Vamos analisar a equação eletroquímica dada: Ni + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag. 1. Identificação dos eletrodos: - O níquel (Ni) está sendo oxidado, pois passa de Ni para Ni²⁺, perdendo elétrons. - A prata (Ag⁺) está sendo reduzida, pois ganha elétrons para se transformar em Ag. 2. Fluxo de elétrons: - Os elétrons fluem do ânodo (onde ocorre a oxidação, que é o níquel) para o cátodo (onde ocorre a redução, que é a prata). Portanto, os elétrons fluem do níquel para a prata, e não o contrário. 3. Cátodo e ânodo: - O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, que neste caso é a prata. 4. Análise das opções: - Opção A: "os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel." (Incorreta, pois fluem do níquel para a prata). - Opção B: "o cátodo é o eletrodo de níquel." (Incorreta, o cátodo é o eletrodo de prata). - Opção C: "a prata sofre redução." (Correta, pois Ag⁺ é reduzido a Ag). - Opção D: "o eletrodo de prata sofre desgaste." (Incorreta, a prata é depositada, não sofre desgaste). - Opção E: "a solução de níquel irá se diluir." (Correta, pois o Ni está se oxidando e a concentração de Ni na solução aumenta). A opção correta é: C) a prata sofre redução.