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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: Erick Jhones De Souza Martins 2. Matrícula: 4840166 3. Curso: Engenharia Elétrica 4. Turma: FLC19849EEA 5. Disciplina: Laboratório 3: Química Experimental 6. Tutor(a) Externo(a): Arthur Ferreira DADOS DA PRÁTICA 1. Título: ESTUDO DA ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO 2. Local: Laboratório Virtual ALGETEC 3. Período: 16/05 a 27/06 4. Semestre: SEMESTRE 2023/1 5. Data: 20/05/2023 INTRODUÇÃO Quando uma transformação química ou física tende a ocorrer sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa, dizemos que se trata de um processo espontâneo. OBJETIVOS Este experimento explora o conceito de espontaneidade das reações que ocorrem sem a adição de energia externa, e tem por objetivo os seguintes tópicos: • descrever o conceito de reações espontâneas; • identificar quando as reações de oxirredução ocorrem espontaneamente; • identificar os efeitos das reações espontâneas sobre as placas metálicas; • descrever as reações de oxirredução que ocorrem nos sistemas envolvendo metais e soluções salinas MATERIAIS • 2 béqueres de capacidade volumétrica de 50 mL. • Placas de cobre, zinco e ferro. • Diferentes soluções que serão utilizadas para verificar, de forma qualitativa, se ocorrerão reações espontâneas. METODOLOGIA Seguindo os conceitos apresentados no sumário teórico preparatório, é possível chegar as conclusões necessárias para fazer o experimento. Seguindo este conceito, relacionamos a eletropositividade dos metais com sua reatividade em uma respectiva mistura. Utilizando a tabela de eletropositividade, é possível relacionar dois metais, chegando a uma conclusão de qual das opções é mais reativo. Tendo este embasamento teórico, utilizamos um béquer de capacidade volumétrica de 50 mL, onde é colocado no mesmo diferentes soluções. Após isso, é introduzido no mesmo um eletrodo que pode ser de três tipos de matérias diferentes, ferro, cobre e zinco, e após isso é observado a reação durante o decorrer do tempo, com o objetivo de chegar a conclusão da reação e levantar os devidos questionamentos. FOTOS Legenda Na Imagem é possível observar que os eletrodos de zinco e ferro sofreram reações após serem inseridos nas respectivas soluções de sulfato de ferro e sulfato de cobre. Vale ressaltar que o cobre não sofreu nenhuma alteração devido a todas a soluções serem mais reativas que ele. CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD Legenda Eletrodo de zinco imerso em uma solução de sulfato de cobre, onde o mesmo está sofrendo reação. Legenda Soluções de Sulfato de Zinco, Sulfato de Níquel, Sulfato de Cobre e Sulfato de Ferro utilizados no experimento. RESULTADOS E DISCUSSÕES Após o estudo proposto, é possível concluir que quando uma transformação química ou física tende a ocorrer sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa, dizemos que se trata de um processo espontâneo. Por outro lado, quando essas transformações precisam ser induzidas numa direção contrária, elas são classificadas como processos não espontâneos. REFERÊNCIAS MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005. JONES, Loretta. Princípios de Química – questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.