Relatório de Bioquímica - bella

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
01 e 02
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome, matrícula 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO:
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica. 
RELATÓRIO:
	ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Serão realizados experimentos de hidrólise, um usando ácido clorídrico (método químico) e outro usando amilase salivar (método enzimático). Cada método terá três tubos de ensaio e será testado em diferentes temperaturas usando banho de gelo e banho Maria. Para a hidrólise química, misturaremos 30 ml de amido 1% com 3 ml de ácido clorídrico. Na hidrólise enzimática, usaremos 30 ml de amido e 3 ml de amilase salivar. O objetivo é observar como a temperatura afeta a velocidade das reações em ambos os métodos.
2. Responda as Perguntas:
a) Qual a composição bioquímica do amido?
O amido é uma substância formada por muitas unidades de açúcar (glicose) conectadas umas às outras. Essas unidades de glicose são organizadas em duas partes principais: amilose e amilopectina. A amilose é uma sequência linear de glicose, enquanto a amilopectina é mais complexa, com ramificações. Essa estrutura torna o amido fácil de ser quebrado durante a digestão, transformando-o em glicose para obter energia.
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
O uso de HCl (ácido clorídrico), aquecimento e resfriamento no procedimento de hidrólise química do amido tem como objetivo quebrar as ligações glicosídicas presentes nas moléculas de amido, resultando na quebra da estrutura do amido em unidades de glicose. O HCl atua como catalisador ácido, acelerando a reação de hidrólise. O aquecimento aumenta a taxa de reação, enquanto o resfriamento subsequente ajuda a interromper a reação e estabilizar os produtos formados. Esse processo transforma o amido em açúcares simples, como a glicose, que podem ser mais facilmente utilizados em diversas aplicações industriais.
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
A amilase quebra a amilose em pedaços menores chamados dextrinas. Em seguida, continua quebrando as dextrinas em maltose e maltotriose, que são açúcares simples. Isso facilita a absorção durante a digestão.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
Após 1 minuto no banho de gelo, tanto na hidrólise química quanto na enzimática, o amido foi quebrado. Porém, após 10 minutos no banho Maria, 1 minuto no banho de gelo e a adição de 5 gotas de lugol 2%, não ocorreu a degradação do amido em ambos os métodos. O mesmo resultado foi observado após 20 minutos nas mesmas condições. Isso indica que a temperatura e o lugol 2% impediram a continuação da reação de hidrólise.
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
A reação de Seliwanoff é usada para distinguir entre aldoses e cetoses, utilizando ácido clorídrico e reativo de salivanol. No experimento, a glicose representa uma aldose, enquanto a frutose representa uma cetose. Os reagentes serão colocados em tubos separados para cada substância (água, frutose e glicose) como parte do procedimento.
2. Responda as Perguntas:
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
A técnica de Seliwanoff é um teste químico usado para diferenciar entre açúcares que possuem grupos cetona e aldeído em sua estrutura. Ele é usado principalmente para distinguir entre açúcares cetoses (que possuem grupo cetona) e açúcares aldoses (que possuem grupo aldeído) com base na rapidez da reação com reagentes ácidos e calor.
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
Utilizar um tubo apenas com água destilada pode ter diferentes objetivos dependendo do contexto. Um motivo comum é eliminar a presença de impurezas ou contaminantes presentes em outras fontes de água, o que é útil em experimentos científicos, análises laboratoriais ou em sistemas sensíveis onde as impurezas podem afetar os resultados. A água destilada é altamente purificada, o que a torna ideal para muitas aplicações que requerem um meio livre de interferências.
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
A aplicação de fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff é necessária para catalisar a reação de isomerização das cetonas presentes nos açúcares em aldeídos, que são mais reativos e reagem mais rapidamente com o reagente de Seliwanoff. Isso ajuda a identificar a presença de açúcares que contêm grupos aldeído. A reação é sensível ao pH, e o ácido clorídrico auxilia na manutenção das condições ácidas ideais para a reação ocorrer de forma eficaz.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.
Em três tubos diferentes, ao adicionar ácido clorídrico e reativo a soluções de água, glicose (1%) e frutose, obtivemos os seguintes resultados:
1. Glicose: Permaneceu transparente.
2. Frutose: Mudou para a cor vermelha.
3. Água: Continuou transparente, sem alterações.
Esses resultados indicam diferentes reações químicas entre as substâncias testadas.
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
O ácido tricloroacético a 20% é usado para precipitar ácidos fortes, enquanto o acetato de chumbo é usado para precipitar metais pesados. Uma amostra de 2 ml de ovoalbunina a 10% é dividida em dois tubos. No tubo com ácido tricloroacético, 1 ml é adicionado, formando uma precipitação intensa e líquido leitoso. No tubo com acetato de chumbo, 5 gotas são adicionadas, resultando em uma precipitação mais leve.
2. Responda as Perguntas:
a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
A ovalbumina é uma proteína encontrada no ovo, especialmente na clara. Ela contém partes que podem reagir com ácidos fortes e metais pesados. Quando exposta a ácidos fortes, a ovalbumina muda de carga devido à alteração no pH, fazendo com que ela perca sua capacidade de ficar dissolvida e, assim, ela se precipita. Da mesma forma, metais pesados podem se ligar à ovalbumina, formando complexos que também levam à sua precipitação. Isso acontece porque as interações elétricas e a estrutura da proteína sofrem mudanças nessas situações.
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.
A ovoalbumina se torna insolúvel após a precipitação devido a mudanças nas condições, como pH ou temperatura. Isso quebra suas interações e ligações, fazendo com que a proteína perca sua forma e solubilidade, formando agregados insolúveis.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
Em um tubo contendo ácido tricloroacético, ao adicionar 1 ml desse ácido, observa-se a formação de um líquido leitoso, indicando uma precipitação mais intensa. Já em um tubo contendo metais pesados, ao adicionar 5 gotas de acetato de chumbo, ocorre uma precipitação mais suave.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
1. Descreva os procedimentos realizado durante aaula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Na experiência, o pesquisador utiliza ovoalbumina a 10% e sulfato de amônia concentrado para precipitar proteínas. A concentração de sal no sulfato de amônia desempenha um papel crucial nesse processo. Água é usada como padrão negativo. Dois tubos são preparados: Tubo A e Tubo B.
No Tubo A, o pesquisador adiciona 2ml de ovoalbumina e 2ml de concentração salina, resultando em um líquido esbranquiçado com precipitação visível.
No Tubo B, 2ml de sulfato de amônia, 2ml de ovoalbumina e água são misturados, porém, a precipitação não é observada devido à interferência da água na carga iônica.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
•Salting Out (Precipitação por Salga): É quando a adição de sal inorgânico a uma solução reduz a solubilidade de compostos não polares, levando à precipitação.
•Salting In (Salga de Proteínas): Ao contrário do "salting out", é quando a adição de íons salinos aumenta a solubilidade de moléculas biológicas, como proteínas.
•Camada de Solvatação: É a organização das moléculas de solvente ao redor de um soluto dissolvido para minimizar a energia do sistema, formando uma camada de moléculas solvatas ao redor do soluto.
b) Qual o princípio bioquímico do experimento?
Adicionar sais a uma solução com proteínas aumenta a concentração de íons, enfraquecendo as interações entre as proteínas devido à carga dos íons, o que diminui a atração entre elas.
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.
No tubo A, quando misturamos 2ml de ovoalbúmina com 2ml de concentração salina, observamos a formação de um líquido esbranquiçado com precipitação visível. 
Já no tubo B, quando adicionamos 2ml de sulfato de amônia, 2ml de ovoalbúmina e água, não conseguimos ver nenhuma precipitação, provavelmente porque a água afeta as cargas iônicas envolvidas na reação.
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Este experimento utilizou cromatografia para verificar a presença de carboidratos redutores, principalmente glicose a 1% e sacarose a 1%, usando o reagente de Benedict. Após adicionar o reagente a essas soluções e aquecê-las, a água não reagiu, a sacarose não demonstrou ser um carboidrato redutor, enquanto a glicose mostrou redução de íons, confirmando sua natureza redutora.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.
A cromatografia é um método empregado para separar e reconhecer diferentes substâncias, e isso é realizado através do deslocamento dessas substâncias.
b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?
Açúcares redutores são tipos de açúcares, como glicose e frutose, que podem doar elétrons em reações químicas, devido à presença de grupos funcionais específicos. Isso lhes permite reduzir certas soluções químicas, como as soluções de cobre.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
Após 5 minutos em banho Maria a 70 graus, a sacarose não demonstrou propriedades redutoras, enquanto a glicose agiu como agente redutor, indicado pela mudança na cor da solução para um tom esverdeado.
d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.
A técnica de cromatografia é empregada na separação de misturas de substâncias e desempenha um papel fundamental em diversos setores industriais. Por exemplo, a cromatografia em papel e a cromatografia em camada delgada são métodos populares para separar substâncias em misturas, pois são fáceis de usar e proporcionam resultados rápidos.
	REAÇÃO DE BIURETO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
O teste de Biureto é uma técnica que utiliza o reagente de Biureto para detectar a presença de proteínas. Quando este reagente entra em contato com proteínas, ele muda de cor para violeta. Para realizar o teste, dois tubos são usados: um contendo 1 ml de água e 1 ml de reagente de Biureto, onde não ocorre mudança de cor; o outro contendo 1 ml de ovoalbumina e 1 ml de reagente de Biureto, onde, após um minuto, a coloração violeta indica a presença de proteínas. Isso é usado para identificar a presença ou ausência de proteínas na amostra.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.
A Reação de Biureto é usada para detectar ligações peptídicas em soluções. Em meio alcalino e com reagentes de cobre, ligações peptídicas reagem formando um complexo roxo. Isso ajuda a identificar a presença de proteínas na amostra.
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?
A reação de Biureto é um método usado para identificar a presença de ligações peptídicas, que são encontradas em proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. Quando essa reação é positiva, indica a presença dessas macromoléculas contendo essas ligações específicas.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
O teste de Biureto é realizado em dois tubos. No primeiro, misturamos água com o reagente de Biureto, sem mudança de cor. No segundo, misturamos ovoalbúmina com o reagente, e a solução fica violeta após um minuto, indicando a presença de proteínas. Esse teste identifica a presença ou ausência de proteínas na amostra.
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Este procedimento utiliza a reação de Lugol para identificar amido em uma solução. São necessárias soluções de amido a 1% e Lugol a 2%, água destilada como controle negativo, uma pipeta de 1 ml e dois tubos de ensaio. Primeiro, coloca-se amido em um tubo e água destilada no outro. Adiciona-se Lugol ao primeiro tubo; a mudança para a cor esverdeada indica amido, enquanto o segundo tubo permanece alaranjado, indicando ausência de amido. Isso permite detectar a presença de amido na solução pela reação de Lugol.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.
O lugol é uma solução que contém iodo molecular. Ele reage com a amilose, componente presente em muitos polissacarídeos, formando um complexo de coloração azul. Isso ocorre devido à interação entre o iodo e as ligações glicosídicas presentes na amilose, resultando na coloração característica.
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Essa técnica pode ser utilizada para identificar a presença de amilose em alimentos, como o amido presente em alimentos como batatas, arroz e pães. Também pode ser usada para detectar a presença de amilose em amostras biológicas, como em tecidos vegetais.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Para iniciar o procedimento, primeiro retire o ar da pera localizada na pipeta. Em seguida, aspire 1 ml da solução de amido e coloque-o no primeiro tubo. No segundo tubo, adicione 1 ml de água destilada. Agora, volte ao primeiro tubo e adicione 5 gotas da solução de iodo. Se houver amido presente, a coloração mudará para esverdeada. No segundo tubo, se a cor mudar para alaranjado, isso indicará a ausência de amido.
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
No procedimento de saponificação, utiliza-se óleo de milho, água destilada, hidróxido de potássio, água dura e três tubos de ensaio. Começa com a mistura de hidróxido de potássio e óleo de milho no primeiro tubo, aquecido em banho-maria por 5 minutos para resultar em uma solução homogênea. No segundo tubo, a adição de água destilada à solução do primeiro tubo produz espuma, indicando a formação de sabão. No terceiro tubo, ao misturar a solução do primeiro tubo com cloreto de cálcio, ocorre alguma reação, mas a formação de espuma é menos intensa do que no segundo tubo. Esse processo ilustra a saponificação, ondeo óleo se transforma em sabão.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
Ácidos graxos são moléculas compostas principalmente por átomos de carbono e hidrogênio, com um grupo chamado carboxila na ponta. Eles podem ser divididos em dois tipos: saturados, que têm ligações simples de carbono, e insaturados, que possuem ligações duplas. Por outro lado, os triglicerídeos são estruturas formadas por três ácidos graxos conectados a um suporte chamado glicerol. Essas moléculas são fundamentais para armazenar energia no corpo e também têm funções relacionadas à proteção de órgãos e isolamento térmico.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
A saponificação é uma reação que converte ésteres em sabão usando uma base alcalina, produzindo também glicerol. É usada na produção de sabões e detergentes devido às propriedades de limpeza do sabão formado.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
 No primeiro tubo, mistura-se hidróxido de potássio e óleo de milho, aquecendo por 5 minutos para obter uma mistura homogênea. No segundo tubo, combina-se água destilada com a solução do primeiro tubo, criando espuma, indicando a formação de sabão. No terceiro tubo, a mistura da solução do primeiro tubo com cloreto de cálcio não produz espuma como no segundo tubo. Esse processo demonstra a saponificação, transformando o óleo em sabão.
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
No experimento de solubilidade realizado com óleo de milho e diferentes solventes em cinco tubos de ensaio, observou-se que o óleo de milho não se dissolveu em água destilada, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e álcool etílico, ou seja, não houve solubilidade. No entanto, no quinto tubo contendo éter etílico, o óleo de milho se dissolveu completamente, demonstrando solubilidade neste solvente específico. Portanto, conclui-se que a solubilidade do óleo de milho varia dependendo do tipo de solvente utilizado, sendo solúvel apenas em éter etílico, enquanto permanece insolúvel nos outros solventes testados.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídios têm estruturas compostas principalmente por cadeias hidrocarbonadas, que são apolares. Essa característica torna os lipídios insolúveis em água, pois não interagem bem com moléculas polares de água. Isso explica por que os lipídios não se misturam facilmente com soluções aquosas.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.
A técnica de solubilidade dos lipídios é baseada na diferença de solubilidade entre lipídios e solventes. Os lipídios são insolúveis em água devido à natureza hidrofóbica de suas cadeias de hidrocarbonetos. Essa técnica se aproveita disso, utilizando solventes orgânicos que possuem afinidade pelos lipídios, permitindo a extração seletiva dos mesmos. A separação é possível porque os lipídios dissolvem-se nos solventes orgânicos, enquanto outros componentes não-lipídicos permanecem na fase aquosa. Isso possibilita a análise, quantificação e identificação dos lipídios presentes na amostra.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
No experimento, foram adicionados 3 ml de diferentes solventes em cinco tubos de ensaio separados, seguidos pela adição de 1 ml de óleo de milho em cada tubo. O óleo de milho não se dissolveu em água, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e álcool etílico, não apresentando solubilidade nesses solventes. No entanto, no quinto tubo contendo éter etílico, o óleo de milho se dissolveu completamente, demonstrando solubilidade apenas nesse solvente específico. Em resumo, a solubilidade do óleo de milho variou de acordo com o tipo de solvente utilizado, sendo solúvel somente no éter etílico.