Estudo dos Gases - Leis e Aplicações

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CAIO 
BRENO
FÍSICA 09 ESTUDO 
DOS GASES
29/05/2020
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 Apresentação
 Estudo dos gases
 Condições Normais de Temperatura e Pressão
 Leis dos Gases
- Lei de Boyle (Transformação isotérmica)
- Lei de Charles (Transformação isobárica)
- Lei de Gay-Lussac (Transformação isovolumétrica)
 Atividades
Condições Normais (CNTP)
 As condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) referem-se à condição experimental
com temperatura e pressão.
 Esta condição é comumente empregada para
medidas de gases em condições atmosféricas (ou de
atmosfera padrão).
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𝑻 = 𝟐𝟕𝟑 𝑲 = 𝟎 °𝑪 𝑷 = 𝟏 𝒂𝒕𝒎 = 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝑯𝒈
Leis dos Gases
 Transformações isotérmicas;
 Transformações isobáricas;
 Transformações isovolumétricas.
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FONTE: Imagem da internet
 1ª Lei – Lei de Boyle (Transformação isotérmica)
- Unidade (SI):
• Pressão (P): atmosfera (atm)
• Volume (V): litro (L)
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FONTE: Imagem da internet
Leis dos Gases
𝑷𝟏𝑽𝟏 = 𝑷𝟐𝑽𝟐
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FONTE: Imagem da internet
Leis dos Gases
 Aplicações lei de Boyle:
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FONTE: Imagens da internet
Leis dos Gases
 Aplicações lei de Boyle:
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1) O gráfico acima indica o comportamento típico de um gás submetido à
lei de Boyle, em que o produto entre pressão e volume é sempre uma
constante (P.V = K). Com relação à curva, pode-se afirmar que:
a) Indica uma transformação isocórica
b) Indica uma transformação isotérmica
c) Indica uma transformação isovolumétrica
d) Indica uma transformação isobárica
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2) Certo recipiente de capacidade 8,0 litros contém um gás ideal a 3,0 atm
de pressão. Qual será o valor da pressão que esse gás ideal exercerá nas
paredes do recipiente, se a temperatura for mantida constante e o volume
for reduzido para 2,5 litros?
a) P = 9,6 atm.
b) P = 6,9 atm.
c) P = 7,6 atm.
d) P = 8,6 atm.
e) P = 5,6 atm.