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação covalente 
 
 
 
 
Ligação covalente 
(ametal+ametal 
ametal+ hidrogênio) 
 
a) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo metálica? A,B,C,D e E 
Ligação metálica(metal+metal) 
b) Qual(ais) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo iônica? A,B,C,D,E com F / A,B,C,D,E com G) 
Ligação iônica(metal+ ametal) 
c) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo covalente? F,G 
Ligação covalente (ametal+ametal / ametal+ hidrogênio) 
 
4 – Observe a ilustração a seguir e descreva de forma resumida quais os tipos de ligação que ocorrem 
entre os átomos para formarem as substâncias, classificando-as em iônica, metálica ou covalente.