Avaliação 1 - Termodinâmica e Reações Químicas

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Avaliação 2 - Termodinâmica e Reações Químicas.
QUESTAO 1
O calor sensível está ligado diretamente à variação da temperatura. Já o Calor latente está ligado à energia térmica que transforma em energia potencial de agregação das moléculas. Essa transformação altera o arranjo físico, provocando uma mudança de estado. Quando o gelo a 0ºC recebe calor, notaremos com o passar do tempo, que o gelo se transforma em água (líquido), mas não varia a temperatura durante toda a fusão.
A quantidade, aproximada, de calor absorvida (kJ) para que 1L d'água congelado e à – 4°F vaporize e chegue a temperatura de 403 K será de: Dados:
cgelo = 0,5 cal/g. °C;  
cágua = 1 cal/g. °C; 
 cvapor =2,01 kJ/kg.K;
 LF = 334 KJ/kg;
 Lv = 2260 KJ/Kg
Densidade da água: d:1g/cm³, L=1dm³=1000cm³
1. 5000 KJ
2. 7200 KJ
3. 3400 KJ
4. 1700 KJ
5. 3100 KJ Correto
QUESTAO 2 
Você é convidado a projetar uma ponte metálica, cujo comprimento será de 3,0 km. Considerando os efeitos de contração e expansão térmica para temperaturas no intervalo de - 20 °F a 140 °F e que o coeficiente de dilatação linear do metal é de 12 × 10-6 °C, A  máxima variação esperada no comprimento da ponte será:
1. 5,76 m
2. 1,8 m
3. 2,56 m
4. 1,0 m
5. 3,2 m Correto
QUESTAO 3
Um orifício é aberto em uma chapa de alumínio (α alumínio= 24. 10-6 K -1), usando-se uma broca de aço (αaço= 11. 10-6 K -1) cujo diâmetro a 300 °C é de 3,87 cm. Durante o processo de perfuração, a temperatura da chapa e da broca se eleva para 1700 °C. Qual o diâmetro do orifício aberto na chapa de alumínio quando ela atinge a temperatura ambiente (25°C)?
1. 7,208 cm
2. 4,451 cm
3. 6,598 cm
4. 3,772 cm Correto
5. 8,231 cm
QUESTAO 4
Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300 K, o volume final do balão seria, aproximadamente, de:
Constante dos gases R:
R = 8,3 J/(mol.K) ou
R = 0,082 atm . L/(mol . K)
P(atmosférica) = 1 atm ≈ 1 · 105 Pa (1 Pa = 1 N/m2)
1 m3 = 1.000 L
1. 6,2 m3 Correto
2. 0,27 m3
3. 13 m3
4. 0,98 m3
5. 3,1 m3