Aula 20 - Química II

Prévia do material em texto

☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ 
Aula 20 – Química II 
Link da Aula: https://bit.ly/2YMWxLQ 
 
1- 
a) ácidas: CuSO4, NH4Cl 
 básicas: H3CCOONa, (NH4)2S 
 neutras: Ba(NO3)2 
 
b) as de caráter básico 
 
2- C 3- A 
 
4- D 
Ao borbulhar gás carbônico (óxido ácido, teremos a 
formação do ácido carbônico, que é um ácido fraco, 
e capaz de reduzir o pH). 
 
5- E 6- A 7- D 
 
8- 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
9- 
a) 
 
b) 
 
 
10- 
1º- copo: amarela 3º - copo: verde 
2º- copo: azul 4º - copo: amarela 
 
11- 
a) pH = 7,6, pois a quantidade de O2 transportado é 
maior. 
 
b) Alcalose; NH4Cl tem caráter ácido. 
 
12- 
a) NaCN é proveniente de base forte e ácido fraco, 
sendo assim ocorre a hidrólise do ânion em solução 
aquosa: CN- + HOH ↔ HCN + OH- (Caráter básico) 
 
b) NH4Cℓ é sal proveniente de base fraca e ácido 
forte, sendo assim ocorre hidrólise do cátion em 
solução aquosa: 
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ (Caráter ácido) 
 
13- E 14- A 15- A 
 
16- E https://www.youtube.com/watch?v=LNMvYsiYbMw 
 
17- A 18- C 19- D 
 
20- B 
 
 
21- 
a) a equação iônica de hidrólise salina; 
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ 
 
b) a constante de hidrólise (Kh); 
 
Cálculo da concentração do íon amônio que 
hidrolisou: 
[ ] = ℳ . α = 10-2. (0,1/100) = 10-2. (10-1/102) = 10-5 mol/L 
 
Cálculo da constante de hidrólise: 
 
 
 
c) o pH da solução; 
pH = - log [H+] = - log 10-5 = - (-5 . log 10) = 5,0 
 
 
https://bit.ly/2YMWxLQ
https://www.youtube.com/watch?v=LNMvYsiYbMw
d) o valor da constante de dissociação do hidróxido 
de amônio (Kb) 
multiplicando o 
numerador e o denominador por [OH-]: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉