FQA_2023_Neutralização_parte 1

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Titulometria de neutralização – parte 1
Titulação de um ácido forte 
por uma base forte
Titulometria de neutralização
Solução Padrão
	ácidos: clorídrico, sulfúrico, perclórico (diluído)
	bases: hidróxidos de sódio e potássio
Ácidos / Bases fracos reagem de maneira incompleta com o analito
Indicadores
	São ácidos/bases conjugadas cuja coloração muda, dependendo da forma em que se encontra	
Padrões para Titulações de neutralização
Titulações de Ácidos e Bases Fortes
[H+] = CHCl + [OH-]  CHCl
[OH-] = CNaOH + [H+]  CNaOH
Três estágios distintos são importantes em curvas de titulação:
Na pré-equivalência
No ponto de equivalência
Na pós equivalência
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L 
NaOH 0,1000 mol/L
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Inicial: antes de adicionar qualquer quantidade de base
pH?
pH = -log [H+]
pH = -log 0,0500
pH = 1,30
Gráfico de pH versus volume do titulante
Qual o volume de equivalência? 
 Escrever a reação química
NaOH + HCl  NaCl + H2O
nNaOH = nHCl
C x V = C x V
0,1000 x V = 0,0500 x 50,00
V = 25,00 mL
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após adição de 5,00 mL de NaOH
 n. de mols de HCl restante após a adição de NaOH
				 Volume total da solução
CHCl =
n. de mols inicial de HCl – n. de mols de NaOH adicionado
						Volume total da solução
CHCl =
(0,0500 x 50,00) – (5,00 x 0,1000)
			 55,00
CHCl =
=0,0363 mol/L
pH = -log [H+]
pH = -log [0,0363]
pH = 1,44
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após adição de 5,00 mL = 
Após adição de 10,00 mL =
Após adição de 20,00 mL = 
Após adição de 24,90 mL = 
[H+] = 7,14 x 10-3 pH = 2,15
[H+] = 1,33 x 10-4 pH = 3,87
[H+] = 0,025 pH = 1,60
[H+] = 0,0363 pH = 1,44
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Titulação de um ácido forte e uma base forte
5	10	15	20	21	24	24.9	25	25.1	26	27	28	29	30	1.4393326938302613	1.6020599913279623	1.8129133566428555	2.1461280356782377	2.2491983573911178	2.8692317197309802	3.8744818176994755	7	10.124360062995821	11.119186407719221	11.414539270491504	11.585026652029194	11.704432900037521	11.795880017344086	Volume de NaOH (mL)
pH
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após a adição de 20,00 mL = 
Após a adição de 24,90 mL = 
Após a adição de 25,00 mL = [?]
[H+] = 7,14 x 10-3 pH = 2,15
[H+] = 1,33 x 10-4 pH = 3,87
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após a adição de 25,00 mL de NaOH
 n. de mols de HCl restante após adição de NaOH
				 Volume total da solução
CHCl =
n. de mols inicial de HCl – n. de mols de NaOH adicionado
						Volume total da solução
CHCl =
(0,0500 x 50,00) – (25,00 x 0,1000)
			 75,00
CHCl =
= 0,0 mol/L ?
pH = -log [H+]
pH = -log [0,0]
pH = ?
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
No ponto de equivalência a concentração de H+ pode ser determinada pelo produto iônico da água, pois todo HCl foi neutralizado pelo NaOH
Kw = [H3O+][OH-]
1,00 x10-14 = x2
x = 
x = 1,00x10-7
pH = – log [H3O+]
pH = 7,00
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após a adição de 25,10 mL de NaOH
Kw = [H3O+] [OH-]
[H3O+] = 1,00 x 10-14 / 1,33 x 10-4
[H3O+] = 7,52 x 10-11
pH = -log [H3O+]
pH = 10,12
n. de mols NaOH – n. de mols de HCl inicial
			Volume total da solução
CNaOH =
= 1,33x10-4 mol/L
(25,10 x 0,1000) – (50,00 x 0,0500)
			 75,10
CNaOH =
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
Após adição de 26,00 mL = 
Após adição de 30,00 mL =
 pH = 11,12
 pH = 11,80
Titulação de um ácido forte e uma base forte
5	10	15	20	21	24	24.9	25	25.1	26	27	28	29	30	1.4393326938302613	1.6020599913279623	1.8129133566428555	2.1461280356782377	2.2491983573911178	2.8692317197309802	3.8744818176994755	7	10.124360062995821	11.119186407719221	11.414539270491504	11.585026652029194	11.704432900037521	11.795880017344086	Volume de NaOH (mL)
pH
Titulação de 50,00 mL de HCl 0,05000 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L
nNaOH = nHCl
C x V = C x V
0,1000 x 25,00 = C x 50,00
C = 0,05000 mol/L
Titulação de um ácido forte e uma base forte
5	10	15	20	21	24	24.9	25	25.1	26	27	28	29	30	1.4393326938302613	1.6020599913279623	1.8129133566428555	2.1461280356782377	2.2491983573911178	2.8692317197309802	3.8744818176994755	7	10.124360062995821	11.119186407719221	11.414539270491504	11.585026652029194	11.704432900037521	11.795880017344086	Volume de NaOH (mL)
pH
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