Relatório sublimação de iodo

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Relatório experimental Práticas de Química – QUI0446AB 
 
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Análise da separação de cloreto de sódio e iodo por sublimação 
Victória Rafaela Ritzel Marcon 
Universidade de Caxias do Sul 
Discente de Engenharia Química 
 
Introdução 
 
 Mistura são duas ou mais 
substâncias misturadas fisicamente, 
algumas vezes, a mistura pode ser 
observada sem o uso de aparelhos 
específicos, como: lupas, microscópios, 
etc. É importante ressaltar que as 
misturas podem ser preparadas com 
várias composições e concentrações, o 
que pode mudar as propriedades 
(temperatura de ebulição, fusão, etc.) 
de determinada mistura. [1] 
 Existem vários processos que 
podemos utilizar para separar misturas, 
na maioria das vezes basta que 
observamos o tipo da mistura, 
homogênea ou heterogênea, e se é 
líquido-líquido, sólido-sólido, sólido-
líquido. Em geral, os processos para a 
separação de misturas heterogêneas 
são puramente mecânicos, como: 
catação, tamização, levigação, 
sublimação, etc. E para a separação de 
misturas homogêneas (que são mais 
perfeitas e íntimas) o processo tende a 
ser físico, como: evaporação, destilação 
simples, destilação fracionada, etc. [2] 
A sublimação é um processo 
que pode ser utilizado para separar 
dois sólidos quando um dos sólidos ao 
ser aquecido sublima (passa da fase 
sólida para a de vapor, sem passar pela 
fusão), enquanto o outro permanece 
sólido. 
O experimento consiste em 
separar uma mistura de dois sólidos, 
cloreto de sódio e iodo, por 
sublimação. 
 
Procedimento experimental 
 
No procedimento experimental 
pegamos todos as vidrarias e materiais 
necessários para o experimento, 
montamos a chapa de aquecimento e, 
então, adicionamos uma ponta de 
espátula da mistura de cloreto de 
sódio, com a colher pegamos duas 
bolinhas de iodo e colocamos dentro 
do copo de Becker de 50mL, obtendo 
uma mistura heterogênea sólido-sólido. 
Então, colocamos o vidro de relógio 
sobre o copo de Becker de 50mL, o 
pusemos sobre a chapa de 
aquecimento e a ligamos em 100ºC. 
Após cerca de três minutos começamos 
a visualizar a sublimação do iodo e a 
perceber sua coloração violeta, como 
podemos ver na figura 1. 
 
 
Figura 1: Início da sublimação de iodo 
na mistura com cloreto de sódio. 
 
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Passados mais dois minutos, 
pudemos observar que o vapor de iodo 
já possuía forte coloração violeta 
(Figura 2) e que algumas partículas de 
iodo, ao se chocarem com o vidro de 
relógio ou com a lateral do copo de 
Becker de 50mL, voltavam a forma 
sólida (Figura 3). Após 10 minutos 
desligamos a chapa de aquecimento e 
repetimos a experiência sem o cloreto 
de sódio, para conferir se ele 
influenciava na sublimação do iodo. 
 
 
Figura 2: sublimação, do estado sólido 
para o vapor, de iodo completa com as 
partículas metálicas na lateral do copo 
de Becker de 50mL e no vidro de 
relógio. 
 
 
Figura 3: Partículas de iodo, que 
quando em forma de vapor sublimaram 
novamente ao se chocarem com o 
vidro de relógio. 
Depois de repetida a 
experiência sem o cloreto de sódio, 
esperamos as vidrarias esfriarem e as 
lavamos com álcool comercial e 
fizemos o devido descarte dos resíduos. 
O álcool comercial, ao misturar-se com 
os resíduos de iodo adquiriu coloração 
marrom. 
 
Discussão e resultados 
 
De acordo com o procedimento 
experimental observamos que o cloreto 
de sódio não influencia na sublimação 
do iodo e conseguimos separar com 
relativa facilidade o composto sólido-
sólido de cloreto de sódio e iodo, mas 
algumas partículas de iodo ficaram em 
forma sólida na lateral do copo de 
Becker de 50mL e no vidro de relógio. 
Observamos também a diferença das 
forças das ligações iônica e dipolo-
induzido. 
 
Conclusões 
 
A separação de misturas por 
sublimação só deve ser utilizada 
quando o sólido que queremos não vá 
sublimar e que a ligação dipolo-
induzido do iodo é mais fraca que a 
ligação iônica do cloreto de sódio. 
As partículas sólidas de iodo que 
foram observadas na lateral do copo de 
Becker de 50mL e no relógio de vidro 
usados nesse experimento, são dadas 
pelo vapor de iodo que estava em uma 
temperatura superior ao das vidrarias e 
ao se chocarem, as partículas de iodo 
sublimaram novamente, mas, dessa 
vez, passando do estado de vapor para 
o sólido. 
 
Questões 
 
• Questão 1 
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(Fuvest-SP) Para a separação das 
misturas: gasolina-água e nitrogênio-
oxigênio, os processos mais adequados 
são respectivamente: 
 
a) decantação e liquefação. 
b) sedimentação e destilação. 
c) filtração e sublimação. 
d) destilação e condensação. 
e) flotação e decantação. 
 
• Questão 2 
(Cefet-PR) Para um químico, ao 
desenvolver uma análise, é importante 
verificar se o sistema com o qual está 
trabalhando é uma substância pura ou 
uma mistura. Dependendo do tipo de 
mistura, podemos separar seus 
componentes por diferentes processos. 
Assinale a alternativa que apresenta o 
método correto de separação de uma 
mistura. 
 
a) Uma mistura homogênea pode ser 
separada através de decantação. 
b) A mistura álcool e água pode ser 
separada por filtração simples. 
c) A mistura heterogênea entre gases 
pode ser separada por decantação. 
d) Podemos afirmar que, ao 
separarmos as fases sólidas e líquida de 
uma mistura heterogênea, elas serão 
formadas por substâncias puras. 
e) O método mais empregado para a 
separação de misturas homogêneas 
sólido-líquido é a destilação. 
 
• Questão 3 
Faça a associação correta entre as 
colunas, relacionando a(s) técnica(s) 
que deve(m) ser empregada(s) para 
separar os componentes de cada 
mistura a fim de obter todos os 
componentes: 
 
Coluna I: 
(1) Óleo + água (D) 
(2) Álcool + éter (E) 
(3) Sal + água (C) 
(4) Limalhas de ferro + areia (I) 
(5) Areia + cascalho (K) 
(6) Ar atmosférico (H) 
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo 
(insolúvel em água) + água (G) 
(8) Óleo + água + sal (G) 
(9) Tinta preta (J) 
 
Coluna II: 
a) Evaporação 
b) Filtração 
c) Destilação simples 
d) Decantação 
e) Destilação fracionada 
f) Levigação 
g) Decantação e destilação 
h) Liquefação 
i) Separação magnética 
j) Análise cromatográfica ou 
cromatografia 
k) Peneiração ou tamisação 
l) Adsorção 
 
• Questão 4 
Uma das etapas do funcionamento do 
aspirador de pó, utilizado na limpeza 
doméstica, é a: 
 
a) filtração. 
b) decantação. 
c) sedimentação. 
d) centrifugação. 
e) sifonação. 
 
Bibliografia 
 
[1] RUSSEL, J., Química Geral. Ed. São 
Paulo: McGraw-Hill do Brasil Ltda,1994. 
[2] FELTRE, Ricardo. Físico-Química. São 
Paulo: Moderna, 1974. v.1.