Estudo da espontaneidade de uma reação

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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
ESTUDO DA ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO 
 
ESTUDO DA ESPONTANEIDADE DE 
UMA REAÇÃO 
 
 
 
Reações químicas são chamadas de "espontâneas" quando ocorrem sem 
influência de fatores externos. O fator fundamental que influencia as reações 
espontâneas é a reatividade das substâncias. Reatividade é um conceito qualitativo que 
indica a maior ou menor tendência de uma substância de reagir com outra. Nos metais, 
a reatividade varia com a eletropositividade. Sendo assim, quanto mais eletropositivo 
for um metal, maior será a chance de sua reação com outras substâncias. 
 
Ensaios para comprovar a espontaneidade das reações podem ser realizados, 
através de testes em diferentes materiais, como por exemplo, uma placa de ferro 
mergulhada em uma solução de sulfato de cobre II. Inicialmente, a solução de sulfato de 
cobre II apresenta uma tonalidade azulada, porém com o passar do tempo tal solução 
vai perdendo a coloração e a placa metálica se torna avermelhada. Este fato é explicado 
por conta da transferência de elétrons que ocorre durante o processo, conforme 
equação química abaixo: 
 
Fe(s) + CuSO4(aq)→ Cu(s) + FeSO4 (aq) 
 
A reação de ferro com sulfato de cobre II só foi possível porque o ferro é um 
metal mais reativo que o cobre. Para investigar se uma reação será espontânea é preciso 
que seja feito uma análise da fila de reatividade dos ametais e metais. 
 
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Abaixo segue a tabela periódica de como é dado a relação da reatividade 
conforme os elementos presentes na tabela: 
 
 
Figura 1 - Crescimento da reatividade na tabela periódica. 
 
Além disso, existe também uma fileira de reatividade química dos elementos, 
que pode ser visualizada abaixo: 
 
Figura 2 - Fileira de Reatividade Química. 
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A Figura 2 mostra que a reatividade química e a eletropositividade do ferro são 
maiores do que a do cobre, sendo o cobre um metal com nobreza maior. 
Outro modo de verificar se há reação de óxido-redução é através das 
semirreações de oxidação e redução, obtendo uma diferença de potencial positiva. 
Utilizando o mesmo exemplo do ferro e cobre, é possível verificar que o potencial de 
oxidação do ferro (Fe(s) → Fe2+ + 2é) é 0,44 V e o potencial de redução do cobre (Cu2+ + 
2é → Cu(s)) é 0,34 V, acarretando em uma ddp (soma dos potenciais) igual a 0,78 V. Ou 
seja, ddp positiva indica que a reação é espontânea. 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
 
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