sais e oxidos

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SAIS
Sais são compostos iônicos obtidos pela reação de um 
ácido com uma base (reação de neutralização ou salificação).
Exemplo:
KOH + HBr → KBr + H2O
Base + Ácido → Sal + Água
Classificação dos sais
De acordo com o tipo de reação de neutralização, 
podemos classificar os sais em sais normais ou neutros, 
sais ácidos ou hidrogenossais, sais básicos ou hidroxissais 
e sais duplos ou mistos.
Sais normais ou neutros
São os sais obtidos por reações em que a quantidade de H+ do 
ácido neutralizado é igual à quantidade de OH– da base. Não há, 
portanto, resíduo de ácido ou base no composto formado.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1OH– + 1H+ → Sal neutro + Água
2Al(OH)3 + 3H2CO3 → Al2(CO3)3 + 6H2O
6OH– + 6H+ → Sal neutro + Água
Exemplos: 
Na3PO4, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2 e CaCl2.
OBSERVAÇÃO
Quando ácidos e bases reagentes são fortes, a equação 
fundamental da neutralização baseia-se em
H+
(aq) + OH–
(aq) → H2O(l)
Formulação dos sais neutros
Os sais neutros são formados por cátions e ânions, sendo 
o cátion proveniente de uma base e o ânion, de um ácido.
Na formulação de um sal neutro, temos:
By Ax
x+ y–
Quando as cargas x e y são diferentes, basta fazer a 
inversão delas para se achar a fórmula do sal.
Exemplos:
Ba C BaC2
1 2
A 3+ NO3
1– A(NO3)3
1 3
1–2+
Caso as cargas sejam iguais, elas simplesmente se anulam.
Ca2+ + SO4
2– → CaSO4
Al
3+ + PO4
3– → AlPO4
Entretanto, existem sais normais que, ao se cristalizarem, 
retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água, 
denominadas água de hidratação ou água de cristalização. 
Um exemplo desse tipo de fenômeno é o CuSO4.5H2O, 
denominado sulfato de cobre pentaidratado, sendo um sal 
hidratado ou hidrato.
Alguns desses sais chegam a absorver a umidade do meio 
em que estão envolvidos; são os sais higroscópicos.
Exemplo:
CaCl2 
ar úmido CaCl2.H2O
Nomenclatura dos sais neutros
A nomenclatura de cada um dos sais neutros deriva do 
ácido que lhe deu origem, alterando-se apenas o sufixo:
nome do ácido ⇔ nome do sal
ídrico ⇔ eto
oso ⇔ ito
ico ⇔ ato
Caso o elemento forme somente um sal, escreve-se o nome 
do ânion derivado do ácido, alterando-se o sufixo, seguido 
da preposição “de”, mais o nome do cátion derivado da base.
Exemplos:
NaCl ⇒ cloreto de sódio (HCl ⇒ ácido clorídrico)
CaSO4 ⇒ sulfato de cálcio (H2SO4 ⇒ ácido sulfúrico)
KNO2 ⇒ nitrito de potássio (HNO2 ⇒ ácido nitroso)
Caso o elemento forme mais de um sal, temos:
maior NOx ⇒ sufixo ico
menor NOx ⇒ sufixo iso
ou o NOx em algarismo romano após o nome do cátion.
Exemplos:
FeCl2 ⇒ Fe2+ ⇒ cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso.
FeCl3 ⇒ Fe3+ ⇒ cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico.
Para sais hidratados, basta escrever os prefixos mono, di, 
tri e seus derivados antes da palavra hidratado.
Exemplos:
CaCl2.2H2O ⇒ cloreto de cálcio di-hidratado
CaCl2.4H2O ⇒ cloreto de cálcio tetraidratado
MÓDULO
12
FRENTE
A
31Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Sais e óxidos
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 31 29/03/17 17:28
Meu
 (PO
Meu
 (PO4
Meu
 4)
Meu
 )2
Meu
 2 e CaC
Meu
 e CaC
ácidos e bases reagentes são fortes, a equação 
Meu
 ácidos e bases reagentes são fortes, a equação 
fundamental da neutralização baseia-se em
Meu
 fundamental da neutralização baseia-se em
H
Meu
 
H+
Meu
 
+
(aq)
Meu
 
(aq) + OH
Meu
 
 + OH–
Meu
 
–
(aq)
Meu
 
(aq) →
Meu
 
→ H
Meu
 
 H2
Meu
 
2O
Meu
 
O
Formulação dos sais neutros
Meu
 
Formulação dos sais neutros
Os sais neutros são formados por cátions e ânions, sendo 
Meu
 
Os sais neutros são formados por cátions e ânions, sendo 
o cátion proveniente de uma base e o ânion, de um ácido.
Meu
 
o cátion proveniente de uma base e o ânion, de um ácido.
Na formulação de um sal neutro, temos:Meu
 
Na formulação de um sal neutro, temos:
Quando as cargas x e y são diferentes, basta fazer a Meu
 
Quando as cargas x e y são diferentes, basta fazer a 
inversão delas para se achar a fórmula do sal.Meu
 
inversão delas para se achar a fórmula do sal.
Bern
ou
lliCaso as cargas sejam iguais, elas simplesmente se anulam.
Bern
ou
lliCaso as cargas sejam iguais, elas simplesmente se anulam.
 + SO
Bern
ou
lli + SO4
Bern
ou
lli4
2–
Bern
ou
lli2– →
Bern
ou
lli→ CaSO
Bern
ou
lli CaSO4
Bern
ou
lli4
 + PO
Bern
ou
lli + PO4
Bern
ou
lli4
3–
Bern
ou
lli3– →
Bern
ou
lli→ A
Bern
ou
lli Al
Bern
ou
llilPO
Bern
ou
lliPO4
Bern
ou
lli4
Entretanto, existem sais normais que, ao se cristalizarem, 
Bern
ou
lliEntretanto, existem sais normais que, ao se cristalizarem, 
retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água, 
Bern
ou
lli
retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água, 
denominadas água de hidratação ou água de cristalização. 
Bern
ou
lli
denominadas água de hidratação ou água de cristalização. 
Um exemplo desse tipo de fenômeno é o CuSO
Bern
ou
lli
Um exemplo desse tipo de fenômeno é o CuSO
denominado sulfato de cobre pentaidratado, sendo um sal 
Bern
ou
lli
denominado sulfato de cobre pentaidratado, sendo um sal 
hidratado ou hidrato.
Bern
ou
lli
hidratado ou hidrato.
Bern
ou
lli
São os sais obtidos por reações em que a quantidade de H
Bern
ou
lli
São os sais obtidos por reações em que a quantidade de H+
Bern
ou
lli
+ do 
Bern
ou
lli
 do 
 da base. Não
Bern
ou
lli
 da base. Não há
Bern
ou
lli
há, 
Bern
ou
lli
, 
portanto, resíduo de ácido ou base no composto formado.
Bern
ou
lli
portanto, resíduo de ácido ou base no composto formado.
2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O
 Sal neutro + ÁguaBern
ou
lli
 Sal neutro + Água
(CO Bern
ou
lli
(CO3 Bern
ou
lli
3) Bern
ou
lli
)3 Bern
ou
lli
3 + 6HBern
ou
lli
 + 6H2Bern
ou
lli
2OBern
ou
lli
O
 Sal neutro + ÁguaBern
ou
lli
 Sal neutro + Água
Alguns desses sais chegam a absorver a umidade do meio 
Bern
ou
lli
Alguns desses sais chegam a absorver a umidade do meio 
em que estão envolvidos; são os sais higroscópicos.
Bern
ou
lli
em que estão envolvidos; são os sais higroscópicos.
Exemplo:
Bern
ou
lli
Exemplo:
CaC
Bern
ou
lli
CaCl
Bern
ou
lli
l2
Bern
ou
lli
2
Bern
ou
lli
ar úmido
Bern
ou
lli
ar úmido
N
Bern
ou
lli
Nomenclatura dos sais neutros
Bern
ou
lli
omenclatura dos sais neutros
A nomenclatura de cada um dos sais neutros deriva do 
Bern
ou
lli
A nomenclatura de cada um dos sais neutros deriva do 
ácido que lhe deu origem, alterando-se apenas o sufixo:
Bern
ou
lli
ácido que lhe deu origem, alterando-se apenas o sufixo:
Sais ácidos ou hidrogenossais
Sais ácidos ou hidrogenossais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) 
é menor que o número de íons H+. Tais sais possuem um 
resíduo do ácido após a neutralização, pois nem todos os 
hidrogênios ionizáveis são neutralizados.
Exemplos:
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
1OH– + 2H+ → Sal ácido + Água
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
2OH– + 3H+ → Sal ácido + Água
Nomenclatura de sais ácidos
A nomenclatura desse tipo de sal pode ser dada de várias 
formas. Veja os exemplos de NaH2PO4 e Na2HPO4.





NaH2PO4
Na2HPO4




 ortofosfato dissódico
ortofosfato monossódico
ortofosfato (mono)ácido de sódio
(mono)-hidrogeno-ortofosfato de sódio
ortofosfato diácido de sódio 
di-hidrogeno-ortofosfato de sódio
Usualmente, os sais ácidos derivados de biácidos recebem 
o prefixo bi.
Exemplos:
NaHCO3 ⇒ bicarbonato de sódio
KHSO4 ⇒ bissulfato de potássio
Ca(HSO3)2 ⇒ bissulfito de cálcio
Sais básicos ou hidroxissais
Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) 
é maior que o número de íons H+. Tais sais possuem um 
resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as 
hidroxilas são neutralizadas.
Exemplos:
Ba(OH)2 + HCl → Ba(OH)Cl + H2O
2OH– + 1H+ → Sal básico + Água
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(OH)NO3 + H2O
2OH– + 1H+ → Sal básico + Água
Nomenclatura de sais básicos
A nomenclatura é semelhante à dos sais ácidos. Tomemos 
como exemplo o Al(OH)2Cl:
C�)OH(A� 2
cloreto dibásico de alumíniodi-hidroxicloreto de alumínio
Sais duplos ou mistos
Sais duplos ou mistos são aqueles formados por dois 
cátions ou por dois ânions diferentes.
Quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes, 
temos sais duplos em relação ao cátion.
Exemplos:
LiOH + NaOH + H2SO4 → LiNaSO4 + 2H2O
Base 1 + Base 2 + Ácido → Sal duplo + Água
2KOH + NaOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O
Base 1 + Base 2 + Ácido → Sal duplo + Água
Quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos 
diferentes, temos sais duplos em relação ao ânion.
Exemplos:
Ba(OH)2 + HCl + HCN → BaClCN + 2H2O
Base + Ácido 1 + Ácido 2 → Sal duplo + Água
Sn(OH)4 + H2SO4 + 2HNO3 → SnSO4(NO3)2 + 4H2O
Base + Ácido 1 + Ácido 2 → Sal duplo + Água
Nomenclatura de sais duplos
A nomenclatura desses sais é simples:
LiNaSO4 → sulfato de lítio e sódio
K2NaPO4 → ortofosfato de dipotássio e sódio
BaClCN → cloreto-cianeto de bário
SnSO4(NO3)2 → nitrato-sulfato de estanho (IV) ou 
nitrato-sulfato estânico
Também podemos ter a cristalização de 2 sais na mesma 
solução, formando o sal duplo.
Exemplo:
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Propriedades dos sais 
• Não contêm um radical funcional, pois seus cátions 
e ânions não são fixos.
• São compostos iônicos cristalinos, geralmente, sólidos 
com altas temperaturas de fusão e ebulição.
• Sofrem dissociação quando interagem com um 
solvente polar.
• Possuem, normalmente, sabor salgado.
• A maioria dos sais é solúvel em água.
PRINCIPAIS SAIS DO COTIDIANO
Cloreto de sódio (NaCl)
• Alimentação (sal de cozinha). Por lei, é obrigatória 
a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao 
NaCl destinado à alimentação, uma vez que a falta de 
iodo no organismo pode acarretar a doença chamada 
bócio (“papo”).
• Conservação da carne, do pescado e de peles.
• Obtenção de misturas refrigerantes: a mistura 
gelo + NaCl(s) pode atingir –22 °C.
• Obtenção de Na, Cl2, H2 e compostos tanto de sódio 
como de cloro, tais como NaOH, Na2CO3, NaHCO3, 
HCl, etc.
• Em medicina, é utilizado sob a forma de soro 
fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), 
no combate à desidratação das pessoas.
Frente A Módulo 12
32 Coleção Estudo 4V
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 32 29/03/17 17:28
Meu
 Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por 
Meu
 Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH
Meu
 neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH
é maior que o número de íons H
Meu
 é maior que o número de íons H+
Meu
 +. Tais sais possuem um 
Meu
 . Tais sais possuem um 
resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as 
Meu
 resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as 
hidroxilas são neutralizadas.
Meu
 hidroxilas são neutralizadas.
Ba(OH)
Meu
 
Ba(OH)2
Meu
 
2 + HC
Meu
 
 + HCl
Meu
 
l →
Meu
 
→ Ba(OH)C
Meu
 
 Ba(OH)Cl
Meu
 
l + H
Meu
 
 + H
2OH
Meu
 
2OH–
Meu
 
– + 1H
Meu
 
 + 1H+
Meu
 
+ →
Meu
 
→ Sal
Meu
 
 Sal básico + Água
Meu
 
básico + Água
Ca(OH)
Meu
 
Ca(OH)2
Meu
 
2 + HNO
Meu
 
 + HNO3
Meu
 
3 →
Meu
 
→ Ca(OH)NO
Meu
 
 Ca(OH)NO
2OH
Meu
 
2OH–
Meu
 
– + 1H
Meu
 
 + 1H+
Meu
 
+ →
Meu
 
→ Sal
Meu
 
 Sal básico + Água
Meu
 
básico + Água
N Meu
 
Nomenclatura de sais básicosMeu
 
omenclatura de sais básicos
A nomenclatura é semelhante à dos sais ácidos. Tomemos Meu
 
A nomenclatura é semelhante à dos sais ácidos. Tomemos 
como exemplo o AMeu
 
como exemplo o AlMeu
 
l(OH)Meu
 
(OH)Meu
 
CMeu
 
C�Meu
 
�)OH(Meu
 
)OH(AMeu
 
A�Meu
 
� 2Meu
 
2
cloreto dibásico de alumínioMeu
 
cloreto dibásico de alumínio
ais duplos ou mistosMeu
 
ais duplos ou mistos
Bern
ou
lli
Usualmente, os sais ácidos derivados de biácidos recebem 
Bern
ou
lli
Usualmente, os sais ácidos derivados de biácidos recebem 
Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por Bern
ou
lli
Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OHBern
ou
lli
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–Bern
ou
lli
–) Bern
ou
lli
) 
. Tais sais possuem um Bern
ou
lli
. Tais sais possuem um 
 Sal duplo + Água
Bern
ou
lli
 Sal duplo + Água
Quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos 
Bern
ou
lliQuando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos 
diferentes, temos sais duplos em relação ao ânion.
Bern
ou
llidiferentes, temos sais duplos em relação ao ânion.
 BaC
Bern
ou
lli BaCl
Bern
ou
llilCN + 2H
Bern
ou
lliCN + 2H2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO
Base + Ácido 1 + Ácido 2 
Bern
ou
lliBase + Ácido 1 + Ácido 2 →
Bern
ou
lli→ Sal duplo + Água
Bern
ou
lli Sal duplo + Água
 + 2HNO
Bern
ou
lli + 2HNO3
Bern
ou
lli3 →
Bern
ou
lli→ SnSO
Bern
ou
lli SnSO4
Bern
ou
lli4(NO
Bern
ou
lli(NO3
Bern
ou
lli3)
Bern
ou
lli)2
Bern
ou
lli2 + 4H
Bern
ou
lli + 4H2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO
Base + Ácido 1 + Ácido 2 
Bern
ou
lliBase + Ácido 1 + Ácido 2 →
Bern
ou
lli→ Sal duplo + Água
Bern
ou
lli Sal duplo + Água
omenclatura de sais duplos
Bern
ou
lli
omenclatura de sais duplos
A nomenclatura desses sais é simples:
Bern
ou
lli
A nomenclatura desses sais é simples:
 sulfato de lítio e sódio
Bern
ou
lli
 sulfato de lítio e sódio
NaPO
Bern
ou
lli
NaPO4
Bern
ou
lli
4 →
Bern
ou
lli
→ ortofosfato de dipotássio e sódio
Bern
ou
lli
 ortofosfato de dipotássio e sódio
BaC
Bern
ou
lli
BaCl
Bern
ou
lli
lCN 
Bern
ou
lli
CN →
Bern
ou
lli
→ cloreto-cianeto de bário
Bern
ou
lli
 cloreto-cianeto de bário
SnSO
Bern
ou
lli
SnSO4
Bern
ou
lli
4(NO
Bern
ou
lli
(NO3
Bern
ou
lli
3)
Bern
ou
lli
)2
Bern
ou
lli
2 →
Bern
ou
lli
→ nitrato-sulfato de estanho (IV) ou 
Bern
ou
lli
 nitrato-sulfato de estanho (IV) ou 
nitrato-sulfato estânico
Bern
ou
lli
nitrato-sulfato estânico
Também podemos ter a cristalização de 2 sais na mesma 
Bern
ou
lli
Também podemos ter a cristalização de 2 sais na mesma 
solução, formando o sal duplo.
Bern
ou
lli
solução, formando o sal duplo.
Exemplo:
Bern
ou
lli
Exemplo:
K
Bern
ou
lli
K2
Bern
ou
lli
2SO
Bern
ou
lli
SO4
Bern
ou
lli
4.A
Bern
ou
lli
.Al
Bern
ou
lli
l2
Bern
ou
lli
2(SO
Bern
ou
lli
(SO4
Bern
ou
lli
4)
Bern
ou
lli
)
PBern
ou
lli
Propriedades dos sais Bern
ou
lli
ropriedades dos sais 
•Bern
ou
lli
•
Nitrato de sódio (NaNO3)
• É o salitre do Chile.
• Utilizado como fertilizante na agricultura.
• Utilizado na fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
Carbonato de sódio (Na2CO3)
• O produto comercial (impuro) é vendido no comércio 
com o nome de barrilha ou soda.
• Sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. 
Barrilha + calcário + areia fusão vidro comum
• Fabricação de sabões.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
• Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso do HCl no 
suco gástrico.
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq) + CO2(g)
 O CO2 liberado é o responsável pelo “arroto”.
• Fabricação de “digestivos”, tais como ALKA-SELTZER®, 
SONRISAL®, SAL DE FRUTAS®, etc. Estes contêm 
NaHCO3(s) e ácidos orgânicos sólidos (ácido tartárico, 
ácido cítrico e outros). Na presença de água, 
o NaHCO3 reage com os ácidos, liberando CO2(g), 
que é o responsável pela efervescência.
NaHCO3(aq) + H+
(aq) → Na+
(aq) + H2O(l) + CO2(g)
• Fabricação de fermento. O crescimento da massa 
(pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à liberação do 
CO2 no aquecimento do NaHCO3.
2NaHCO3(s) 
∆ Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
 O NH4HCO3 é um fermento mais eficiente que o NaHCO3 
porque, no aquecimento, libera mais gases (CO2 e NH3).
NH4HCO3(s) 
∆
 NH3(g) + H2O(l) + CO2(g)
• Fabricação de extintores de incêndio (extintores de 
espuma). No extintor, há NaHCO3(s) e H2SO4(aq) em 
compartimentos separados. Quando o extintor é 
acionado, o NaHCO3 mistura-se ao H2SO4, com o qual 
reage, produzindo uma espuma, com liberação de CO2(g). 
Esses extintores não podem ser usados para apagar 
o fogo em instalações elétricas porque a espuma é 
eletrolítica (conduz a corrente elétrica).
Fluoreto de sódio(NaF)
• Usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie).
Carbonato de cálcio (CaCO3)
• É encontrado na natureza constituindo o calcário e o 
mármore.
• Fabricação de CO2 e da cal viva (CaO), a partir da 
qual se obtém cal hidratada:
CaCO3(s) 
∆
 CaO(s) + CO2(g)
 Calcário Cal viva
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
 Cal hidratada
• Fabricação do vidro comum (já mencionado).
• Fabricação do cimento Portland.
 Calcário + argila + areia ∆
 cimento Portland
• Sob a forma de mármore, é usado em pias, pisos, 
escadarias, etc.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
• Fabricação do giz usado nas escolas.
• O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito 
usado em ortopedia e construção civil.
Sulfato de magnésio (MgSO4)
• Emprego medicinal como purgativo (efeito laxativo).
Sulfato de bário (BaSO4)
• Emprego medicinal como “meio opaco” para 
realização de radiografia gastrointestinal.
SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA
Substância Regra geral Exceção
Nitratos ⇒ NO3
– Solúveis
Acetatos ⇒ CH3COO– Solúveis Ag+(*)
Cloretos ⇒ Cl
–
Brometos ⇒ Br–
Iodetos ⇒ I–
Solúveis Ag+, Hg2
2+
 e Pb2+
Fluoretos ⇒ F– Insolúveis Ag+, NH4
+
 e alcalinos
Hidróxido ⇒ OH– Insolúveis Alcalinos, NH4
+, Ca2+(*), Sr2+(*) e Ba2+(*)
Sulfetos ⇒ S2– Insolúveis NH4
+, alcalinos e alcalinoterrosos(*)
Sulfatos ⇒ SO4
2– Solúveis Ca2+(*), Sr2+(*), Ba2+(*), Pb2+, Ag+(*) e Hg2
2+
Fosfatos ⇒ PO4
3–
Carbonatos ⇒ CO3
2–
Sulfitos ⇒ SO3
2–
Oxalatos ⇒ C2O4
2–
Insolúveis NH4
+
 e alcalinos
Compostos de metais alcalinos
Compostos de amônio (NH4
+) Solúveis KClO4
*Parcialmente solúvel.
Sais e óxidos
Q
U
ÍM
IC
A
33Bernoulli Sistema de Ensino
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 33 29/03/17 17:28
Meu
 abricação de extintores de incêndio (extintores de 
Meu
 abricação de extintores de incêndio (extintores de 
espuma). No extintor, há NaHCO
Meu
 espuma). No extintor, há NaHCO
compartimentos separados. Quando o extintor é 
Meu
 compartimentos separados. Quando o extintor é 
acionado, o NaHCO
Meu
 acionado, o NaHCO3
Meu
 3 mistura-se ao H
Meu
 mistura-se ao H
reage, produzindo uma espuma, com liberação de CO
Meu
 reage, produzindo uma espuma, com liberação de CO
I
Meu
 IL
Meu
 LI
Meu
 IDADE DOS SA
Meu
 DADE DOS SAI
Meu
 IS E
Meu
 S E
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Substância
Meu
 
Substância
Nitratos 
Meu
 
Nitratos ⇒
Meu
 
⇒ NO
Meu
 
 NO3
Meu
 
3
–
Meu
 
–
Acetatos 
Meu
 
Acetatos ⇒
Meu
 
⇒ CH
Meu
 
 CH3
Meu
 
3COO
Meu
 
COO
Cloretos 
Meu
 
Cloretos ⇒
Meu
 
⇒ C
Meu
 
 C
Brometos 
Meu
 
Brometos 
Iodetos Meu
 
Iodetos 
Fluoretos Meu
 
Fluoretos 
Hidróxido Meu
 
Hidróxido 
Bern
ou
lli
2(g)
Bern
ou
lli
2(g), 
Bern
ou
lli
, 
 + CO
Bern
ou
lli
 + CO2(g)
Bern
ou
lli
2(g)
abricação de fermento. O crescimento da massa 
Bern
ou
lli
abricação de fermento. O crescimento da massa 
(pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à liberação do 
Bern
ou
lli
(pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à liberação do 
 + H
Bern
ou
lli
 + H2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O(
Bern
ou
lli
(l
Bern
ou
lli
l)
Bern
ou
lli
) + CO
Bern
ou
lli
 + CO2(g)
Bern
ou
lli
2(g)
 é um fermento mais eficiente que o NaHCOBern
ou
lli
 é um fermento mais eficiente que o NaHCO3Bern
ou
lli
3
porque, no aquecimento, libera mais gases (COBern
ou
lli
porque, no aquecimento, libera mais gases (CO2Bern
ou
lli
2 eBern
ou
lli
 e NHBern
ou
lli
NH3Bern
ou
lli
3).Bern
ou
lli
).
 + H Bern
ou
lli
 + H O Bern
ou
lli
O( Bern
ou
lli
(l Bern
ou
lli
l) Bern
ou
lli
) + COBern
ou
lli
 + CO2(g)Bern
ou
lli
2(g)
abricação de extintores de incêndio (extintores de Bern
ou
lli
abricação de extintores de incêndio (extintores de 
 e HBern
ou
lli
 e H2Bern
ou
lli
2SOBern
ou
lli
SO4(aq)Bern
ou
lli
4(aq) em Bern
ou
lli
 em 
compartimentos separados. Quando o extintor é Bern
ou
lli
compartimentos separados. Quando o extintor é 
4(aq)
compartimentos separados. Quando o extintor é 
4(aq)Bern
ou
lli
4(aq)
compartimentos separados. Quando o extintor é 
4(aq)
, com o qual Bern
ou
lli
, com o qual 
do na prevenção de cáries dentárias (anticárie).
Bern
ou
lli
do na prevenção de cáries dentárias (anticárie).
CO
Bern
ou
lliCO3
Bern
ou
lli3)
Bern
ou
lli)
ado na natureza constituindo o calcário e o 
Bern
ou
lliado na natureza constituindo o calcário e o 
2
Bern
ou
lli2 e da cal viva (CaO), a partir da 
Bern
ou
lli e da cal viva (CaO), a partir da 
qual se obtém cal hidratada:
Bern
ou
lliqual se obtém cal hidratada:
CaCO
Bern
ou
lliCaCO3(s)
Bern
ou
lli
3(s)
∆
Bern
ou
lli∆
Bern
ou
lliCaO
Bern
ou
lliCaO(s)
Bern
ou
lli
(s) + CO
Bern
ou
lli + CO2(g)
Bern
ou
lli
2(g)
 Calcário
Bern
ou
lli
 Calcário Cal viv
Bern
ou
lli
 Cal viva
Bern
ou
lli
a
CaO
Bern
ou
lli
CaO(s)
Bern
ou
lli
(s) + H
Bern
ou
lli
 + H2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O(
Bern
ou
lli
(l
Bern
ou
lli
l)
Bern
ou
lli
) →
Bern
ou
lli
→ Ca(OH)
Bern
ou
lli
 Ca(OH)
 Ca
Bern
ou
lli
 Cal hidratada
Bern
ou
lli
l hidratada
F
Bern
ou
lli
Fabricação do vidro comum (já mencionado).
Bern
ou
lli
abricação do vidro comum (já mencionado).
•
Bern
ou
lli
• F
Bern
ou
lli
Fabricação do cimento 
Bern
ou
lli
abricação do cimento Portland
Bern
ou
lli
Portland
Calcário + argila + areia 
Bern
ou
lli
Calcário + argila + areia 
•
Bern
ou
lli
• Sob 
Bern
ou
lli
Sob a forma de mármore, é usado em pias, pisos, 
Bern
ou
lli
a forma de mármore, é usado em pias, pisos, 
escadarias, etc.
Bern
ou
lli
escadarias, etc.
S
Bern
ou
lli
Sulfato de cálcio (
Bern
ou
lli
ulfato de cálcio (
•
Bern
ou
lli
• F
Bern
ou
lli
Fabricação do giz usado nas escolas.
Bern
ou
lli
abricação do giz usado nas escolas.
•
Bern
ou
lli
• O 
Bern
ou
lli
O 
SBern
ou
lli
Sulfato de magnésio (MgBern
ou
lli
ulfato de magnésio (Mg
NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
Halogênios Nitrogênio Enxofre Outros
F– Fluoreto NO2
– Nitrito S2– Sulfeto H– Hidreto SiO3
2– Metassilicato
Cl
– Cloreto NO3
– Nitrato SO3
2– Sulfito O2– Óxido SiO4
2– (Orto)silicato
Br – Brometo Carbono SO4
2– Sulfato O2
2– Peróxido SnO2
2– Estanito
I– Iodeto CN– Cianeto S2O3
2– Tiossulfato OH– Hidróxido SnO3
2– Estanato
ClO– Hipoclorito CNO– Cianato S2O8
2– Persulfato CrO4
2– Cromato PbO2
2– Plumbito
ClO2
– Clorito CNS– Tiocianato Fósforo Cr2O7
2– Dicromato PbO3
2– Plumbato
ClO3
– Clorato H3CCOO– Acetato H2PO2
– Hipofosfito MnO4
– Permanganato AsO3
3– Arsenito
ClO4
– Perclorato CO3
2– Carbonato HPO3
2– Fosfito MnO4
2– Manganato AsO4
3– Arseniato
BrO– Hipobromito C2O4
2– Oxalato PO4
3– (Orto)fosfato MnO3
2– Manganito SbO3
3– Antimonito
BrO3
– Bromato Fe(CN)6
3– Ferricianeto PO3
– Metafosfato AlO2
– Aluminato BO3
3– Borato
IO– Hipoiodito Fe(CN)6
4– Ferrocianeto P2O7
4– Pirofosfato ZnO2
2– Zincato SiF6
2– Fluorsilicato
IO3
– Iodato
IO4
– Periodato
ÓXIDOS
Todos os compostos binários em que o oxigênio é o 
elemento mais eletronegativo são denominados óxidos. 
Normalmente, o oxigênio nos óxidos possui NOx = –2.
Exemplos:
H2O, SiO2, Al2O3, CaO.
Observe que os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos, 
mas fluoretos, pois, nesses compostos, o flúor é o elemento 
mais eletronegativo.
Classificação dos óxidos quanto ao 
tipo de ligação
Óxidos moleculares 
São óxidos de ametais, sendo, geralmente, gases ou 
líquidos, e possuindo ligações covalentes.
Exemplos: 
CO2, CO, NO, XeO3, SeO4.
OBSERVAÇÃO
Até o gás nobre xenônio é capaz de formar óxidos sob 
condições especiais.
Óxidos iônicos
São óxidos de metais de baixa eletronegatividade, sendo, 
geralmente, sólidos, possuindo ligações iônicas.
Exemplos:
CaO, MgO, Li2O.
Óxidos de caráter intermediário
São óxidos de metais de eletronegatividade média.
Exemplos:
ZnO, PbO2.
Óxidos covalentes
São óxidos, geralmente sólidos, cujos átomos que os 
compõem formam ligações covalentes,estabelecendo uma 
macroestrutura com um número indefinido de átomos.
Exemplos:
(SiO 2)n, (BeO)n.
Classificação dos óxidos quanto ao 
comportamento químico
Óxidos básicos
São óxidos que se comportam como base em uma reação 
de neutralização ou que, em meio aquoso, originam uma base.
K2O + H2O → 2KOH
 Óxido básico + Água → Base
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
 Óxido básico + Ácido → Sal + Água
Esses óxidos são formados por metais de baixo NOx 
(+1, +2 ou +3). São sólidos iônicos de elevadas T.E. e T.F. 
São pouco solúveis em água, exceto óxidos das famílias 
IA (1) e IIA (2).
Exemplos: 
Na2O, Fe2O3, Cu2O.
Óxidos ácidos ou anidridos
São óxidos que se comportam como ácidos em reações 
de neutralização ou que, em meio aquoso, originam ácidos.
SO3 + H2O → H2SO4
 Óxido ácido + Água → Ácido
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
 Óxido ácido + Base → Sal + Água
São formados por metais de alto NOx ou por ametais. 
Neste caso, são, geralmente, gases.
Frente A Módulo 12
34 Coleção Estudo 4V
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 34 29/03/17 17:28
Meu
 São óxidos de ametais, sendo, geralmente, gases ou 
Meu
 São óxidos de ametais, sendo, geralmente, gases ou 
líquidos, e possuindo ligações covalentes.
Meu
 líquidos, e possuindo ligações covalentes.
, CO, NO, XeO
Meu
 
, CO, NO, XeO3
Meu
 
3
Meu
 
, SeO
Meu
 
, SeO4
Meu
 
4.
Meu
 
.
BSERVAÇÃO
Meu
 
BSERVAÇÃO
té o gás nobre xenônio é capaz de formar óxidos sob 
Meu
 
té o gás nobre xenônio é capaz de formar óxidos sob 
condições especiais.
Meu
 
condições especiais.
Óxidos iônicosMeu
 
Óxidos iônicos
São óxidos de metais de baixa eletronegatividade, sendo, Meu
 
São óxidos de metais de baixa eletronegatividade, sendo, 
geralmente, sólidos, possuindo ligações iônicas.Meu
 
geralmente, sólidos, possuindo ligações iônicas.
Exemplos:Meu
 
Exemplos:
CaO, MgO, LiMeu
 
CaO, MgO, Li
Óxidos de caráter intermediárioMeu
 
Óxidos de caráter intermediário
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
(Orto)silicato
Bern
ou
lli
(Orto)silicato
Estanito
Bern
ou
lli
Estanito
Estanato
Bern
ou
lliEstanato
Cromato PbO
Bern
ou
lliCromato PbO2
Bern
ou
lli2
2–
Bern
ou
lli2– Plumbito
Bern
ou
lliPlumbito
Dicromato PbO
Bern
ou
lliDicromato PbO3
Bern
ou
lli3
2–
Bern
ou
lli2– Plumbato
Bern
ou
lliPlumbato
Permanganato AsO
Bern
ou
lliPermanganato AsOPermanganato AsO
Bern
ou
lliPermanganato AsO3
Bern
ou
lli3
3–
Bern
ou
lli3– Arsenito
Bern
ou
lliArsenito
Manganato AsO
Bern
ou
lliManganato AsOManganato AsO
Bern
ou
lliManganato AsO4
Bern
ou
lli4
3–
Bern
ou
lli3– Arseniato
Bern
ou
lliArseniato
Manganito SbO
Bern
ou
lliManganito SbOManganito SbO
Bern
ou
lliManganito SbO3
Bern
ou
lli3
3–
Bern
ou
lli3– Antimonito
Bern
ou
lliAntimonito
Aluminato BO
Bern
ou
lli
Aluminato BOAluminato BO
Bern
ou
lli
Aluminato BO3
Bern
ou
lli
3
3–
Bern
ou
lli
3– Borato
Bern
ou
lli
Borato
Zincato SiF
Bern
ou
lli
Zincato SiFZincato SiF
Bern
ou
lli
Zincato SiF6
Bern
ou
lli
6
2–
Bern
ou
lli
2– Fluorsilicato
Bern
ou
lli
Fluorsilicato
Bern
ou
lli
 não são óxidos, 
Bern
ou
lli
 não são óxidos, 
mas fluoretos, pois, nesses compostos, o flúor é o elemento 
Bern
ou
lli
mas fluoretos, pois, nesses compostos, o flúor é o elemento 
lassificação dos óxidos quanto ao Bern
ou
lli
lassificação dos óxidos quanto ao 
Óxidos covalentes
Bern
ou
lli
Óxidos covalentes
São óxidos, geralmente sólidos, cujos átomos que os 
Bern
ou
lli
São óxidos, geralmente sólidos, cujos átomos que os 
compõem formam ligações covalentes, estabelecendo uma 
Bern
ou
lli
compõem formam ligações covalentes, estabelecendo uma 
macroestrutura com um número indefinido de átomos.
Bern
ou
lli
macroestrutura com um número indefinido de átomos.
Exemplos:
Bern
ou
lli
Exemplos:
(SiO
Bern
ou
lli
(SiO 
Bern
ou
lli
 
2
Bern
ou
lli
2)
Bern
ou
lli
)n
Bern
ou
lli
n, (BeO)
Bern
ou
lli
, (BeO)n
Bern
ou
lli
n.
Bern
ou
lli
.
C
Bern
ou
lli
Classificação dos óxidos quanto ao 
Bern
ou
lli
lassificação dos óxidos quanto ao 
comportamento químico
Bern
ou
lli
comportamento químico
Óxidos básicosBern
ou
lli
Óxidos básicos
São óxidos que se comportam como base em uma reação Bern
ou
lli
São óxidos que se comportam como base em uma reação 
Exemplos: 
SO2, SO3, CO2, N2O5, CrO3, MnO3, Mn2O7
Os anidridos podem ser considerados compostos obtidos 
pela desidratação total do respectivo oxiácido do elemento.
H2CO3
– H2O
CO2
H2SO3 =2 x HNO3
– H2O
SO2
H2N2O6
– H2O
N2O5
Alguns anidridos produzem dois ácidos diferentes, quando 
reagem com a água. Eles são denominados anidridos duplos.
Exemplos: 
N2O4 + H2O → HNO2 + HNO3
Assim como NO2, Cl2O6 e ClO2.
Outros anidridos, quando são hidratados com quantidades 
crescentes de água, produzem ácidos diferentes.
Exemplo: P2O5
 P2O5 + H2O → 2HPO3 ⇒ Ácido metafosfórico
 P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ⇒ Ácido pirofosfórico
 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ⇒ Ácido ortofosfórico
Óxidos anfóteros
São óxidos que se comportam como ácidos ou como 
bases em reações de neutralização, dependendo do meio. 
Normalmente, reagem com ácidos ou bases fortes, definindo 
o seu caráter.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Base
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Ácido
Exemplos: 
Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O5, Sb2O3, Sb2O5.
Óxidos neutros
São óxidos indiferentes, não reagindo frente a ácidos, 
bases ou água. São óxidos gasosos de ametais.
Exemplos:
CO, NO e N2O.
Classificação dos óxidos quanto à 
estrutura
Óxidos duplos, mistos ou salinos
São óxidos formados pela associação de dois outros óxidos 
do mesmo elemento.
Exemplos:
Fe3O4 (FeO + Fe2O3)
Pb3O4 (PbO + Pb2O3)
Mn3O4 (MnO + Mn2O3)
4NO2 (N2O3 + N2O5)
4ClO2 (Cl2O3 + Cl2O5)
Peróxidos
Peróxidos são óxidos em que o NOx do oxigênio é –1. 
Reagem com água ou ácidos diluídos, produzindo água 
oxigenada, H2O2.
CaO2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2O2
CaO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O2
Exemplos: 
Na2O2, K2O2, H2O2, BaO2.
O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um exemplo de peróxido 
molecular líquido, porém não é o único. Existem, também, 
os peróxidos orgânicos que podem ser considerados 
peróxidos derivados do H2O2, em que um ou ambos os átomos 
de hidrogênio foram substituídos por grupos orgânicos. 
Os demais peróxidos são sólidos iônicos que possuem em 
sua estrutura o ânion peróxido, –O—O– (O2
2–).
OBSERVAÇÕES
1. Do que foi exposto, podemos concluir que, devido à 
grande variabilidade de óxidos e a suas respectivas 
características, não é possível atribuir propriedades 
e características (constantes ou fixas) aos óxidos.
2. Quando um metal der origem a vários óxidos, o seu 
caráter varia de acordo com a variação do NOx.
Caráter ácido aumenta
NOx aumenta
+2
Básico
CrO
+3
Anfótero
Cr2O3
+6
Ácido
CrO3
Nomenclatura de óxidos
Quando umelemento forma um único óxido, temos:
Óxido de ___________________________________
nome do elemento ligado ao oxigênio
Exemplos:
Na2O ⇒ Óxido de sódio
CaO ⇒ Óxido de cálcio
Porém, quando o elemento forma mais de um óxido, 
devemos enunciar o NOx do elemento em algarismo romano 
ou o número de átomos do elemento e de oxigênio.
Exemplos: 
FeO ⇒ Fe2+ óxido de ferro (II) ou ferroso
Fe2O3 ⇒ Fe3+ óxido de ferro (III) ou férrico
Ou ainda:
FeO ⇒ (mono) óxido de (mono) ferro
Fe2O3 ⇒ trióxido de diferro
Sais e óxidos
Q
U
ÍM
IC
A
35Bernoulli Sistema de Ensino
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 35 29/03/17 17:28
Meu
 PbO, PbO
Meu
 PbO, PbO2
Meu
 2, As
Meu
 , As
Óxidos neutros
Meu
 Óxidos neutros
São óxidos indiferentes, não reagindo frente a ácidos, 
Meu
 São óxidos indiferentes, não reagindo frente a ácidos, 
bases ou água. São óxidos gasosos de ametais.
Meu
 
bases ou água. São óxidos gasosos de ametais.
Exemplos:
Meu
 
Exemplos:
CO, NO e N
Meu
 
CO, NO e N2
Meu
 
2O.
Meu
 
O.
C
Meu
 
Classificação dos óxidos quanto à 
Meu
 
lassificação dos óxidos quanto à 
estrutura
Meu
 
estrutura
Óxidos duplos, mistos ou salinosMeu
 
Óxidos duplos, mistos ou salinos
São óxidos formados pela associação de dois outros óxidos Meu
 
São óxidos formados pela associação de dois outros óxidos 
do mesmo elemento.Meu
 
do mesmo elemento.
Exemplos:Meu
 
Exemplos:
OMeu
 
O
Bern
ou
lli
São óxidos que se comportam como ácidos ou como 
Bern
ou
lli
São óxidos que se comportam como ácidos ou como 
bases em reações de neutralização, dependendo do meio. 
Bern
ou
lli
bases em reações de neutralização, dependendo do meio. 
Normalmente, reagem com ácidos ou bases fortes, definindo 
Bern
ou
lli
Normalmente, reagem com ácidos ou bases fortes, definindo 
2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O
ZnO Bern
ou
lli
ZnO2 Bern
ou
lli
2 + H Bern
ou
lli
 + H2 Bern
ou
lli
2O Bern
ou
lli
O
, SbBern
ou
lli
, Sb2Bern
ou
lli
2OBern
ou
lli
O5Bern
ou
lli
5.Bern
ou
lli
.
 + H
Bern
ou
lli
 + H2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O2
Bern
ou
lli
2
 + H
Bern
ou
lli + H2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO2
Bern
ou
lli2
O peróxido de hidrogênio, H
Bern
ou
lliO peróxido de hidrogênio, H2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO2
Bern
ou
lli2, é um exemplo de peróxido 
Bern
ou
lli, é um exemplo de peróxido 
molecular líquido, porém não é o único. Existem, também, 
Bern
ou
llimolecular líquido, porém não é o único. Existem, também, 
orgânicos que podem ser considerados 
Bern
ou
lliorgânicos que podem ser considerados 
peróxidos derivados do H
Bern
ou
lli
peróxidos derivados do H2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O2
Bern
ou
lli
2, em que um ou ambos os átomos 
Bern
ou
lli
, em que um ou ambos os átomos 
de hidrogênio foram substituídos por grupos orgânicos. 
Bern
ou
lli
de hidrogênio foram substituídos por grupos orgânicos. 
Os demais peróxidos são sólidos iônicos que possuem em 
Bern
ou
lli
Os demais peróxidos são sólidos iônicos que possuem em 
sua estrutura o ânion peróxido, 
Bern
ou
lli
sua estrutura o ânion peróxido, –
Bern
ou
lli
–O—O
Bern
ou
lli
O—O–
Bern
ou
lli
– (O
Bern
ou
lli
 (O
BSERVAÇ
Bern
ou
lli
BSERVAÇÕES
Bern
ou
lli
ÕES
1.
Bern
ou
lli
1. Do 
Bern
ou
lli
Do que foi exposto, podemos concluir que, devido à 
Bern
ou
lli
que foi exposto, podemos concluir que, devido à 
grande variabilidade de óxidos e a suas respectivas 
Bern
ou
lli
grande variabilidade de óxidos e a suas respectivas 
características, não é possível atribuir propriedades 
Bern
ou
lli
características, não é possível atribuir propriedades 
e características (constantes ou fixas) aos óxidos.
Bern
ou
lli
e características (constantes ou fixas) aos óxidos.
2.
Bern
ou
lli
2. Quando 
Bern
ou
lli
Quando um metal der origem a vários óxidos, o seu 
Bern
ou
lli
um metal der origem a vários óxidos, o seu 
caráter varia de acordo com a variação do NOx.
Bern
ou
lli
caráter varia de acordo com a variação do NOx.
OBSERVAÇÃO
Sufixos oso ⇒ menor NOx
ico ⇒ maior NOx
Para elementos que apresentam mais de dois NOx, 
usam-se os prefixos hipo (geralmente para o NOx +1) 
e per (geralmente para o NOx +7).
Os anidridos podem ainda receber o nome do ácido que os 
dão origem, quando hidratados, antecedido da palavra anidrido.
Resumo
Se o elemento possui 1 NOx Anidrido________ (+ico)
Se o elemento possui 2 NOx Anidrido________ (+oso)
Anidrido________ (+ico)
Se o elemento possui 4 NOx
Anidrido hipo ____ (+oso)
Anidrido________ (+oso)
Anidrido________ (+ico)
Anidrido per ____ (+ico)
Exemplos:
SO2 ⇒ H2SO3 Anidrido sulfuroso
SO3 ⇒ H2SO4 Anidrido sulfúrico
CO2 ⇒ H2CO3 Anidrido carbônico
NO2 ⇒ HNO2 e HNO3 Anidrido nitroso-nítrico
Tipos de nomenclatura
Óxido Nomenclatura
antiga
Nomenclatura 
de Stock
Nomenclatura
empírica
CaO Óxido de cálcio Óxido de cálcio Monóxido de 
(mono) cálcio
B2O3 Anidrido bórico Óxido de boro Trióxido de 
diboro
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de 
ferro (III)
Trióxido de 
diferro
FeO Óxido ferroso Óxido de 
ferro (II)
Monóxido de 
(mono) ferro
SO2
Anidrido 
sulfuroso
Óxido de 
enxofre (IV)
Dióxido de 
enxofre
SO3
Anidrido 
sulfúrico
Óxido de 
enxofre (VI)
Trióxido de 
enxofre
Cl2O3
Anidrido 
hipocloroso
Óxido de 
cloro (III)
Trióxido de 
dicloro
Cl2O5
Anidrido cloroso Óxido de 
cloro (V)
Pentóxido de 
dicloro
Cl2O7
Anidrido 
perclórico
Óxido de 
cloro (VII)
Heptóxido de 
dicloro
CrO3
Anidrido 
crômico
Óxido de 
cromo (VI)
Trióxido de 
cromo
PRINCIPAIS ÓXIDOS DO COTIDIANO
Óxido de cálcio (CaO)
• Sólido branco com P.F. extremamente elevado.
• Recebe o nome de cal viva ou cal virgem.
• Em contato com a água, ocorre uma reação 
exotérmica, formando a água de cal.
Óxido de hidrogênio (H2O)
• Líquido incolor nas condições ambiente, insípido, 
inodoro e de grande capacidade dissolvente.
• Contribui com cerca de 70% da matéria formadora 
da crosta terrestre e é fundamental para a vida dos 
animais e vegetais.
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
• Líquido incolor, instável, viscoso e solúvel em água. 
Sua solução aquosa é chamada de água oxigenada, 
utilizada em alvejamento, como antisséptico, 
microbicida, oxidante, etc.
• Sofre fotólise quando exposto à radiação luminosa.
Óxido de magnésio (MgO)
• Sólido branco, inodoro, pouco solúvel em água e de 
grande resistência ao aquecimento, sendo, por isso, 
usado na fabricação de tijolos refratários e cadinhos. 
• Recebe o nome de leite de magnésia a suspensão 
aquosa desse óxido, que é usada como antiácido e 
laxante brando.
Dióxido de carbono (CO2)
• Gás incolor e pouco solúvel em água.
• Também é chamado de anidrido carbônico e gás 
carbônico. 
• Ocorre no ar atmosférico e é muito importante para 
a vida animal e vegetal por participar do processo 
de fotossíntese.
• Quando no estado sólido, sob determinadas 
condições, é usado como refrigerante em forma de 
blocos (gelo-seco).
• Um dos grandes responsáveis pelo efeito estufa.
Frente A Módulo 12
36 Coleção Estudo 4V
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 36 29/03/17 17:28
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 Óxido de 
Meu
 Óxido de 
ferro (III)
Meu
 ferro (III)
Óxido ferroso
Meu
 Óxido ferroso Óxido de 
Meu
 Óxido de 
ferro (II)
Meu
 
ferro (II)
Monóxido de 
Meu
 Monóxido de 
(mono) ferro
Meu
 
(mono) ferro
Anidrido 
Meu
 
Anidrido 
sulfuroso
Meu
 
sulfuroso
Óxido de 
Meu
 
Óxido de 
enxofre (IV)
Meu
 
enxofre (IV)
SO
Meu
 
SO3
Meu
 
3
Anidrido 
Meu
 
Anidrido 
sulfúrico
Meu
 
sulfúrico
Óxido de 
Meu
 
Óxido de 
enxofre (VI)
Meu
 
enxofre (VI)
C Meu
 
Cl Meu
 
l2 Meu
 
2O Meu
 
O3 Meu
 
3
Anidrido Meu
 
Anidrido 
hipoclorosoMeu
 
hipocloroso
Anidrido clorosoMeu
 
Anidrido cloroso
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bernou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Nomenclatura
Bern
ou
lli
Nomenclatura
empírica
Bern
ou
lli
empírica
Monóxido de Bern
ou
lli
Monóxido de 
(mono) cálcioBern
ou
lli
(mono) cálcio
Trióxido de Bern
ou
lli
Trióxido de 
diboroBern
ou
lli
diboro
Trióxido de Bern
ou
lli
Trióxido de 
anco com P.F. extremamente elevado.
Bern
ou
lli
anco com P.F. extremamente elevado.
ecebe o nome de cal viva ou cal virgem.
Bern
ou
lliecebe o nome de cal viva ou cal virgem.
contato com a água, ocorre uma reação 
Bern
ou
llicontato com a água, ocorre uma reação 
exotérmica, formando a água de cal.
Bern
ou
lliexotérmica, formando a água de cal.
Óxido de hidrogênio (
Bern
ou
lliÓxido de hidrogênio (H
Bern
ou
lliH2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO)
Bern
ou
lli)
do incolor nas condições ambiente, insípido, 
Bern
ou
lli
do incolor nas condições ambiente, insípido, 
inodoro e de grande capacidade dissolvente.
Bern
ou
lli
inodoro e de grande capacidade dissolvente.
Contribui com 
Bern
ou
lli
Contribui com cerca de 70% da matéria formadora 
Bern
ou
lli
cerca de 70% da matéria formadora 
da crosta terrestre e é fundamental para a vida dos 
Bern
ou
lli
da crosta terrestre e é fundamental para a vida dos 
animais e vegetais.
Bern
ou
lli
animais e vegetais.
P
Bern
ou
lli
Peróxido de hidrogênio (
Bern
ou
lli
eróxido de hidrogênio (
•
Bern
ou
lli
• Líquido incolor
Bern
ou
lli
Líquido incolor, instável, viscoso e solúvel em água. 
Bern
ou
lli
, instável, viscoso e solúvel em água. Líquido incolor, instável, viscoso e solúvel em água. Líquido incolor
Bern
ou
lli
Líquido incolor, instável, viscoso e solúvel em água. Líquido incolor
Sua solução aquosa é chamada de água oxigenada, 
Bern
ou
lli
Sua solução aquosa é chamada de água oxigenada, 
utilizada em alvejamento, como antisséptico, 
Bern
ou
lli
utilizada em alvejamento, como antisséptico, 
microbicida, oxidante, etc.
Bern
ou
lli
microbicida, oxidante, etc.
•
Bern
ou
lli
• Sof
Bern
ou
lli
Sofre fotólise quando exposto à radiação luminosa.
Bern
ou
lli
re fotólise quando exposto à radiação luminosa.
Óxido de magnésio (MgBern
ou
lli
Óxido de magnésio (Mg
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (UFES) A água mineral pode apresentar em sua 
composição química íons como sódio, magnésio, cálcio, 
cloreto, sulfato e carbonato. Esses íons podem formar 
entre si diversos compostos. A única alternativa que 
apresenta CORRETAMENTE a fórmula química e o nome 
de um dos possíveis compostos formados entre os íons 
citados é
A) NaSO4, sulfato de sódio.
B) NaCl2, cloreto de sódio.
C) Na2CO3, bicarbonato de sódio.
D) MnSO4, sulfato de magnésio.
E) CaCl2, cloreto de cálcio.
02. Assinale a alternativa CORRETA.
A) Na reação de neutralização que dá origem ao sal 
AlPO4, três mols de íons H+ reagem com dois mols 
de íons OH–.
B) KNO2 é o nitrato de potássio.
C) CaBrCl é um sal duplo de caráter ácido denominado 
cloreto-brometo de cálcio.
D) NaF, CaBr2 e KOH são sais neutros.
E) NH4Cl é um sal de grande caráter molecular.
03. (Unesp) Considere as seguintes afirmações a respeito 
dos óxidos: 
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. 
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. 
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido 
formando sal mais água. 
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
Estão CORRETAS as afirmativas 
A) I, II e III, apenas. 
B) II e III, apenas. 
C) I, II e IV, apenas. 
D) II, III e IV, apenas. 
E) I e III, apenas.
04. (Mackenzie-SP)
N2O5 + H2O → 2HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O → 2KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado 
pelos óxidos conclui-se que
A) K2O é um peróxido.
B) CO é um óxido neutro ou indiferente.
C) K2O é um óxido ácido.
D) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
E) N2O5 é um óxido básico.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (IFSP–2014) O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido 
comercialmente como barrilha, tem grande uso no 
tratamento de águas de piscinas e de abastecimento 
público. Tal substância é classificada como um
A) óxido básico.
B) óxido ácido.
C) hidróxido.
D) ácido.
E) sal.
02. (IFPE–2016) Fertilizantes são substâncias ou misturas que 
repõem, no solo, os nutrientes removidos pelas plantas 
ou adicionam nutrientes indispensáveis ao solo para 
que ele se torne produtivo ou aumente sua capacidade 
de produção. Atualmente, são utilizadas centenas de 
substâncias químicas fundamentais, a partir de matérias-
primas obtidas de várias fontes. Entre os compostos 
encontrados nos fertilizantes destacamos o cloreto de 
potássio, fosfato de cálcio e o nitrato de sódio. 
Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, 
respectivamente, com as suas formulações CORRETAS.
A) KClO; Ca3(PO3)2; NaNO2
B) KCl; Ca2(PO4)3; NaNO2
C) KCl; Ca3(PO4)2; NaNO3
D) KClO; Ca(PO4)2; NaNO3
E) KCl; Ca3(PO3)2; NaNO2
03. (CEFET-MG) O mono-hidrogenofosfato de sódio pode 
ser utilizado, entre outras aplicações, na complexação 
do íon férrico. Nessa aplicação, o sal de ferro formado é 
representado por
A) FePO4.
B) Fe3(PO4)2.
C) Fe(H2PO4)2.
D) Fe(H2PO4)3.
E) Fe2(HPO4)3.
04. (Unemat-MT–2014) Uma prova de que a química está 
presente em nosso cotidiano é a presença de compostos 
químicos nos mais diversos produtos, que pensamos 
vê-los somente nos livros. Alguns exemplos são o leite 
de magnésia composto pelo Mg(OH)2; a água de bateria, 
que contém o H2SO4, e vitaminas compradas em farmácia 
que podem conter o FeSO4. 
Marque a alternativa que apresenta CORRETAMENTE 
a nomenclatura dos compostos citados, de acordo com 
a sequência mencionada no texto: 
A) Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de 
ferro II. 
B) Hidróxido de manganês, ácido sulfúrico e sulfato de 
ferro II. 
C) Hidróxido de magnésio, ácido sulfuroso e sulfato de 
ferro I. 
D) Hidróxido de manganês, ácido sulfuroso e sulfato de 
ferro II. 
E) Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de 
ferro III. 
1YTØ
Sais e óxidos
Q
U
ÍM
IC
A
37Bernoulli Sistema de Ensino
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 37 29/03/17 17:28
Meu
 
Meu
 formando sal mais água. 
Meu
 formando sal mais água. 
dos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
Meu
 dos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
CORRETAS
Meu
 CORRETAS as afirmativas 
Meu
 as afirmativas 
I, II e III, ape
Meu
 I, II e III, apenas. 
Meu
 nas. 
II e III, apena
Meu
 
II e III, apenas. 
Meu
 
s. 
I, II e IV
Meu
 
I, II e IV, apenas. 
Meu
 
, apenas. I, II e IV, apenas. I, II e IV
Meu
 
I, II e IV, apenas. I, II e IV
D)
Meu
 
D) II, III e IV
Meu
 
II, III e IV, apenas. 
Meu
 
, apenas. II, III e IV, apenas. II, III e IV
Meu
 
II, III e IV, apenas. II, III e IV
E)
Meu
 
E) I e III, apena
Meu
 
I e III, apenas.
Meu
 
s.
04.
Meu
 
04. (Mackenzie-SP)
Meu
 
(Mackenzie-SP)
NMeu
 
N2Meu
 
2OMeu
 
O5Meu
 
5 + HMeu
 
 + H2Meu
 
2O Meu
 
O →Meu
 
→ 2HNOMeu
 
 2HNO
CO + HMeu
 
CO + H2Meu
 
2O Meu
 
O →Meu
 
→ não reageMeu
 
 não reage
KMeu
 
K2Meu
 
2O + HMeu
 
O + H2Meu
 
2O Meu
 
O 
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado Meu
 
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado 
pelos óxidos conclui-se queMeu
 
pelos óxidos conclui-se que
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
 é um sal duplo de caráter ácido denominado 
Bern
ou
lli
 é um sal duplo de caráter ácido denominado 
 é um sal de grande caráter molecular.
Bern
ou
lli
 é um sal de grande caráter molecular.
(Unesp) Considere as seguintes afirmações a respeito 
Bern
ou
lli
(Unesp) Considere as seguintes afirmações a respeito 
tais alcalinos são tipicamente iônicos. Bern
ou
lli
tais alcalinos são tipicamente iônicos. 
etais são tipicamente covalentes. Bern
ou
lli
etais são tipicamente covalentes. 
básicos são capazes de neutralizar um ácido Bern
ou
lli
básicos são capazes de neutralizar um ácido 
dos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. Bern
ou
lli
dos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
tratamento deáguas de piscinas e de abastecimento 
Bern
ou
lli
tratamento de águas de piscinas e de abastecimento 
público. Tal substância é classificada como um
Bern
ou
lli
público. Tal substância é classificada como um
D)
Bern
ou
lliD) ácido
Bern
ou
lliácido.
Bern
ou
lli.
E)
Bern
ou
lliE) sal.
Bern
ou
llisal.
ertilizantes são substâncias ou misturas que 
Bern
ou
lliertilizantes são substâncias ou misturas que 
repõem, no solo, os nutrientes removidos pelas plantas 
Bern
ou
llirepõem, no solo, os nutrientes removidos pelas plantas 
ou adicionam nutrientes indispensáveis ao solo para 
Bern
ou
lliou adicionam nutrientes indispensáveis ao solo para 
que ele se torne produtivo ou aumente sua capacidade 
Bern
ou
lli
que ele se torne produtivo ou aumente sua capacidade 
de produção. Atualmente, são utilizadas centenas de 
Bern
ou
lli
de produção. Atualmente, são utilizadas centenas de 
substâncias químicas fundamentais, a partir de matérias-
Bern
ou
lli
substâncias químicas fundamentais, a partir de matérias-
primas obtidas de várias fontes. Entre os compostos 
Bern
ou
lli
primas obtidas de várias fontes. Entre os compostos 
encontrados nos fertilizantes destacamos o cloreto de 
Bern
ou
lli
encontrados nos fertilizantes destacamos o cloreto de 
potássio, fosfato de cálcio e o nitrato de sódio. 
Bern
ou
lli
potássio, fosfato de cálcio e o nitrato de sódio. 
Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, 
Bern
ou
lli
Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, 
respectivamente, com as suas formulações 
Bern
ou
lli
respectivamente, com as suas formulações 
A)
Bern
ou
lli
A) KC
Bern
ou
lli
KCl
Bern
ou
lli
lO; Ca
Bern
ou
lli
O; Ca3
Bern
ou
lli
3(PO
Bern
ou
lli
(PO3
Bern
ou
lli
3)
Bern
ou
lli
)
B)
Bern
ou
lli
B) KC
Bern
ou
lli
KCl
Bern
ou
lli
l; Ca
Bern
ou
lli
; Ca2
Bern
ou
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2(PO
Bern
ou
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(PO
C)
Bern
ou
lli
C) KC
Bern
ou
lli
KCl
Bern
ou
lli
l; Ca
Bern
ou
lli
; Ca3
Bern
ou
lli
3(PO
Bern
ou
lli
(PO
D)
Bern
ou
lli
D) KC
Bern
ou
lli
KCl
Bern
ou
lli
lO; Ca(PO
Bern
ou
lli
O; Ca(PO
E)
Bern
ou
lli
E) KC
Bern
ou
lli
KC
03.
Bern
ou
lli
03. (CEF
Bern
ou
lli
(CEF
05. (IFSP–2014) O alúmen de potássio, também conhecido 
como pedra-ume, é a substância representada pela fórmula 
KAl(SO4)2.12H2O. Essa substância é classificada como
A) óxido duplo hidratado.
B) base hidratada.
C) sal duplo hidratado.
D) sal simples hidratado.
E) óxido ácido hidratado.
06. (EsPCEX–2015) O dióxido de enxofre é um dos diversos 
gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos 
de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir 
a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de 
cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato 
de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe 
formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de 
cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar 
o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência 
em que aparecem no texto (desconsiderando-se as 
repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados 
em itálico, mencionados no processo.
A) SO2; CaCO2; CaO2; CO2; CaSO2
B) SO2; CaCO3; CaO; CO2; CaSO4
C) SO2; Ca2CO3; Ca2O; CO2; CaSO3
D) SO2; CaCO3; CaO; CO2; CaSO3
E) SO3; CaCO4; CaO; CO; CaSO4
07. (UniEVANGÉLICA–2015) No sal de cozinha há vários 
tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de 
sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e 
potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças 
são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir 
doenças como o bócio, mais conhecido como “papo”.
Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:
A) KCl; KI; KIO2; NaI e SIO3 
B) NaClO; KIO2; KIO3; NaI e NaIO3 
C) KClO3; PI; KPO3; NaI e NaIO3 
D) NaCl; KI; KIO3; NaI e NaIO3 
08. (PUC RS)
Substância Aplicação
I KMnO4 Agente bactericida
II NaNO3 Aditivo alimentar
III H3BO3 Água boricada
IV MgSO4 Ação laxativa
V KI Preventivo para evitar bócio
VI NaClO Água sanitária
VII NH4OH Produtos de limpeza
Pela análise da tabela, é INCORRETO afirmar que a 
substância
A) I é bactericida devido a sua ação oxidante.
B) II é um sal proveniente da reação entre uma base 
fraca e um ácido fraco.
C) III é classificada como um ácido fraco.
D) V é um sal solúvel em água.
E) VII torna rosa a fenolftaleína.
6X5G
09. (Unicamp-SP) A irrigação artificial do solo pode ser feita 
de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação 
é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas 
quantidades de sais dissolvidos. Sabe-se, desde a mais 
remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa 
pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, 
principalmente em locais onde há poucas chuvas. 
Em regiões onde chove regularmente, de modo a não ser 
necessária a irrigação, a salinização não ocorre.
A) Como se pode explicar a salinização do solo?
B) Por que a água da chuva não provoca salinização?
10. (UEM-PR–2015) Assinale o que for CORRETO.
01. Um sal normal é formado a partir da neutralização 
total, quando se reagem todos os íons H+ do ácido 
com todos os íons OH– da base. Por definição, sais 
são compostos iônicos que possuem pelo menos um 
cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH–.
02. Com relação aos sistemas eletrolíticos, usando 
a definição de Arrhenius, a água bidestilada e 
deionizada, o NaCl sólido puro, o H2SO4 puro e o 
açúcar (sacarose) puro são maus condutores de 
corrente elétrica nas CNTP.
04. Na dissolução de 12 000 moléculas de ácido 
fluorídrico, 960 moléculas se dissociam. Com relação 
ao grau de dissociação iônico, o ácido fluorídrico pode 
ser considerado um ácido forte.
08. Por definição, óxidos são compostos binários nos quais 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, e são 
classificados como indiferentes quando não reagem 
com a água, com ácidos e com bases.
16. O Fe2O3 é classificado como um óxido duplo, ou seja, 
se comporta como se fosse formado por dois outros 
óxidos.
Soma ( )
11. (ESCS-DF–2015) Em 2013, o comércio internacional de 
minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado 
que ilustra claramente o fenômeno da globalização. 
Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque 
porque possui a segunda maior reserva do planeta, em 
termos de ferro contido no minério. Os dois principais 
minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) 
e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente 
encontrado na siderita (FeCO3).
Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas oficiais 
dos compostos correspondentes aos minerais hematita e 
siderita, respectivamente:
A) Óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III)
B) Óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III)
C) Óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II)
D) Óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II)
12. (FADI–2015) A composição do ar é, em grande parte, 
devida à atividade vulcânica. Com exceção do gás 
oxigênio, produzido pela fotossíntese de plantas, algas 
e cianobactérias, todos os demais gases presentes na 
atmosfera foram originados no interior da Terra e exalados 
por erupções vulcânicas. Dentre os mais importantes, 
temos o metano, o dióxido de carbono, o dióxido de 
enxofre, o gás sulfídrico e o cloreto de hidrogênio.
1KF6
EIRT
Frente A Módulo 12
38 Coleção Estudo 4V
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 38 29/03/17 17:28
Meu
 
Meu
 Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:
Meu
 Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:
; NaI e SIO
Meu
 ; NaI e SIO3
Meu
 3
; NaI e NaIO
Meu
 ; NaI e NaIO3
Meu
 3
; NaI e NaIO
Meu
 ; NaI e NaIO3
Meu
 3
; KI; KIO
Meu
 ; KI; KIO3
Meu
 3; NaI e NaIO
Meu
 ; NaI e NaIO3
Meu
 3
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
Meu
 
SubstânciaMeu
 
Substância Aplicação
Meu
 
Aplicação
I KMnO
Meu
 
I KMnOI KMnO
Meu
 
I KMnO4
Meu
 
4 Agente bactericida
Meu
 
Agente bactericida
II NaNO
Meu
 
II NaNOII NaNO
Meu
 
II NaNO3
Meu
 
3 Aditivo alimentar
Meu
 
Aditivo alimentar
III H
Meu
 
III HIII H
Meu
 
III H3
Meu
 
3BO
Meu
 
BO3
Meu
 
3
IV MgSO
Meu
 
IV MgSOIV MgSO
Meu
 
IV MgSO4Meu
 
4
VMeu
 
V KIMeu
 
KI
VIMeu
 
VI NaCMeu
 
NaClMeu
 
lOMeu
 
O
VII NHMeu
 
VII NHVII NHMeu
 
VII NH4Meu
 
4OHMeu
 
OH
Pela análise da tabela, é Meu
 
Pela análise da tabela, é 
substânciaMeu
 
substância
I é bactericidaMeu
 
I é bactericida
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa 
Bern
ou
lli
remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa 
pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, 
Bern
ou
lli
pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, 
principalmente em locais onde há poucas chuvas. 
Bern
ou
lli
principalmente em locais onde há poucas chuvas. 
Em regiões onde chove regularmente, de modo a não ser 
Bern
ou
lliEm regiões onde chove regularmente, de modo a não ser 
necessária a irrigação, a salinização não ocorre.
Bern
ou
llinecessária a irrigação, a salinização não ocorre.
 explicar a salinização do solo?
Bern
ou
lli explicar a salinização do solo?
or que a água da chuva não provoca salinização?
Bern
ou
llior que a água da chuva não provoca salinização?
–2015) Assinale o que for 
Bern
ou
lli–2015) Assinale o que for CORRETO
Bern
ou
lliCORRETO
Bern
ou
lli
iEVANGÉLICA–2015) No sal de cozinha há vários 
Bern
ou
lli
iEVANGÉLICA–2015) No sal de cozinha há vários 
tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de 
Bern
ou
lli
tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de 
sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e Bern
ou
lli
sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e 
potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças Bern
ou
lli
potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças 
são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir Bern
ou
lli
são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir 
doenças como o bócio, mais conhecido como “papo”.Bern
ou
lli
doenças como o bócio, mais conhecido como “papo”.
Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:Bern
ou
lli
Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:
.
Bern
ou
lli.
sal normal é formado a partir da neutralização 
Bern
ou
llisal normal é formado a partir da neutralização 
total, quando se reagem todos os íons H
Bern
ou
llitotal, quando se reagem todos os íons H+
Bern
ou
lli+ do ácido 
Bern
ou
lli do ácido 
com todos os íons OH
Bern
ou
lli
com todos os íons OH–
Bern
ou
lli
– da base. Por definição, sais 
Bern
ou
lli
 da base. Por definição, sais 
são compostos iônicos que possuem pelo menos um 
Bern
ou
lli
são compostos iônicos que possuem pelo menos um 
cátion diferente do H
Bern
ou
lli
cátion diferente do H+
Bern
ou
lli
+ e um ânion diferente do OH
Bern
ou
lli
 e um ânion diferente do OH
Com rel
Bern
ou
lli
Com relação aos sistemas eletrolíticos, usando 
Bern
ou
lli
ação aos sistemas eletrolíticos, usando 
a definição de Arrhenius, a água bidestilada e 
Bern
ou
lli
a definição de Arrhenius, a água bidestilada e 
deionizada, o NaC
Bern
ou
lli
deionizada, o NaCl
Bern
ou
lli
l sólido puro, o H
Bern
ou
lli
 sólido puro, o H
açúcar (sacarose) puro são maus condutores de 
Bern
ou
lli
açúcar (sacarose) puro são maus condutores de 
corrente elétrica nas CNTP.
Bern
ou
lli
corrente elétrica nas CNTP.
04.
Bern
ou
lli
04. Na di
Bern
ou
lli
Na dissolução de 12 000 moléculas de ácido 
Bern
ou
lli
ssolução de 12 000 moléculas de ácido 
fluorídrico, 960 moléculas se dissociam. Com relação 
Bern
ou
lli
fluorídrico, 960 moléculas se dissociam. Com relação 
ao grau de dissociação iônico, o ácido fluorídrico pode 
Bern
ou
lli
ao grau de dissociação iônico, o ácido fluorídrico pode 
ser considerado um ácido forte.
Bern
ou
lli
ser considerado um ácido forte.
08.
Bern
ou
lli
08. P
Bern
ou
lli
Por definição, óxidos são compostos binários nos quais 
Bern
ou
lli
or definição, óxidos são compostos binários nos quais 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, e são 
Bern
ou
lli
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, e são 
classificados como indiferentes quando não reagem 
Bern
ou
lli
classificados como indiferentes quando não reagem 
com a água, com ácidos e com bases.
Bern
ou
lli
com a água, com ácidos e com bases.
16.Bern
ou
lli
16. O Bern
ou
lli
O 
Dos gases apresentados no texto, dois deles são ácidos e 
outros dois são geradores de ácidos. Os gases geradores 
de ácidos citados no texto são
A) SO2 e H2S.
B) CO2 e SO2.
C) H2S e HCl.
D) CH4 e H2S.
E) CH4 e HCl.
13. (UERN–2015) Representado pela fórmula química CO, 
o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro 
proveniente da combustão incompleta de combustíveis 
fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado 
em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso 
ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono 
é capaz de estabelecer ligações químicas altamente 
estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando 
a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de 
transportar oxigênio em todo o processo de respiração.
Disponível em: <http://www.infoescola.com/ 
quimica/monoxido-de-carbono/>.
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado 
como óxido
A) ácido.
B) básico.
C) neutro.
D) anfótero.
14. (PUC Minas–2015) O magnésio, quando submetido à 
combustão, forma o óxido A. Ao final da reação, esse 
óxido, em contato com a água, forma a base B. Essa 
base, quando reage com o ácido sulfúrico, forma o sal C.
Com base na sequência de reações descritas anteriormente, 
as fórmulas químicas representadas pelas letras A, B e C 
são, respectivamente,
A) MgO, Mg(OH)2 e MgSO4.
B) Mg2O2, Mg2OH e MgSO3.
C) Mg(OH)2, MgSO3, MgO.
D) MgSO4, Mg2O2, Mg(OH)2.
15. (PUC Minas) A configuração eletrônica de um átomo de 
um elemento X é [Ar] 4s2 3d10. Assinale a fórmula mais 
provável para o composto formado por esse elemento e 
pelo oxigênio.
A) XO 
B) X2O 
C) XO2 
D) X2O3
16. (UNISC-RS–2015) Considere as seguintes reações 
químicas:
I. Sn(s) + 2HCl → SnCl2 + H2(g)
 A
II. SO3(g) + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
 B C
III. MgO + SO2(g) → MgSO3 
 D
Os compostos A, B, C e D são, respectivamente,
A) sal, óxido ácido, base e óxido básico.
B) sal, base, ácido e óxido básico.
C) base, óxido ácido, sal e óxido básico.
D) óxido básico, sal, base e óxido básico.
E) sal, ácido, base e óxido ácido.
2L7N
17. (Unemat-MT–2016) O cromo é um elemento raramente 
encontrado em águas naturais não poluídas. O Cr III 
presente nas águas decorre principalmente do lançamento 
de curtumes. A presença de Cr VI é atribuída a despejos 
industriais que utilizam processos de piquelagem e 
cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias de 
corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo este 
100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a sua solubilidade.
Rev. Bras. de Produtos Agroindustriais, 
v. 11, n. 2, p. 171-180, 2009.
Assinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e 
Cr VI, respectivamente:
A) Cr3Cl e K2Cr2O7.
B) CrCl3 e K2Cr2O7.
C) Cr3Cl e Cr6Cl.
D) Cr(OH)3 e Cr(OH)6.
E) CrO e CrO3.
18. (ITA-SP) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V): 
I. CaO III. Na2O V. SO3
II. N2O5 IV. P2O5
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando 
dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
A) Apenas I e IV. D) Apenas II, IV e V.
B) Apenas I, III e V. E) Apenas III e V.
C) Apenas II e III.
19. (UFPI) Os óxidos podem ser classificados, em função de seu 
comportamento frente a água, a ácidos e a bases, como: 
óxido neutro, óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero. 
Assinale a opção em que os óxidos estão classificados 
CORRETAMENTE.
A) Rb2O 
Básico
BeO 
Anfótero
Mn2O7Ácido
CaO 
Básico
B) Rb2O 
Anfótero
BeO 
Básico
Mn2O7 
Neutro
CaO 
Ácido
C) Rb2O 
Ácido
BeO 
Anfótero
Mn2O7 
Básico
CaO 
Ácido
D) Rb2O 
Neutro
BeO 
Anfótero
Mn2O7 
Ácido
CaO 
Básico
E) Rb2O 
Básico
BeO 
Neutro
Mn2O7 
Anfótero
CaO 
Básico
20. (UFU-MG) O ZnO sólido pode ser separado do Fe2O3 
sólido tratando-se a mistura desses óxidos com excesso 
de solução aquosa de NaOH 1 mol/L. O ZnO dissolve-se 
completamente, enquanto o Fe2O3 permanece inalterado.
Acerca desse processo de separação, pode-se afirmar que
A) Fe2O3(s) não é dissolvido pela solução aquosa de 
hidróxido de sódio porque é um óxido neutro.
B) ZnO(s) dissolve-se em solução aquosa de hidróxido de 
sódio devido à formação de Zn(OH)2 e Na2O.
C) a separação do Fe2O3 sólido da solução sobrenadante 
pode ser feita por destilação fracionada.
D) ZnO(s) dissolve-se em solução aquosa de hidróxido 
devido à formação de Na2ZnO2.
JA57
Sais e óxidos
Q
U
ÍM
IC
A
39Bernoulli Sistema de Ensino
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 39 29/03/17 17:28
Meu
 
Meu
 , Mg(OH)
Meu
 , Mg(OH)
(PUC Minas) A configuração eletrônica de um átomo de 
Meu
 (PUC Minas) A configuração eletrônica de um átomo de 
um elemento X é [Ar] 4s
Meu
 um elemento X é [Ar] 4s2
Meu
 2 3d
Meu
 3d10
Meu
 10. Assinale a fórmula mais 
Meu
 . Assinale a fórmula mais 
provável para o composto formado por esse elemento e 
Meu
 provável para o composto formado por esse elemento e 
pelo oxigênio.
Meu
 pelo oxigênio.
O
Meu
 
O
B)
Meu
 
B) X
Meu
 
X2
Meu
 
2O
Meu
 
O
C)
Meu
 
C) XO
Meu
 
XO
D)
Meu
 
D)
16.
Meu
 
16. (UNISC-RS–2015) Considere as seguintes reações 
Meu
 
(UNISC-RS–2015) Considere as seguintes reações 
químicas:
Meu
 
químicas:
I.
Meu
 
I. Sn
Meu
 
Sn(s)
Meu
 
(s) + 2HC
Meu
 
 + 2HCl
Meu
 
l →
Meu
 
→ SnC
Meu
 
 SnC
 Meu
 
 AMeu
 
 A
II.Meu
 
II. SOMeu
 
SO3(g)Meu
 
3(g) + 2NaOH Meu
 
 + 2NaOH 
 BMeu
 
 B Meu
 
 
III.Meu
 
III. MgO + SOMeu
 
MgO + SO
 DMeu
 
 D
Os compostos A, BMeu
 
Os compostos A, B
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
industriais que utilizam processos de piquelagem e 
Bern
ou
lli
industriais que utilizam processos de piquelagem e 
cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias de 
Bern
ou
lli
cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias de 
corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo este 
Bern
ou
lli
corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo este 
100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a sua solubilidade.
Bern
ou
lli100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a sua solubilidade.
Rev. Bras. de Produtos Agroindustriais, 
Bern
ou
lliRev. Bras. de Produtos Agroindustriais, 
v. 11, n. 2, p. 171-180, 2009.
Bern
ou
lliv. 11, n. 2, p. 171-180, 2009.
Assinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e 
Bern
ou
lliAssinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e 
Cr VI, respectivamente:
Bern
ou
lliCr VI, respectivamente:
2
Bern
ou
lli2O
Bern
ou
lliO7
Bern
ou
lli7.
Bern
ou
lli.
 e K
Bern
ou
lli
 e K2
Bern
ou
lli
2Cr
Bern
ou
lli
Cr2
Bern
ou
lli
2
Bern
ou
lli
nas–2015) O magnésio, quando submetido à 
Bern
ou
lli
nas–2015) O magnésio, quando submetido à 
combustão, forma o óxido A. Ao final da reação, esse 
Bern
ou
lli
combustão, forma o óxido A. Ao final da reação, esse 
óxido, em contato com a água, forma a base B. Essa 
Bern
ou
lli
óxido, em contato com a água, forma a base B. Essa 
base, quando reage com o ácido sulfúrico, forma o sal C.
Bern
ou
lli
base, quando reage com o ácido sulfúrico, forma o sal C.
Com base na sequência de reações descritas anteriormente, 
Bern
ou
lli
Com base na sequência de reações descritas anteriormente, 
as fórmulas químicas representadas pelas letras A, B e C 
Bern
ou
lli
as fórmulas químicas representadas pelas letras A, B e C 
(PUC Minas) A configuração eletrônica de um átomo de Bern
ou
lli
(PUC Minas) A configuração eletrônica de um átomo de 
O
Bern
ou
lli
O7
Bern
ou
lli
7.
Bern
ou
lli
.
 e Cr
Bern
ou
lli
 e Cr6
Bern
ou
lli
6C
Bern
ou
lli
Cl
Bern
ou
lli
l.
Bern
ou
lli
.
D)
Bern
ou
lliD) Cr(OH)
Bern
ou
lliCr(OH)3
Bern
ou
lli3 e Cr(OH)
Bern
ou
lli e Cr(OH)
E)
Bern
ou
lli
E) CrO e CrO
Bern
ou
lli
CrO e CrO
(ITA-SP) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
Bern
ou
lli
(ITA-SP) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
I. CaO
Bern
ou
lli
I. CaO 
Bern
ou
lli
 III. Na
Bern
ou
lli
III. Na2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O 
Bern
ou
lli
 
II. N
Bern
ou
lli
II. N2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O5
Bern
ou
lli
5 
Bern
ou
lli
 IV
Bern
ou
lli
IV. P
Bern
ou
lli
. PIV. PIV
Bern
ou
lli
IV. PIV 2
Bern
ou
lli
2O
Bern
ou
lli
O5
Bern
ou
lli
5
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando 
Bern
ou
lli
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando 
dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
Bern
ou
lli
dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
A)
Bern
ou
lli
A) Apenas I e IV
Bern
ou
lli
Apenas I e IV.
Bern
ou
lli
.Apenas I e IV.Apenas I e IV
Bern
ou
lli
Apenas I e IV.Apenas I e IV 
Bern
ou
lli
 
B)
Bern
ou
lli
B) Apenas I, III 
Bern
ou
lli
Apenas I, III e V.
Bern
ou
lli
e V.
C)
Bern
ou
lli
C) Apenas II e II
Bern
ou
lli
Apenas II e II
19.
Bern
ou
lli
19. (UFPI) Os óxidos podem ser classificados, em função de seu 
Bern
ou
lli
(UFPI) Os óxidos podem ser classificados, em função de seu 
comportamento frente a água, a ácidos e a bases, como: 
Bern
ou
lli
comportamento frente a água, a ácidos e a bases, como: 
óxido neutro, óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero. 
Bern
ou
lli
óxido neutro, óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero. 
O processo de calagem descrito acima pode ser 
representado pelas equações
A) I e II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.
04. (Enem–1999) A água do mar pode ser fonte de materiais 
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no 
esquema a seguir:
Água do mar
Cloro Carbonato de sódio
Hipoclorito 
de sódio III
Bicarbonato 
de sódio IV
Soda cáustica II
Cloreto de sódio I
Os materiais I, II, III e IV existem como principal 
constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. 
A alternativa que associa corretamente água sanitária, 
fermento em pó e solução fisiológica com os materiais 
obtidos da água do mar é:
Água 
sanitária
Fermento 
em pó
Solução 
fisiológica
A) II III IV
B) III I IV
C) III IV I
D) II III I
E) I IV III
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2015) Em um experimento, colocou-se água 
até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, 
em seguida, adicionaram-se três gotas de solução 
alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de 
sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a 
solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se 
um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a 
cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco 
foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e 
observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. 
Belo Horizonte: UFMG, 2001 (Adaptação).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, 
com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
A) formação de óxidos de caráter ácido.
B) evaporação do indicador fenolftaleína.
C) vaporização de parte da água do frasco.
D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
E) aumento do pH da solução no interior do frasco.
02. (Enem–2010) Os oceanos absorvem aproximadamente 
um terço das emissões de CO2 procedentes de atividades 
humanas, como a queima de combustíveis fósseis e 
as queimadas. O CO2 combina-se com as águas dos 
oceanos, provocando uma alteração importante em suas 
propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos 
revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de 
processos biológicos necessários para o desenvolvimento 
e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
A) da acidez das águasdos oceanos.
B) do estoque de pescado nos oceanos.
C) da temperatura média dos oceanos.
D) do nível das águas dos oceanos.
E) da salinização das águas dos oceanos.
03. (Enem–1999) Suponha que um agricultor esteja 
interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide 
iniciar o cultivo de girassol. A oleaginosa deve ser 
plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 
(que indica menor acidez da terra). Conforme as 
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por 
hectare, 40 kg a 60 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa 
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
FOLHA DE S. PAULO, 25 set. 1996.
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do 
pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira 
simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação 
da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando 
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ 
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e 
deixando íons Ca2+ no solo.
Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3
II. CaO + H2O → Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
GABARITO
Fixação
01. E 02. E 03. A 04. B
Propostos
01. E
02. C
03. E
04. A
05. C
06. D
07. D
08. B
09. A) Quando a água usada na irrigação artificial evapora, 
os sais nela dissolvidos permanecem no solo, 
causando o fenômeno da salinização.
 B) A água da chuva não contém sais dissolvidos, 
portanto, quando evapora, não deixa resíduo salino, 
não contribuindo, assim, para a salinização do solo.
10. Soma = 11
11. C
12. B
13. C
14. A
15. A
16. A
17. B
18. D
19. A
20. D
Seção Enem
01. A 02. A 03. C 04. C
Frente A Módulo 12
40 Coleção Estudo 4V
4VPRV3_QUI_BOOK.indb 40 29/03/17 17:28
Meu
 das águas dos oceanos.
Meu
 das águas dos oceanos.
nem–1999) Suponha que um agricultor esteja 
Meu
 nem–1999) Suponha que um agricultor esteja 
interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Meu
 interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
Meu
 Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide 
Meu
 Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide 
iniciar o cultivo de girassol. A oleaginosa deve ser 
Meu
 
iniciar o cultivo de girassol. A oleaginosa deve ser 
plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 
Meu
 
plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 
(que indica menor acidez da terra). Conforme as 
Meu
 
(que indica menor acidez da terra). Conforme as 
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por 
Meu
 
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por 
hectare, 40 kg a 60 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.
Meu
 
hectare, 40 kg a 60 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo.
Meu
 
Meu
 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa 
Meu
 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa 
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
Meu
 
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
FOLHA DE S. PAULO, 25 set. 1996.Meu
 
FOLHA DE S. PAULO, 25 set. 1996.
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do Meu
 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do 
pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira Meu
 
pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira 
simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação Meu
 
simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação 
da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando Meu
 
da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando 
hidróxido de cálcio (Ca(OH)Meu
 
hidróxido de cálcio (Ca(OH)Meu
 
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e Meu
 
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e 
deixando íons CaMeu
 
deixando íons Ca
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
A água do mar pode ser fonte de materiais 
Bern
ou
lli
A água do mar pode ser fonte de materiais 
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no 
Bern
ou
lli
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no 
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lli
Bern
ou
lliCarbonato de sódio
Bern
ou
lliCarbonato de sódio
Hipoclorito 
Bern
ou
lli
Hipoclorito 
de sódio III
Bern
ou
lli
de sódio III
Bicarbonato 
Bern
ou
lli
Bicarbonato 
de sódio IV
Bern
ou
lli
de sódio IV
Soda cáustica II
Bern
ou
lliSoda cáustica II
Os materiais I, II, III e IV existem como principal 
Bern
ou
lli
Os materiais I, II, III e IV existem como principal 
constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. 
Bern
ou
lli
constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. 
A alternativa que associa corretamente água sanitária, 
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A alternativa que associa corretamente água sanitária, 
fermento em pó e solução fisiológica com os materiais 
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fermento em pó e solução fisiológica com os materiais 
obtidos da água do mar é:
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obtidos da água do mar é:
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Água 
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Água 
sanitária
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sanitária
Fermento 
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Fermento 
A) II
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A) IIA) II
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A) II
B) III
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B) IIIB) III
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B) III
C) III
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C) IIIC) III
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C) III
D) II
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D) IID) II
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D) II
E) I
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E) IE) I
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E) I
propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos 
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propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos 
revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de 
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revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de 
processos biológicos necessários para o desenvolvimento 
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processos biológicos necessários para o desenvolvimento 
e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
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e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
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A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
 pescado nos oceanos. Bern
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 pescado nos oceanos.
atura média dos oceanos. Bern
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atura média dos oceanos.
nem–1999) Suponha que um agricultor esteja Bern
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nem–1999) Suponha que um agricultor esteja 
GBern
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GABARBern
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ABAR