Relatório Prática_Bioquímica Humana

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome, matrícula 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA: 
	CURSO: 
	POLO: 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
	O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
	O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
	Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
	Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
	Espaçamento entre linhas: simples;
	Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica. 
RELATÓRIO:
	ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Amilase Salivar
Solução de HCL 0,1M
6 tubos
2. Responda as Perguntas:
	Qual a composição bioquímica do amido?
O amido é um polissacarídeo formado por amilose e amilopectina. A amilose é uma macromolécula constituída de 250 a 300 resíduos de D-glicopiranose, ligadas por pontes glicosídicas alfa-14, que conferem à molécula uma estrutura helicoidal. Já a amilopectina é menos hidrossolúvel que a amilose e compõe-se de aproximadamente 1400 resíduos de alfa-glicose, ligados por pontes glicosídicas alfa-1,4, ocorrendo também ligações alfa-1,6. Ela constitui cerca de 80% dos polissacarídeos existentes no grão de amido. Podemos dizer então, que o amido nada mais é do que uma molécula complexa formada por várias moléculas de glicose.
	Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
A reação com uso de ácido clorídrico favorece a hidrólise do amido. Dessa forma ao se misturar este composto numa reação, a glicose é produzida como produto final.
	Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
O iodo reage com as moléculas de amido e quando o iodo liga-se com as cadeias de amilose produz uma cor azul devido a sua estrutura helicoidal. Hidrólise nas ligações glicosídicas (α1 → 4) da amilose, resultando em maltose, glicose e amilopectina.
	Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
Tubo 1: não houve hidrólise;
Tubo 2: não houve degradação do amido;
Tubo 3: não houve degradação.
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Solução 0,1M de frutose
Solução 0,1M de glicose
Água destilada
3 Tubos de ensaio
Conta-gotas
Pipeta de 5 mL
Becker
Banho-Maria 
Reagente de Seliwanoff
Ácido clorídrico
2. Responda as Perguntas:
	Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
Este é um teste químico que permite distinguir aldoses de cetoses. Baseia-se no princípio de que, quando aquecidas, as cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses.
	Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
A finalidade de usar um tubo apenas com água destilada serve para a distinção de aldoses de cetoses, isso pode ser observado pela cor da reação, ou seja, se o resultado for vermelho intenso, é positivo para cetoses e uma cor rosa é um teste positivo para aldoses.. Foi usada como controle negativo. Ou seja, água destilada serve apenas como um controle, para você ter uma ideia da mudança de cor dos tubos.
	Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
A função do ácido clorídrico no teste é a de desidratar os carboidratos ali presentes, e para que esse processo ocorra é preciso que haja energia no meio e consequentemente essa energia vem da fervura. Ao desidratar os carboidratos, o ácido clorídrico forma furfurais e assume a coloração vermelha.
	Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.
Entre a glicose e a frutose ocorre a produção do fluflural junto com a reação do resorcinol dentro do reativo de seliwanoff, onde conseguimos identificar a presença, diferenciação entre a cetose e as aldoses que são compostos de carboidratos.
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Materiais utilizados:
Ácido tricloroacético a 20% 
Acetato de chumbo 10%
Ovoalbumina 10%
2 tubos de ensaio
Pipeta 
Pera de borracha 
2. Responda as Perguntas:
	Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
Isso ocorre porque ácidos fortes e metais pesados podem alterar a estrutura da proteína e afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína, resultando na perda de sua forma ativa.
	Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.
Porque a ovoalbumina foi desnaturada. Alguns elementos conseguem privar e quebrar as estruturas da proteína fazendo o processo de precipitação como o álcool e o calor, causando assim a desnaturação das proteínas.
	Explique os resultados encontrados no experimento.
Em PH situado do lado alcalino do seu ponto isoelétrico, algumas proteínas combinam-se com cátions de metais pesados formando proteinatos insolúveis. Os sais de metais pesados reagem com seu cátion com o ânion da proteína formando proteinatos, no caso de mercúrio de prata e cobre, estes proteinatos são insolúveis e por isso precipitam. Os ácidos fortes desnaturam (precipitam) as proteínas, transformando-as em meta proteínas que são solúveis.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Esse processo é importante para a separação das proteínas, levando em conta que a concentração de sal necessária para a precipitação é diferente para cada proteína.
Ovoalbumina a 10%
Solução de sulfato de amônia concentrada
Água destilada 
2 tubos 
Pipeta de vidro 
Pera de borracha
2. Responda as Perguntas:
	Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
Salting-out: é um processo pelo qual substâncias solúveis em água são excluídas da fase aquosa pela adição de sais. 
Salting in: refere-se ao efeito em que o aumento da força iônica de uma solução aumenta a solubilidade de um soluto, como uma proteína. Este efeito tende a ser observado em forças iônicas mais baixas.
Camada de solvatação: Entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.
	Qual o princípio bioquímico do experimento?
Quando adicionamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica (aumento da concentração de íons) do sistema. Assim, quando adicionamos pequenas quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas provenientes da dissociação do sal passam a interagir com as moléculas proteicas, diminuindo a interação entre elas.
	Explique os resultados encontrados durante o experimento.
Tubo B: onde foi colocada a água destilada não conseguimos perceber a formação desse
precipitado. 
Tubo A: vemos a presença de um precipitado esbranquiçado que demonstra a
precipitação das proteínas da ovoalbumina (proteína do ovo) em concentração salina com
o sulfato de amônio
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Pipetas de vidro 5ml 
Tubo de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Pêra de borracha 
Frasco com água destilada 
Reagente de Benedict
Solução de sacarose 1%
Solução de glicose 1%
Banho-maria
2. Responda as Perguntas:
	Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.O Reagente de Benedict é uma solução de sulfato de cobre, carbonato de sódio e citrato de sódio em água. É usado para detectar a presença de certos tipos de carboidratos conhecidos como açúcares redutores. A glicose produz uma reação positiva, mas a sacarose não. O reagente é usado no teste de alimentos e para detectar a glicose na urina, que pode ser um sinal de diabetes.
	Qual o conceito de “açúcares redutores”?
Açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo carbonílico livre aldeído. Sua capacidade de redução se dá pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre. Todo monossacarídeo, alguns dissacarídeos e oligossacarídeos.
	Explique os resultados encontrados no experimento.
A água que foi o controle negativo após o aquecimento, como esperado, não teve nenhuma reação, uma vez que a água não é um açúcar redutor, percebemos que a cor que está no tubo é do reativo de Benedict, portanto não houve mudança de cor.
Na sacarose, após o aquecimento, percebe-se que não houve redução e nem reação entre os íons, a sacarose não é um carboidrato redutor, não tem a hidroxila (carbonila que faz a reação com os íons cúpricos).
Na glicose após o banho maria de 5 minutos houve uma modificação para a cor esverdeada indicando a redução dos íons (reação do cobre) neste caso não á formação do óxido cuproso mas, percebemos uma diferença entre a sacarose e a glicose ou seja, a glicose é um agente redutor.
	Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.
Uso do Reagente de Benedict muito útil para monitorar o diabetes, detectando a presença de glicose na urina.
O teste é de natureza qualitativa, ou seja, é usado apenas para verificar a presença de açúcares redutores para determinar a quantidade. No entanto, ele pode ser usado como um teste quantitativo bruto, na medida em que uma cor esverdeada indica apenas um pouco de açúcar redutor; amarelo, um pouco mais; e vermelho, muito.
	REAÇÃO DE BIURETO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Equipamentos: Pipetas, pêra de borracha, tubos de ensaio. Soluções: ovoabulmina, reagentes Biureto, água destilada. 
2. Responda as Perguntas:
	Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.
A reação do Biureto é resultado da formação de um complexo entre Cu +2 e as proteínas ou peptídeos com mais de dois aminoácidos. As ligações peptídicas são ligações amida, e o par de elétrons dos átomos de nitrogênio das amidas encontram-se disponíveis, podendo servir de ligante para o átomo de cobre II. O princípio do biureto reativo é a identificação de compostos de proteínas, porque as ligações presentes na molécula de biureto são semelhantes as ligações peptídicas na formação de proteínas.
	Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?
O reagente biureto é uma solução de sulfato de cobre (CuSO 4) e bitartarato de sódio e potássio (KNaC4H4O6) são formados quando reagem com íons de cobre, produto violeta. A reação do biureto é positiva para proteína (peptídeo com três ou mais resíduos de aminoácidos). A reação também é muito positiva para aqueles que contêm dois grupos carbonil diretamente conectados (-CONH2) ou através de um único átomo carbono ou nitrogênio.
	Explique os resultados encontrados no experimento. 
No tubo A (ovalbumina), o teste foi positivo. Houve uma coloração violeta, confirmando a presença de proteína. No tubo de controle experimental B (água destilada), o resultado foi negativo.
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
2 Pipeta de vidro de 1ml; 2 Tubos de ensaio; Solução Lugol 2%; Solução de amido 1%; Pêra de borracha; Pipeta Pasteur; Água destilada.
2. Responda as Perguntas:
	Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.
É uma solução de iodo que reage com a ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substância ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais escuro ou mais claro.
	Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Pode ser utilizada para identificar a presença de amido em alimentos rotineiros.
	Explique os resultados encontrados no experimento.
Na primeira amostra houve alteração de cor, ficou azulada, esverdeada. Indica a presença do amido. Na segunda amostra não houve alteração de cor, o que indica a ausência do amido.
 
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
4 Pipetas de vidro de 5ml; 2 Pipetas de vidro de 1ml; 3 Tubos de ensaio; Solução de hidróxido de potássio 10%; Solução de Cloreto de Cálcio; Óleo de soja; Pera de borracha; Banho maria.
2. Responda as Perguntas:
	Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
Os triglicerídeos são óleos e gorduras de origem animal e vegetal formados pela reação entre três ácidos graxos e uma molécula de glicerina. 
Ácidos graxos são um tipo de gordura que é formada por cadeias de carbono e um grupamento carboxila nas extremidades.
	Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
A reação de saponificação também é muito conhecida como hidrólise alcalina e é através dela que se dá o processo de manufatura do sabão. Em termos químicos, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico).
	Explique os resultados encontrados no experimento. 
No tubo com hidróxido de potássio com óleo, ocorreu a hidrólise, tendo em vista que a mistura foi homogeneizada. 
No tubo com água com a solução do sabão (resultado do primeiro tubo), ocorre a formação de sabão (espuma). A hidrólise foi efetiva. No terceiro tubo com a solução da hidrólise com adição da solução de cloreto de cálcio, não há formação de espuma, que é uma característica dos ácidos graxos.
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
5 Pipetas de vidro de 5ml; 5 Tubos de ensaio; Óleo de cozinha; Ácido Clorídrico; Hidróxido de Sódio; Álcool etílico; Éter etílico; Pera de borracha; Água destilada
2. Responda as Perguntas:
	Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídios são compostos por carbono, hidrogênio e oxigênio. A principal característica dos lipídios é a sua insolubilidade em água. Como são compostos apolares, a água, sendo polar, não exerce influência na sua estrutura. Por outro lado, são solúveis em solventes orgânicos como álcoois, éteres e cetonas.
	Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
Esta técnica identifica a presença de ácido graxo insaturado. Ocorre uma reação de halogenação, em que o iodo reage com as duplas ligações do ácido graxo insaturado. Se houver dupla ligação, o iodo será consumido e a coloração característica da solução de iodo diminuirá a intensidade.
	Explique os resultados encontrados no experimento. 
Tubo 1: água e óleo - as substâncias não se misturam. 
Tubo 2: ácido e óleo - também não se misturam também.
Tubo 3: hidróxido de sódio e óleo - não se misturam, porém houve hidrólise/saponificação. Tubo 4: etano e óleo - houve mistura, um pouco de solubilidade
Tubo 5: éter e óleo - dissolveu totalmente.
O óleo apresenta solubilidade no tubo 5, baixa solubilidade no tubo 4, e é
insolúvel nos tubos 1,2,3.
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
01 e 02
	DATA:
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