Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-637-639

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9. 
Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de HCl 0,8 mol/L com 74 ml de uma solução 0,2 
mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico. 
Qual é a concentração molar do sal na solução resultante aproximadamente?
a) 0,140
b) 0,130
c) 0,310
d) 0,013
e) 0,410
10. (UFRGS)
Solução A + Solução B → Solução final
 Ca(OH)2 HNO3
 4g 6,3g
Após a reação, observa-se que a solução final é:
a) neutra, pois não há reagente em excesso.
b) ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3.
c) ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3.
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.
e) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2.
11. 
Um professor de química, durante uma aula experimental, pediu para seus alunos prepararem uma solução com-
posta de 120 mL de hidróxido de estrôncio [Sr(OH)2], de concentração 0,6 mol/L, com 80 mL de ácido bromídrico 
(HBr), de concentração 1,0 mol/L. Ao término da atividade, pediu que eles determinassem a concentração da 
solução resultante.
Marque a alternativa que apresenta a concentração do sal e do excesso na solução final:
a) 0,1 mol/L e 0,08 mol/L.
b) 0,4 mol/L e 0,32 mol/L.
c) 0,02 mol/L e 0,016 mol/L.
d) 0,2 mol/L e 0,16 mol/L.
e) 0,16 mol/L e 0,2 mol/L.
12. (Unifesp)
BaSO4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido 
fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:
I. 0,2 mol de BaO 
II. 0,4 mol de BaCO3 
III. 200 mL de solução de BaCℓ2 3M 
Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H2SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual 
das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida? 
a) m I < m II < m III. 
b) m I = m II < m III. 
c) m I < m II = m III. 
d) m I = m II = m III. 
e) m I > m II > m III.
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13. (Fuvest)
A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de solução aquosa de ácido 
sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração, em 
mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons 
Ba2+ e NO3
- durante o experimento. 
Esse gráfico é:
14. (PUC-SP) 
Adicionaram-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2‚ de concentração 0,40 mol/L a 100 mL de solução de Na2S de 
concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) 
e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dos íons Na1+ e Hg2+ presentes na solução 
final são respectivamente: 
a) 0,1 mol/L e 0,2 mol/L
b) 0,2 mol/L e 0,1 mol/L 
c) 0,4 mol/L e 0,2 mol/L 
d) 0,4 mol/L e 0,1 mol/L 
e) 0,2 mol/L e 0,4 mol/L
15.
Calcule a concentração em mols.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo que 25,00 mL dessa solução 
foram totalmente neutralizados por 22,50 mL de uma solução 0,2 M de ácido clorídrico.
16. (PUC-adaptada)
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foram utilizados 40 mL de 
uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. Qual será a concentração da solução 
aquosa de hidróxido de sódio?
17. (UFPE)
Quantidades conhecidas de solução 0,1 M de nitrato de prata (AgNO3) são adicionadas a cinco tubos de ensaio 
contendo 1 mL de solução 1 M de cromato de potássio (K2CrO4), conforme a tabela a seguir. Todos os tubos 
apresentam formação do precipitado Ag2CrO4. 
Tubo So. 0,1 M de K2CrO4 Sol. 0,1 M de AgNO3
1 1 mL 3 mL
2 1 mL 2,5 mL
3 1 mL 2 mL
4 1 mL 1 mL
5 1 mL 0,5 mL
Observando a tabela, podemos afirmar que:
( ) no tubo 2 a solução de nitrato está em excesso. 
( ) no tubo 1 a solução de cromato está em excesso. 
( ) no tubo 3 a solução de nitrato está em excesso. 
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( ) no tubo 4 não existe excesso de reagentes. (V) no 
tubo 5 a solução de cromato está em excesso. 
18.
Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de 
uma solução aquosa 1,0 M de HCl e 250 mL de uma 
solução aquosa 2,0 M de NaOH. Responda às ques-
tões a respeito desse sistema: 
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico 
ou neutro? Justifique. 
b) Qual a concentração (mol/L) do reagente em 
excesso, caso exista, na solução final? 
c) Qual é a concentração (mol/L) do sal produzido na 
solução final?
Gabarito (e.i.)
1. D 2. E 3. C 4. C 5. A
6. E 7. D 8. B 9. B 10: E
11. D 12. C 13. A 14. B
15.
Cálculo da concentração molar da solução de NaOH: 
[NaOH] = v
n
0,025
0,0045= = 0,18 mol.L–1
16.
Cálculo da concentração molar da solução de NaOH: 
[NaOH] = 0,02
0,012 = 0,6 mol.L–1
17.
V – F – F – F – V 
18.
a) Verificamos se sobra algum deles ou se há neutrali-
zação total:
A reação entre eles é:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
A reação é 1:1, ou seja, 1mol de HCl neutraliza 1 
mol de NaOH.
Calculamos o número de mols de cada um:
C=n/V → n=C.V
n(HCl)=1.0,15=0,15mol
n(NaOH)=2.0,25=0,5mol
Então o NaOH está em excesso e a solução final terá 
caráter básico (NaOH é uma base).
b) O número de mols de NaOH que sobra é o que não 
reage com o HCl
n(NaOH)(sobra)=0,5-0,15=0,35mol
O volume da solução final será a soma dos dois 
volumes:
V=0,15+0,25=0,4L
Então calculamos a concentração:
C=n/V
C=0,35/0,4=0,875mol/L de NaOH
c) Msal= 0,15 / 0,4 = 0,375 mol/L