Energia Livre de Gibbs

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Energia Livre de Gibbs 
 
A energia livre de Gibbs, também conhecida como energia de Gibbs, é uma 
importante grandeza termodinâmica utilizada para determinar a espontaneidade e o 
equilíbrio de reações químicas e processos físicos em sistemas fechados e abertos. Foi 
desenvolvida por Josiah Willard Gibbs e é amplamente aplicada em diversas áreas da 
ciência e engenharia, especialmente na química, física e biologia.
Definição e Fórmula 
1. Definição:
A energia livre de Gibbs (G) é uma função termodinâmica que 
combina entalpia (H) e entropia (S) em um sistema, levando em 
consideração a temperatura (T) e a pressão (P) constantes. Ela 
representa a quantidade máxima de trabalho útil que pode ser 
obtida de um sistema à temperatura e pressão constantes.
2. Fórmula:
A energia livre de Gibbs é expressa pela fórmula:
G\=H−TSG = H - TSG\=H−TS
onde:
GGG é a energia livre de Gibbs,
HHH é a entalpia,
TTT é a temperatura absoluta,
SSS é a entropia.
Importância e Aplicações 
1. Espontaneidade de Reações Químicas:
A energia livre de Gibbs determina se uma reação química é 
espontânea. Se ΔG<0\Delta G < 0ΔG<0, a reação é espontânea na 
direção favorável à formação dos produtos. Se ΔG>0\Delta G > 
0ΔG>0, a reação é não espontânea. Quando ΔG\=0\Delta G = 
0ΔG\=0, a reação está em equilíbrio.
2. Equilíbrio Termodinâmico:
A condição de equilíbrio em um sistema é alcançada quando a 
energia livre de Gibbs é minimizada. Isso significa que a variação 
de energia livre (ΔG\Delta GΔG) para qualquer processo 
espontâneo é sempre negativa, levando o sistema para um estado 
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	Definição e Fórmula
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