Substâncias Puras e Misturas

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Substâncias Puras e Misturas: A Diversidade da 
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1. A Essência das Substâncias Puras: Uma substância pura é aquela que possui 
composição química fixa e definida, ou seja, é formada por um único tipo de molécula 
ou átomo. Exemplos de substâncias puras são o ouro, o oxigênio, a água destilada e o 
cloreto de sódio (sal de cozinha). As substâncias puras apresentam propriedades físicas 
e químicas constantes, como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e reatividade. 
2. Elementos Químicos: Os elementos químicos são as substâncias puras mais 
simples, pois são formados por apenas um tipo de átomo. Atualmente, são conhecidos 
118 elementos químicos, que estão organizados na Tabela Periódica. Cada elemento 
possui um símbolo químico único, como H para o hidrogênio, O para o oxigênio e Au 
para o ouro. Os elementos químicos são os blocos de construção de toda a matéria. 
3. Compostos Químicos: Os compostos químicos são substâncias puras formadas pela 
combinação de dois ou mais elementos químicos em proporções fixas. Exemplos de 
compostos químicos são a água (H₂O), o dióxido de carbono (CO₂) e a glicose 
(C₆H₁₂O₆). Os compostos químicos possuem propriedades diferentes dos elementos que 
os compõem.Por exemplo, a água é um líquido incolor e inodoro, enquanto o 
hidrogênio e o oxigênio são gases incolores e inodoros. 
4. A Diversidade das Misturas: As misturas são formadas pela combinação de duas ou 
mais substâncias puras em proporções variáveis. Exemplos de misturas são o ar que 
respiramos, a água do mar, o leite e o aço. As misturas podem ser homogêneas ou 
heterogêneas. As misturas homogêneas apresentam aspecto uniforme em toda a sua 
extensão, como a água com açúcar dissolvido. Já as misturas heterogêneas apresentam 
aspecto não uniforme, como a água com areia. 
5. Separação de Misturas: As misturas podem ser separadas em seus componentes por 
meio de diferentes técnicas,como filtração, destilação, decantação, evaporação e 
cromatografia. A escolha da técnica de separação depende das propriedades físicas e 
químicas dos componentes da mistura. A separação de misturas é importante em 
diversas áreas,como na indústria química, na produção de alimentos e na análise 
ambiental. 
6. Soluções: As soluções são um tipo especial de mistura homogênea, em que uma 
substância (soluto) se dissolve completamente em outra substância 
(solvente). Exemplos de soluções são a água com sal dissolvido, o álcool com água e o 
ar com oxigênio. As soluções são importantes em diversos processos químicos e 
biológicos. 
7. Concentração de Soluções: A concentração de uma solução indica a quantidade de 
soluto presente em uma determinada quantidade de solvente ou solução. A concentração 
pode ser expressa em diferentes unidades, como gramas por litro (g/L), molaridade 
(mol/L) e porcentagem em massa (%). A concentração de uma solução é um fator 
importante que influencia suas propriedades físicas e químicas. 
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