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COMO EXPRESSAR AS EQUAÇÕES QUÍMICAS 
 
A forma mais adequada para expressar as reações em solução aquosa, particularmente entre 
íons é por meio de equações iônicas. Nessas, apenas os reagentes e produtos que participam da 
transformação química observada são representados. Assim, se misturarmos uma solução de um sal 
de bário (por exemplo: BaCl2, Ba(NO3)2 ou Ba(ClO4)2) com uma solução de um sulfato solúvel (por 
exemplo: Na2SO4, K2SO4, H2SO4 ou (NH4)2SO4), há formação de um precipitado branco de BaSO4. 
Pode-se desta forma concluir que nesta reação estão envolvidos somente íons bário e íons sulfato e 
a equação pode ser expressa como: 
Ba2+ + SO4
2- BaSO4(s) 
Observe que os ânions do sal de bário e os cátions do sal de sulfato utilizados não participam 
do processo de precipitação. 
 
a) Regras práticas para escrever equações iônicas: 
1. São escritos como íons: 
 todos os eletrólitos fortes, por exemplo: 
HCl: H+, Cl- 
NaOH: Na+, OH- 
Na2SO4: 2 Na+, SO4
2- 
 todos os íons complexos solúveis, por exemplo: [Co(NO2)6]3-, [Fe(CN)6]4-, [Zn(NH3)4] 2+. 
 
2. São escritos como fórmulas dos compostos: 
 todos os sólidos, por exemplo: CuS, AgCl, Cu(OH)2. 
 todos os gases, por exemplo: CO2, NO, H2S. 
 todos os eletrólitos fracos solúveis, por exemplo: HCN, CH3COOH, H2O, NH3, C6H5NH2. 
 complexos precipitados, por exemplo: K3[Co(NO2)6] (Hexanitrocobaltato(III) de potássio), 
Fe4[Fe(CN)6]3.(Hexacianoferrato(II) de ferro(III) - Azul da Prússia) 
 maioria dos compostos orgânicos solúveis; por exemplo: açúcar (C12H22O11), álcool etílico 
(C2H5OH). 
 
3. É necessário conhecer a solubilidade dos compostos para se expressar a reação corretamente. 
Devem-se considerar as regras de solubilidade ao se representar estes compostos corretamente 
como íons ou fórmulas. 
 
b) Convenções adotadas 
A rigor, um sistema estará sempre em equilíbrio. No entanto, adotaremos como convenção a 
flecha simples , sempre que o equilíbrio estiver favorecendo a formação dos produtos como 
nas reações de neutralização, precipitação quando se usa excesso de reagente, alguns casos de 
complexação, ou reações com evolução de gás envolvendo aquecimento. 
 
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Exemplos de reações: 
 Neutralização 
 CH3COOH(aq) + OH-
(aq) CH3COO-
(aq) + H2O(l) 
 Precipitação: 
 Ca2+
(aq) + CO3
2-
(aq) CaCO3(s) 
 Solubilizações 
 NaCl(s) + H2O(l) Na+
(aq) + Cl-(aq) (composto solúvel - sal) 
 CaCO3(s) + CH3COOH(aq) Ca2+
(aq) + HCO3
-
(aq) + CH3COO-
(aq) 
 (composto pouco solúvel - CaCO3(s)) 
Solubilização e complexação: 
 AgCl(s) + 2 NH3(aq) [Ag(NH3)2]+
 (aq) + Cl-(aq) 
 Neutralização e evolução de gás: 
 CO3
2-
(aq) + 2H+
(aq) CO2(g) + H2O(l) 
 Reações com aquecimento: 
 NH4
+
(aq) + OH-
(aq) 
 NH3(g) + H2O(l) 
 [Cr(OH)4]-
 (aq) Cr(OH)3(s) + OH-
(aq) 
 
 
A flecha do tipo ‘ ’ será utilizada em reações de equilíbrios ácido base, heterogêneo 
(envolvendo precipitados), complexação, redox, etc. 
Exemplos: 
Equilíbrio ácido-base: 
 CH3COOH CH3COO- + H+ 
Equilíbrio heterogêneo: 
 CaCO3(s) Ca2+ + CO3
2- 
Equilíbrio de complexação: 
 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 
Equilíbrio redox: 
 Cu2+ + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ 
Yassuko Iamamoto – Departamento de Química FFCLRP/USP