Quimica- Massa atômica

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Questão 01 - (UERJ/2015) Em 1815, o médico 
inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas 
atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a 
um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está 
comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e 
que sua massa atômica é fracionária.
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão 
presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
a) 55% e 45%
b) 65% e 35%
c) 75% e 25%
d) 85% e 15%
Questão 02 - (UFAM/2015) Grande parte dos ele-
mentos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. 
Sabendo que um elemento hipotético X possui massa atômica 
igual a 69,8u e dois isótopos com as características descritas no 
quadro a seguir:
As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, são 
respectivamente:
a) 35% e 75%
b) 45% e 65%
c) 50% e 50%
d) 60% e 40%
e) 70% e 30%
Questão 03 - (UFPE/2014) As massas de átomos e 
moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveni-
ente utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito desta 
unidade, analise as proposições abaixo. (Dados: Número de 
Avogadro = 6,02 × 1023 mol–1, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 
u; O = 16 u)
00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de 
carbono-12.
01. Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-
12, então sua massa é 1/6 u.
02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 
16 x 6,02 x 1023 u.
03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.
04. 1u equivale a 
Questão 04. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis 
tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de 
espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do 
número de átomos presentes nessa grafite é
Nota:
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, 
feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da 
base do cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
 para a densidade da grafita;
 para a massa molar do carbono;
 para a constante de Avogadro 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 05. (Ufg 2014) A região metropolitana de 
Goiânia tem apresentado um aumento significativo do número 
de veículos de passeio. Estima- se que um veículo movido à 
gasolina emita de a cada percorrido. 
Considerando o número de veículos licenciados, em 2008, 
igual a 800.000, como sendo o primeiro termo de uma 
progressão aritmética com razão igual a 50.000 e que a 
distância média percorrida anualmente por veículo seja igual a 
 conclui-se que a quantidade de em mols, 
emitida no ano de 2020, será, aproximadamente, igual a: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 06. (Unicamp 2015) O processo de 
condenação por falsificação ou adulteração de produtos 
envolve a identificação do produto apreendido. Essa 
identificação consiste em descobrir se o produto é aquele 
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Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE 
MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
informado e se os componentes ali contidos estão na 
quantidade e na concentração indicadas na embalagem. 
a) Considere que uma análise da ANVISA tenha 
descoberto que o comprimido de um produto apresentava 
 do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse 
produto estaria ou não fora da especificação, dado que a sua 
embalagem indicava haver dessa substância em cada 
comprimido? Justifique sua resposta. 
b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos 
semelhantes estariam sendo adicionadas individualmente em 
pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias são o 
citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra da 
substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria 
possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, 
a partir do teor de nitrogênio presente na amostra? Justifique 
sua resposta. 
Dados: Citrato de sildenafila 
 e tadalafila 
 
Questão 07. (Upe 2014) A cetamina, um anestésico 
de uso veterinário, apresenta meia-vida de eliminação igual a 2 
horas.
O seu efeito de anestesia deixa de existir quando há 
menos de 1,5 mg da droga por quilograma do animal no qual 
foi administrada. Normalmente, o isômero levógiro da 
cetamina é o utilizado como medicamento. Há relatos de uso 
ilegal desse analgésico como droga de abuso misturado à 
cocaína (meia-vida de eliminação igual a 1 hora) e ao ecstasy 
(MDMA, meia-vida de eliminação igual a 6 horas) por causa 
dos seus efeitos psicotrópicos.
Use as informações contidas no texto e as estruturas 
desses compostos para analisar as afirmações a seguir:
I. A mistura ilegal usada como droga de abuso é 
constituída por três aminas secundárias.
II. A cetamina apresenta dois isômeros ópticos, que 
podem apresentar propriedades farmacológicas distintas.
III. Se 200 mg desse anestésico for administrado a um 
cão cuja massa é igual a 20 kg, após 4 horas da administração, 
não será mais observado o efeito de anestesia.
IV. Desprezando efeitos de interação medicamentosa, 
se uma mistura contendo 40 mg de cada uma das drogas 
apresentadas for administrada, após 6 horas, haverá 5 mg de 
cetamina, de cocaína e 20 mg de MDMA.
Está CORRETO o que se afirma em 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
Questão 08. (Uerj 2014) Cientistas podem ter 
encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula 
que encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela 
ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada 
crucial para compreender a formação do universo, já que pode 
explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma 
matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, 
existiria.
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula 
fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes 
maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a 
maioria dos elementos químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de 
metade da massa desse bóson é: 
a) Cu 
b) I 
c) Mo 
d) Pb 
 
Questào 09. (Ufrgs 2014) A tabela a seguir contém 
alguns dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, 
paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como fármacos 
analgésicos.
Levando em conta três amostras que contêm, cada 
uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, considere as 
afirmações, abaixo, sobre elas.
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior 
número de mols de substância.
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa 
de oxigênio.
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona 
apresentarão o mesmo número de mols de átomos de oxigênio.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
Questão 10. (Unimontes 2014) Um procedimento 
depende de de sulfato cúprico anidro, porém 
tem-se disponível o sulfato cúprico penta-hidratado, 
 Para a realização do procedimento, deve-se 
pesar uma quantidade de aproximadamente, 
igual a 
a) 0,58 g. 
b) 1,56 g. 
c) 1,41 g. 
d) 0,90 g. 
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Questão 11. (Uem 2014) Considere que a constante 
de Avogadro é e assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; Hg = 201. 
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o 
volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume 
ocupado por 32 gramas de ozônio. 
02) O número de íons formados pela dissociação 
iônica completa de 2 mols de é 
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto 
mercuroso é 201 g. 
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente 
igual à de seu cátion Na+. 
16) A massa molar do cloreto de sódio é 
aproximadamente 58 g/mol. 
 
Questão 12. (Ime 2014) Em de um sal de 
cálcio encontra-se desse elemento. Qual a massa 
molar do ânion trivalente que forma esse sal?
Dado: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 13 - (UFAM/2015) Dados recentes publica-
dos pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético 
Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) 
revelam que em 2013,cada brasileiro, consumindo e produz-
indo energia, emitiu em média 2,3 t de CO2. Considerando que 
a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 
milhões de habitantes, quantas moléculas de CO2 foram pro-
duzidas, aproximadamente, pela população brasileira?
a) 3 x 1028 moléculas
b) 3 x 1036 moléculas
c) 6 x 1023 moléculas
d) 6 x 1030 moléculas
e) 6 x 1036 moléculas
Questão 14 - (Unimontes MG/2015) Os dados 
abaixo se referem às substâncias, carbono, eteno, dióxido de 
carbono e glicose. Essas substâncias encontram-se representa-
das por I, II, III e IV, respectivamente.
I. 12,0 g de C.
II. 8 mols de C2H2.
III. 9,0 x 1023 moléculas de CO2.
IV. 180,0 g de C6H12O6.
Em relação aos dados fornecidos, apresenta maior 
número de átomos de carbono a substância representada em
a) I.
b) III.
c) IV.
d) II.
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http://www.epe.gov.br
http://www.epe.gov.br
Resposta da questão 1:
Gab: C
Resposta da questão 2:
Gab: D
Resposta da questão 3:
Gab: VFVFV
Resposta da questão 4: 

 [C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Química]
Cálculo do volume da grafita:
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Matemática]
Tem-se que o volume de grafite é dado por
Daí, sabendo que a densidade da grafita é vem 
que a massa de grafite é igual a 
Portanto, sendo o número de átomos de carbono 
presentes nessa grafite, temos
 
Resposta da questão 5: 

 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 6: 

 
 a) Teremos:
Conclusão: o produto está fora da especificação.
b) Cálculo do teor de nitrogênio das amostras:
Conclusão: seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a 
tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente em cada amostra, já 
que as porcentagens de nitrogênio são diferentes nas amostras 
analisadas. 
Resposta da questão 7: 

 [D]
[I] Incorreta. A cocaína possui uma amina terciária:
[II] Correta. A cetamina possui um carbono quiral, 
portanto isômeros opticamente ativos.
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GABARITO - L ISTA 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
[III] Incorreta. Após 4 horas, terão passadas 2 meias-vidas 
do anestésico, ou seja, haverá 50mg, como a massa do cachorro é de 
20kg, teremos cerca de 2,5mg/kg. Assim, o efeito da anestesia não 
terá passado.
[IV]. Correta:
 
Resposta da questão 8: 

 [A]
Teremos:
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental 
da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do 
próton, então:
Metade da massa do bóson de Higgs = 
De acordo com a tabela periódica (fornecida na prova):
 
Resposta da questão 9: 

 [A]
Teremos:
 
Resposta da questão 10: 

 [C]
 
Resposta da questão 11: 

 02 + 08 + 16 = 26.
[01] Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o 
volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume ocupado por 
1 mol de ozônio (48 g).
[02] O número de íons formados pela dissociação 
iônica completa de 2 mols de é 
[04] A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso 
é 402 g.
[08] A massa atômica do elemento Na é praticamente igual 
à de seu cátion Na+, ou seja, 23 u. 
[16] A massa molar do cloreto de sódio é 
aproximadamente 58 g/mol 
Resposta da questão 12: 

 [A]
 
 
Resposta da questão 13:
Gab: E 
Resposta da questão 14:
Gab: D :
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