Exercicio 2 - Química Geral e Orgânica

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1- A cocaína é uma base orgânica fraca cuja fórmula molecular é C17H21NO4. Encontrou-se que uma solução aquosa de cocaína tem pH de 8,53. Assinale a alternativa que corresponde ao valor Kb da cocaína.
a. 0,04
b. 0,008
c. 3,9 x 10-8
d. 3,9 x 10-5
e. 3,9 x 10-9
Questão 2
Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?
a. HCl e HF
b. HF e H2S
c. H2SO4 e HF
d. HCl e H3PO4
e. HCl e H2SO4
Questão 3
O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?
a. 1,55
b. 8,7
c. 12,45
d. 13,2
e. 11,34
Questão 4
O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a. 7,40
b. 4,76
c. 10,4
d. 5,40
e. 8,3
Questão 5
Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?
a. 10-9 mol/L
b. 10-4 mol/L
c. 10-6 mol/L
d. 10-5 mol/L
e. 10-3 mol/L
Questão 6
Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
a. H2O
b. OH-
c. HClO4
d. H3O+
e. ClO4-
Questão 7
Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:
a. se torna neutro
b. forma uma solução tampão
c. permanece inalterado
d. diminuir
e. aumentar
Questão 8
Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução:
a. anfótera
b. neutra
c. básica
d. ácida
e. Zwitterion
Questão 9
Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:
a. possuem par de elétrons para fazer reações
b. possuem um orbital vazio
c. liberam OH- em meio aquoso
d. doam prótons
e. recebem prótons
Questão 10
Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 mol/ L de ácido fórmico (HCHO2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25ºC de 2,38. Assinale a alternativa correta para o valor de Ka para o ácido fórmico.
a. 1,8x10-4
b. 1,8x10-1
c. 8,8x10-4
d. 5x10-4
e. 1,8x10-3