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A reação A(s) � H O(l) → C +(aq) � 2D-(aq) apresenta as seguintes molalidades das
espécies iônicas:
Molalidade do C (aq) � 1 � 10 mol.kg
Molalidade do D (aq) � 2 � 10 mol.kg
O coeficiente médio de atividade (γ∓ )  vale 0,88. Para essa solução, assinale a alternativa
que representa a constante de equilíbrio para o sistema não ideal:
2
2
2� �3 �1
- �3 �1
Questão 1 de 9
Em branco �9�
1 2 3 4 5
6 7 8 9
Exercicio Equilíbrio Químico De Sistemas Ideais e Reais Sair
A
B
C
D
E
K � 2 � 10�6
K � 3 � 10�6
K � 2,73 � 10�9
K � 3 � 10�9
K � 8,8 � 10�4
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A opção correta é: K � 2,73 � 10
Para a determinação da constante de equilíbrio do sistema não ideal, devemos calcular
primeiramente as atividades das espécies:
�9
A constante de equilíbrio será dada por:
2 Marcar para revisão
Uma reação em fase gasosa tem a pressão aumentada sobre o sistema reacional,
observando-se um deslocamento da dinâmica reacional para o sentido da conversão
direta. Assinale a alternativa correta que descreve as características dessa reação.
A
B
C
D
E
Trata-se de uma reação em que os produtos têm maior volume de gás do que os
reagentes
Trata-se de uma reação endotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão
favorece esse tipo de reação
Trata-se de uma reação exotérmica, tendo em vista que o aumento da pressão
favorece esse tipo de reação
Trata-se de uma reação em que os volumes dos reagentes e dos produtos são
iguais
Trata-se de uma reação em que os volumes dos produtos formados são menores
do que os volumes dos reagentes
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra E. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a letra E� "Trata-se de uma reação em que os volumes dos
produtos formados são menores do que os volumes dos reagentes".
Nas reações em fase gasosa, a dinâmica reacional pode ser alterada no sentido da
redução do volume reacional. No caso descrito na questão, ocorre um deslocamento
A
B
C
para a direita, no sentido da reação direta. Isso indica que os volumes referentes aos
produtos são menores que os volumes das substâncias reagentes. Vale ressaltar que o
aumento da pressão não influencia reações nas quais os volumes de produtos e
reagentes são iguais e não tem relação direta com processos endotérmicos ou
exotérmicos.
3 Marcar para revisão
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO (s) é
dada por: CaCO (s) ⇌ CaO (s) � CO (g). Assinale a alternativa que representa a constante
de equilíbrio considerando o comportamento ideal do sistema:
3
3 2
K � 
[CaCO3]
[CaO]
K� 
[CaCO3]
[CaO]xpCO2


K� 
[CaCO3]
pCO2
D
E
K � pCO2


K�  1
pCO2
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e
reagentes quando em solução aquosa. No caso de espécies gasosas, a pressão do gás
é o parâmetro utilizado. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a
concentração (ou a atividade) é reduzida à unidade. Na reação apresentada, temos um
produto gasoso �CO ) e um reagente e um produto no estado sólido �CaCO e CaO�.
Portanto, como as concentrações de CaCO e CaO são reduzidas para a unidade, o
CO será o único componente na constante de equilíbrio. Isso é refletido na alternativa
correta, que é K � pCO , onde pCO representa a pressão do CO .
2 3
3
2
2 2 2
4 Marcar para revisão
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades, existem algumas
considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos
reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve adequadamente esses parâmetros:
A
B
C
D
E
Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da
solução
Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas
respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a letra D, que afirma que os coeficientes estequiométricos são
os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante
de equilíbrio. Isso significa que, na equação de equilíbrio, as atividades das espécies
são elevadas ao poder de seus respectivos coeficientes estequiométricos.
A
B
É importante ressaltar que existem valores específicos que substituem as atividades
das espécies, dependendo do estado físico ou de como essas espécies encontram-se
dispersas na solução. Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores
ligeiramente diferentes das concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e
líquidos puros, as atividades se reduzem ao valor unitário, isto é, valem 1. Portanto, os
coeficientes estequiométricos desempenham um papel crucial na determinação da
constante de equilíbrio de um sistema não ideal.
5 Marcar para revisão
Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) � 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação,
temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado
em um sistema considerado ideal:
�A� � 2 mol.L
�B� � 1 mol.L
�C� � 4 mol.L
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
�1
�1
�1
K � 4
K � 0,5
C
D
E
K � 2
K � 3
K � 1
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A opção correta é: K � 2
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio,
dada por:
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos:
A
B
C
D
E
6 Marcar para revisão
De acordo com a teoria de Debye-Hückel, a estabilização das espécies iônicas pode ser
atribuída principalmente a:
Calor trocado na reação
Existência de uma ''atmosfera iônica'' na solução
Presença do solvente
Reação reversível
Comportamento ideal da solução
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra B. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a B, que menciona a existência de uma "atmosfera iônica" na
solução. Segundo a teoria de Debye-Hückel, a estabilização dos íons em solução é
A
B
atribuída principalmente à presença de uma nuvem iônica, formada pela presença de
contraíons em torno do íon central. As outras alternativas não são corretas porque: o
calor trocado em uma reação não justifica a estabilização dos íons �Alternativa A�; a
presença do solvente permite a solubilização, mas não explica adequadamente a
estabilização dos íons solvatados �Alternativa C�; a estabilização dos íons pode ocorrer
em reações reversíveis e irreversíveis, portanto, a reversibilidade da reação não é um
fator determinante para a estabilização �Alternativa D�; e quando consideramos a
estabilização, e consequentemente as atividades das espécies, estamos tratando de
soluções não ideais, o que contradiz a Alternativa E.
7 Marcar para revisão
Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa
de calor. A análise do sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor
após o aumento de temperatura. Para esse sistema, assinale a alternativa correta.
Trata-se de uma reação exotérmica que apresenta aumento da conversão do
reagente após o aumento de temperatura
Trata-se de um processo endotérmico no qualhá aumento de conversão do
reagente após a elevação da temperatura
C
D
E
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do
produto em reagente após a elevação da temperatura
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento de conversão do
produto em reagente após a elevação da temperatura
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento na dinâmica no sentido
da reação direta
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra B. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A
B
A alternativa correta é a B� "Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento
de conversão do reagente após a elevação da temperatura".
Os processos endotérmicos são aqueles que absorvem calor do ambiente. Quando a
temperatura aumenta, esses processos são favorecidos, o que leva ao aumento da
constante de equilíbrio. Isso ocorre porque a elevação da temperatura favorece a
conversão direta de reagentes em produtos. Por outro lado, os processos exotérmicos,
que liberam calor para o ambiente, são prejudicados pelo aumento da temperatura.
Nesses casos, ocorre um aumento da conversão de produtos para reagentes, o que
resulta na redução da constante de equilíbrio. Portanto, a constante de equilíbrio é um
indicador do equilíbrio entre reagentes e produtos em uma reação química, e sua
variação pode ser influenciada pela temperatura.
8 Marcar para revisão
Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação química
é utilizando as concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio químico é
alcançado. A respeito do equilíbrio químico, indique a alternativa correta:
O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto
e de reagentes ficam invariáveis
A constante de equilíbrio indica que as quantidades de produtos e reagentes são
iguais
C
D
E
A constante de equilíbrio indica que uma reação terá sempre o predomínio dos
produtos obtidos quando o equilíbrio químico é alcançado
O equilíbrio químico representa o momento em que as velocidades reacionais
direta e inversa são iguais a zero
Não é possível haver predominância de reagentes quando o equilíbrio químico é
alcançado
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra A. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a A, que afirma que "O equilíbrio químico é uma condição
dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes ficam invariáveis". Isso
ocorre porque, no equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são
iguais, o que significa que a quantidade de moléculas de reagentes convertidas em
produtos é igual à quantidade de moléculas de produtos convertidas em reagentes.
Portanto, as quantidades de produtos e reagentes permanecem constantes,
caracterizando um equilíbrio dinâmico. Vale ressaltar que o equilíbrio químico não
implica que as quantidades de produtos e reagentes sejam iguais. Dependendo da
constante de equilíbrio, pode haver predominância de produtos (constante de
equilíbrio maior que 1� ou de reagentes (constante de equilíbrio menor que 1�.
A
B
C
D
E
9 Marcar para revisão
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse
sistema é fornecido calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa
correta que descreve o novo equilíbrio químico que se estabelece:
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em
equilíbrio antes da elevação de temperatura
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de
calor favorece os processos exotérmicos
Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de
calor favorece os processos exotérmicos
Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de
calor prejudica os processos exotérmicos
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação
inversa
Questão não respondida
Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a D, que afirma que haverá um aumento da reação inversa,
tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os processos exotérmicos. Isso
ocorre porque, em processos exotérmicos, a reação libera calor. Portanto, quando
fornecemos calor a esse sistema, estamos favorecendo a reação inversa, que é
endotérmica (absorve calor), em detrimento da reação direta, que é exotérmica (libera
calor). Assim, a reação inversa aumenta, deslocando o equilíbrio químico para a
esquerda. Isso resulta em uma diminuição da constante de equilíbrio. Em contraste, em
processos endotérmicos, um aumento de temperatura favorece a reação direta,
aumentando a constante de equilíbrio.