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Professora: Paula May
Módulo 1.
Soluções.
1. Conceito: As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.
Soluto: menor quantidade (fase dispersa)
Solvente: maior quantidade. (fase dispersante)
2. Classificação das soluções:
- Quanto ao seu estado de agregação (estado físico):
 a) Solução sólida: são as soluções químicas onde os componentes estão no estado sólido a temperatura ambiente.
 Exemplo: Liga metálica de ouro 12. (50% de ouro)
 Liga metálica de ouro 18. (75% de ouro)
 Liga metálica de ouro 24. (100% de ouro)
 b) Solução líquida: as soluções líquidas são aquelas onde pelo menos um dos componentes estão no estado líquido, também para temperatura ambiente.
 Exemplo: Líquido + Líquido: o primeiro tipo de solução líquida é formado por todos os seus componentes no estado líquido. 
 Exemplo: o álcool etílico: uma mistura de álcool etílico e água.
 A água oxigenada (H2O2)
 
 Líquido + Sólido: Essa é a solução mais comum de todas, pois é produzida quando se dissolve um sólido em um solvente que, normalmente, é a água. 
 Exemplos:
 • Soro fisiológico: solução formada por água e cloreto de sódio – NaCl (sal de cozinha);
 • Álcool iodado: iodo dissolvido em álcool;
 • Água sanitária: hipoclorito de sódio (NaClO), dissolvido em água;
 • Suco: misturamos dois sólidos (suco em pó e açúcar) com a água;
 • Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água.
 
 Líquido + Gás: Esse tipo de solução necessita de alguns aspectos importantes para solubilizar o gás no líquido.
• O aumento da pressão é um fator que ajuda o gás a passar para o estado líquido e se dissolver no solvente líquido (Lei de Henry).
 • A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás.
 Exemplos: Refrigerante (CO2)
 Concentração de O2 em água de rios, lagos etc.
 c) Solução gasosa: nas soluções gasosas, a temperatura ambiente, os componentes da mistura estão no estado gasoso.
 Exemplo: ar atmosférico. Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N2 (80%) e o oxigênio – O2 (19%). O 1% restante é composto de gases em pequenas quantidades como ozônio (O3), gás metano (CH4), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), vapor de água (H2O), entre outros.
- Quanto a natureza das partículas: 
 Soluções químicas iônicas: as soluções iônicas são aquelas onde as partículas estão dispersas na forma de íons. Estas soluções também são denominadas eletrolíticas, já que possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica.
 Soluções moleculares: as soluções moleculares são as soluções que apresentam as partículas dispersas na forma de moléculas. Não conduzem a corrente elétrica.
- Quanto a razão soluto/solvente:
 Soluções diluídas: as soluções diluídas são aquelas onde a quantidade de soluto é muito menor que a quantidade de solvente. Desta maneira, a solução química encontra-se totalmente diluída.
 Soluções concentradas: as soluções químicas concentradas são aquelas onde a quantidade de soluto é elevada quando comparada a quantidade de solvente. Sendo assim, a solução não é totalmente dissolvida.
3. Coeficiente de Solubilidade: é a quantidade mínima de soluto que pode ser dissolvida em 100g de solvente em uma dada temperatura.
Cs = Quantidade de soluto/ 100g Solvente (ToC)
Exemplo:
Cs KNO3 = 21g KNO3 / 100g H2O
100C
Assim: 121 g de solução.
 Soluções Insaturadas: a quantidade de soluto é abaixo da máxima permitida pelo coeficiente de solubilidade.
 Soluções saturadas: a quantidade de soluto é a máxima permitida pela solução. Acima desta quantidade de soluto, a solução passará a apresentar um composto precipitado em sua mistura. (Saturada com corpo de fundo ou corpo de chão)
Cs NaCl (20oc) = 36g/100gH2O
 
 Soluções supersaturadas: a quantidade de soluto é superior a máxima permitida. Deste modo, trata-se de uma solução química instável. 
 Obtida através do aquecimento da solução saturada com corpo de fundo, seguido de um resfriamento lento e sem nenhuma perturbação externa. Veja: 
	 Temperatura (oC)
	 Solubilidade do NaCl (100gH2O)
	 30
	 60
	 50
	 70
4. Cálculos envolvendo Coeficiente de Solubilidade.
Exemplo 1.
Qual será a massa de KNO3 necessária para saturar 300g de H2O a 100C?
Dado: CsKNO3 = 21g/100gH2O (100C)
Exemplo 2.
Qual será a massa de KNO3 para se preparar 656g de uma solução saturada, dissolvendo-se esse soluto em água a 40oC?
Dado: CsKNO3 = 64g/100gH2O (400C)
Exemplo 3.
Qual será a massa de H2O a 400C suficiente para o preparo de 82g de solução saturada?
Dado: CsKNO3 = 64g/100gH2O (400C)
2
5. Curvas de Solubilidade.
São diagramas que mostram a variação do coeficiente de solubilidade das substâncias em função da temperatura, isto é, informam o valor de solubilidade e a classificação de uma ou várias substâncias em função da temperatura.
Soluto endotérmico: Quanto maior a temperatura, maior será o coeficiente de solubilidade. (Dissolução endotérmica)
Soluto exotérmico: Quanto maior a temperatura, menor será o coeficiente de solubilidade. (Dissolução exotérmica)
Nos pontos de intersecção, os coeficientes de solubilidade são iguais a uma dada temperatura.
Ponto A: Supersaturada
Ponto B: Saturada
Ponto C: Insaturada
Exemplo:
Preparou-se uma solução saturada de um soluto C com 300g de água a 90oC. Em seguida resfriou-se a solução até 25oC. Qual será a massa de corpo de fundo formado?
Dado: 
QUESTÕES GERAIS.
1. À 42°C a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Descreva o que acontecerá se, nesta temperatura, for adicionada 30 g do sal em 100 g de água.
2. Sobre soluções, pode-se afirmar que:
I. As supersaturadas são formadas por soluto, solvente e corpo de fundo.
II. as líquidas são obtidas somente quando solvente e soluto se encontram no estado líquido.
III. as gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no estado gasoso.
IV. as diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau de saturação do mesmo.
V. as iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a substâncias que se comportam como eletrólitos.
São corretas apenas as afirmativas:
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I, III e V.
d) II, IV e V.
e) III, IV e V.
3. Em todas as ações fundamentais de nossas vidas, utilizamos água. Leia o texto abaixo:
“Você acorda, acende a luz, toma um banho quente e prepara o almoço. Para cozinharmos, por exemplo, o arroz, é comum diluirmos uma “pitada” (pequena quantidade) de sal de cozinha num volume de 1 litro de água –solução de sal.
Vai ao banheiro, escova os dentes e está pronto para o trabalho. Se parar para pensar, vai ver que, para realizar todas essas atividades, foi preciso usar água. Logo a água, solvente universal, é fundamental para nossa vida”.
Fonte: Disponível em: <http//planetasustentavel.abril.com.br/>. Acesso em: 04 jun.2013. (Adaptado)
Com base no conceito e nos critérios de classificação de uma solução (estado físico das soluções, estado físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto), pode-se afirmar que a solução salina é, respectivamente:
a) líquida, sólido-líquido e molecular.
b) sólida, líquido-líquido e molecular.
c) líquida, líquido-líquido e molecular.
d) sólida, líquido-líquido e iônica.
e) líquida, sólido-líquido e iônica.
4. Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente ea que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC 36g de NaCl em 100g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545g de NaCl estão dissolvidos em 1,5L de água a 20ºC sem corpo de fundo, é:
a) diluída.
b) saturada.
c) insaturada.
d) concentrada.
e) supersaturada
5. (UERN) Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gás carbônico e algum tipo de xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas de uma vez – primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado carbonizador.
Quando esses dois ingredientes se misturam, a água dissolve o CO2, dando origem a uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem para aumentar a pressão interna e conservar a bebida.
(Disponível em: http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-colocao- gas-nos-refrigerantes.)
Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que:
a) sua solubilidade diminui, se aumentar a pressão.
b) está completamente dissolvido no líquido.
c) escapa mais facilmente do refrigerante quente.
d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado.
6. (UFRGS) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada
uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo.
	Solução
	Precipitado
	1
	Nenhum
	2
	0,5 g
	3
	0,8 g
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente:
a) não saturada, não saturada e saturada.
b) não saturada, saturada e supersaturada.
c) saturada, não saturada e saturada.
d) saturada, saturada e supersaturada.
e) supersaturada, supersaturada e saturada.
7. A quantidade máxima de NaCl (sal de cozinha) que se pode dissolver em 100g e água é de 36 g, à 20 °C. Nesta temperatura, foi preparada uma solução contendo 29,3 g de NaCl em 100 g de água.
Analise as afirmativas:
I. A solução preparada é uma solução saturada
II. Nessa solução, a água é considerada o solvente e o NaCl o soluto.
III. À 20°C a solução resultante contém duas fases.
Estão corretas: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III
8. Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras (V) e as falsas (F) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A V • F • V • V • F
B V • F • V • F • F
C V • F • F • V • V
D F • V • V • V • F
E F • V • F • F • V
9. Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto (20,35):
 
a) insaturada.
b) saturada.
c) saturada com corpo de fundo.
d) supersaturada.
e) supersaturada com corpo de fundo.
10. Considere o gráfico:
Indique a alternativa correta:
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio.
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC.
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio.
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio.
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.
11. 
(UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: 
a) I e II 		
b) I e III 		
c) IV e V
d) V e VI
12. (UCS) Os refrigerantes possuem dióxido de carbono dissolvido em água, de acordo com a equação química e a curva de solubilidade representadas abaixo.
Equação química:
CO2 (g) + H2O (l) → H+(aq) + HCO3- (aq)
No processo de fabricação dos refrigerantes:
a) o aumento da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida.
b) a diminuição da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida.
c) a diminuição da concentração de CO2 (g) facilita sua dissolução na bebida.
d) a dissolução do CO2 (g) na bebida não é afetada pela temperatura da água.
e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 25ºC pois a solubilidade do CO2 (g) é máxima.
13. Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Podemos afirmar que:
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 
14. Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas.
b) somente as saturadas.
c) insaturadas diluídas.
d) somente as supersaturadas.
e) insaturadas concentradas.
15. A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a) estável.
b) diluída.
c) saturada.
d) concentrada.
e) supersaturada. 
16. A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente:
a) insaturada.
b) saturada.
c) supersaturada.
d) saturada com corpo de chão.
17. Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura:
a) 65,25 g.
b) 87 g.
c) 100 g.
d) 1,0 g.
e) 57 g.
18. Relacione as duas colunas abaixo, classificando o tipo de solução que será obtido ao adicionar a 100 g de água as massas dos solutos apresentadas na coluna II em temperatura de 20ºC. (Consulte a tabela de solubilidades):
Coluna I: Coluna II:
a) insaturada I- 50 g de NaCl.
b) saturada II- 5,0 g de KCl.
c) supersaturada III- 33,0 g de açúcar.
d) saturada com corpo de chão IV- 0,15 g de hidróxido de cálcio.V- 36 g de NaCl.
 VI- 80 g de açúcar 
 (A solução VI é aquecida até 100ºC e deixada esfriar até 20ºC)
Valores de coeficientes de solubilidade de diferentes substâncias em 100 g de água a 20ºC
19. O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.
Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que:
a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl.
b) com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura.
c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura.
d) a 0 °C, o NaCl é menos solúvel que o KCl.
20. (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
a. Diluída.
b. Concentrada.
c. Fraca.
d. Supersaturada.
1. Saturada
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