L5_aula Eq simultaneos_Final

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L5 - Equilíbrios Simultâneos
PRELEÇÃO AULA 19/04/2023
Objetivo
• Estudar reações que envolvem complexação, precipitação e oxirredução e interpretar o deslocamento do
respetivo equilíbrio químico
• Associar a cor de uma solução com a presença de um complexo
• Reconhecer a formação e a dissolução de um precipitado
• Prever a dissolução de um precipitado na presença de um oxidante ou de um redutor, conhecido os valores do 
produto de solubilidade e do potencial de oxirredução
• Prever a dissociação de um complexo na presença de um oxidante ou de um redutor, conhecidos os valores 
das constantes de solubilidade e do potencial de oxirredução. 
MATERIAIS 
- Tubos de ensaio, estante 
para tubos de ensaio, 
pipeta Pasteur e béquer de 
50 mL
Nome Concentração Fórmula
Cloreto férrico 0,2 mol/L
Cloreto férrico Saturada
Tiocianato de amônio 0,1 mol/L e 1 mol/L
Cloreto de sódio Saturada
Clorofórmio P.A.
Sulfato de cobre 0,2 mol/L
Amônia 6 mol/L
Ácido sulfúrico 1 mol/L
Nitrato de chumbo 0,2 mol/L
Cromato de potássio 0,2 mol/L
Nitrato de cálcio 0,2 mol/L
Carbonato de sódio 0,2 mol/L
Brometo de potássio 0,2 mol/L
Iodeto de potássio 0,2 mol/L
Hidróxido de sódio 3 mol/L
Ácido clorídrico 3 mol/L
Água de cloro ou 
Hipoclorito
5%
Sistema Fe3+ / SCN-
1. EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO 
Fe3+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)2+
Tubo 1: 1 gota de FeCl3 + 3 gotas NH4SCN
Fe(SCN)2+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)2
+
Fe(SCN)2
+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)3
1.1 Sistema Fe3+ / SCN-
Fe3+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)2+
(aq)
1 gota de FeCl3 + 3 gotas NH4SCN
Adição de CHCl3 Fe(SCN)2+
(org)
⇄
1.1 Sistema Fe3+ / SCN-
FeCl2+ + SCN– ⇄ Fe(SCN)2+ + Cl–Tubo 2: referência
Tubo 3: adiciona NaCl
Tubo 4: adição FeCl3
Tubo 5: 
adiciona SCN-
FeCl2+ + SCN– ⇄ Fe(SCN)2+ + Cl–
FeCl2+ + SCN– ⇄ Fe(SCN)2+ + Cl–
FeCl2+ + SCN– ⇄ Fe(SCN)2+ + Cl–
H2SO4H2SO4H2SO4
Tubo 6: 10 gts da sol. CuSO4, 
2 gts NH3 (6 mol/L)
1.2 Sistema Cu2+ / NH3
2Cu2+ + SO4
2- + 2NH3 + 2H2O ⇄
Cu(OH)2.CuSO4 (s) + NH4
+
Tubo 6: gota a gota NH3 (6 mol/L)
Cu(OH)2.CuSO4(s) + 8NH3 (aq) ⇄
2[Cu(NH3)4]2+
(aq) + SO4
2- + 2OH-
Tubo 6: 3 gts da sol. H2SO4
etapa 1 etapa 2
etapa 3
Cu2++ 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]2+
(aq)
H2SO4
NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH-
⇄
Tetraminocuprato (II)Sulfato básico de cobre
2. EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS 
POUCO SOLÚVEIS
Tubo 7: 0,5 mL H2O, 2 gts da sol. PbNO3 (0,2 mol/L), 2 gts K2CrO4 (0,2 mol/L)
Tubo 7: 3 gotas NH3 (6 mol/L)
etapa 1
etapa 2
Pb2+
(aq) + CrO4
2-
(aq) PbCrO4 (s)
PbCrO4 (s) + NH3 (aq) ⇄
⇄
Não altera!
2. EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS 
POUCO SOLÚVEIS
Tubo 8: 0,5 mL H2O, 2 gts da sol. PbNO3 (0,2 mol/L), 2 gts K2CrO4 (0,2 mol/L)
Tubo 8: 4 gotas NaOH (4 mol/L) adicionar até solubilizar
etapa 1
etapa 2
Pb2+
(aq) + CrO4
2-
(aq) PbCrO4 (s)
PbCrO4 (s) + 4OH-
(aq) [Pb(OH)4]2-
(aq) + CrO4
2-
(aq)
⇄
⇄
Tetrahidroxiplumbato (II)
2. EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS 
POUCO SOLÚVEIS
Tubo 9: 1,0 mL Ca(NO3)2 (0,2 mol/L), 1 mL Na2CO3 (0,2 mol/L)
Tubo 9: centrifugar, a 2000 rpm por 2 min e despreze
o sobrenadante. Ao ppt adicione HCl 2 mol/L
etapa 1
etapa 2
Ca2+
(aq) + CO3
2-
(aq) CaCO3 (s)
CaCO3 (s) + 2H+ → Ca2+ + CO2(g) + H2O 
⇄
3. Equilíbrios de precipitação e oxirredução
Tubo 10: 0,5 mL Pb(NO3)2 (0,2 mol/L), 3 gts KI (0,2 mol/L)
Tubo 10: centrifugar, a 2000 rpm por 2 min e despreze o
sobrenadante. Ao ppt 40gts CH3Cl e 4 gts água de cloro.
etapa 1
etapa 2
Pb2+
(aq) + 2I-
(aq) PbI2 (s)
PbI2 (s) + Cl2 (aq) ⇄ I2 (aq) + 2Cl-
(aq) + 2Pb2+
(aq)
I2 (org)
⇄
⇄
CH3Cl
3. Equilíbrios de complexação e oxirredução
Tubo 11: 1,0 mL FeCl3 (0,2 mol/L), 1,0 mL SCN- (0,2 mol/L)
Tubo 11: adicionar gota a gota KI (0,2 mol/L) agite e adicione 20 gts
CH3Cl
etapa 1
etapa 2
2Fe(SCN)2+ + 2I- ⇄ I2 (aq) + 2Fe2+ + 2SCN-
Fe3+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)2+
I2 (org)
⇄
CH3Cl
3. EQUILÍBRIO DE OXIRREDUÇÃO
Tubo 12: 1,0 mL FeCl3 (0,2 mol/L), 1,0 mL SCN- (0,2 mol/L)
Tubo 12: adicionar gota a gota KBr (0,2 mol/L)
etapa 1
etapa 2
Fe3+ + SCN- ⇄ Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+
(aq) + Br-
(aq) ⇄
• Não imergir as fitas universais de pH nas soluções dos tubos de ensaio
• Utilize bastão de vidro
• Utilize os conta-gotas previamente calibrados
• Cuidado ao manusear as soluções de ácido e bases
• Identificar os tubos para não perder amostras
• Não verter os tubos para separar sobrenadante do precipitado, utilize o conta-gotas.
• Anotem cor dos ppts, ou qualquer alteração durante o processo de separação e
identificação!!!!
OBSERVAÇÕES IMPORTANTES
Uma excelente aula de 
Laboratório!!!!
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